高三化學二輪復習檢測：第二部分基本理論

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二部分基本理論專題檢測（時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題（本題包括17小題，1～5題每題2分,6~17題每題3分,共46分）1．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2,電解液是硫酸溶液.現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（）A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出,但c(Na2SO4）會變小D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變小解析:鉛蓄電池總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，因此A項蓄電池放電時，每消耗0。1molPb,共生成0。2molPbSO4；D項蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變小;B項電解硫酸鈉溶液時的陽極發(fā)生氧化反應，OH－失電子，故B項正確;C項電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，因此飽和硫酸鈉溶液中水減少有晶體析出，但c（Na2SO4)不會變。答案：BD2．某學生欲完成反應2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是(）解析：題給反應是一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應，必須借助電解手段才能使之發(fā)生.B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應，其電解池反應不是題給反應，A裝置不能使題給反應發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽極而參與反應，其電解池反應是題給的反應,C裝置能使題給的反應發(fā)生。答案：C3．已知25℃、101kPa時,乙烯和乙炔(C2H2）燃燒的熱化學方程式分別為C2H4(g）＋3O2（g)===2CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2（g）＋5O2(g）===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少C．25℃、101kPa時，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1411kJD．乙炔的燃燒熱為1300kJ·mol－1解析：C2H4的燃燒熱為1411kJ·mol－1,C2H2的燃燒熱為1300kJ·mol－1，而乙炔燃燒的火焰溫度高于乙烯，A項錯誤。答案：A4．常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示，下列說法不正確的是(）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na＋）＋c(H＋）＝2c(COeq\o\al(2－，3））＋c(HCOeq\o\al（－,3)）＋c(OH－)B．在A點c（Na＋）>c(COeq\o\al（2－，3）)〉c（HCOeq\o\al（－，3））〉c（OH－)>c(H＋)C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5。6D．0.05mol/LNaHCO3溶液的pH＝8解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，發(fā)生的反應是:COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al（－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2CO3(H2O＋CO2）.因此，COeq\o\al（2－，3）的濃度減小，HCOeq\o\al(－，3)的濃度先增大后減小,B點時，COeq\o\al(2－，3)完全反應,HCOeq\o\al（－,3）達到最大濃度,此時NaHCO3濃度為0.05mol/L，D正確；在C點時HCOeq\o\al(－，3)完全反應生成H2CO3(H2O＋CO2），此時pH為5.6，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，C正確；A項是電荷守恒，正確;在A點時COeq\o\al(2－,3）的濃度等于HCOeq\o\al（－，3）的濃度,B不正確。答案：B5．已知4g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收EkJ的能量。則下列表達正確的是(）A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．C（石墨，s)===C（金剛石，s)；ΔH＝－3EkJ/molC．金剛石常溫下可轉(zhuǎn)化為石墨D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收能量，說明金剛石的能量比石墨高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤。B項正確的熱化學方程式為:C（石墨，s）===C(金剛石,s）；ΔH＝3EkJ/mol，B項錯誤。金剛石要在一定條件下才可轉(zhuǎn)化為石墨，故C項錯誤。答案：D6．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（)A．Zn(s）＋CuSO4(aq）===ZnSO4(aq）＋Cu（s）；ΔH＝－216kJ·mol－1,E生成物＞E反應物B．H＋（aq）＋OH－(aq）===H2O(l）；ΔH＝－57。3kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJC．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復到常溫，前者放出的熱量多D．CaCO3(s）===CaO（s）＋CO2（g)；ΔH＝＋178.5kJ·mol－1,E反應物＞E生成物解析：A項，該反應為放熱反應，故E反應物＞E生成物；B項,由于濃硫酸稀釋要放熱，故含1molNaOH水溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放熱應大于57。3kJ；C項，由于固體硫轉(zhuǎn)化為硫蒸氣要吸熱，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復到常溫，前者放出的熱量多；D項，該反應為吸熱反應，故E生成物＞E反應物，因此正確選項為C。答案：C7．