高中化學(xué)鋁及其化合物試卷

中學(xué)化學(xué)鋁及其化合物試卷

選擇題（共21小題）

1.新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車(chē)的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)

了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（）

①熔點(diǎn)低；②硬度大；③密度小；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤延展性好；⑥耐腐蝕.

A.①②③B.②③④C.②③⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不行缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時(shí)，使鎂蒸氣在某氣體中冷卻.下

列可作為冷卻氣體的是（）

①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2.

A.①和②B.②和④C.③和④D.④和⑤

3.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和

無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列推斷正確的是（）

A.濾出的固體中肯定含有銀和銅，肯定不含鎂

B.濾出的固體中肯定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中肯定含有硝酸銀和硝酸鎂，肯定沒(méi)有硝酸銅

D.濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅

4.下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是（）

A.能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒

B.不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)

C.不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)

D.可用電解氯化鎂溶液的方法來(lái)制取

5.下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是（）

①M(fèi)gC03②Mg（OH）2③MgO④C⑤Mg3N2⑥CO⑦H2.

A.①②③B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.②③⑦

6.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)

量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

三=霧冷^”N溶?OH液：蝮；,溶Cu液SO,

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增加

7.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，其次份中加入足量的鹽酸，在同溫同

壓下放出氣體的體積比是（）

A.1：2B.2：1C.1：4D.1：1

8.將5.1g鎂鋁合金，投入500mL2.0mol?L?鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L1的NaOH

溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是（）

A.200mLB.425mLC.250mLD.560mL

9.將肯定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全

后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則

下列說(shuō)法正確的是（）

”（沉淀）/mol

035…/

（）.15-X??斗

20200240V（NaOHVniL

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5moi?l/i

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L''

10.向某無(wú)色透亮溶液中加入鋁片，立即有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不會(huì)大量

存在的是（）

A.Na'B.NO3-C.CO32'D.HCO3

11.ALFe、Cu都是重要的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是（）

A.三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物

B.制備A1CI3、FeC13、CuC12均可用兩種單質(zhì)干脆化合的方法

C.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D.三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成

12.向MgSO4和AI2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列圖象中，能正確表示上

述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）

〃（沉淀）/mcl

A./（?。,）/|?0|含0.01111011<€^和0.011110￡2（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

M沉淀）/mol

D.■（HCD/molNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

14.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬

鋁.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

匡］需辟爭(zhēng)9咽e日回鰻回

A.①、②中除加試劑外，還須要進(jìn)行過(guò)濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C.③中須要通入過(guò)量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d肯定是氧化鋁

15.下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（）

①A1②A1C13③NaAQ④Al（OH）3⑤AI2O3⑥NaHC。.

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

16.下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)肯定放出氫氣

B.含金屬元素的離子肯定是陽(yáng)離子

C.金屬陽(yáng)離子被還原肯定得到金屬單質(zhì)

D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子

17.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；

③金屬陽(yáng)離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)；

④金屬元素不行能存在于陰離子中；

⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；

⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原.

A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

18.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）

A.鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料

B.鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁

C.鋁合金的大量運(yùn)用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁

D.不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

19.某同學(xué)在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

適里試劑y,

c----*Al

鐵鋁試劑Xab

混合物過(guò)濾'

Fe

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

B.a玲b發(fā)生的反應(yīng)為：AIO2+H+H2O=AI（OH）3J

C.bfc玲Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

20.將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入足量二氧

化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g,原合金中鐵的質(zhì)量分

數(shù)最接近（）

A.30%B.47%C.53%D.70%

21.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和Na

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2

D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO3

解答題（共2小題）

22.向20mL某物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液中滴加2moi/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直

至過(guò)量.經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所

示.貝！I：

(1)寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段____,圖中線段OP：PB=____.

(2)計(jì)算原AIC13溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L

(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)__mL

(4)當(dāng)加入5mlNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為_(kāi)__mol.

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與(4)中相同的沉淀量,

加入NaOH溶液的體積為_(kāi)__.

沉淀的物質(zhì)的量

NaOH溶液的體積

23.將肯定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液

中滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.由

圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量.

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

20N?0出容液體枳G?L)

中學(xué)化學(xué)鋁及其化合物試卷

參考答案與試題解析

選擇題（共21小題）

1.（2016春?高安市校級(jí)期中）新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車(chē)的框架

等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（）

①熔點(diǎn)低；②硬度大；③密度??；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤延展性好；⑥耐腐蝕.

