高中化學(xué)《硝酸》基礎(chǔ)練習(xí)題（含解析）

高中化學(xué)《硝酸》基礎(chǔ)練習(xí)題（含解析）

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.淺綠色的Fe（NO,）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）

A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)辄S色

2.下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（）

A.將少量的濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中

B.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.將少量的白磷保存在冷水中

D.將FeSO,溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

3.下列說法中不正確的是（）

A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處

B.稀硝酸與Cu反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性

C.濃硝酸與碳反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性

D.1L1mol?L'的氨水中含有N&、NL?HQ、NH：的物質(zhì)的量之和為1mol

4.下列說法不正確的是（）

A.N電易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO：,可能被還原為更低價態(tài)，則稀HN03氧化性強(qiáng)于濃HNOs

C.錢鹽受熱易分解，因此貯存鍍態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.稀HN03和活潑金屬反應(yīng)無氫氣產(chǎn)生

5.下列關(guān)于硝酸的用途敘述正確的是（）

A.做防腐劑B.用于環(huán)境消毒

C.制氮肥D.工業(yè)合成氨氣

6.下列離子在無色溶液中能大量共存的是（）

A.NH；、SO：、NO；、H+B.Fe2\NO；、H+、K+

D.Na+、H+、CO；、SO：

C.NH；、Cl、OH、NO3

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的描述均正確的是（）

A.二氧化鎰具有強(qiáng)氧化性.能將雙氧水氧化為氧氣

B.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

C.炭具有還原性，可用炭在高溫下將二氧化硅還原為硅

D..汽油是常見的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來萃取漠水中的濱

8.氮化硅（SijN,）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料.。用石英砂和原料氣（含N2和少量。2）制

備SLM的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）:

稀

酸

炭

焦Y

石英砂酸洗—*SI3N4

十

港液

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”主要被氧化為C0?

B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2埋Si3、

C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.硝酸見光分解生成NO”O(jiān)2和HQ

B.細(xì)鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCk

C.加熱時，鈉與氧氣反應(yīng)能生成NaG

D.放電時，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO

10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）

。2伍)_____vNO——O鳴):~~>HNO

A.NH3Wj>出。(1)2

B.NaCl(aq)=Cl2(g)----——>FeCl2(s)

C.Si02(s)-出。(1)〉ILSiO^s)Na曾aq)Na2Si0(aq)

D.NaCl(aq)—90<(g)_>NaHC03(s)―iL^Na2C03(s)

11.亞硝酸鈉（NaNO?）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)

制備NaN。?：2NO+Na2O2=2NaNO2O下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第2頁，共4頁

A.用裝置甲制備NOB.用裝置乙干燥NO

C.用裝置丙合成NaNO?I）.用裝置丁處理尾氣

12.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+3

A.FeQa與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe-+4H2O

2

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO；+OH+Ca=CaCO.,J+H2O

C.SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO^+H2O

D.Cu與FeCl、溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2t+Cu2+

二、填空題

13.（1）濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.吸水性D.脫水性，下列事

實(shí)主要表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)（填字母序號）。

①濃硫酸做干燥劑（）

②棉布上滴上濃硫酸，出現(xiàn)破洞（）

③濃硫酸不能干燥氨氣（）

④熱的濃硫酸中投入銅溶解（）

（2）濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.不穩(wěn)定性，下列事實(shí)主要表現(xiàn)

濃硝酸的什么性質(zhì)（填字母序號）。

①常溫下可用鋁或者鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸（）

②濃硝酸需保存在棕色瓶中（）

14.完成下列問題。

（1）體檢報(bào)告中的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖（即血液中的葡萄糖，葡

萄糖摩爾質(zhì)量為180g/mol）可用“mmoLL」”表示,也可以用“mg-dL"（lL=10dL）表示。

已知以“mmoLL」”表示時,人的血糖正常值為3.9?6.ImmoLL血某同學(xué)體檢單顯示血

糖結(jié)果為97.2mg-dL」，則該同學(xué)血糖值為mmol-L-',說明該同學(xué)血糖指標(biāo)

（填“正?！?“不正常”）。

（2）取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋

放出448mLN0（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧

化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到8.00g紅棕色固體；向第二份溶液中通入672mLeL（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下），恰好完全反應(yīng)（不考慮氯氣的溶解）。試計(jì)算：

