高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.以H2O2為例，學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原

性；

2.了解氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用，能從元素價(jià)態(tài)變化的視

角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：依據(jù)元素的化合價(jià)變化情況推斷物質(zhì)的氧化性或還原性;

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從氧化還原反應(yīng)的角度建立研究物質(zhì)性質(zhì)的思維模型；

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):：依據(jù)元素化合價(jià)變化預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，并選擇合適的試

劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集實(shí)驗(yàn)探究的證據(jù)，證明預(yù)測(cè)的物質(zhì)性質(zhì)的

可靠性；

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：以金屬冶煉和制備氯氣為例體會(huì)氧化還原反應(yīng)在中實(shí)現(xiàn)物

質(zhì)轉(zhuǎn)化方面的應(yīng)用。

【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】

重點(diǎn)和難點(diǎn)：通過(guò)分析過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)變化的趨勢(shì)，研究過(guò)氧化氫的性

質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究；

重點(diǎn)：金屬冶煉的本質(zhì)、制備氯氣的實(shí)驗(yàn)原理和制取裝置的選擇。

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)入新課：今年大家最關(guān)注的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題是什么呀？復(fù)習(xí)從化合價(jià)

【視頻播學(xué)生回答：新冠疫情角度認(rèn)識(shí)氧化

放】你們平時(shí)都用什么消毒液來(lái)消毒呢？還原反應(yīng)和判

從化學(xué)的角學(xué)生回答：84消毒液、酒精、過(guò)氧化氫消毒液等斷氧化還原反

度分析一下觀(guān)看視頻從化合價(jià)的角度分析這個(gè)反應(yīng)NaClO+HCl—C12應(yīng)中的氧化劑

這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)，和還原劑。

NaClO+HCl并指出這個(gè)反應(yīng)中哪種物質(zhì)作氧化劑哪種物質(zhì)做還原劑

fCI2分析

研究物質(zhì)性觀(guān)看PPT建立探究物質(zhì)

質(zhì)的思路研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路氧化性或還原

根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)可升高[_二可能具有還原性

【板書(shū)】一、性的思路方法

音蔻玲可能具有氧化性

根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)可降低

研究物質(zhì)的

物質(zhì)具有還原性耳步具有氧化性的試劑

性質(zhì)F

4

物質(zhì)具有氧化性管題普具有還原性的試劑

F

過(guò)氧化氫性填寫(xiě)表格從化合價(jià)角度

質(zhì)預(yù)測(cè)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，

氧元素化合價(jià)為氧元素化合價(jià)由

發(fā)展“宏觀(guān)辨識(shí)

價(jià)，可升高到價(jià)可降低到

與微觀(guān)探析”化

價(jià)，具有價(jià)，具有

學(xué)學(xué)科核心素

養(yǎng)。

設(shè)計(jì)探究方如何選擇合適的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究呢？落實(shí)預(yù)測(cè)物質(zhì)

案提供的試劑：有氧化性，則選

酸性KMnO4溶液、K1溶液、淀粉溶液擇典型還原劑

分析三種試劑，用酸性KMnO4溶液作為氧化劑進(jìn)行過(guò)氧化氫與之反應(yīng)，反之

還原性的實(shí)驗(yàn)探究，用KI溶液作為還原劑進(jìn)行過(guò)氧化氫氧化亦然。

性的實(shí)驗(yàn)探究。

H2O2+KMnO4fH2O2+K］一

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論發(fā)展“科學(xué)探究

計(jì)與實(shí)施與創(chuàng)新意識(shí)”化

學(xué)學(xué)科核心素

養(yǎng)，強(qiáng)化證據(jù)意

實(shí)驗(yàn)步驟：識(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)

1.取2滴K工溶液于小試管中，滴加4滴5%的H2O2溶液，有利于實(shí)驗(yàn)證

再逐滴滴加淀粉溶液，邊滴加邊振蕩并觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。據(jù)的獲取

2.取2滴酸性KMnO4溶液小試管中，再逐滴滴加5%的H2O2

溶液，邊滴加邊振蕩并觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)酸性KMnO4溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液褪色且有反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程，

象氣泡產(chǎn)生；梳理思路方法，

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及K工溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變藍(lán)落實(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

分析從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)的升降，得策略，形成思維

出過(guò)氧化氫與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性，過(guò)氧化氫模型

與KI溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性。

交流討論過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如強(qiáng)化思維模型

果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示其中的電子轉(zhuǎn)移情況。

性質(zhì)總結(jié)影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究

(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由物質(zhì)得失電子能力的強(qiáng)弱結(jié)論，形成判斷

