高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度課后練習(xí)含解析魯科版必修1

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

課后篇鞏固提升

A組基礎(chǔ)鞏固

1.下列關(guān)于容量瓶的敘述,正確的是()

①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器②不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液③容量瓶

可以用來(lái)加熱④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250磯溶

液

A.①③B.①②④

C.除③外D.除⑤外

畫容量瓶是一種精密的玻璃儀器,不能用來(lái)加熱,不能用來(lái)溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液,也不能用來(lái)

長(zhǎng)期貯存配制好的溶液，必須將所配溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。容量瓶只能配制固定體積的溶液，

不同規(guī)格的容量瓶不能相互替代使用。

ggB

2.將5moi?L的鹽酸10mL稀釋至U200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.5mol?L1

B.0.25mol?L1

C.0.1mol?L1

D.1mol?L1

畫從10mL稀釋到200mL,鹽酸濃度稀釋為原來(lái)的,稀釋后的c(HCl)=O.25mol?L,無(wú)論取出多少

溶液,其物質(zhì)的量濃度不變。

gg]B

3.在1L1mol?I?NazSOi溶液中，下列各量正確的是()

A.c(Na)=1mol,L1

B./?(Na')=3mol

C.c(S)=2mol?Ll

D./z?(Na2so0=142g

解析由Na2s0；2Na可知，c(Na2so.i)=c(Na)=c(S)=Imol?L則c(Na+)=2mol,L

I=

:/7(Na")=2mol;勿(Na2so2soi)XJ/(Na2S0i)=lmolX142g,mor142g0

I答案D

4.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa",下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是()

A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?小

B.該溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na，物質(zhì)的量為0.1mol

|解析|A項(xiàng),klmol?【」；

B項(xiàng)，m=58.5g?mol'XO.5mol=29.25g;

C項(xiàng),fii=lmol,L'X0.1LX58.5g?moll=5.85g;

D項(xiàng)，z?=lmol?L!X0.1L=O.Imolo

ggB

5.關(guān)于0.1mol?I?NazCO?溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L1

B.1L該溶液中含有Na2c的質(zhì)量為10.6g

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na￡O：i的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?U'

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,Na￡0：,的物質(zhì)的量濃度為0.01mol-L1

畫]0.Irnol?L'Na2cO3溶液中Na'濃度為0.2mol?L與溶液的體積無(wú)關(guān),故A項(xiàng)正

確;MNa2co3）=0.lmol?L'X1LX106g?mol^lO.6g,故B項(xiàng)正確;0.lmol?I/,Na2c（L溶液的濃度是個(gè)

定值，與所取的溶液的體積無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)；由c（濃）?/（濃）=c（?。?稀）得：10mLX0.lmol?L-

-100mLXc（?。?，c（稀）=0.Olmol?L故D項(xiàng)正確。

gg]c

6.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）

A.0.3mol?L'的Na2s溶液中含有Na,和S的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其物質(zhì)的量濃度是1mol?L

C.在K60,和NaCl的混合溶液中,若Na'和S的物質(zhì)的量相等,則1和C1的物質(zhì)的量也相等

D.10℃時(shí),0.45mol?L'的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水,再冷卻到10℃,其體積小于100

mL,但其物質(zhì)的量濃度仍為0.45mol?L-1

而選項(xiàng)A未指明Na2soi溶液的體積,因而無(wú)法計(jì)算Na'和S的總物質(zhì)的量;選項(xiàng)B未指明氨所處的

溫度和壓強(qiáng),因而22.4L氨氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算;選項(xiàng)C可利用“溶液呈電中性”的原理判斷，即

〃（K'）+〃（Na，）=〃（S）X2+〃（CT）,若“（NaA/KS）,則〃（K）＞〃（C1）;選項(xiàng)D,對(duì)同一溫度下,某物質(zhì)的飽

和溶液,無(wú)論體積如何變化,其物質(zhì)的量濃度不變。

ggo

7.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?I?的是（）

A.將250gCuSO4?5H2O溶解在1L水中

B.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol?L的濃鹽酸加入9L水中

D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為250mL

|解析小項(xiàng),〃（CuSO，）=lmol,但/（水）=1L,/（溶液）不是1L,錯(cuò)誤;B項(xiàng),22.4L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積,錯(cuò)誤;C項(xiàng),〃（HCl）=10moL但溶液總體積不是10L,錯(cuò)誤;D項(xiàng),〃（NaOH）=O.25mol,/（溶

液）=0.25L,貝I」c（NaOH）=lmol?L1,正確。

8.將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125mL30%的NaOH溶液，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度

為（）

A.6mol?L1

B.6.25mol?L1

C.6.75mol,L1

D.7mol?L1

解回可設(shè)原溶液質(zhì)量為乂據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有x?15%=（『100g）?30%,解得產(chǎn)200g。

溶質(zhì)的質(zhì)量為200gX15%=30g,n（NaOH）=O.75mol,c（NaOH）=O.75mol-r0.125L=6mol?L\

ggA

9.配制100mL1.0mol?L1NaHCQ,溶液，下列操作正確的是（）

A.稱取10.6g無(wú)水碳酸氫鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.稱取8.4g無(wú)水碳酸氫鈉置于燒杯中,加入100mL蒸儲(chǔ)水,攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移NaHCO：；溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

畫固體不能直接在容量瓶中溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制lOOmLlmol?「‘NaHCO,溶液,所用水的體積并不