①樣品和硝酸反應(yīng)后的溶液中，n（FJ）：n（Fe"）=。

②硝酸溶液的濃度c=mol-L-'o

三、實(shí)驗(yàn)題

15.室溫下，將鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝

酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號如下表所示。

濃氫氧化鈉溶

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

液

鋁實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

鐵實(shí)驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)6實(shí)驗(yàn)7實(shí)驗(yàn)8

銅實(shí)驗(yàn)9實(shí)驗(yàn)10實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)12

回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問題：

（1）若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是和12（填實(shí)驗(yàn)編號）。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的離子方程式.o

試卷第4頁，共4頁

參考答案

1.D

【詳解】往淺綠色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3Fe2++N03-+4H+—3Fe3++NOt+2H20,三價鐵離子為棕黃色：

故選：D。

2.B

【詳解】A.濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；

B.保存NaOH溶液應(yīng)該用橡膠塞，不能用玻璃塞，B錯誤；

C.白磷在空氣中容易自燃，故保存在冷水中，C正確；

D.FeSO,中二價鐵容易被氧化，所以保存時需加入少量鐵粉防氧化，D正確；

故答案選B。

3.B

【詳解】A.硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處，故A

正確；

B.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，硝酸既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，故B錯

誤；

C.濃硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該過程中硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故

C正確；

D.氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3?H6NH：+OH,則氨水中的含氮微粒有NH：，、NH3?H20,

NH；,根據(jù)物料守恒有n(NH3)+n(NH：,?H2O)+n(NH：)=lmol,故D正確；

故答案選Bo

4.B

【詳解】A.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，能夠從周圍環(huán)境吸收能量，因此

液氨常用作制冷劑，故A正確；

B.氧化性的強(qiáng)弱與得電子的能力有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)，雖然與金屬反應(yīng)時，稀

HN03可能被還原為更低價態(tài)，但濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故B錯誤；

C.受熱易分解的物質(zhì)貯存時，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處；鉞鹽受熱易分解，因

此貯存核態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮或其它低價

態(tài)含氮物質(zhì)，但不會產(chǎn)生氫氣，故D正確；

故選Bo

5.C

試卷第5頁，共7頁

【詳解】在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等，綜上所述故選C。

6.A

【詳解】A.NH：、SO：、NO?、酎之間不反應(yīng)，能大量共存，在溶液中均為無色，A符

合題意；

B.Fe2\NO一e之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C.NH：和0H反應(yīng)生成NH3-HQ,不能大量共存，C不符合題意；

D.酎和CO；反應(yīng)生成C0?和HQ,不能大量共存，D不符合題意；

答案選A。

7.C

【詳解】A、該反應(yīng)中二氧化銃做催化劑，A錯誤；B、銅與濃硝酸在常溫下劇烈反應(yīng)，

而濃硝酸遇鋁則發(fā)生鈍化，B錯誤；C、炭具有強(qiáng)還原性，可用炭在高溫下將二氧化硅

還原為硅，C正確；D、裂化汽油中含有烯燒，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取澳

水中的浪，D錯誤。答案選C。

8.A

【分析】石英砂為SiOz,SiOz與焦炭在高溫下發(fā)生：SiO2+2C-Si+2C0,粗硅與氮?dú)?/p>

反應(yīng)生成SisN”，據(jù)此分析。

【詳解】A.焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)Si(V2C四Si+2C0,焦炭被氧化成CO,不是CO”

故A說法錯誤；

B.“高溫氮化”是Si與氮?dú)夥磻?yīng)，其反應(yīng)方程式為3Si+2N2-Si^,故B說法正確；

C.原料氣中含有總和少量的氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu反應(yīng)，將原料

氣通過灼熱的銅粉可以得到純凈氮?dú)猓蔆說法正確；

D.粗硅中含有少量Fe和Cu,即SisN”中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得

到可溶于水的Fe(N03)3和Cu(N(h)z,稀硝酸可以除去Si如中Fe和CU,故D說法正確;

故選Ao

9.B

【詳解】A.濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解或受熱分解產(chǎn)物是NO?、Oz和HQ,故A正確；

B.氯氣是強(qiáng)氧化劑，變價金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成高價化合物氯化鐵，故B錯誤；

