福建省莆田2021-2022學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NC>3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

PH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過(guò)酸性KMnO4溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

2、下列變化中只存在放熱過(guò)程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

c(HCN)-c(OH",)C2(OH]

3、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OK=HCN+OH-,水解常數(shù)Kh=---------一\——八谷二[co

c(CN-)cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向lmol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋?zhuān)琋aCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值Igco與

2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25c時(shí)，Kh(CN)的值為KT4，

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

4、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是)()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無(wú)色

D向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

6、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立

強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

4NaxFe,,FeI,I(CN)6+xNi3S2^^4Fe,IFe,II(CN)6+3xNi+2xNa2S.下列說(shuō)法正確的是

充電

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

+llllllll,l

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFe”Fem(CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3s2/Ni電極

7,Cui是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與Nai的混合溶液中通入SCh制備CuI(2CuSO4

+2Nal+SCh+2H2O3=2CuI1+2H2sCh+Na2so4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

CuSO..制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.H。%a

混合溶液-

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離Ci?+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋?zhuān)芤旱念伾伤{(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgN(h溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴

頭中含氟元素

9、鈦(Ti)金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵，:Ti和以Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.；；Ti比;;Ti少1個(gè)質(zhì)子B.，Ti和的化學(xué)性質(zhì)相同

C.2Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.。Ti的原子序數(shù)為47

10、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

C.金剛石的比例模型:

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

11、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)按

C.制備C12,并將「氧化為L(zhǎng)

D.以淀粉為指示劑，用Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

12、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

---錨土礦一?除朵—*AIQ.i4里AI

礦一石灰石純:'『一■玻璃

物

---石英盍fSi（粗）號(hào)SiCl.

資Si（鯉）

源

2Cu（粗）"Cu（純）

Cu2jS-高^(guò)溫-

——黃銅礦

FeO+SO：?廢漬

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與Ch反應(yīng)產(chǎn)生的CiuS、FeO均是還原產(chǎn)物

13、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成189的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

14、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

神I?化

TOM?

含I；.IURfl

-C3------

A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極電極反應(yīng)式是：l3.+2e-=3r

c.電池總反應(yīng)是：2R++3r=b+2R

D.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

15、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+02TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)

化:

光

氟

全

破

酸

膜

—

'碳棒

(AQ)N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

16、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為Mn（h）制備PbCh的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCl2（s）+2Cr（aq）^PbC14（aq）AH>0

下列說(shuō)法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過(guò)程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

17、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：1SB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

9

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:d：H

??

18、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸懶等步驟，下列圖示裝置和原理

能達(dá)到目的的是（

蒸儲(chǔ)硝基苯

19、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl

=MgCh+2Ag?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚(yú)雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

20、亞氯酸鈉（NaClCh）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的

是（）

稀H：SO,N/）H溶液H?O,

III

NACK9一國(guó)方生器|—」吸收塔|兇二同乩體|出與NaCK）：?3H：O

so篇空氣

A.NaOH的電子式為、a-Rg：H]-

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2CKh+SO42-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

21、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來(lái)制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SOLSOZ有漂白性

22、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時(shí)，用Na2（h或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

II

氣EC乂Q.—/祐熙\八H'POJH.=O?N~""°"—P—OH

1

△C/△r

DOH

SOCh△

催化徜

HCNl)NH、-H例yE

催化劑"2)HVHQ2

0

△―/=\II

—P—CI

%

JF

Q?r葉c

我入分'尸

°丫＜Hd冬H_JR_j=O

,Oo

rYi

已知：

①R—OH.S℃工.催化亦―?R—Cl

△

NH2

0OHNH

2.OH

②1心_R_|_CNN41H，H,。R人/

R人…化八R1R/、CNY

HO

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為-0由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是一O

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為一,反應(yīng)類(lèi)型為一。

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

24、(12分)某有機(jī)物F(、/)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

r一稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(2)ETF的反應(yīng)類(lèi)型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若E的名稱(chēng)為咖啡酸，則F的名稱(chēng)是.

(3)寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫(xiě)出合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中S02的

殘留量W0.25g-L-'o某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SOz進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將SCh通入水中形成S02—飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SOz的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的S02或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

J滴飽和1滴晶紅溶液

(1滴品紅溶液亞硫酸溶液

3mL干白

3mL飽和

同一3mL品紅溶液

葡萄酒亞硫酸溶液

t紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

⑶儀器A的名稱(chēng)是?