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）＞c(CH3COO－)解析：A項，該物質(zhì)也可能是弱酸弱堿鹽；B項，番茄汁中c(H＋)＝10－4。5mol/L,牛奶中c（H＋)＝10－6。5mol/L；C項，CaCl2溶液中Cl－濃度是NaCl溶液中Cl－的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；D項,pH＝5。6,溶解呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（CH3COO－)＞c(Na＋)。答案：B8．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0。05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl－)＞c（Na＋)＞c(NHeq\o\al（＋,4))＞c(OH－)＞c（H＋)B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO)＋c（ClO－）＝c(HCOeq\o\al（－，3)）＋c(H2CO3）＋c（COeq\o\al（2－，3））C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合:c（M＋)＝c（A－）＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c（OH－）＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c（A2－)解析：A項，0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NH4Cl，且三者物質(zhì)的量相等，因此該溶液中離子濃度關(guān)系應為c(Cl－）＞c（NHeq\o\al(＋,4）)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋);B項，根據(jù)物料守恒可得；C項，由于未知酸和堿的相對強弱，故無法判斷混合溶液的酸堿性；D項，二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有電荷守恒c(Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c(A2－)＋c(OH－)、物料守恒c（Na＋）＝c(HA－）＋c(A2－)＋c(H2A），由這兩個關(guān)系式可得c（OH－）＋c(A2－)＝c（H＋)＋c（H2A)。答案:B9．可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極解析：電池工作時，正極上O2得到電子被還原，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正確;電解液為NaOH溶液時，在負極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是Al(OH）3，B錯誤；電池的總反應為4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O,消耗NaOH,pH減小，C錯誤；電池工作時，電子通過外電路由負極流向正極.答案:A10．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57。3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO（g)＋O2(g）反應的ΔH＝＋2×283。0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全反應生成1molH2O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH）2反應的中和熱也為ΔH＝－57.3kJ·mol－1,A錯誤;B中CO燃燒是放熱反應,則2CO2(g）===2CO(g）＋O2（g）為吸熱反應，且生成2molCO，ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1,B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應、碳的燃燒等，C不正確；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,D中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，D錯誤。答案:B11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列敘述錯誤的是（）A．它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相同D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－）〈n(CH3COO－)解析:鹽酸溶液中HCl完全電離HCl===H＋＋Cl－，醋酸溶液中醋酸部分電離CH3COOHCH3COO－＋H＋,可知兩溶液中n(H＋）相等,體積相等，則pH相同，C正確；由于醋酸部分電離，則n（CH3COOH)>n(HCl），A正確,B錯誤;稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，則n（Cl－）〈n（CH3COO－），D正確。答案：B12．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料-丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65％丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是(）A．丙烷是一種混合物B．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸．丙烷和甲烷互為同分異構(gòu)體D．丙烷的沸點比丁烷高解析：丙烷是一種化合物，A項錯誤；C項分子式不同；D項丙烷的沸點比丁烷低。答案：B13．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（)A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y解析：外電路的電子流向為X→外電路→Y，電流方向與其相反。X極失電子，作負極，Y極上發(fā)生的是還原反應,X極上發(fā)生的是氧化反應。若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe。答案：D14．下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應不需要外界能量解析：化學反應的條件與吸、放熱沒有必然聯(lián)系;反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物總能量的相對大小；有些放熱反應需從外界吸收能量來引發(fā)反應。