原電池和電解池知識點總結(jié)

原電池和電解池1．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。③能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路①電源；②電極（惰性或非惰性）；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極電流方向正極→負(fù)極電源正極→陽極；陰極→電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用①抗金屬的電化腐蝕；②實用電池。①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。2原電池正負(fù)極的判斷：⑴根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。⑵根據(jù)電子或者電流的流動方向：電子流向：負(fù)極→正極。電流方向：正極→負(fù)極。⑶根據(jù)電極變化判斷：氧化反應(yīng)→負(fù)極；還原反應(yīng)→正極。⑷根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解→負(fù)極；電極重量增加或者有氣泡生成→正極。⑸根據(jù)電解液內(nèi)離子移動的方向判斷：陰離子→移向負(fù)極；氧離子→移向正極。3電極反應(yīng)式的書寫：負(fù)極：⑴負(fù)極材料本身被氧化：①如果負(fù)極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡單的：M-ne-=Mn+如：Zn-2e-=Zn2+②如果陽離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電極反應(yīng)式中：如鉛蓄電池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，如燃料電池CH4-O2(C作電極)電解液為KOH：負(fù)極：CH4+10OH-8e-=C032-+7H2O正極：⑴當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，H2SO4電解質(zhì)，如2H++2e=H2CuSO4電解質(zhì)：Cu2++2e=Cu⑵當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時，正極則是電解質(zhì)中的O2反正還原反應(yīng)當(dāng)電解液為中性或者堿性時，H2O比參加反應(yīng)，且產(chǎn)物必為OH-,如氫氧燃料電池（KOH電解質(zhì)）O2+2H2O+4e=4OH-②當(dāng)電解液為酸性時，H+比參加反應(yīng)，產(chǎn)物為H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學(xué)腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕有無電流無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕＞化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕5．吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O==4OH-2H++2e-==H2↑負(fù)極反應(yīng)Fe－2e-==Fe2+Fe－2e-==Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)考點解說6．金屬的防護(hù)⑴改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。⑶電化學(xué)保護(hù)法①外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極7。常見實用電池的種類和特點⑴干電池（屬于一次電池）①結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。酸性電解質(zhì)：②電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋堿性電解質(zhì)：（KOH電解質(zhì)）電極反應(yīng)負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn(OH)2Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）①結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。②A.放電反應(yīng)負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4原電池正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB.充電反應(yīng)陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-電解池陽極：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-總式：Pb+PbO2+2H2SO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(放電),\s\do