河北省保定唐縣第一中學2024屆化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

河北省保定唐縣第一中學2024屆化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性2、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水3、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成4、下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：5、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g6、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?17、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積8、用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?、下列變化中，不屬于化學變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂10、化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低11、中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv。下列關(guān)于核素的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．質(zhì)量數(shù)為17712、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液13、下列熱化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-114、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的15、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O16、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：17、下列說法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機化合物B．含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D．含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物18、最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應(yīng)條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑）上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A．有機物 B．共價化合物C．電解質(zhì) D．離子化合物19、下列有關(guān)化學用語正確的是A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：20、化學反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A．石灰石的分解反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)21、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10022、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團D．1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標準狀況下33.6L的H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。24、（12分）現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________25、（12分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應(yīng)速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。26、（10分）某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。27、（12分）氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填標號）。28、（14分）四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_____；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；（5）X和W形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．29、（10分）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：（1）若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。（2）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（4）一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．反應(yīng)達到最大限度

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應(yīng)，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。2、B【解題分析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！绢}目點撥】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。3、D【解題分析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤；答案選D。4、D【解題分析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。5、A【解題分析】

制備乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。6、C【解題分析】

根據(jù)v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】需注意化學反應(yīng)速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。7、C【解題分析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質(zhì)，M點溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應(yīng)的溶液呈堿性，若N點對應(yīng)的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。8、C【解題分析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。考點：考查化學實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護、鋁熱反應(yīng)、有機物的制備、氣體的性質(zhì)等。9、A【解題分析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！绢}目詳解】A項、從石油中分餾出汽油程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，故A正確；B項、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C項、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦爐氣以及焦炭等物質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。【題目點撥】解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。10、C【解題分析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．化學反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。11、D【解題分析】

A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，故C正確；D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故答案為D。12、A【解題分析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。13、D【解題分析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時放熱大于38.6kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯誤；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。14、C【解題分析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價都有-2價，為ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，W無正價，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強于Y，故X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點為元素的推導，要注意原子半徑的關(guān)系。15、B【解題分析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。16、B【解題分析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。17、C【解題分析】

A．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯誤；B．含有苯環(huán)的有機物，可能含O、N等元素，含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯誤；C．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環(huán)，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個苯環(huán)，側(cè)鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意苯的同系物的側(cè)鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。18、B【解題分析】

A．CO2是無機物，其余兩種是有機物，故A錯誤；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共價化合物，故B正確；C．CH4和CO2是非電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共價化合物，無離子化合物，故D錯誤；故選：B。19、D【解題分析】A、NH4Br的電子式：，選項A錯誤；B、乙醇的分子式：C2H6O，選項B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項C錯誤；D、CS2分子比例（填充）模型：，選項D正確。答案選D。20、B【解題分析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。21、D【解題分析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D?！绢}目點撥】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。22、B【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答。詳解：A項，根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、O原子的成鍵特點可知，其分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）故B正確；C項，分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，故C錯誤；D項，分子中含3個—OH和1個—COOH，所以1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)能生成2molH2，2molH2在標準狀況下的體積為44.8L，故D錯誤。所以B選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解題分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學用語作答?！绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解題分析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解題分析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解題分析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（