山東省濱州市2021-2022學年高二下學期期末考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1山東省濱州市2021-2022學年高二下學期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：。1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處"。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷。上答題不得分。4.考試結束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Mo96第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生命科學密切相關。下列敘述錯誤的是（）A.核酸是構成生命的重要物質之一，屬于高分子化合物B.纖維素在人體內可水解成葡萄糖，提供人體組織的營養(yǎng)需要C.冬奧會上采用紫外消毒機器人進行消毒，利用了紫外線使蛋白質變性的原理D.CO中毒的原因是CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的能力強于O2【答案】B【解析】【詳解】A．核酸是構成生命的重要物質之一，是生物體內的高分子化合物，包括DNA和RNA兩大類，故A正確；B．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，所以纖維素不能提供人體組織的營養(yǎng)需要，故B錯誤；C．紫外線能使蛋白質變性而起到殺菌消毒的作用，所以冬奧會上采用紫外消毒機器人進行消毒，故C正確；D．一氧化碳和氧氣均能與血紅蛋白中的亞鐵離子形成配位鍵，但一氧化碳形成配位鍵的強于氧氣，所以會造成一氧化碳中毒，故D正確；故選B。2.下列化學用語表達正確的是（）A.NH4Cl的電子式：B.的結構式：C.HF分子間的氫鍵：D.甲醛分子中的π鍵：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨為離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．四氟合硼離子中氟原子提供孤電子對，硼原子提供空軌道，結構式為，故B錯誤；C．氟化氫分子間能形成氫鍵，分子間氫鍵用虛線表示，表達形式為，故C錯誤；D．甲醛分子中，C原子中兩個2s電子和1個p電子通過sp2雜化形成3個σ鍵，所以C原子和2個H原子、O原子之間分別存在σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，所以C原子和O原子之間存在一個π鍵，π鍵的表達形式為，故D正確；故選D。3.下列說法錯誤的是（）A.利用原子光譜可以揭示原子核外電子的運動狀態(tài)B.利用紅外光譜可以推測有機物的官能團C.利用質譜可以確定有機物的分子結構D.利用X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體【答案】C【解析】【詳解】A．原子光譜產生于原子核外的電子在不同的、能量量子化的軌道之間躍遷，因此利用原子光譜可以揭示原子核外電子的運動狀態(tài)，故A說法正確；B．紅外光譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析的儀器，利用紅外光譜可以推測有機物的官能團，故B說法正確；C．質譜圖只用于測定有機物的相對分子質量，不能確定有機物的結構，故C說法錯誤；D．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，故D說法正確；答案為C。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol環(huán)氧乙烷()中共價鍵數為0.7NAB.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵數為1.9NAC.12g石墨中C—C鍵數為NAD.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，斷裂的C—O鍵數為NA【答案】A【解析】【詳解】A．環(huán)氧乙烷分子中含有碳氫鍵、碳氧鍵、碳碳鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中共價鍵數目為0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A正確；B．標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算2.24L己烷的物質的量和含有的共價鍵數目，故B錯誤；C．石墨晶體中，每個碳原子與3個碳原子形成碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共有，則每個碳原子含有的共價鍵為3×=1.5個，則12g石墨中碳碳鍵的鍵數為×3×NAmol—1=1.5NA，故C錯誤；D．一定條件下，乙酸與足量乙醇發(fā)生的酯化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以無法計算60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的碳氧鍵的鍵數，故D錯誤；故選C。5.