C.鈉在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；

D.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故D正確；

故選B。

試卷第6頁，共7頁

10.A

【詳解】A.限與O2反應(yīng)生成NO；4N0+302+2H,0=4HN03)A正確；

B.CL與Fe反應(yīng)生成FeCk,B錯誤；

C.Si。?與壓0不反應(yīng),C錯誤;

D.選項(xiàng)NaCl和CO?不反應(yīng)，飽和NaCl溶液中通入NH：；和CO2才有NaHCO,析出，D錯誤。

11.A

【詳解】A.碳和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO?和NO2,甲裝置缺少加熱裝置，A錯

誤；

B.堿石灰是堿性干燥劑，能用來干燥NO,B正確；

C.由2NO+Na2O2=2NaNC>2,干燥潔凈的NO可與過氧化鈉反應(yīng)合成NaNOa,C正確；

D.多余的N0尾氣在丁裝置中能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)從而被吸收，D正確；

故選：A?

12.C

【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中生成的Fe"能被硝酸氧化為Fe*A不正確；

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，采用“以少定多”法，發(fā)生反應(yīng)的離子方

2-

程式為：2HCO；+2OH+Ca=CaCO,4^+COf+2H2O,B不正確；

C.Si。?與NaOH溶液反應(yīng)，生成NazSiO,和水，離子方程式為：SiC)2+2C)H-=SiO；+Hq,

C正確；

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,原方程式電荷、

得失電子都不守恒，D不正確；

故選Co

13.CDAABBC

(分析】⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性；

②棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞，濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性；

③濃硫酸不能干燥氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鏤；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解，反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸-部分化合價降低，另

一部分價態(tài)未變，生成硫酸銅。

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化；②濃硝酸見光要分解。

【詳解】⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性，故答案為：C；

②棉布上滴上濃硫酸破洞，濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性，故答案

為：D；

試卷第7頁，共7頁

③濃硫酸不能干燥氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉉，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案為:

A；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解，反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價降低，另

一部分生成硫酸銅，體現(xiàn)硫酸強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：ABo

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此常溫下可用鋁或者鐵制容器運(yùn)輸濃

硝酸，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故答案為B；

②濃硝酸見光要分解，因此濃硝酸需保存在棕色瓶中，故答案為：Co

14.(1)5.4正常

(2)3：22.50

【解析】(1)

體檢報(bào)告中的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄

糖摩爾質(zhì)量為180g/mol)可用“mmoll」”表示，也可以用“mg-dL」"(lL=10dL)表示。

已知以“mmoLL」”表示時,人的血糖正常值為3.9?6.IrtmoLL血某同學(xué)體檢單顯示血

97.2mg

糖結(jié)果為97.2mg-dL」，則該同學(xué)血糖值為180g二54mmolL」'在人的血糖正常

值為3.9?6.Immoll」，說明該同學(xué)血糖指標(biāo)正常；故答案為:5.4；正常。

⑵

①取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋放

出448mLM)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.02mol。將所得溶液平均分為兩份，向第一份

溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到8.00g紅棕色固體，則

n(Fe203)=0.05moL則鐵元素物質(zhì)的量為0.Imol；向第二份溶液中通入672mLek(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol,恰好完全反應(yīng)(不考慮氯氣的溶解)，根據(jù)2F/+C12=

2Fe"+2Cl—,得到n(FeJ)=0.06mol,則n(Fe")=0.04mol,則n(Fe")：n(Fe")=0.06mol：

0.04mol=3:2；故答案為：3:2.

(0.06molx2+0.04molx3)x2+0.02mol

②硝酸溶液的濃度c=*=-1

=2.5mol?L故答案

V(aq)0.2L

為：2.5o

15.8、92A1+201T+2HQ=2A10：+3H2t

【分析】(D根據(jù)銅和濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng),鐵和銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析；

(2)根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)書寫離子方程式。

【詳解】(1)鐵、銅在濃氫氧化鈉溶液中不能反應(yīng)，銅在濃鹽酸溶液中加熱不能反應(yīng),

試卷第8頁，共7頁

實(shí)驗(yàn)8、9符合；

因此，本題正確答案是:8、9；

（2）實(shí)驗(yàn)4是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:

--

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H21;

