高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練30 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是（)A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中解析：選B。NO2通入水溶液中會生成HNO3，HNO3能將Fe2＋氧化成Fe3＋,A項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，紅棕色氣體消失；NH3通入AlCl3溶液中會有白色沉淀生成;SO2通入水溶液中會先生成H2SO3，H2SO3與Ba(NO3）2先發(fā)生氧化還原反應(yīng),有SOeq\o\al（2－,4)生成，其次會觀察到（BaSO4)白色沉淀生成；CO2通入CaCl2溶液中沒有明顯的現(xiàn)象。2．（2013·包頭高三綜合檢測)下列說法正確的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣D．氨氣溶于水后,水溶液中主要以銨根離子的形式存在解析：選C。硫酸電離的H＋使溶液呈酸性，NOeq\o\al（－，3)在酸性條件下具有強氧化性,與銅反應(yīng)，A錯誤；飽和氯化銨溶液雖然使氨氣的溶解度降低，但氨氣極易溶于水且氯化銨溶液顯酸性，所以B錯誤；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7（△)）NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2均能被堿石灰吸收，C正確；因為氨水是弱堿,所以氨氣溶于水后大部分以NH3·H2O的形式存在，D錯誤。3．（原創(chuàng)題)下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是(）A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析：選D。硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大,氧化性越強.濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故選項A錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2，所以選項B、C錯；選項D正確。4．（2013·太原高三模擬）如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是（）A．可能是N2與NO2的混合氣體B．只能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只能是NO2一種氣體解析：選C。經(jīng)多次重復(fù)通O2,試管內(nèi)完全充滿水，所以不可能有N2，排除A；氣體顯紅棕色,應(yīng)有NO2，可能的組合是NO2或NO2與O2或NO2與NO等。5．(2013·長沙名校聯(lián)考)下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al（＋，4)＋OH－eq\o(=，\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離解析：選C。A項中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣（如硝酸銨在400℃以上發(fā)生分解，產(chǎn)生N2、NO2和H2O)；B項中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NHeq\o\al(＋，4)中的N呈－3價外,還可能含有其他價態(tài)的氮元素（如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài)）；C項中，銨鹽與堿反應(yīng)時,反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時,生成NH3，不加熱時,往往生成NH3·H2O；D項中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合,而不是升華。6．（創(chuàng)新題）同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實驗,經(jīng)充分反應(yīng)后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小為（）A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定解析：選C.設(shè)圓底燒瓶的體積為VL，所含氣體的物質(zhì)的量為x,則c(NH3·H2O）＝eq\f(x,V)mol/L,而3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,c（HNO3）＝eq\f(\f(2,3）xmol，\f(2，3)VL）＝eq\f(x,V）mol/L，C項正確。7．(2013·邢臺質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(）A．用干燥的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體B．鹽酸滴定氨水時,用甲基橙作指示劑C．實驗室用圖1裝置制備并收集少量的NO2D．實驗室用圖2裝置除去H2中混有的少量NH3解析:選B.檢驗氣體性質(zhì)時試紙需潤濕，否則無法檢驗，A錯。不能用排水法收集NO2氣體，C錯.若U形管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導(dǎo)致氣體無法通過,D錯。8．（創(chuàng)新題）將足量NH3通入硝酸酸化的AgNO3溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入NH3的體積(V）的關(guān)系正確的是（）解析：選A。首先氨氣與硝酸反應(yīng)，生成NH4NO3,此時無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硝酸反應(yīng)完全，氨氣與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀，當(dāng)Ag＋完全沉淀時繼續(xù)通入氨氣,此時生成Ag(NH3）eq\o\al(＋,2），沉淀溶解,直到完全消失，A項符合題意.9．(2013·石家莊質(zhì)檢）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（)A．1∶6 B．16∶25C．2∶11 D．1∶7解析:選D。設(shè)生成的NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量均為1mol，則有4molHNO3參加氧化還原反應(yīng)，共得到6mol電子，當(dāng)1molFeS生成硝酸鐵、硫酸鐵時化合價的變化為鐵升高1，硫升高8，即共失去9mol電子，所以參加氧化還原反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶6。但是生成物中還有硝酸鐵，因而有一部分硝酸起了酸性介質(zhì)的作用，通過元素守恒可得方程式中FeS與HNO3的系數(shù)之比為6∶42，即1∶7.10．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體,它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）.①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體,它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。②B和D相遇生成紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的電子式是________________________。（2)寫出A→B的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH＝12,則該溶液中由水電離出的OH－濃度為________；該溶液中，一定能大量共存的離子組是________（填序號）.a．