A.①②③B.②③④C.②③⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn).

【解答】解：新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等時(shí)主要是利用了

鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與熔點(diǎn)低、延展性、導(dǎo)電性是否良好

無(wú)關(guān)，故選C.

【點(diǎn)評(píng)】解答本題要駕馭物質(zhì)的性質(zhì)方面的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的推

斷.

2.（2016春?石嘴山校級(jí)月考）鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不行缺少的原料?，工業(yè)制造鎂粉時(shí),

使鎂蒸氣在某氣體中冷卻.下列可作為冷卻氣體的是（）

①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2.

A.①和②B.②和④C.③和④D.④和⑤

【分析】鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)狻⒍趸?、氧氣反?yīng)，所以鎂只能放在不反應(yīng)的氣體中

冷卻，據(jù)此分析解答.

【解答】解：鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C、和

氧氣反應(yīng)生成MgO,鎂和氫氣、Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar或氫氣中冷卻，故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鎂的反應(yīng)，側(cè)重考查金屬的性質(zhì)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意鎂能在二

氧化碳中燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)潔.

3.（2016秋?長(zhǎng)沙校級(jí)月考）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)

后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列推斷正確的是（）

A.濾出的固體中肯定含有銀和銅，肯定不含鎂

B.濾出的固體中肯定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中肯定含有硝酸銀和硝酸鎂，肯定沒(méi)有硝酸銅

D.濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅

【分析】依據(jù)金屬的活動(dòng)性依次表的應(yīng)用可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次：鎂＞銅＞銀,

充分反應(yīng)后，得到無(wú)色濾液，所以濾液中沒(méi)有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，較活潑

的金屬會(huì)先參加置換，反應(yīng)結(jié)束后，不太活潑的金屬再參加置換反應(yīng)等學(xué)問(wèn)進(jìn)行分析.

【解答】解：由金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用及題意可知，充分反應(yīng)后溶液為無(wú)色，此現(xiàn)象可說(shuō)明銅和

硝酸銀沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殒V活動(dòng)性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應(yīng)，鎂可能剛好完全反應(yīng),

也可能鎂過(guò)量，則濾出的固體中肯定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中肯定含硝酸鎂，肯定沒(méi)有

硝酸銅、硝酸銀.綜合以上分析可知：

A、濾出的固體中肯定含有銀、銅，可能含鎂，故A錯(cuò)誤；

B、濾出的固體中肯定含有銀、銅，可能含鎂，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒(méi)有硝酸銅，故C錯(cuò)誤；

D、濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅，故D正確.

故選：D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、金屬混合粉末放入鹽溶液時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽發(fā)生反應(yīng),

待活動(dòng)性強(qiáng)的金屬完全反應(yīng)后活動(dòng)性弱的金屬起先反應(yīng)，題目難度中等.

4.（2016?山東校級(jí)模擬）下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是（）

A.能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒

B.不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)

C.不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)

D.可用電解氯化鎂溶液的方法來(lái)制取

【分析】鎂在空氣中燃燒能和氮?dú)?、氧氣和二氧化碳反?yīng)，鎂比鋁活潑，但不如鈉活潑，鎂能和

熱水反應(yīng)，活潑金屬采納電解其熔融鹽的方法冶煉.

【解答】解：A.鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.鎂較活潑，不和冷水反應(yīng)，但和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故C正確；

D.鎂是活潑金屬，工業(yè)是采納電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂的性質(zhì)，難度不大，留意二氧化碳能和鎂反應(yīng)生成氧化鎂，明確金屬冶煉

方法的選取.

5.（2016春?哈密地區(qū)期末）下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是（）

①M(fèi)gCO3②Mg（OH）2③MgO④C⑤Mg3N2⑥CO⑦H2.

A.①②③B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.②③⑦

【分析】鎂條在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、與二氧化碳反應(yīng)生

成單質(zhì)碳和氧化鎂，由此分析解答.

【解答】解：鎂條在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、與二氧化碳反

應(yīng)生成單質(zhì)碳和氧化鎂，所以產(chǎn)物為：MgO、C、Mg3N2,故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題解答本題要充分駕馭鎂與空氣的反應(yīng)，要留意二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)

碳，并不是全部的火災(zāi)都能用二氧化碳滅火.