是100mL,而是最終溶液的體積為100mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

ggD

10.下列有關(guān)操作或判斷正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

B.用托盤天平稱取25.20gNaCl

C,用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度

偏大

畫定容時(shí)仰視會(huì)使實(shí)際體積偏大,濃度偏小;托盤天平稱取物體只能讀數(shù)讀到0.1g;量取5.2mL液

體需10mL量筒而非100mL;量取溶液時(shí)仰視量筒所取HC1量偏多，濃度偏大。

ggD

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸

儲(chǔ)水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯中

B.現(xiàn)需使用480mL0.1m。1?L'硫酸銅溶液,則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體

C.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物,可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

D.容量瓶在使用前不需檢漏

畫量筒洗滌后將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯會(huì)使溶質(zhì)的量偏多；配制480mLeuSOi溶液,需使用500mL容量

瓶，zz7(CuS0i)=0.Imol,LHX0.5LX160g,moL=8.Ogo

12.(1)40gNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

⑵利用50mL10mol?L'的鹽酸配制2mol?L’的鹽酸，則所選容量瓶的規(guī)格是

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

為0

畫(D40gNa0H的物質(zhì)的量是Imol,溶液體積是1000mL時(shí),濃度是Imol-L'?(2)根據(jù)稀釋規(guī)律得

出,0.05LXlOmol?L'=2mol?L'xV,解得片0.25L=250mL,故容量瓶規(guī)格是250mL。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11.2LIIC1氣體的物質(zhì)的量是11.2L4-22.4L?mol'=0.5mol,通入水中，溶解后配成1L溶液,所得溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為O5mol4-lL=0.5mol-L\

翳⑴1mol-L1

(2)250mL

(3)0.5mol?L1

13.實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g?cm：

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

(2)配制100mL3.00mol?L’的鹽酸,需以上濃鹽酸mL。

(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào))：

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容

⑧搖勻

解析⑴c=mol,I/'

=12.Omol,L

(2)CiV\=C2V2

3.OOmol?L'X0.1L=12.Omol?L松

%=0.025L=25mL

gH(D12.0mol-Ll

(2)25

⑶①③⑥⑤④?⑧②

14.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219g?mL1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。

(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOII的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,

溶液的密度為,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)的量為

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

解析(1)c=6.Imol?L1

(2)H=X100%=X100%=20%

(3)卬(NaOH)=24.4gX=2.44g

??(NaOH)=c,^6.Imol,L1X0.01L=0.061mol

(4)/增大10倍,〃(NaOH)不變,所以c減為原來(lái)的。

^|(I)6.1mol?L1

(2)20%

(3)6.1mol?L'20%1.219g?mL'

2.44g0.061mol

(4)0.61mol,L1

B組能力提升

1.溶液中只存在五種離子,各離子物質(zhì)的量濃度之比為c(CD:c(S)：c(Fe")：c(K')：c(M)=2:3:

1：3：1(不考慮水的電離)，則“為()

A.CB.Mg"

C.Na*D.Ba"

ggB

2.VmLAlKSOjs溶液中含有Al"ag,取mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中S的物質(zhì)的量濃度

是()

A.mol,L1

B.mol,L1

C.mol,L1

D.mol,L1

解析c(Al")=mol,L

c(S)=c(Al，)Xmol,L1X

=mol,L-1

取mL稀釋至4MnL,

所以濃度變?yōu)樵鹊摹?/p>

所以c'(S)=mol,L-mol,L'?

3.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()

A.定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D.稱量NaCl固體時(shí)祛碼上有雜質(zhì)

甌A項(xiàng),用滴管吸出溶液使〃(NaCl)減小,濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線,溶液的體積偏大,濃

度偏低;C項(xiàng),未洗滌燒杯和玻璃棒,則〃(NaCl)減小,濃度偏低;D項(xiàng),祛碼上有雜質(zhì)使其質(zhì)量偏大,則

稱量NaCl的質(zhì)量偏大,濃度偏高。

?]D

4.下列說(shuō)法中正確的是()

A.將10gCaCOs粉末加水配成100niL溶液,CaCOs的物質(zhì)的量濃度為1mol?L1

B.將100mL5mol-L'HC1溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL,HC1的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol?L'

C.將10mL0.1mol?L1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度約為0.01

mol,L1

D.向100磯飽和澄清石灰水中加入10gCaO,攪拌，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，石灰水中Ca(0H)2的

物質(zhì)的量濃度變大了

|解析|A項(xiàng),CaCO,難溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，lOOmLHCl溶液在蒸發(fā)至50mL的過(guò)程中，有HC1揮發(fā),故

HC1的物質(zhì)的量濃度小于10mol?L';C項(xiàng),稀釋后溶液的體積約為0.ILNaCl的物質(zhì)的量不變,故稀

釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度約為O.Olmol?LC項(xiàng)正確;I)項(xiàng)，溫度不變,Ca(OH)2的溶解度不變，飽和

Ca(OH)?溶液的物質(zhì)的量濃度不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

ggc

5.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化學(xué)式:HzSO，

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g,cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)欲配制80成1.0mol?I7的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL。

(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是。

①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯

④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

A.①③⑦⑤⑥

B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥

(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol?L,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起

該誤差的原因是o

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

B.容量瓶用蒸得水洗滌后未干燥,含有少量蒸儲(chǔ)水

C.將稀釋后的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

|解析|⑴a/%(注:配制80mL稀硫酸應(yīng)選用100mL容量瓶)

0.1LX1.Omol,L1

1

=mol?L?V2

故K=0.0054L=5.4mL?

(3)A中取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線,所取HWh的MlbSO」)偏大,加LSOD偏大,c(H￡0,)偏大;E中

定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大,根據(jù)c=可得casoo偏小。

■⑴5.4(2)B(3)