因此，本題正確答案是：2AI+20曠+2HQ=2A102-+3H2t；

高中化學(xué)《硫》基礎(chǔ)練習(xí)題（含解析）

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.能以游離態(tài)存在于自然界的元素是（）

A.SB.ClC.AlD.Mg

2.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A-粗硅一蚩一SiCL—^Si

B.Mg（OH）2___邈_____>MgCl2（aq）_____幽____>Mg

C.Fe203_____邈____>FeCk（aq）____________>無水FeCl3

D-

3.下列“類比”結(jié)果正確的是（）

A.植物油不溶于水，則甘油也不溶于水

B.甲酸能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸也可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.S和Fe加熱條件下生成FeS,則S和Cu加熱條件下生成Cu2s

D.向含Ag+的溶液中滴加過量氨水不會產(chǎn)生沉淀，則向含AP+的溶液滴加過量的氨水

也不會產(chǎn)生沉淀

4.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是（）

A.過量的氧氣與二氧化硫B.過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C.過量的二氧化鎰與濃鹽酸D.過量的銅與濃硫酸

5.常溫下單質(zhì)硫主要以SK（皇冠形結(jié)構(gòu)）形式存在。加熱時，&會轉(zhuǎn)化為S。、8、S2

等，當(dāng)溫度達(dá)到750℃時,硫蒸氣主要以S,形式存在（占92%）,下列說法中正確的是（）

A.&轉(zhuǎn)化為Se、S,、S屬于物理變化B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SOs

C.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得SZD.S,分子中硫原子的雜化方式是sp'雜化

試卷第9頁，共7頁

6.下列說法正確的是（）

A.自然界中沒有游離態(tài)的硫

B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

C.試管壁上殘留的硫可以用CS?洗滌

D.硫單質(zhì)只有氧化性

7.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化

時，不會引起產(chǎn)物變化的是（）

A.硫與氧氣B.鈉與氧氣

C.純堿溶液與稀鹽酸D.鐵與HN03溶液

8.下列“類比”結(jié)果正確的是（）

A.適量CO?通入Ca（ClO）2溶液中可生成CaCO?和HC10,則適量SO,通入Ca（ClO）2溶

液中可生成CaSO；和HC1O

B.根據(jù)沸點(diǎn)CH,vSiH,,則沸點(diǎn)Hq<H2s

C.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HC1,則可用濃硝酸和NaCl固體共熱制備HC1

D.Fe和S反應(yīng)生成FeS,則Cu和S反應(yīng)生成Cu2s

9.電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為

展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精

硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是（）

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體

B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2s3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫

10.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取的是（）

A.Na202B.FeCLC.S03D.HgS

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述及結(jié)論均正確的是（）

A.向久置于空氣中的亞硫酸鈉中加入氯化領(lǐng)產(chǎn)生沉淀，說明亞硫酸鈉已變質(zhì)

B.硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，說明硫酸具有還原性

C.水銀溫度計(jì)打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，體現(xiàn)了硫元素的還原性

D.將SO2通入品紅溶液中，待溶液褪色后，加熱，溶液恢復(fù)原色，說明SO?的漂白是可

逆的

試卷第10頁，共7頁

12.某硫單質(zhì)的分子式為S-nmol的S,在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生氣體全部通入含

有mmolCaSH)’的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m,則x的值為()

A.8B.6C.4D.2

二、填空題

13.自然界中硫元素的存在形式

(1)游離態(tài)：存在于。

(2)化合態(tài)：主要存在于和中，火山噴出物中含有硫的

和等.

14.自然界中硫的存在

(1)游離態(tài)的硫主要存在于——附近或——中。

(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：

動植物體巖層深處和海底的無氧環(huán)地表附近的富氧環(huán)

大氣層中

內(nèi)境中境中

硫酸鹽，如——、少量的H￡、

—等金屬硫化物，如___、____

—等_、SOs等

試卷第11頁，共7頁

參考答案

1.A

【詳解】A.S元素在自然界中存在游離態(tài)的單質(zhì)，如火山噴口附近或地殼巖層中的硫

磺，A項(xiàng)正確；

B.C1活潑性較強(qiáng)，在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；

C.A1單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，因此A1元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D.Mg單質(zhì)的還原性也很強(qiáng)，因此Mg元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，D項(xiàng)錯誤;

答案選A。

2.A

【詳解】A.硅和氯氣在高溫條件下化合為四氯化硅，四氯化硅和氫氣在高溫下反應(yīng)生

成硅和HCL轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故A選；

B.電解氯化鎂溶液不能得到鎂單質(zhì)，故B不選；

C.氯化鐵能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和HC1,蒸發(fā)氯化鐵溶液促進(jìn)氯化鐵水解，