6.（2016?蘆溪縣二模）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡.然后將兩

球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示.下列說(shuō)法正確

的是（）

=N<OHCuS04

二警“溶液1蝮；/溶液

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增加

【分析】左燒杯中的鋁球與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和H2,有氣泡冒出，質(zhì)量減小，沒(méi)有沉

淀生成，溶液仍為澄清，消耗了NaOH,溶液的堿性減弱；

右燒杯中鐵球與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，質(zhì)量增加，溶液中

Ct?-削減，溶液藍(lán)色變淺，據(jù)此分析選項(xiàng).

【解答】解：A.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2個(gè)，不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2個(gè)，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSC）4,視察

到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左

燒杯中A1的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu,則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH,則c(OHD減小，堿性減弱，故

D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意利用差量法分析質(zhì)量改變，題目難度不大.

7.(2016春?高平市校級(jí)期中)質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，其次份中

加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()

A.1：2B.2：1C.1：4D,1：1

【分析】鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2A1+6HC1=2A1C13+3H2個(gè)，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個(gè)，酸、堿足量，則A1完全反應(yīng)，以此計(jì)算.

【解答】解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2A1+6HC1=2A1C13+3H2個(gè)，

與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個(gè)，

由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al?3H2,

因酸、堿均足量，則質(zhì)量相同的A1,同溫同壓下放出相同體積的氣體，

即同溫同壓下放出氣體的體積比是1：1,

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查A1的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與計(jì)算實(shí)力的考查，題目難度不大.

8.(2016春?德州校級(jí)月考)將5.1g鎂鋁合金，投入500mL20moi?L/i鹽酸中，金屬完全溶解，

再加入40moi的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是()

A.200mLB.425mLC.250mLD.560mL

【分析】由信息可知，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯

化鋁，加入4moi?171的NaOH溶液，生成的沉淀最多H寸，Mg?'和A產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液

中的溶質(zhì)只有NaCL即生成沉淀最多時(shí)，n(HC1)=n(NaOH),以此計(jì)算.

【解答】解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgO2+H2個(gè)、

2A1+6HC1=2A1C13+3H2個(gè)，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為AlCh+3NaOH=Al

(OH)3j+3NaCl、MgC12+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl,

Mg2‘和A13’全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,

依據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知，n(HC1)=n(NaCI)=n(NaOH)=0.5LX2mol/L=1mol,

則加入NaOH溶液的體積是1加01=0.25L=250mL,

41noi/L

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法，解題時(shí)需留意Mg?，和AF全部轉(zhuǎn)

化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的AF,不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCI,

需敏捷運(yùn)用原子守恒解題，側(cè)重分析與計(jì)算實(shí)力的考查，題目難度不大.

9.(2015?滑縣校級(jí)模擬)將肯定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并

產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶

液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是()

20200240WNaOHVmL

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5moi?1/1

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi?匚1

【分析】由圖可知，0?20mL發(fā)生酸堿中和，20?200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200?

240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，

以此來(lái)解答.

【解答】解：由圖可知，0?20mL發(fā)生酸堿中和，20?200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200?

240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，

A.由圖象可知，n(Mg)=0.15moLn(Al)=0.2moL貝!]Mg和Al的總質(zhì)量為0.15molX24g/mol+0.2moi

X27g/mol=9g,故A錯(cuò)誤；

B.由200?240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。，c(NaOH)=0-=5mol/L,200mL

0.04L

時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H2so4)=°-2LX5IDQ1A

0.5Lx2

=lmol/L,故B錯(cuò)誤;

C.與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(O.15mol+O.3mol)X22.4L?mol'=10.08L,故C錯(cuò)誤；

D.在加入240mLNaOH溶液時(shí)，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAKh,由B的計(jì)算可知?dú)溲趸c

溶液的濃度為5moi?LI故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及圖象，明確圖象中點(diǎn)、線、面的意義及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，留意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側(cè)重分析及計(jì)算實(shí)力的考查，題目難度中等.

10.(2015秋?保山校級(jí)期末)向某無(wú)色透亮溶液中加入鋁片，立即有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子

在該溶液中肯定不會(huì)大量存在的是()

A.Na'B.NO3-C.CO32'D.HCd

【分析】依據(jù)A1能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，則無(wú)色透亮溶液可能為酸或堿溶液，

因硝酸具有強(qiáng)氧化性，則不能為硝酸，然后利用離子的共存來(lái)分析解答.