決定。物質(zhì)性質(zhì)的依

(2)環(huán)境條件也會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如酸性越據(jù)

強(qiáng)，KMn2的氧化性越強(qiáng)。

二、實(shí)驗(yàn)物青銅時(shí)代一鐵器時(shí)代一鋁的使用從氧化還原角

質(zhì)轉(zhuǎn)化分析為什么金屬的使用是按這樣的順序？度分析真實(shí)問(wèn)

Fe+CuSO-FeSO+CuFfO+3CO=2Fe+3CO12Al式熔融y^4Al+3()2

1、金屬的冶44232［題。對(duì)真實(shí)情境

煉對(duì)金屬冶煉的三種方法的方程式中制備的金屬元素化合價(jià)變進(jìn)行宏觀(guān)辨識(shí)

化的分析，總結(jié)出金屬冶煉的本質(zhì)：利用氧化還原反應(yīng)中的和微觀(guān)探析，并

電子轉(zhuǎn)移，使被還原的化合物中的金屬元素的化合價(jià)從正價(jià)通過(guò)金屬冶煉

降低至0價(jià)，生成金屬單質(zhì)。方法不同但發(fā)

生還原反應(yīng)本

質(zhì)相同而發(fā)展

基于電子轉(zhuǎn)移

這一微觀(guān)本質(zhì)

的變化觀(guān)念

2、制備氯氣閱讀化學(xué)史，找出舍勒采用什么物質(zhì)制取的氯氣進(jìn)一步體會(huì)氧

化還原反應(yīng)在

Mn()2+4HC1(濃)——^!nCl2+Cl2t+2H20

物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面

的價(jià)值

思考：實(shí)驗(yàn)室制得氯氣含有哪些雜質(zhì)？

若想獲得純凈的氯氣，對(duì)該裝置還要進(jìn)行哪些改進(jìn)?

NaOH三三

溶液之為

吸收多余氯氣

拓展應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)室中也可以利用高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取強(qiáng)化研究物質(zhì)

氯氣性質(zhì)的思維模

2KMnO4+16HCl(^)====2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20型

播放老師實(shí)觀(guān)看視頻：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣從真實(shí)實(shí)驗(yàn)情

驗(yàn)室制取氯境中感受氧化

氣的視頻還原在制備氯

氣中的應(yīng)用

回扣引課視制取氯氣的方法很有很多種NaC10+HCl^Cl2引導(dǎo)學(xué)生善于

頻發(fā)現(xiàn)生活中的

氧化還原反應(yīng)

的應(yīng)用例子

3、獲得能量觀(guān)看PPT圖片，體會(huì)利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能、光能、電體會(huì)氧化還原

能等反應(yīng)在獲得能

量方面的價(jià)值

布置任務(wù)課下搜集資料，列舉日常生活、生產(chǎn)中利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)運(yùn)用氧化還原

行應(yīng)用的例子反應(yīng)的規(guī)律大

量搜集生活、生

產(chǎn)中的例子

課堂小結(jié)1.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)，研究物質(zhì)的氧化性和還原性總結(jié)反思落實(shí)

2.利用氧化還原反應(yīng)制備新物質(zhì)學(xué)習(xí)成果

3.利用氧化還原反應(yīng)獲得能量（比如熱能、電能、光能等）

1.下列微粒中，可能具有氧化性的是（）

練習(xí)鞏固學(xué)習(xí)知識(shí)

①S2-②Fe?+③S@H+⑤Na+⑥Mg

A.①②③⑥B.①②③④

C.①②④⑤D.②③④⑤

2..從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是

A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3

《第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》學(xué)情分析

首先是知識(shí)方面，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了一定的學(xué)習(xí)，初中已經(jīng)學(xué)習(xí)

過(guò)有氧氣參與的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)入高中后對(duì)氧化還原反應(yīng)這一節(jié)的前兩個(gè)課時(shí)

進(jìn)行了學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并建立了電子轉(zhuǎn)移與

元素化合價(jià)升降的關(guān)系，理解了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并能利用氧化還原反應(yīng)從

物質(zhì)的氧化性、還原性的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，熟記了常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

其次是能力方面，學(xué)生經(jīng)歷了中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科的考試，具備了在實(shí)驗(yàn)中搜