下列客觀事實的理論解釋錯誤的是（）客觀事實理論解釋ASF6易溶于苯SF6為正八面體結構，是非極性分子BMgO熔點高于NaClMgO晶格能大于NaClC冰的密度小于水冰中水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構D金屬單質有導熱性金屬晶體中自由電子可以定向移動【答案】D【解析】【詳解】A．SF6的價層電子對數為6，空間構型為正八面結構，是非極性分子，利用相似相溶原理可知，SF6易溶于苯，故A正確；B．離子晶體的離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大；MgO晶格能大于NaCl，所以MgO熔點高于NaCl，故B正確；C．冰中水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構，液態(tài)水中氫鍵數目減小，所以冰的密度小于水，故C正確；D．金屬晶體中自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，所以金屬單質有導熱性，故D錯誤；故選：D。6.為確保體育比賽公平、公正，禁止運動員使用興奮劑，兩種常見興奮劑的結構如下。下列說法正確的是（）XYA.X能發(fā)生消去、還原等反應B.Y分子含有三種官能團C.可利用酸性KMnO4溶液鑒別X、YD.1molY與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2【答案】B【解析】【詳解】A．X的分子結構中含有碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，也屬于還原反應；由于氯原子連接在苯環(huán)上，結構穩(wěn)定，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．Y含有碳碳雙鍵、羥基、氯原子三種官能團，故B正確；C．X、Y中都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．酚羥基鄰對位上的氫(指的是苯環(huán)上的氫)可以被溴原子取代，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，因此1mol興奮劑Y與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，故D錯誤；故選B。7.X、Y為兩種活性反應中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖。下列說法錯誤的是（）A.X微粒的化學式可能為B.Y微?？赡芘cPH3互為等電子體C.X微粒中C原子的價電子對數為4D.Y微粒中H—C—H鍵角一定小于120°【答案】C【解析】【分析】由圖可知，X的空間構型為平面三角形，分子中碳原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為0，Y的空間構型為三角錐形，分子中碳原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為1?！驹斀狻緼．離子中價層電子對數為3、孤對電子對數為0，離子空間構型為平面三角形，則X微粒的化學式可能為，故A正確；B．磷化氫中磷原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為1，分子的空間構型為三角錐形，則Y微?？赡芘c磷化氫互為等電子體，故B正確；C．由分析可知，X的空間構型為平面三角形，分子中碳原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為0，故C錯誤；D．由分析可知，Y的空間構型為三角錐形，則Y微粒中H—C—H鍵角一定小于120°，故D正確；故選C。8.下列裝置能達到實驗目的的是（）A.實驗室制備乙酸乙酯B.檢驗1—溴丁烷的消去產物C.證明苯和溴發(fā)生取代反應D.實驗室制備乙烯【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應，所以不能用氫氧化鈉溶液接收乙酸乙酯，過A錯誤；B．1—溴丁烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成1—丁烯，受熱揮發(fā)出的乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應，1—丁烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，所以題給裝置能用于檢驗1—溴丁烷的消去產物1—丁烯，故B正確；C．鐵做催化劑條件下苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應生成溴化銀淡黃色沉淀，干擾溴化氫的檢驗，則題給裝置不能用于證明苯和溴發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，實驗時需用溫度計控制反應溫度，題給裝置缺少溫度計，所以不能用于實驗室制備乙烯，故D錯誤；故選B。9.已內酯和乙醇在一定條件下發(fā)生反應：+C2H5OH。下列說法錯誤的是（）A.和互為同系物B.該條件下，二者發(fā)生了加成反應C.己內酯可由HO(CH2)5COOH通過分子內酯化反應生成D.該條件下，二者還可生成高分子【答案】B【解析】【詳解】A．和是結構相似，分子組成相差1個CH2原子團的內酯，互為同系物，故A正確；B．由方程式可知，己內酯和乙醇在一定條件下發(fā)生的反應為取代反應，故B錯誤；C．一定條件下分子中含有羥基和羧基的HO(CH2)5COOH通過分子內酯化反應生成己內酯和水，故C正確；D．