【解答】解：因A1能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，則無(wú)色透亮溶液可能為酸或堿溶

液,，

A、在酸或堿溶液中都不會(huì)與Na.反應(yīng)，則Na,在該溶液中肯定能大量存在，故A不選；

B、堿溶液中不會(huì)與NO3-反應(yīng)，能大量存在，但在酸性條件下不符合題意，即可能大量存在，故

B不選；

C、堿溶液中不會(huì)與CO3?.反應(yīng)，能大量存在，但在酸溶液中能與CO32一反應(yīng)，即可能大量存在，

故C不選；

D、在酸或堿溶液中，都能與HCO3.反應(yīng)，則在該溶液中肯定不會(huì)大量存在，故D選；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存及A1的性質(zhì)，明確無(wú)色溶液及常見(jiàn)離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，

難度不大.

11.(2015秋?合肥校級(jí)期末)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是()

A.三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物

B.制備A1C13、FeCl3、CuC12均可用兩種單質(zhì)干脆化合的方法

C.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D.三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成

【分析】A.Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；

B.單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；

C.氧化鋁為兩性氧化物；

D.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng).

【解答】解：A.Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有

A1生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，則制備A1C13、FeC13、CuCl2均可用兩種單質(zhì)干脆化

合的方法，故B正確；

C.氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D

錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,

綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn).

12.(2016?蘆溪縣模擬)向MgSCM和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列圖

象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀

的質(zhì)量)()

【分析】依據(jù)Mg2*+2O}T-Mg(OH)24、A13++3OH=A1(OH)3也、Al(OH)3+OH-A1O2

一+2H2O來(lái)分析.

【解答】解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，

則向MgSCU和Ab(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2*+2OH-Mg(OH)

24、Al3+3OH-Al(OH)3J,則沉淀的質(zhì)量始終在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH

-A1O2+2H2O,沉淀的質(zhì)量削減，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最終沉淀的質(zhì)量為肯定值，明顯

只有D符合，

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的

溶解性來(lái)分析解答，留意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，題目難度不大.

13.(2016?分宜縣模擬)下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀況正確的是()

〃(沉淀)/mol

A.n(COJ/inol含O.OlmolKOH和O.OlmolCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

“沉淀)/mol

B."[Ba(OH?]/mHNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

”(沉淀)/mol

C.?rBa(OHM/nwlKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

“(沉淀)/mol

D."(HCI)/moNaAI02溶液中逐滴加入鹽酸

【分析】A、向肯定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，起先先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生

成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最終將碳酸鈣溶解；

B、NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋼白色沉淀；

C、KAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液起先鋁離子和硫酸根漸漸形成沉淀，然后形成

的氫氧化鋁漸漸溶解，直到只剩余硫酸鋼為止；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，起先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀漸漸溶解.

【解答】解：A、向肯定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，起先先和氫氧化鈣反應(yīng)，

會(huì)漸漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量漸漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉

淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣漸漸溶解，沉淀量漸漸削減，故A錯(cuò)誤；

B、NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋼白色沉淀，直到最大量，然

后不再削減為止，故B正確；

C、假設(shè)n(KAI(SO4)2)=2moL則n(Al3*)=2moLn(SO?)Mmol,當(dāng)加入n(Ba(OH)

2)=3mol時(shí),

AF完全沉淀生成2moiAl(OH)3,此時(shí)Sd-剩余Imol,接著加入1molBa(OH)2,此時(shí)發(fā)生

的反應(yīng)為Ba2'+SO42--BaSCU、Al(OH)3+OH—AIO2+2H2O,生成ImolBaSCU沉淀，同時(shí)有

2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量削減，最終保持不變，依據(jù)分析可知圖象應(yīng)當(dāng)只有一

段上升的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D、NaAKh溶液中逐滴加入鹽酸，起先出現(xiàn)沉淀，然后過(guò)量的鹽酸又將沉淀漸漸溶解掉，故D錯(cuò)

誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查運(yùn)用課本學(xué)問(wèn)解決新問(wèn)題的實(shí)力，并且要考慮反應(yīng)的先后依次問(wèn)題，屬于偏難

題.

14.(2016?蓮花縣一模)鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下

列工藝可以冶煉金屬鋁.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

朝需串移咽首向它問(wèn)涯回

A.①、②中除加試劑外，還須要進(jìn)行過(guò)濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C.③中須要通入過(guò)量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d肯定是氧化鋁

【分析】鋁土礦加鹽酸生成A產(chǎn)和Fe3*,二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過(guò)濾，分別出二氧化硅；濾

液中加過(guò)量NaOH,Al*轉(zhuǎn)化為AIO2,和Fe3*轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去Fe(OH)3沉淀,

向?yàn)V液中通過(guò)量的二氧化碳，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成AI2O3,最終電解熔

融的AI2O3生成A1.