得到氫氧化鐵固體，不能得到無水氯化鐵，故C不選；

D.硫燃燒生成二氧化硫，不能生成SO：,,故D不選；

故選Ao

3.C

【詳解】A.甘油為丙三醇，能與水混溶，A錯誤；

B.甲酸中有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙酸中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；

C.硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)只能生成低價態(tài)化合物，故與鐵反應(yīng)生成硫化亞

鐵，與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，C正確；

D.向銀離子的溶液中加入過量的氨水生成銀氨溶液，不會產(chǎn)生沉淀，但向含有鋁離子

的溶液中加入過量的氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤；

故選C?

4.B

【詳解】A、O2與SO?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B、NaOH過量，二

氧化硅可完全反應(yīng)，故B正確；C、MnO,與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化鎰有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故

C錯誤；【）、Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸不反應(yīng)，所以即

使銅有剩余，硫酸也不能完全反應(yīng)，故D錯誤。故選B。

點(diǎn)睛：注意稀硫酸和Cu、稀鹽酸和MnO?不反應(yīng)，此為易錯點(diǎn)。

5.D

試卷第12頁，共7頁

【詳解】A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，SB轉(zhuǎn)化為Se、S,、S2,有新物質(zhì)生成，

屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；

B.不論哪種硫分子，組成元素只有硫元素，燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，而不是SO3,B項(xiàng)

錯誤；

C.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會得到純凈的硫單質(zhì)，C

項(xiàng)錯誤；

D.S.為皇冠形結(jié)構(gòu)，每個S與其它2個S原子相連，且還含有2對孤電子對，所以每

個S原子價層電子對數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論可知，國分子中硫原子的雜化方

式是sp3雜化，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6.C

【詳解】A.自然界中有游離態(tài)的硫，火山口附近的硫以游離態(tài)形式存在，A錯誤；

B.無論是在空氣中還是在純氧中，硫與氧氣反應(yīng)都是生成二氧化硫，B錯誤；

C.硫難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，試管壁上殘留的硫可以用CS?洗滌，C

正確；

D.硫單質(zhì)中硫元素化合價為。價，元素化合價既可以升高到+4價、+6價，又可以降低

到-2價，既有氧化性又有還原性，D錯誤；

答案選C。

7.A

【詳解】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO”故正確；B、常溫下，鈉和氧

氣生成Na,。，點(diǎn)燃或加熱生成Na或,故錯誤;C、鹽酸少量，發(fā)生CO廣+H+=HC(V,鹽

酸過量，發(fā)生C(V-+2H+=CO2t+1W),故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反

應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO，，鐵不足，生成Fe(N03”，故錯誤。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。

8.D

【詳解】A.適量CO?通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCOj和HC1O,但由于SO?具有還原

性，生成的IIC10具有氧化性，故適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO&和HC1,A

錯誤；

B.CH4、SiHi、H20、H2s均為分子晶體，沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，則沸點(diǎn)CH,<SiH4,

但由于HzO分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)HqAH^S,B錯誤；

試卷第13頁，共7頁

C.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HC1,由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，

故不可用濃硝酸和NaCl固體共熱制備HC1,C錯誤；

D.Fe和S反應(yīng)生成FeS此為鐵的低價態(tài)鹽，則Cu和S反應(yīng)生成Cu2s此為銅的低價態(tài)

鹽，D正確；

故答案為：D?

9.B

【詳解】A.硫是一種淡黃色或黃色的固體，不溶于水，故A錯誤；

B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，故B

正確；

C.硫和鐵反應(yīng)時，硫得電子作氧化劑，由于硫的氧化性較弱，反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵

和硫的用量無關(guān)，故C錯誤；

D.硫在空氣中和在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃燒產(chǎn)

物與氧氣的用量無關(guān)，只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色

火焰，故D錯誤；

故選B。

10.C

【詳解】A.Na加熱時與反應(yīng)產(chǎn)生NaQz,能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，A不符合題意；

B.Fe與Ck點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，B不符合題意；

c.s與a點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生S02,不能直接生成三氧化硫，不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取S03,

C符合題意；

D.Hg與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS,能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C?