由結構簡式可知，己內酯和乙醇在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故D正確；故選B。10.含Fe3+的配合物呈現不同的顏色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液時為無色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黃色。在黃色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近無色，用該無色溶液做實驗，現象如下：下列說法錯誤的是（）A.[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空軌道，O提供孤電子對B.黃色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+C.實驗②反應的離子方程式為：[Fe(H2O)6]3++4Cl-[FeCl4]-+6H2OD.實驗①現象說明H2O比OH-更易結合Fe3+【答案】D【解析】【分析】根據[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液時為無色)，在黃色硝酸鐵溶液中加入稀硝酸至溶液接近無色，該溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，該溶液分為兩份，其中一份加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色溶液，即該溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+；另一份中加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黃色溶液，該溶液中含有[FeCl4]-，據此分析；【詳解】A．[Fe(H2O)6]3+中，中心離子是Fe3+，提供空軌道，H2O為配體，O提供孤對電子，故A說法正確；B．黃色Fe(NO3)3溶液中存在H2O和OH-，因此該溶液中也存在少量的[Fe(H2O)5(OH)]2+，故B說法正確；C．在黃色硝酸鐵溶液中加入稀硝酸至溶液接近無色，該溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黃色溶液，該溶液中含有[FeCl4]-，因此發(fā)生的反應是[Fe(H2O)6]3++4Cl-[FeCl4]-+6H2O，故C說法正確；D．在黃色硝酸鐵溶液中加入稀硝酸至溶液接近無色，該溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色溶液，即該溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+，OH-替代水的位置，說明OH-比H2O更易結合Fe3+，故D說法錯誤；答案為D。二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.如圖表示一個晶胞，該晶胞為立方體，結構粒子(分子、原子或離子)位于立方體的頂點和面心。下列說法正確的是（）

A.若是一個完整的分子晶體晶胞，其可表示碘、干冰晶體B.若是一個不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失的碳原子位于8個小立方體的中心C.若是一個不完整的NaCl晶胞，則圖中結構粒子表示Na+，Cl-均位于12條棱邊的中心D.若是一個不完整的CaF2晶胞，則圖中結構粒子表示Ca2+【答案】AD【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，該晶胞是面心立方結構，對應的分子晶體可能是干冰、碘，故A正確；B．由晶胞結構可知，該晶胞如果是金剛石晶胞，金剛石晶體中5個碳原子構成正四面體結構，即其他4個碳原子位于4個互不相鄰小立方體的中心，故B錯誤；C．由晶胞結構可知，該晶胞如果是氯化鈉晶胞，晶胞中每個鈉離子被6個氯離子所包圍，同樣每個氯離子也被6個鈉離子所包圍，所以晶胞中氯離子位置是體心和12條棱邊的中心，故C錯誤；D．由晶胞結構可知，該晶胞如果是氟化鈣晶胞，鈣離子占據立方體的8個頂點和6個面心，而氟離子占據8個小立方體的體心，即鈣離子的配位數為8，氟離子配位數為4，則圖中的結構粒子表示代表鈣離子，故D正確；故選AD。12.氫鍵對生命活動具有重要意義，DNA中四種堿基通過氫鍵配對方式如下圖(~代表糖苷鍵)。下列說法正確的是（）

A.堿基配對時，一個H可以同時與多個原子形成氡鍵B.鳥嘌呤中1號N上的H轉移到O上形成羥基，使其失去堿性C.氫鍵的作用能較小，在DNA解旋和復制時容易破壞和形成D.嘌呤中N-H鍵的平均鍵長大于0.29nm【答案】C【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，堿基配對時，一個H只能與1個原子形成氡鍵，故A錯誤；B．鳥嘌呤中1號N上的H轉移到O上形成羥基，氮原子上仍有一孤電子對，還可以吸引水電離的氫離子，使水電離出更多的氫氧根離子，鳥嘌呤沒有失去堿性，故B錯誤；C．氫鍵的作用能較小，在DNA解旋和復制時容易破壞和形成，故C正確；D．N-H……O中的H和O間的距離為0.29nm，是氫鍵的鍵長，氫鍵作用力比化學鍵弱得多，鍵長也長得多，所以嘌呤中N-H鍵的平均鍵長遠小于0.29nm，故D錯誤；故選C。13.某高吸水性樹脂P由CH2=CH—COONa和合成，其結構片段如圖，Y起交聯(lián)作用。