【解答】解：鋁土礦加鹽酸生成AF和Fe3,二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過(guò)濾，分別出二氧化硅;

濾液中加過(guò)量NaOH,AF+轉(zhuǎn)化為AIO2和Fe'轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去Fe(OH)3沉

淀，向?yàn)V液中通過(guò)量的二氧化碳，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成AEO3,最終電

解熔融的AI2O3生成A1；

A、由以上分析可知①、②中除加試劑外，還須要進(jìn)行過(guò)濾操作，故A正確；

B、a中為AF,b中為AIO2"a、b中鋁元素的化合價(jià)均為+3價(jià)，故B正確；

C、③中須要把A1O2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，要通入過(guò)量的二氧化碳，AIO2+CO2+2H2O—A1

(OH)3J+HCO3"故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)上面分析可知④是Al（OH）3受熱分解生成AI2O3,故D正確.

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁土礦中提取A1的工藝流程，留意除雜試劑的選擇和物質(zhì)的分別方法，同時(shí)

涉及了鋁的化合物的性質(zhì)，題目難度中等.

15.（2016?樟樹(shù)市三模）下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（）

①A1②AIC13③NaAIO2④Al（OH）3⑤AI2O3⑥NaHCXh.

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

【分析】常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：AI2O3、ZnO、Al（OH）

3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2P。4

等；③弱酸的鉉鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2co3、NH4HCO3、CH3coONH4等;

④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等，據(jù)此解答.

【解答】解：①A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；

②A1C13與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故不選；

（3）NaAIO2與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；

@A1（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；

⑤A12O3屬于兩性氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；

⑥NaHC03與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；

故選：D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，留意基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的積累，留意具有兩性和能與

酸、堿反應(yīng)的區(qū)分.

16.（2016春?山東月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)肯定放出氫氣

B.含金屬元素的離子肯定是陽(yáng)離子

C.金屬陽(yáng)離子被還原肯定得到金屬單質(zhì)

D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子

【分析】A.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)不肯定放出氫氣，有的放出氣體極少；

B.有些含金屬元素的離子是陰離子；

C.依據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行推斷；

D.最外層電子數(shù)小于4的原子簡(jiǎn)潔失去電子.

【解答】解：A.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)不肯定放出氫氣，如常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

生成致密的氧化物，阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，發(fā)生鈍化反應(yīng)，放出極少量氣體，銅和濃硫酸反應(yīng)

放出二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B.含金屬元素的離子不肯定是陽(yáng)離子，如含鋁元素的偏鋁酸根離子，含鋅元素的高鎰酸根離子，

故B錯(cuò)誤；

C.處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原不肯定得

到金屬單質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

D.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4,所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，只作為還原

劑，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟識(shí)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，

題目難度不大.

17.（2015春?唐山校級(jí)期末）下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（)

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；

③金屬陽(yáng)離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)；

④金屬元素不行能存在于陰離子中；

⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；

⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原.

A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

【分析】①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；

②因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)肯定上升；

③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行推斷；

④偏鋁酸根離子、高銃酸根離子中含有金屬元素；

⑤常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；

⑥依據(jù)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低；

【解答】解：①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還

原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯(cuò)誤；

②金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)肯定上升，所以金屬元素在化合物中肯定顯正價(jià)，故B

正確；

③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原不肯定得

到金屬單質(zhì)，故③正確；

④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高鎬酸根離子，故④錯(cuò)誤；

⑤常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以鐵和鋁

不能溶于濃硫酸和濃硝酸，故⑤錯(cuò)誤；

⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低，肯定被還原，故⑥正確；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟識(shí)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，

難度不大.

18.（2016春?邢臺(tái)校級(jí)月考）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中，正確

的是（）

A.鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料

B.鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁

C.鋁合金的大量運(yùn)用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁

D.不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

【分析】A.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)肯定方法所合成的具有金屬

特性的物質(zhì)；

B.合金熔點(diǎn)一般低于組成金屬的熔點(diǎn)；

C.鋁的冶煉通常用電解法；

D.依據(jù)常見(jiàn)的合金鐵合金、銅合金等分析.