答案：C15．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca（OH）2溶液,當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是()①有晶體析出②c[Ca(OH)2］增大③pH不變④c(H＋)·c（OH－)的積不變⑤c(H＋）一定增大A．①B．①⑤C．①②④D．①③解析:少量CaO加入會和水反應生成Ca（OH)2,反應放熱，隨著溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，有晶體析出，c［Ca（OH)2]減小，pH減小，c（H＋）增大，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大。答案:B16．用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為(）A．陽極100g,陰極128gB．陽極93。6g,陰極121.6gC．陽極91。0g,陰極119.0gD．陽極86.0g,陰極114。0g解析:Cu作電極電解AgNO3溶液時，電極反應式如下：陽極:Cu－2e－===Cu2＋，陰極:2Ag＋＋2e－===2Ag設:陽極溶解Cu的物質(zhì)的量為n，陰極析出的Ag的物質(zhì)的量則為2n，據(jù)題意：（2n×108＋100g)－(100g－64n)＝28g,n＝0.1mol故陽極質(zhì)量為：100g－6。4g＝93。6g，陰極質(zhì)量為：100g＋21。6g＝121.6g.答案：B17．(2009·上海單科，14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是(）A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大,則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強解析：A項，沒有指明溶液濃度,溶液的pH無法比較；C項，沒有指明是否是飽和溶液，A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比B的鹽溶液的大；D項，還原性強弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少.答案：B二、非選擇題(共54分)18．(10分)已知H2B在水溶液中存在以下電離：一級電離:H2BH＋＋HB－，二級電離:HB－H＋＋B2－請回答以下問題:（1）NaHB溶液________（填“呈酸性”、“呈堿性"或“無法確定”)，原因是________________________________________________________________________。(2）若0。1mol/L的H2B溶液在某溫度下的pH＝3,c（B2－)＝1×10－6mol/L，則H2B的一級電離度為________。(3）某溫度下,在0。1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是________。A．c(H＋）·c(OH－)＝1×10－14B．pH>1C．c（OH－）＝2c(H2B)＋c（HB－）＋c(H＋）D．c(Na＋)＝0。1mol/L≥c（B2－)（4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2＋（aq）＋B2－(aq)的平衡常數(shù)表達式為Ksp＝c（Fe2＋）·c(B2－)，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（)A．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的KspB．d點無沉淀生成C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點D．此溫度下，Ksp＝4×10－18解析：（1)NaHB溶液中HB－既存在電離平衡，又存在水解平衡，二者進行的程度無法確定,所以不能確定NaHB溶液的酸堿性。（2)0.1mol/LH2B溶液中氫離子的濃度為0。001mol/L，所以H2B的一級電離度為：0。001mol/L÷0.1mol/L×100%＝1％。(3)H2B不是強酸，HB－不能完全電離,故溶液pH>1；根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c(HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－)；根據(jù)物料守恒：c（Na＋)＝c（HB－)＋c(B2－)＋c（H2B），兩個等式相減得:c(H＋）＋c（H2B）＝c(B2－)＋c（OH－)，故C錯；c（Na＋）＝0.1mol/L>c(B2－)，D錯；(4）曲線左側(cè)及下側(cè)的點對應的c（Fe2＋）·c（B2－)<Ksp，不能形成沉淀；而曲線右側(cè)及上方的點對應的c（Fe2＋)·c(B2－)〉Ksp，可以形成沉淀;升高溫度，溶解度增大；取b點計算Ksp＝2×10－9×1×10－9＝2×10－18。答案：（1)無法確定NaHB溶液中同時存在HB－H＋＋B2－,HB－＋H2OH2B＋OH－，因兩個平衡進行的程度無法確定,故難以確定溶液的酸堿性（2）1％（3)CD(4）CD19．（8分)（2010·江蘇南通中學4月)800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0。05molNO和0.25molO2，發(fā)生如下反應：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g)；ΔH＜0。體系中，n（NO)隨時間的變化如下表：t(s)012345n(NO）(mol）0。500.350。280。250。250.25（1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。A．v(NO2）正＝v(O2）逆B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v（NO）逆＝2v（O2)正D．容器內(nèi)氣體顏色不變(2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________.A．適當升高溫度B．縮小反應容器的體積C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑（3）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K。（4)將上述反應進行到4s時的混合氣體用足量的水吸收,為保證混合氣體中NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3,計算還需通入的O2的體積（折算成標準狀況)。解析:（1)根據(jù)反應特點——反應前后氣體體積變化可以得出當達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且壓強不變、顏色不變.