下列說法錯誤的是（）A.P的高吸水性與“—COONa”結構有關B.合成P的反應類型是縮聚反應C.X為D.由Y的結構推測CH2=CH2也可起到類似的交聯(lián)作用【答案】BD【解析】【分析】由結構片段可知，由CH2=CH—COONa和CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2合成高吸水性樹脂P的反應為加聚反應，由CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2起交聯(lián)作用可知X為、Y為?！驹斀狻緼．由結構片段可知，高吸水性樹脂P高吸水性與化合物中含有親水基—COONa結構有關，故A正確；B．由分析可知，由CH2=CH—COONa和CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2合成高吸水性樹脂P的反應為加聚反應，故B錯誤；C．由分析可知，知X為，故C正確；D．CH2=CH2與CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2的結構不同，分子中只含有1個碳碳雙鍵，不可能起到類似的交聯(lián)作用，故D錯誤；故選BD。14.氮化鉬屬于填隙式氮化物，N原子填充在金屬鉬(Mo)晶胞的部分八面體空隙中(如圖)，晶胞中各棱邊夾角均為90°。下列說法錯誤的是（）A.一個鉬晶胞中的四面體空隙數為8個B.氮化鉬晶胞中與N原子緊鄰的Mo原子有6個C.將Li+填入氮化鉬晶胞的八面體空隙中，每個晶胞最多還能填入4個Li+D.氮化鉬晶體的密度為g·cm-3【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，鉬晶胞為面心立方結構，晶胞中位于頂點和面心的鉬原子個數為8×+6×=4，所以晶胞中的四面體空隙數為8個，故A正確；B．由晶胞結構可知，氮化鉬晶胞中位于體心的氮原子與位于面心的鉬原子的距離最近，則與N原子緊鄰的Mo原子有6個，故B正確；C．由晶胞結構可知，氮化鉬晶胞中位于頂點和面心的鉬原子個數為8×+6×=4，位于體心和棱上的氮原子個數為4×+1=2，晶胞中八面體空隙數為4，其中2個被氮原子填充，所以將鋰離子填入氮化鉬晶胞的八面體空隙中，每個晶胞最多還能填入2個鋰離子，故C錯誤；D．由晶胞結構可知，氮化鉬晶胞中位于頂點和面心的鉬原子個數為8×+6×=4，位于體心和棱上的氮原子個數為4×+1=2，晶體的化學式為Mo2N，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=10—21a3d，解得d=，故D正確；故選C。15.化合物F是合成環(huán)酯類抗生素藥物的一種中間體，其合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A.A的結構簡式為B.C既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應C.E可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物D.步驟①③的目的是保護A中的某官能團【答案】AB【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，在濃硫酸作用下與足量乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成，則A為、B為；在催化劑作用下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則C為；與氫氧化鈉溶液共熱反應生成，則D為；與酸反應生成，則E為；在濃硫酸作用下發(fā)生分子內酯化反應生成?！驹斀狻緼．由分析可知，A的結構簡式為，故A錯誤；B．由分析可知，C的結構簡式為，分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C．由分析可知，E的結構簡式為，分子中含有羥基和羧基，一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C正確；D．由分析可知，A、E中均含有羥基，所以步驟①③的目的是保護A中的羥基，故D正確；故選AB。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.配合物在工業(yè)生產和實際生活中都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）含Eu稀土配合物EDPM是生產可識別性自愈合水凝膠的原料之一，其制備原理如下。①DBM分子中C采取的雜化類型為_______。②Phen分子中的σ鍵除C-C鍵外還有_______。③MA分子中最多有_______個原子共平面。④EDPM分子中提供電子對形成配位鍵的原子有_______(填元素符號)。（2）含Ni2+的污水中加入丁二酮肟試劑會立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)螯合物，此方法可用于Ni2+的檢驗。反應方程式如下：①二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)螯合物中存在的化學鍵類型有_______(填標號)。A.離子鍵B.配位鍵C.極性共價鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵②丁二酮肟的熔點是238℃，丁二酮()的熔點是-4℃，兩者熔點相差較大的主要原因是_______。