【解答】解：A.鋼、青銅、硬鋁都是合金材料，但是金剛石不是，屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.合金熔點(diǎn)一般低于組成金屬的熔點(diǎn)，硬度較大，故B錯(cuò)誤；

C.鋁的冶煉通常用電解三氧化二鋁的方法，不能用熱還原法，故C錯(cuò)誤；

D.不銹鋼是鐵的合金，目前運(yùn)用的硬幣有銅銀合金和不銹鋼，都屬于合金，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了合金的有關(guān)學(xué)問(wèn)，駕馭合金的概念、性質(zhì)、用途是解答關(guān)鍵，題目難度

不大.

19.（2016?上海模擬）某同學(xué)在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示：

Al

鐵鋁試劑Xa鬻bc

混合物過(guò)濾1

Fe

下列說(shuō)法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

B.a玲b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O—Al(OH)3J

C.b玲c玲Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

【分析】在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X,過(guò)濾得到鐵，說(shuō)明

試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個(gè)，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a

為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3j+NaCI,生成氫氧化

鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣.

【解答】解：A.鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X,過(guò)濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、

鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個(gè)，a為偏氯酸鈉溶液，

偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3J+NaCl,所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，

故A正確；

B.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，afb發(fā)生的反應(yīng)NaA102+HCl+H20=Al(OH)3^+NaCl,

離子反應(yīng)為：AIO2'+H+H2O—Al(OH)3J，故B正確；

C.b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3,AI2O3+3H2O,生成氧化鋁和水，氧化

鋁電解2Al203,電解4A1+3O2個(gè),生成鋁和氧氣，故C正確；

D.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既

能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，把握鋁與堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，留意

總結(jié)歸納常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，形成學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，運(yùn)用基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)就能輕松解答問(wèn)題，題目難度中等.

20.(2016?蓮花縣三模)將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后向

濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g,

原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近()

A.30%B.47%C.53%D.70%

【分析】4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入足量二氧

化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，利用組成可知氧化

鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，以此來(lái)解答.

【解答】解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入足量

二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，利用組成可知

氧化鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，

合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鋁中氧元素的質(zhì)量，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鋁中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16X3X100%=47%,

16X3+27X2

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，留意鋁元

素的守恒即可解答，難度不大.

21.(2017春?湖南校級(jí)月考)下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是()

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和Na

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2

D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO3

【分析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉.

【解答】解：A.鋁的活潑性比鈉弱，金屬鋁不行能置換出鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸

鈉和氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中燃燒生成Na2O2,故B錯(cuò)誤；

C.在高溫下Fe能夠與水水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故C正確；

D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH,無(wú)法獲得NaHCO3,故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)金屬及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為

解答關(guān)鍵，留意鐵在高溫下與水反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn).

二.解答題(共2小題)

22.(2012秋?松江區(qū)校級(jí)期中)向20mL某物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液中滴加2moi/LNaOH溶液

時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量.經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)

的量(mol)的關(guān)系如圖所示.貝I：

(1)寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段AF+3OH一=Al(OH)3J,圖中線段OP：PB=

3：1.

(2)計(jì)算原A1C)溶液的物質(zhì)的溶濃度為0.5mol/L

(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為15mL

(4)當(dāng)加入5mlNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為0.0033mol.

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與(4)中相同的沉淀量，

加入NaOH溶液的體積為18.33.

沉淀的物質(zhì)的量

NaOH溶液的體積

【分析】向20mL某物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液中滴加2moi/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶

液直至過(guò)量，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為①AF+30H=A1(OH)3^.②A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

圖象中OA段為發(fā)生反應(yīng)①，AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應(yīng)②，依據(jù)各步反應(yīng)分析推斷，進(jìn)行

有關(guān)計(jì)算，

【解答】解：(1)依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至

最大量的過(guò)程，反應(yīng)離子方程式為：A1*+3OH=A1(OH)3U;AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在

氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，依據(jù)反應(yīng)①A1*+3OH=A1(OH)3j,@A1(OH)3+OH=A1O2

一+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為3：1,氫氧化鈉溶液濃

度肯定，所以溶液體積比為3：1；故答案為：A13++3OH-=A1(OH)3也，3：1；

(2)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為O.Olmol,所以氯化鋁物質(zhì)的量為O.Olmol,

溶液濃度=°?01moi=o.5mol/L；故答案為：0.5；

0.02L

(3)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為O.Olmol,所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為

0.03mol,氫氧化鈉溶液的體積=21=區(qū)型理L=0.015L=15ml；故答案為：15；

c2mol/L

(4)當(dāng)加入5m