高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完善版

PAGE1-高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色

物質(zhì)分類顏色

單質(zhì)石墨-黑色金剛石-無(wú)色硅-灰黑色F2-淡黃綠色Cl2-黃綠色Br2-深紅棕色I(xiàn)2-紫黑色

白磷-白或黃色紅磷-紅棕色硫-淡黃色銅-紫紅色金-金色銫-金色

氧化物NO2-紅棕色N2O4-無(wú)色Na2O2-淡黃色FeO-黑色Fe2O3-紅棕色Fe3O4-黑色

MnO2-黑色CuO-黑色Cu2O-紅色HgO-紅色Ag2O-棕黑色

酸或堿Fe(OH)2-白色Fe(OH)3-紅褐色Cu(OH)2-藍(lán)色

鹽KMnO4紫黑色FeS-黑色FeS2-黃色CuS-黑色Cu2S-黑色HgS-黑色PbS-黑色

FeCl3-棕褐色FeSO4·7H2O-綠色CuCl2-棕黃色CuSO4·5H2O-藍(lán)色CuSO4-白色

Cu2(OH)2CO3-綠色AgCl-白色AgBr-淡黃色AgI-黃色Ag2CO3白色Ag3PO4黃色水合離子或絡(luò)離子Cu2+-藍(lán)色Fe2+-淺綠色Fe3+-棕黃色MnO4--紫紅色[CuCl4]2--黃色Fe(SCN)2+-紅色

焰色反應(yīng)Na+-黃色K+-紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。

(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。

附1鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色

鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液

氟淡黃綠色

氯黃綠色黃綠色黃綠色

溴紅棕色深紅棕色黃→橙色橙紅→紅棕色

碘紫紅色紫黑色棕黃→褐色紫→紫紅色

注:(1)常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它們均為無(wú)色。

(2)碘酒:褐色

附2常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑PH范圍中間色酸色堿色

甲基橙3.1～4.4橙色紅色(pH＜3.1)黃色(pH＞4.4)

石蕊5.0～8.0紫色紅色(pH＜5.0)藍(lán)色(pH＞8.0)

酚酞8.2～10.0粉紅色無(wú)色(pH＜8.2)紅色(pH＞10.0)

注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。附3pH試紙:干燥時(shí)呈黃色;中性時(shí)呈淡綠色;酸性時(shí)呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深;堿性時(shí)呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),藍(lán)色越深.紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)) 藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)) KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì))其它

1.久置的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。

2.粗溴苯(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).

3.無(wú)色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物(了解)。

4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。5.I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。二、俗名總結(jié)