(2)根據(jù)題意升高溫度,化學反應速率加快但平衡逆向移動，縮小反應容器體積相當于加壓，平衡正向移動且速率加快,增大氧氣濃度,反應速率加快且平衡正向移動，選擇高效催化劑只會加快速率不會影響平衡狀態(tài).（3)根據(jù)平衡常數(shù)定義2NO(g)＋O2（g）2NO2（g)起始0。5mol0。25mol0變化2yy2y平衡0。25得出0.5－2y＝0.25y＝0。125所以平衡時氧氣剩余0。125mol，二氧化氮生成0。25mol根據(jù)K＝eq\f（c2NO2,c2NO×cO2)＝eq\f(\b\lc\（\rc\）（\a\vs4\al\co1（\f(0.25,2)))2，\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0。25，2)))2×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f（0。125，2））)）＝16(4）由于NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入氧氣的量為eq\f（0。25×3＋0。25×1－0。125×4,4)×22。4＝2。8L。答案:（1)BCD（2）BC(3）K＝16(4）2。8L20．(12分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、稀有氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二:將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、稀有氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在稀有氣體氛圍中進行。其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________(填化學式）生成。（3）在方法二中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為________.（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為___________________________________________________。解析:(1）因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產(chǎn)品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化,故兩種制備方法的過程必須在稀有氣體氛圍中進行。（2）方法一中除生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，由碳酸鋰可生成CO2氣體，由磷酸二氫銨可生成NH3和水蒸氣,故除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有CO2、H2O和NH3生成。(3）分析方法二所給條件，抓住幾個關(guān)鍵點：①鐵作陽極；②磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液;③析出磷酸亞鐵鋰沉淀,所以陽極的電極反應式為：Fe＋H2POeq\o\al(－,4)＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋。(4)分析M的結(jié)構(gòu)簡式可知,M分子中既含甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，又含碳酸二酯的結(jié)構(gòu)(見下圖）:由此可分析寫出M與足量NaOH溶液反應的化學方程式。(5)該電池放電時正極的電極反應為充電時陽極電極反應的逆過程，即由磷酸鐵生成磷酸亞鐵鋰，故放電時正極的電極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。答案：(1）為了防止亞鐵化合物被氧化（2)CO2H2ONH3（3）Fe＋H2POeq\o\al(－，4）＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋850℃時物質(zhì)濃度的變化850℃時物質(zhì)濃度的變化21．(8分)（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g）＋H2O（g）CO2(g）＋H2（g)ΔH<0CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v(H2O）＝________mol·（L·min)－1。時間/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－1c（CO2)/mol·L－1c（H2）/mol·L－100.2000。3000020。1380。2380。0620。0623c1c2c3c34c1c2c3c350。1160.2160.08460。0960.2660。104（2)t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3～4min之間反應處于________狀態(tài);若c1數(shù)值大于0.08mol·L－1,則溫度t________850℃（填“〉”“<”或“＝”)。②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（）A．升高溫度B．體積不變，通入水蒸氣C．縮小體積，增大壓強D．體積不變，通入氫氣解析：（1）v（H2O)＝eq\f（ΔcH2O,t)＝eq\f(0.30mol·L－1－0。18mol·L－1，4min）＝0.03mol·L－1·min－1.（2)①在3~4min之間，各物質(zhì)的濃度保持不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。c1〉0.08，相當于原平衡向逆反應方向移動了,所以t>850℃。②在5～6min之間，CO濃度減小,H2O(g）的濃度增大,CO2濃度也增大，說明通入水蒸氣導致了平衡向正反應方向移動，B項對.答案:（1）0.03(2）①平衡>②B22．(8分）近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源"，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能和原子能.發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣.（1)下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且可持續(xù)利用的制氫氣的方法是()A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．以石油天然氣為原料(2）氫氣燃燒時