【答案】（1）①.sp2、sp3②.C-N鍵和C-H鍵③.10④.O、N（2）①.BCD②.丁二酮肟存在分子間氫鍵，而丁二酮分子間不存在氫鍵【解析】【小問1詳解】DBM分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C采取的雜化類型為sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；由Phen分子結構可知，Phen分子中的σ鍵除C-C鍵外還有C-N鍵和C-H鍵，故答案為：C-N鍵和C-H鍵；已知C=C與C=O是平面結構，且C原子周圍4個單鍵時最多取3個原子共面，MA分子中最多有10個原子共平面，故答案為10；根據EDPM結構可知，提供電子對形成配位鍵的原子為O、N，故答案為：O、N；【小問2詳解】由二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)螯合物的結構可知，存在NNi配位鍵，O-H等極性共價鍵，C-C非極性共價鍵和氫鍵，不存在離子鍵，氫鍵不是化學鍵，故答案為：BCD；丁二酮肟熔點比丁二酮高，因為丁二酮肟存在分子間氫鍵，使其熔沸點升高，而丁二酮分子間不存在氫鍵，故答案為：丁二酮肟存在分子間氫鍵，而丁二酮分子間不存在氫鍵。17.有機物A與苯氧乙酸()發(fā)生酯化反應，所得產物M具有菠蘿氣味，可做香料。（1）5.8gA完全燃燒可生成0.3molCO2和0.3molH2O，A的蒸氣對氫氣的相對密度是29，A分子中不含甲基且為鏈狀結構，其結構簡式為_______。（2）苯氧乙酸有多種同分異構體，其中能與FcCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的同分異構體有_______種。（3）M中含氧官能團的名稱是_______。（4）苯氧乙酸的合成路線如圖：已知：i.RCH2COOHii.R—ONaR—O—R＇①試劑X可選用_______(填標號)。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.NaHCO3溶液D.CH3COONa溶液②Ⅲ的反應類型為_______。③Ⅱ的化學方程式為_______。【答案】（1）CH2=CHCH2OH（2）13（3）醚鍵、酯基（4）①.AB②.取代反應③.CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，苯酚與氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉，乙酸與氯氣在催化劑作用下與氯氣發(fā)生取代反應氯乙酸，氯乙酸與苯酚鈉共熱發(fā)生取代反應生成苯氧乙酸?！拘?詳解】A的蒸氣對氫氣的相對密度是29，則A分子的相對分子質量為58，由題意可知，5.8g有機物A中碳原子和氫原子的物質的量分別為0.3mol和0.6mol，氧原子的物質的量為=0.1mol，則A分子、碳原子、氫原子、氧原子的物質的量比為：0.3mol：0.6mol：0.1mol=1：3：6：1，A的分子式為C3H6O，由A分子中不含甲基且為鏈狀結構可知，A分子的結構簡式CH2=CHCH2OH，故答案為：CH2=CHCH2OH；【小問2詳解】苯氧乙酸的同分異構體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明分子中含有酚羥基和甲酸酯基，苯環(huán)上的取代基可能為—OH、—CH2OOCH，或—OH、—CH3、—OOCH，苯環(huán)上的取代基為—OH、—CH2OOCH的結構有3鄰間對3種；苯環(huán)上的取代基為—OH、—CH3、—OOCH的同分異構體可以視作鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子被甲酸酯基所取代，其中鄰甲基苯酚、間甲基苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子被甲酸酯基取代所得結構都有4種，對甲基苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子被甲酸酯基取代所得結構都有2種，共有13種，故答案為：13；【小問3詳解】由題意可知，一定條件下CH2=CHCH2OH與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應生成，分子中含有的含氧官能團為醚鍵和酯基，故答案為：醚鍵、酯基；【小問4詳解】①苯酚具有弱酸性，能與氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉，由于苯酚的酸性弱于碳酸和乙酸，所以不能與碳酸氫鈉溶液和乙酸鈉溶液反應，則與苯酚反應生成苯酚鈉的試劑X為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，故選AB；②由分析可知，反應Ⅲ為氯乙酸與苯酚鈉共熱發(fā)生取代反應生成苯氧乙酸和氯化鈉，故答案為：取代反應；③由分析可知，反應Ⅱ為乙酸與氯氣在催化劑作用下與氯氣發(fā)生取代反應氯乙酸和氯化氫，反應的化學方程式為CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，故答案為：CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。18.對硝基乙酰苯胺在制作藥物、染料等方面有重要應用，某實驗小組合成對硝基乙酰苯胺的原理如圖(反應條件已略去)。已知：i.苯胺在空氣中極易被氧化；ii.(易溶于水)；iii.