晉中市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

晉中市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則2、韓國三星公司因為手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入B．負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C．正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O3、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素4、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④5、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．僅(1)(4)(5)B．僅(2)(3)(5)C．僅(1)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)6、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進(jìn)行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點7、關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是A．在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸C．淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體D．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱8、用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和H3O+的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形：三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形：平面三角形9、下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴10、用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙醋D．裝置丁：海水蒸餾得淡水11、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液12、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種13、下列粒子間的關(guān)系，描述錯誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質(zhì) D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體14、天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD．點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。19、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________，②_________________。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。________________21、將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。2、D【解題分析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動。解題關(guān)鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。3、B【解題分析】

A、兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。4、D【解題分析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；故選：D。5、A【解題分析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，則(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，只有正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，反應(yīng)過程中氣體的平均相對對分子質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時達(dá)到平衡。綜上所述，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。答案選A?！绢}目點撥】一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。6、D【解題分析】

由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)平衡狀態(tài)。7、C【解題分析】

A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。8、B【解題分析】

H2S中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為6-2×12=2，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為V形；H3O＋中心原子為O，中心原子有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為6-1-3×12=1，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案選B。9、B【解題分析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯誤；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。10、C【解題分析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。11、D【解題分析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。12、C【解題分析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類為2×2=4，故選C。13、B【解題分析】

A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B。【題目點撥】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關(guān)的概念及判斷方法，C為易錯點，注意二氯甲烷的空間結(jié)構(gòu)。14、A【解題分析】

天然氣燃燒，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。因此該過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項是A。15、A【解題分析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.16、D【解題分析】試題分析：A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質(zhì)，正確?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解題分析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