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與B中氏。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(5)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因__________________________________________o

26、(10分)次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42℃以上會(huì)分解生成Ch和02,C12O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收不含C12)制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8moI/L的次氯酸溶液。

空氣

，飽和多五孔門(mén)水

Ij食鹽水球泡7切"500mL

3

回答下列問(wèn)題：

⑴裝置D的作用為

(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCl+NaHCOjo寫(xiě)出CLO的結(jié)構(gòu)式為

(3)裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是

(4)各裝置的連接順序?yàn)锳——?―>―>Eo

(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是。(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g?

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L“MgSCh溶液和0.5mol-L“NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于l()0()mL三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在5()℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是o

(2)測(cè)定生成的MgCO3nH2O中的n值。

稱(chēng)量1.00()碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是O

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是.

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為,

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱(chēng)取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

28、（14分）生活污水中的氮和磷主要以鏤鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作

陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

生活污水

I.電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o

（2）有Ct存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HC1O、CIO）將NH』+或NH3氧化為N2。在不同pH條

件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

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-￥1m

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NH4\NH3，p|；?”

圖1圖2

①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HC1O氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：.

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：。

③當(dāng)pH>8時(shí)，CKT發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）:

II.電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO?轉(zhuǎn)化為Fe3（PO4）2沉淀。

①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程：.

②如圖為某含Cl污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40min時(shí)脫除的元素是

(4)測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNfh溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3P04沉淀。

將沉淀過(guò)濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN=AgSCNl，共消耗c

mol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為—mg/L(以磷元素計(jì))。

29、(10分)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的

化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)k=CO(g)+3H2(g)AW=+206.0kJmor'

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)AH=-90.67kJ?moH

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)：

1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmol,為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化

碳體積比為.

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-36(TC,9MPa時(shí)

合成氣初始組成H2、CO,CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是一。

(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇臻基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH30H(g)+CO(g)-HCOOCH3(g)

A//=+29.1k.Jmorl

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

2.53.0354.0435.0"10*pa

反應(yīng)承強(qiáng)斯甲e行化E的影響質(zhì)si一定時(shí)aiacM反應(yīng)速率的彩■

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí),選擇的合適條件為

(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2cCh、K2cCh為電解質(zhì)、以CH30H為燃料，該電池工作原理見(jiàn)圖。該反應(yīng)負(fù)極

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯燃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

2+2

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)z的混合溶液，陰極上先析出銅說(shuō)明氧化性：Cu>Mg\則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說(shuō)明A?」水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMrQ溶液，酸性KMnOa溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速

率的影響，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

2、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、鐵鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過(guò)程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過(guò)程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過(guò)程，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

3、B

【解析】

A.當(dāng)lgcO=O時(shí)，cQ（NaCN）=lmoUL,此時(shí)C?（。"一）=lX10，，7（mol/L）2,故由

c（HCN>c（0H）C2（0H~）

Kb=得，Kn（CN?尸人正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，C（O/T）降低，即b

c（CN"jcO（NaCN）

點(diǎn)c（0/T）小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類(lèi)的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CN的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，4OH）降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c（OH-）大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

4、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63sl則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23p1，

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

5、B

【解析】

A.酸性KMn(h溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因

此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無(wú)色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

6、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeUFe【n(CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFeUFe】n(CN)6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeUFe】u(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；

故選D。

7、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

8、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在［COCLF，為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［C。(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

液中存在平衡。0。4產(chǎn)+6H2OU［C。(H2O)6F++4C1-,加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、B

【解析】

A.；；Ti和*Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.；；Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是;;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.北Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3cH=CH2,選項(xiàng)A正確；

B、CO2的電子式為：；；：：c：：；；：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為288,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,gj該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

11、

【解析】

A.灼燒海帶在生期中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備CL,并將r氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；

D.Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2s。3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在生期中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

12、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱(chēng)為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO。的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeS》與02反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到CiuS、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

13、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的;，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O4HF+O2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、O可以與H形成18e?的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下Na2cth的水溶液加水稀釋后，溶液中OH?的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

14、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化Ti（h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：r+2e--3F,總反應(yīng)為：2R+3F—b+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-b=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：P+2e--3「，故B正確：

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「-B+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

15、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13-得電子生成r,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成r,發(fā)生的反應(yīng)為H2S+b=3r+Sl+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

16、C

【解析】

方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含有FeSz等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為M11O2）中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,貝!I發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCL(s)+2C「(aq)=PbCW(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCL

A.浸取過(guò)程中MnCh與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H++2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn2++SO42-+4H2O,

正確，A不選；

2

B.發(fā)生PbCL(s)+2C「(aq)WPba43(aq),加入NaCI增大c(CF),有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCI4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大,

錯(cuò)誤，C選；

D.已知：PbQ2(s)+2C「(aq)WPbCL(2-(aq)△”>(),可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCE,正確，

D不選。

答案選C。

17、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是1