11.1)

【詳解】A.無論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，加入氯化鋼之后，都會產(chǎn)生白色沉淀，故不能說

明亞硫酸已變質(zhì)，A錯誤；

B.硫酸不具有還原性；硫酸型酸雨產(chǎn)生的歷程是SO2和40反應(yīng)生成H2SO3,H/SQ,被氧

化為H2s0,；硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，是因?yàn)镠zSQ?被氧化，說明HB03

具有還原性，B錯誤；

C.水銀溫度計(jì)打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，發(fā)生反應(yīng)Hg+S=HgS,體現(xiàn)了S的氧

化性，C錯誤；

D.將SO2通入品紅溶液中，生成無色物質(zhì)，待溶液褪色后，加熱，無色物質(zhì)分解，溶液

恢復(fù)原色，說明SO?的漂白是可逆的，D正確；

試卷第14頁，共7頁

故選Do

12.A

【詳解】【解析】沉淀為CaSCh,Ca原子與S原子物質(zhì)的量相等，nx=m,m=8n,所以

x=8,

正確答案為A

點(diǎn)睛：利用原子守恒的思想解題，比方程式解題更簡單。

13.(1)火山噴口的巖層中

(2)硫化物硫酸鹽氫化物氧化物

【解析】略

14.(1)火山噴發(fā)口地殼的巖層中

(2)含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeSz)黃銅礦(CuFeSj石膏(CaSO,?2HQ)芒硝

(Na2s0“?10H20)S02

【解析】略

高中化學(xué)《金屬的通性》基礎(chǔ)練習(xí)題

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列物質(zhì)中，通常不用電解法冶煉的是()

A.NaB.AlC.MgD.Fe

2.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)

生5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()

A.NaB.MgC.AlD.Zn

3.四種金屬在稀鹽酸中的反應(yīng)現(xiàn)象分別如下圖所示，其中為金屬銅的是()

4.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列方法中，不能有效鑒別真假的是()

A.在空氣中灼燒看表面是否變黑

B.利用阿基米德原理測密度

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在金幣的表面，觀察現(xiàn)象

試卷第15頁，共7頁

5.純凈鐵的物理性質(zhì)有（）

①光亮的銀白色②黑色③在潮濕的空氣中易被腐蝕④有延展性⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱

⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸，引易被磁化

A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦D.全部

6.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C.b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D.c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余

7.鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都是堿金屬B.都與酸反應(yīng)

C.都與水反應(yīng)生成堿D,原子的最外層都只有一個電子

8.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.“丹砂（HgS）燒之為水銀”，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.人類歷史上大多數(shù)重金屬發(fā)現(xiàn)和使用較早而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和使用則較晚

C.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特

性

D.醫(yī)用酒精中乙醵的體積分?jǐn)?shù)為95%

9.人體內(nèi)最多的金屬元素是（）

A.FeB.ZnC.0D.Ca

10.某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類。當(dāng)用新買來的鋁壺?zé)畷r，遇到水的地方會變

成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（）

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鐵鹽D.鈣鹽

11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均

能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；（2）b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d單質(zhì)；（3）c與強(qiáng)堿溶

液反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次

試卷第16頁，共7頁

是（）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al>Cu>Ag>Mg、FeD.Mg、Ag>Al、Cu>Fe

12.下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序跟下列有關(guān)的是（）

CuFeAL

JiI1/i1/1.

4000300020001000公元元年10002000

①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程

度；

⑤金屬的延展性；

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④

二、填空題

13.金屬元素在自然界中的存在形態(tài)

_______極少數(shù)、_______形式存在,如—等

金屬元素K絕大多數(shù):形式存在

14.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、

③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對

應(yīng)的序號。

（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔;

（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；

（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜o

三、實(shí)驗(yàn)題

15.科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維。某興趣小組進(jìn)行了金屬燃燒實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)123

將一段鎂條在空

將一片鋁箔在空氣中用將另一片相同鋁箔伸入到充

步驟氣中用酒精燈加

酒精燈加熱滿氧氣的集氣瓶中，引燃

熱

試卷第17頁，共7頁

鋁箔不燃燒，熔化后也

鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白鎂條劇烈燃燒，發(fā)

現(xiàn)象不滴下，外面立即形成

光出耀眼白光

一層薄膜

試回答下列問題：

(1)進(jìn)行1、2實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的「有關(guān).