集和處理信息的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，進(jìn)入高中

后學(xué)習(xí)了第一章對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較，都有

了一定的了解，但是尚未形成分類(lèi)的學(xué)科思想和思維習(xí)慣，需要在本課時(shí)的學(xué)習(xí)

中進(jìn)行強(qiáng)化鞏固并應(yīng)用。

最后是知識(shí)和能力提升方面，本節(jié)課先利用氧化還原反應(yīng)，通過(guò)分析化合物

中元素化合價(jià)的變化趨勢(shì)，研究物質(zhì)的性質(zhì)，所謂性質(zhì)決定用途，以金屬的冶煉

和制備氯氣為例，探究這些氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用中的元素化合價(jià)變化，尋找應(yīng)用

中的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)思路循序漸漸，思路清晰，從學(xué)生的認(rèn)知上，讓學(xué)

生充分體會(huì)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面的應(yīng)用價(jià)值，增強(qiáng)了學(xué)生基于學(xué)

科能力發(fā)展的承擔(dān)社會(huì)責(zé)任的意識(shí)和能力。

《氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》效果分析

—.知識(shí)方面

通過(guò)預(yù)測(cè)過(guò)氧化氫的性質(zhì)，提升學(xué)生通過(guò)分析化合價(jià)的升降趨勢(shì)，研究物

質(zhì)性質(zhì)的能力，對(duì)過(guò)氧化氫所發(fā)生的反應(yīng)，選擇合適試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析，強(qiáng)化了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的微觀(guān)本質(zhì)和元素化合價(jià)改變及

相應(yīng)的反應(yīng)事實(shí)的宏觀(guān)特征之間的關(guān)聯(lián)，促進(jìn)了“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

對(duì)金屬冶煉多種方法的概括和制備氯氣方法的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)氧化還

原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值以及可以通過(guò)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)解決真實(shí)問(wèn)題。

二.能力方面

通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫性質(zhì)的研究，學(xué)生獲得了物質(zhì)性質(zhì)探究的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，形成

了探究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)策略，構(gòu)建了物質(zhì)性質(zhì)

探究活動(dòng)的程序模型。

金屬冶煉本質(zhì)的探究、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和裝置的分析，增強(qiáng)了學(xué)生

基于學(xué)科能力發(fā)展的承擔(dān)社會(huì)責(zé)任的意識(shí)和能力。

《第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》教材分析

氧化氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心概念之一，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，是

系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)與用途的基礎(chǔ)，也為今后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、元素周期律、

電化學(xué)等知識(shí)奠定基礎(chǔ)。因此氧化還原反應(yīng)在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的

地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。氧化還

原反應(yīng)的學(xué)習(xí)發(fā)展了學(xué)生從核心元素化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的角度，從氧化劑、還

原劑對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的角度；同時(shí)也發(fā)展了對(duì)化學(xué)變化分類(lèi)認(rèn)識(shí)的角度，認(rèn)識(shí)到電子

轉(zhuǎn)移是此類(lèi)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，基于微觀(guān)探析的角度發(fā)展了變化觀(guān)念，體會(huì)到

氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的獨(dú)特貢獻(xiàn)

本節(jié)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高中化學(xué)魯科版新教材必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)

及其變化》中第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第三課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是安排在

第1課時(shí)從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并建立電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)升降的

關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和第2課時(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，依據(jù)氧

化性、還原性對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，初步建立基于核心元素化合價(jià)升降趨勢(shì)預(yù)測(cè)物質(zhì)氧化

性或還原性的思路方法的學(xué)習(xí)之后進(jìn)行的學(xué)習(xí)內(nèi)容，這一課時(shí)是運(yùn)用氧化還原反

應(yīng)知識(shí)探究陌生物質(zhì)的氧化性或還原性，分析解決生活中的相關(guān)問(wèn)題，因此本節(jié)

課的教學(xué)包含三個(gè)內(nèi)容：第一，應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的思路，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)性

質(zhì)的探究；第二，從生產(chǎn)、生活看，氧化還原反應(yīng)應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域，應(yīng)用目標(biāo)是

轉(zhuǎn)化物質(zhì)或者獲得能量，例如金屬的冶煉、制備氯氣等都涉及到氧化-還原反應(yīng)。

通過(guò)前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)知道了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，能夠進(jìn)行氧化

還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析，知道根據(jù)核心元素化合價(jià)升降趨勢(shì)能夠預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性