Na＋NOeq\o\al(－，3）Fe2＋Cl－b．Ag＋Mg2＋Ca2＋NOeq\o\al(－，3)c．Al3＋K＋AlOeq\o\al(－，2)Cl－d．COeq\o\al（2－,3）Na＋K＋NOeq\o\al(－，3)解析：能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7（催化劑),\s\do5（△)）4NO＋6H2O，而NO能繼續(xù)被氧化，又B、E是由同周期元素原子形成的有毒氣體，則為CO、NO，根據(jù)實驗描述B為NO，E為CO,2NO＋2COeq\o（=，\s\up7(催化劑)）N2＋2CO2，N2＋O2eq\o（=，\s\up7(放電或高溫）)2NO，據(jù)此回答問題。(1）C為N2，其分子中存在N≡N，由此書寫電子式。(2)A→B即為NH3→NO，為NH3的催化氧化，需要催化劑和加熱。(3)B為NO，E為CO,根據(jù)其產(chǎn)物為C（N2），則NO表現(xiàn)氧化性，CO表現(xiàn)還原性生成CO2。(4）NH3溶于水生成NH3·H2O，其溶液中H＋均由H2O電離產(chǎn)生,則c（H＋）＝c(H＋）Heq\s\do（2）O＝c(OH－）Heq\s\do（2)O＝1。0×10－12mol·L－1，由于Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH）2↓＋2NHeq\o\al（＋，4），Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al（＋，4）,Al3＋＋3AlOeq\o\al（－，2)＋6H2O=4Al(OH）3↓,Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4），確定d為正確選項。答案：（1）（2)4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7(催化劑）,\s\do5(△)）4NO＋6H2O（3）2NO＋2COeq\o（=，\s\up7(催化劑))N2＋2CO2（4)1×10－12mol·L－1d11．(2013·遼寧六校聯(lián)考）某化學(xué)實驗小組在實驗室通過以下途徑制取氮氣。途徑一：加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有毒）與NH4Cl混合物的濃溶液制取N2;途徑二：將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2;途徑三：加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉?？晒┻x擇的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題:(1)按途徑一制取N2時，N2發(fā)生裝置可選用上述裝置中的________(填裝置代碼)。(2)①按途徑三制取N2時,所需要的氨氣可用濃氨水與生石灰反應(yīng)制取，則氨氣發(fā)生裝置為________（填裝置代碼）,檢查該裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________.為制取并收集較純凈的N2(只允許含少量的水蒸氣)，按氣流從左到右的順序列出所需裝置的序號：________→________→C→________→D。②若要通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生,則必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為________、________。(3）上述三種制取N2的途徑中，途徑二和途徑三常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與途徑一相比，優(yōu)越性在于________________________________________________________________________。解析:(1)加熱NaNO2與NH4Cl混合物的濃溶液制取N2,要選用液體加熱裝置，故應(yīng)選裝置F。（2)濃氨水與生石灰反應(yīng)制氨氣，不需加熱,選裝置A。答案:(1）F(2）①A先關(guān)閉分液漏斗活塞，再連接導(dǎo)管并插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明不漏氣(或其他合理答案）AEB②堿石灰無水CuSO4（3）活性銅粉可以循環(huán)使用；避免使用有毒物質(zhì),減少環(huán)境污染12．(2013·滄州高三調(diào)研）某化學(xué)課外活動小組為探究銅與硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物主要生成NO時硝酸的濃度，設(shè)計實驗裝置如圖所示。(連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應(yīng)的試劑）（1)實驗開始前先打開活塞K持續(xù)通入N2一段時間后，關(guān)閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨時間的進(jìn)行,氣體顏色變淺，當(dāng)A中充滿無色氣體時，此時裝置A中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________,接下來的實驗操作是________________________________________________________________________.(2）本實驗中裝置A的優(yōu)點是________________________________________________________________________.（3）將B中溶液稀釋至200mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。實驗編號待測液體積(mL）NaOH溶液體積(mL)120。0015。98220。0014。99320.0015.01則硝酸與銅反應(yīng)主要生成NO時硝酸的濃度不大于________mol·L－1，如果在滴定操作時，先仰視后俯視滴定管讀數(shù)，所測得主要生成NO時硝酸的濃度________(填“偏大”、“偏小”或“不變”）。解析：本題考查硝酸與銅反應(yīng)的實驗操作，考查考生對實驗數(shù)據(jù)處理能力.(1)生成無色氣體即為NO，根據(jù)實驗?zāi)康?，實驗原理是通過測定生成的NO2與水反應(yīng)生成的硝酸量，從而可確定生成NO時HNO3的濃度,所以要通過N2使NO2全部被水吸收,同時將銅絲上提；（2)A裝置可通過將銅絲上下移動來控制反應(yīng)速率；(3)三組數(shù)據(jù)中第1組誤差較大,舍去,這樣消耗的NaOH平均體積為15。00mL，則B瓶中HNO3為0。20mol·L－1×0.015L×10＝0。03mol，根據(jù)Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O及3NO2＋H2O=2HNO3＋NO有4HNO3～2NO2～eq\f（4,3)HNO3,即3mol濃硝酸參加反應(yīng)在B瓶中生成1mol.答案:(1）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O將銅絲上提至離開液面，打開K，通入N2一段時間（2）可以使銅與硝酸的反應(yīng)隨時開始和隨時停止(3）8偏大13．發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題。(1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:N2（g)＋2O2（g)=2NO2（g)ΔH＝＋67。7kJ/mol；N2H4(g）＋O2（g)=N2（g)＋2H2O(g）ΔH＝－534kJ/mol.則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；電池工作時，________極pH升高。(3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，從而制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