(2)某同學(xué)分析2、3實(shí)驗(yàn)后就得出如下結(jié)論：不同金屬的活動性是不同的。其他同學(xué)認(rèn)

為這個結(jié)論不可靠，你認(rèn)為他們的理由是一。

(3)小組同學(xué)認(rèn)為鎂和鋁的活動性可以通過與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來比較，你認(rèn)為還可

以通過—的實(shí)驗(yàn)來比較。

(4)在實(shí)驗(yàn)1中，有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外面的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒

有流出來。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點(diǎn)明顯高于酒精燈火焰

的溫度，由此推斷，刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和一反應(yīng)又會形成致密氧化膜，所以液

態(tài)鋁不會流出來。

試卷第18頁，共7頁

參考答案

1.D

【詳解】A.鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融氯化鈉的方法冶煉，故A不符合題意；

B.鋁性質(zhì)活潑，應(yīng)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B不符合題意；

C.鎂屬于活潑的金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故C不符合題意；

D.鐵屬于較活潑的金屬，采用熱還原法冶煉，故D符合題意；

本題答案D。

2.D

【詳解】標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=77普_;=0.251)1。1,故12g金屬提供的電子為

22.4L/mol

0.25molX2=0.5mol,則提供Imol電子需要金屬的質(zhì)量為12gxJ鱉=24g,

A.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供Imol電子需要Na的質(zhì)量為23g/molXlmol=23g；

B.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/molX”g=12g；

C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供Imol電子需要Al的質(zhì)量為27g/moix-=9g；

D.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/molX"詈=32.5g；

提供Imol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物

中一定有Zn,故選：Do

【點(diǎn)睛】注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大。

3.D

【分析】根據(jù)金屬活動性順序，來判斷金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，再結(jié)合圖中現(xiàn)象

分析作答。

【詳解】Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，由圖可知，D

表示金屬在鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，與鹽酸不反應(yīng)，為金屬銅。答案選D。

4.C

【詳解】A.銅鋅合金在空氣中灼燒，銅可以被氧化而變黑，能鑒別真假，故A正確。

B.銅鋅合金的密度比純金的密度小，利用阿基米德原理測密度，能鑒別真假，故B正

確。

C.因金幣質(zhì)量較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤。

D.銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確.

故選C?

5.B

【詳解】純凈的鐵為銀白色固體，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，具有延展性，能導(dǎo)電導(dǎo)熱，

試卷第19頁，共6頁

能被磁鐵吸，引易被磁化；只有①④⑤⑦符合題意，故答案選B。

6.D

【詳解】A.由于實(shí)驗(yàn)操作是把稀硫酸分別加入兩種金屬上，這樣是無法比較金屬活潑

性的，A錯誤；

B.a點(diǎn)時，鋅的反應(yīng)早已結(jié)束，與鋅反應(yīng)的燒杯內(nèi)硫酸過量了，B錯誤；

C.b點(diǎn)時，鎂與硫酸反應(yīng)的燒杯內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多，C錯誤；

D.c點(diǎn)之后還能生成氫氣，故說明c點(diǎn)時金屬還有剩余，D正確；

故選Do

7.D

【詳解】金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于

原子的最外層都只有一個電子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.D

【詳解】A.由“丹砂（HgS）燒之為水銀”可知，HgS加熱分解過程中需要持續(xù)加熱，

由此可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.輕金屬的活潑性較好，制備難度較大，而重金屬的活潑性較差，較易制備，由于工

業(yè)條件的限制，導(dǎo)致人類歷史上重金屬發(fā)現(xiàn)和使用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和使用則較晚,

故B不符合題意；

C.銅與錫的硬度均較低，而將二者混合制成合金時，硬度較高，體現(xiàn)了合金硬度方面

特性，故C不符合題意；

D.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】乙醇要使蛋白質(zhì)變性，就要讓蜷曲、螺旋的蛋白質(zhì)分子長鏈?zhǔn)嬲?、松弛，其?/p>

關(guān)鍵是破壞形成蜷曲和螺旋的各種力。酒精分子有兩個末端，一端是憎水的（-C2H5）,可

以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力；一端是親水的G0H）,但它難以破壞蛋白質(zhì)

外部的親水基團(tuán)之間的吸引力。另一方面，水分子雖然可以松弛蛋白質(zhì)親水基團(tuán)之間的

吸引力，但它即使鉆進(jìn)細(xì)菌內(nèi)部，也無法破壞其蛋白質(zhì)中憎水基團(tuán)之間的吸引力，所以，

純酒精或水都不足以使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，只有酒精和水共同存在，同時使保持蛋白