實驗參數：相對分子質量色態(tài)溶解性苯胺93棕黃色油狀液體微溶于水，易溶于乙醇和乙醚乙酰苯胺135白色晶體溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚對硝基乙酰苯胺180白色晶體溶于熱水，幾乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚Ⅰ.苯胺的制備將硝基苯還原得到苯胺，其中混有少量硝基苯雜質，可以采用下列方案除雜提純：（1）操作1與操作2相同，操作中用到的玻璃儀器有_______。Ⅱ.乙酰苯胺的制備向圓底燒瓶內加入9.3g純凈苯胺和15mL冰醋酸及少許鋅粉，加熱回流60min，充分反應后，趁熱將反應液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，充分冷卻至室溫后，減壓過濾，制得乙酰苯胺，裝置如圖。（2）b處用到的儀器最好是下圖中的_______(填標號)。A.B.C.（3）操作中加入少量鋅粉的作用是_______，生成乙酰苯胺的化學方程式為_______。Ⅲ.對硝基乙酰苯胺的制備將Ⅱ所得乙酰苯胺加入三頸燒瓶內，加入冰醋酸溶解，然后加濃入硫酸和濃硝酸的混酸，在冰水浴中保持反應溫度不超過5℃，反應結束后減壓過濾，洗滌晶體，干燥得粗品，純化后得對硝基乙酰苯胺10.8g。（4）洗滌晶體宜采用_______(填標號)。A.熱水洗 B.冷水洗 C.乙醇洗 D.先冷水洗再乙醇洗（5）對硝基乙酰苯胺的產率是_______%?！敬鸢浮浚?）分液漏斗、燒杯（2）A（3）①防止苯胺被氧化②.+CH3COOH+H2O（4）B（5）60%【解析】【分析】由題給流程可知，向硝基苯中加入鐵和鹽酸將硝基苯還原得到苯胺，向得到的苯胺粗品中加入鹽酸，將苯胺轉化為溶于水的鹽酸苯胺，分液得到鹽酸苯胺；向鹽酸苯胺中加入氫氧化鈉溶液，將鹽酸苯胺轉化為苯胺，分液得到粗苯胺；向粗苯胺中加入無水硫酸鈉除去粗品中的水分，過濾得到純凈苯胺；苯胺在加熱條件下與乙酸在加熱條件下發(fā)生取代反應生成乙酰苯胺，乙酰苯胺在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成對硝基乙酰苯胺?！拘?詳解】由分析可知，操作1與操作都為液液分離的分液操作，操作中用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；【小問2詳解】由實驗裝置圖可知，b處裝置的作用是起冷凝回流的作用，為增強冷凝回流的效果，應選用接觸面積大的球形冷凝管，故選A；【小問3詳解】由題意可知，苯胺在空氣中極易被氧化，所以制備乙酰苯胺時應加入少許鋅粉防止苯胺被氧化；由分析可知，苯胺在加熱條件下與乙酸在加熱條件下發(fā)生取代反應生成乙酰苯胺和水，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：防止苯胺被氧化；+CH3COOH+H2O；【小問4詳解】由題意可知，對硝基乙酰苯胺溶于熱水，幾乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚，所以洗滌晶體時應選用冷水洗滌，防止對硝基乙酰苯胺因溶解造成產率降低，故選B；【小問5詳解】由題意可知，用9.3g純凈苯胺最終制得10.8g對硝基乙酰苯胺，則對硝基乙酰苯胺的產率是×100%=60%，故答案為：60%。19.銅及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。（1）基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式為_______；Cu2O和Cu2S都是離子晶體，二者熔點較高的是_______。（2）Cu2+與4-甲基咪唑()形成的配合物可用于反向ATRP(原子轉移自由基聚合)的新型催化劑。4-甲基咪唑中1號N原子的孤電子對可參與形成大π鍵，使電子云密度降低，分子具有一定的穩(wěn)定性。則能與Cu2+形成配位鍵的是_______(填“1”或“2”)號N原子。（3）Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N-CH2-CH2-NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_______個。（4）一種銅合金由Cu、In、Te組成，可做熱電材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶體的化學式為_______。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點、B點原子的分數坐標分別為(0，0，0)、(，，)。則C點原子的分數坐標為_______；晶胞中C、D原子間距離d=_______pm?！敬鸢浮浚?）①.[Ar]3d10②.Cu2O（2）2（3）11（4）①.CuInTe2②.(，，)③.pm【解析】【小問1詳解】Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數是其最外層電子數，根據原子構造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10；Cu2O和Cu2S都是離子晶體，根據陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，離子晶體熔沸點越高知，Cu2O和Cu2S陰陽離子的電荷數相同，但是S2-半徑大于O2-，所以Cu2O的離子鍵強于Cu2S，則Cu2O熔點高于Cu2S；故答案為：[Ar]3d10；Cu2O；【小問2詳解】4-甲