人教版九年級(jí)下冊(cè)精準(zhǔn)導(dǎo)學(xué)案：第九單元 課題2 溶解度-飽和溶液與不飽和溶液（PDF版）

人教版九年級(jí)下冊(cè)精準(zhǔn)導(dǎo)學(xué)案：第九單元課題2溶解度——飽和溶液與不飽和溶液（PDF版）一、課前預(yù)習(xí)1.預(yù)習(xí)目標(biāo)了解溶解度的概念和特點(diǎn)掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別理解溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系2.課前思考你曾經(jīng)遇到過溶解度的問題嗎？請(qǐng)舉例說明。你認(rèn)為什么因素會(huì)影響溶解度？3.知識(shí)回顧在上一課中我們學(xué)習(xí)了溶解度的基本概念和飽和溶液的特點(diǎn)。溶解度是指在一定溫度下，單位質(zhì)量溶劑最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)與溶劑所形成的溶液已經(jīng)達(dá)到了溶解度。4.自主學(xué)習(xí)請(qǐng)閱讀教材第XX頁的相關(guān)內(nèi)容，了解飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別，并思考溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。二、課堂探究1.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)與溶劑達(dá)到了溶解度，無法再溶解更多的溶質(zhì)，溶液呈飽和狀態(tài)。不飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)與溶劑還未達(dá)到溶解度，仍然可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。2.溶解度與溫度的關(guān)系溫度對(duì)溶解度的影響因溶質(zhì)的性質(zhì)而異。對(duì)大部分固體溶質(zhì)來說，溶解度隨溫度的升高而增加。對(duì)大部分氣體溶質(zhì)來說，溶解度隨溫度的升高而降低。3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系在相同溫度下，溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值可以用來表示溶液的濃度。在溶液中，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值接近溶解度時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)。三、課后鞏固1.概念回顧請(qǐng)用自己的話簡(jiǎn)要回答以下問題：什么是溶解度？飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別是什么？溫度對(duì)溶解度的影響是怎樣的？2.討論與思考請(qǐng)分組討論以下問題，并進(jìn)行小結(jié)匯報(bào)：你認(rèn)為除了溫度和溶質(zhì)質(zhì)量，還有哪些因素會(huì)影響溶解度？為什么固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加，而氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低？3.拓展練習(xí)請(qǐng)完成以下拓展練習(xí)題：溶解度是指在一定溫度下，單位質(zhì)量溶劑最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。如果在20℃下，100g水能溶解30g鹽，那么該鹽的溶解度是多少？在實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)我們往一杯滿盛的開水中繼續(xù)加入砂糖，直到無法再溶解更多的砂糖時(shí)，此時(shí)砂糖的溶解度是飽和溶液達(dá)到四分之三時(shí)的溶糖質(zhì)量的兩倍。已知溶糖質(zhì)量的四分之三為60g，那么溶糖的溶解度是多少？金屬鈉在常溫下是固態(tài)，可以溶解在水中生成氫氧化鈉溶液。請(qǐng)描述鈉固態(tài)溶解在水中的過程。四、課堂小結(jié)通過本堂課的學(xué)習(xí)，我們了解了飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別，以及溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。我們知道溶解度是指在一定溫度下，單位質(zhì)量溶劑最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是指溶質(zhì)與溶劑已達(dá)到溶解度，不飽和溶液則是溶質(zhì)與溶劑還未達(dá)到溶解度。溫度對(duì)溶解度的影響因溶質(zhì)的性質(zhì)而異，大部分固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加，大部分氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。下一