質(zhì)幾何形狀的各種吸引力松弛，蛋白質(zhì)才會失去生理活性。因此，只有一定濃度的酒精

溶液（一般采用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精），才能達(dá)到良好的消毒殺菌目的。

9.D

【詳解】人體內(nèi)最多的金屬元素是Ca,故選D；

試卷第20頁，共6頁

答案選D。

10.C

【詳解】試題分析：由于金屬活動性K>Ca>Na>Al>Fe,若在水中含有鉀鹽、鈣鹽、鈉鹽，

不能與水壺的A1發(fā)生反應(yīng)，若含有鐵鹽，會發(fā)生反應(yīng)：2Al+3Fe"=2AK+3Fe,或發(fā)生反

應(yīng)：Al+Fe"=Al"+Fe,置換出來的鐵在高溫下與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FesO」和氫氣，F(xiàn)esO”非常

致密，對內(nèi)層的金屬A1起到了保護(hù)作用，故選項(xiàng)正確的是C。

考點(diǎn)：考查金屬活動性的應(yīng)用的知識。

11.B

【詳解】c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，

則c是鋁，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是鐵，a、c均能與稀硫酸反

應(yīng)放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前,則a是鎂,b與d的硝酸鹽反應(yīng)，

置換出單質(zhì)d,說明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所

以a、b、c、d、e分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；答案選B。

12.1)

【詳解】金屬越活潑，金屬性越強(qiáng)，金屬就越難冶煉。由于銅的金屬性弱于鐵的，而鐵

的金屬性又弱于鋁的，因此最先是青銅器時代，而后是鐵器時代，所以答案選D。

13.游離態(tài)金、鉗化合態(tài)

【解析】略

14.④①③②

【詳解】(1)鋁做鋁箔是因?yàn)殇X的延展性好，能做成很薄的薄膜。選④；

(2)鋁支撐高壓鍋，是因?yàn)槟軐?dǎo)熱，選①；

(3)鐵能和銀離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)，利用金屬的還原性。選③；

(4)銅絲能導(dǎo)電，做電纜，選②。

15.(1)濃度(或純度、含量)

(2)只用鎂、鋁金屬做實(shí)驗(yàn)，選擇的金屬樣本種類太少(或?qū)嶒?yàn)中存在氧氣濃度和金屬種

類兩個變量沒有控制)

(3)鎂、鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢(或鎂是否與可溶性鋁鹽反應(yīng)等)

⑷氧氣

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)控制變量來分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)金屬活動性不同和酸反應(yīng)的快慢不同

來驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱。根據(jù)鋁能迅速和氧氣反應(yīng)生成氯化鋁膜進(jìn)行分析。

(1)

試卷第21頁，共6頁

進(jìn)行1、2實(shí)驗(yàn)中氧氣的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是

否與氧氣的濃度有關(guān)。

（2）

不能只用鎂、鋁金屬做實(shí)驗(yàn)，且選擇的金屬樣本種類太少（或?qū)嶒?yàn)中存在氧氣濃度和金

屬種類兩個變量沒有控制）就得出此結(jié)論。

（3）

還可以用鎂鋁和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢或者鎂是否和鋁鹽發(fā)生置換反應(yīng)來驗(yàn)證鎂鋁的

活動性。

（4）

鋁能迅速和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁膜，故液態(tài)鋁不會流出。

高中化學(xué)《二氧化硅》基礎(chǔ)練習(xí)題

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）

A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.玻璃、陶瓷、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在

2.制造光導(dǎo)纖維的原料是（）

A.硅B.二氧化硅C.硅酸鹽D.金屬

3.下列物質(zhì)的用途正確的是（）

A.無水乙醇可用作醫(yī)療消毒劑

B.液NH,可用作制冷劑

C.SiO,可用作太陽能光電轉(zhuǎn)換材料

D.NaClO可用作食品的漂白劑

4.能證明SiOz是酸性氧化物的是（）

A.Si02+2C=SiC+2C0t

B.S1O2+2NaOH=Na2SiO3+H20

C.Si02+4HF=SiF（t+2H20

D.Si02+CaC03=CaSiO3+C02t

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）