或還原性，本課時(shí)則發(fā)展學(xué)生運(yùn)用氧化還原規(guī)律分析解決問(wèn)題的能力。

《氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》評(píng)測(cè)練習(xí)

一、單選題

1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)

A.升高B.降低C.不變D.都可以

2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加

D.工業(yè)上利用CO與FezS作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

3.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

3+2+

A.HCI——>Cl2B.Fe——>FeC.KCIO3——>02D.KMnO4-*Mn

4.下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是()

A.FeS+2HCI=FeCL+H2s個(gè)B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.FeO+2HCI=FeCI2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

5.當(dāng)我們把蘋(píng)果切開(kāi)后不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在

空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見(jiàn)

的氧化劑是()

A.N2B.02

c.H2OD.C02

6.下列離子哪種是最強(qiáng)的氧化劑()

A.Ag+B.Mg?+C.H+D.Cu2+

7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A.用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵

B.向BaCb溶液中加入稀硫酸

C.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)

D.將鐵片放入CuSO4溶液中

8.PbO2>KMnCU、Cb、FeCb、CuCb的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的

是（）

A.Cu+2Fe3*=C0+2Fe2+

+2+/

B.10CI+2MnO4+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

2+3+

C.2Fe+CI2=2Fe+2Cr

2t2++

D.5Pb+2MnO4+2K2O=5RbO24/+2Mn+4H

9.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去4e

I高溫I,2e

s

A.SiO2+2C=Si+2COtB.I

2Na+2H2。--2NaOH+H2t

得到2X2L

得到2e

2e

I--------1△

C.Zn+H2SO4~=ZnSO4+H21

Cu+2HzSO,(濃==CuSO?+SO"+2H?O

失去2Xe-

10.濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X個(gè)，貝IjX為

A.H2B.NH3C.NOD.NO2

11.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是(

A.2Na+2H2(D=2NaOH+H2tB.CI2+H2OHCI+HCI。

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2O=H2SO3

12.下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是（）

A.N2>NH3>NO2

B.NH3、N2O5、NO2

C.N2、N2O3、NH3

D.NH3、N2、N2O3

13.反應(yīng)8NH3+3Cl2=Nz+6NH4CI,被氧化的分子與被還原的分子個(gè)數(shù)比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

14.CIO2是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得CIC）2：

2NaCIO3+Na2sO3+H2so4=2。。2個(gè)+2Na2sO4+H2。。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaCQ是氧化劑B.Na2s。3是還原劑

C.NaCIS發(fā)生氧化反應(yīng)D.CIS是還原產(chǎn)物

15.實(shí)驗(yàn)室制取。2和CL的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為①2KCIO3她5.2KCI+3O2個(gè)；@MnO2

+4HCI（濃）叁MnCL+CL個(gè)+2或0,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.均為氧化還原反應(yīng)

B.②中MnOz為還原劑

C.①中反應(yīng)前后MnOz質(zhì)量不發(fā)生變化

D.①中反應(yīng)前后Mn02化學(xué)性質(zhì)改變

第H卷（非選擇題）

16.氧化亞銅（CU2。）是一種破紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫

酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：

①CU2O+H2SC）4=CUSO4+CU+H2。

@CU2O+4HCI=2HCUCI2+H2O

UU

③3C2O+14HNO3（?。?6C（NC>3）2+2N。t+7H2O

⑴CU2O中Cu元素的化合價(jià)為..

⑵反應(yīng)①中氧化劑為還原劑為（填具體物質(zhì)的化學(xué)式）。

⑶反應(yīng)②（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng);若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是

請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù):。

⑷請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目:?

17.實(shí)驗(yàn)室可用KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCI（濃）===KCI+MnCI2+Cl2t+H20（未酉已平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式o

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCImol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為

(5)一定條件下，KMnCU還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

2完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化

MnO4+C2O4-+=====MM++CO2t+

反應(yīng)的物質(zhì)是；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下C5L。

參考答案

1.B2.B3.D4.B5.B6.A7.D8.D9.B10.D11.C12.D13.A14.C15.AC

價(jià)不是反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變

16.+1Cu2OCu2O

+2+

3CU2O+14H+2NO3=6CU+2NOt+7H2O(6e).

lOe"

+2+

17.:2MnO4^+16H+10Cr=2Mn+

2KMnO,+16HC1(濃)=2KCI+2MnCl:+5C1;T+8H9

5CL個(gè)+8H2O②16.02X1C)23I6H+8H20c2O42-22.4

《氧化還原反應(yīng)的應(yīng)