1.CaO-生石灰2.乙炔-電石氣3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸

6.甲醛-蟻醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食鹽10.NaHCO3-小蘇打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4·5H2O-膽礬、藍(lán)礬16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿20.KAl(SO4)2·12H2O-明礬三、重要物質(zhì)的用途1.干冰、AgI晶體—－人工降雨劑 2.AgBr—－照相感光劑3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4.鈉——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 6.明礬——凈水劑 7.重晶石——“鋇餐” 8.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 10.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈 11.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等12.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等14.乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等16.維生素C、E等——抗氧化劑17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);20.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過(guò)多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物22.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官24.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過(guò),而把另外一些物質(zhì)分離掉.廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級(jí)耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì),本身具有潤(rùn)滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時(shí)也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來(lái)制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件;也可以用來(lái)制造柴油機(jī)。31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集1.純凈物:水銀—Hg 水晶—SiO2蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O2.混和物：水玻璃—Na2SiO3的水溶液水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NH3、NH3·H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時(shí)硬水—溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽(yáng)離子交換法可軟化。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集1.無(wú)機(jī)的:爆鳴氣—H2與O2水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2笑氣—N2O高爐(煤)氣—COCO2N22.有機(jī)的:煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、油田氣.電石氣—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)?！置託狻⒖託?、瓦斯氣。 裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦?fàn)t氣—H2、CH4、CO等。六、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量160:CuSO4Fe2O3Br2100:CaCO3KHCO3Mg3N298:H2SO4H3PO4Cu(OH)280:CuOSO3BrNH4NO340:ArCaMgONaOH44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4CO1.常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:1802.常用換算5.6L—0.25mol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol16.8L—0.75mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：NeHFH2ONH3CH4N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.“18電子”微粒：ArF2HClH2SPH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3 K+Ca2+Cl—S2—HS—3.“14電子”微粒:N2COC2H2SiC22-“16電子”微粒:SO2C2H4“22電子”微粒:CO2N2ON3-BeF2“38電子”微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、膠體：1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(dòng)(一切分散系均有的)3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭受紫外線的傷害。2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。3.光化學(xué)煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊?lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。4.赤潮—海水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。5.水華—淡水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來(lái)自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣7.汽車尾氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過(guò)程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。十一、常見(jiàn)元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素a.沒(méi)有中子的原子;b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù);c.失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子g.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素a.地殼中含量最多的元素;b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;f.能與氫元素形成三核10e－分子(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e－分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;i.能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽(yáng)光紫外線的元素;(3)碳元素a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強(qiáng),但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開(kāi)平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。(6)氯元素a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán),長(zhǎng)時(shí)間后又變白色e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;g.最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;h.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;(7)氟元素a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;c.只能通過(guò)電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;(9)磷元素a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;c.形成的單質(zhì)能在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素e.形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)色晶體三元酸的元素;(10)溴元素a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。3.元素周期表共有七個(gè)橫行,稱為七個(gè)周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長(zhǎng)周期(既有主族元素,又有過(guò)渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng);越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等6.主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子;過(guò)渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價(jià)電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素;過(guò)渡元素全部是金屬元素。8.在元素周期表中,位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過(guò)渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素,其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號(hào)元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時(shí),則有:y==x＋a;當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時(shí),則有:y==x＋b。12.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。13.元素周期表中的每個(gè)周期不一定都從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說(shuō),氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數(shù)增大,元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。17.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。20.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。21.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻例外。22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。23.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。25.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電。26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物,它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。28.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。30.含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。31.一般元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。十三、微粒半徑大小的比較方法1.原子半徑的比較依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小;同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。2.離子半徑的比較依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。3.核外電子排布相同離子,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。4.同種元素形成的不同離子,電子數(shù)越多半徑越大。十四、常見(jiàn)電子式:NaOHNa2SNa2O2(H2O2)NH4ClMgCl2CO2N2CH3-OH－-OHCaC2等(要會(huì)寫(xiě))十五、離子共存問(wèn)題1.分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。2.分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe2+、SO32—與NO3—/H+；I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—；2S2－＋SO32－與H＋；S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：3Fe2++NO3—+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O3SO32—+2NO3—+2H+==3SO42—+2NO↑+H2O 2Fe3++S2—==2Fe2++S↓ 2Fe3++2I—==2Fe2++I22Fe3++SO32—+H2O==2Fe2++SO42—+2H+ 5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O5SO32—+2MnO4—+6H+==5SO42—+2Mn2++3H2O SO32—+ClO—==SO42—+Cl—S2—+ClO—+2H＋=S＋Cl－2I—+ClO—+2H＋=I2+Cl－+2H2O S2O32—+2H+==S↓+SO2↑+H2O2S2－＋SO32－＋6H+＝3S↓＋3H2O ……3．分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)有以下幾組:Fe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32—NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32—AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+4.分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3—+H+=CO2↑+H2O HCO3—+OH—=CO32—+H2OHSO3—+H+=SO2↑+H2O HSO3—+OH—=SO32—+H2O HS—+H+=H2S↑ HS—+OH—=S2—+H2O H2PO4—+H+=H3PO4 H2PO4—+OH—=HPO42—+H2O…… (2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因?yàn)榍罢咚獬蕢A性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng) PO43—+H2PO4—==2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時(shí)即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋+2H＋==Ag＋+2NH4+發(fā)生。(6)解答此類問(wèn)題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是堿或堿性溶液).有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(7)注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求,如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十六、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)鈉及其化合物:(一)、鈉1.Na與水反應(yīng)的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理:因鉀的沸點(diǎn)比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái),導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉

1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時(shí)放熱:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O3.與CO2的反應(yīng):主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)(CO2少量和過(guò)量時(shí),產(chǎn)物不同)

4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2(三)、過(guò)氧化鈉

1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成,化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2.過(guò)氧化鈉中微粒的組成:1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng):一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

4.強(qiáng)氧化性:加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題;過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿);NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉)

2.除雜:CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤

4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。(五)、氯化鈉:1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾;KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為:一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。點(diǎn)評(píng):鈉及其化合物,在高考中,過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。鋁及其化合物:(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng):因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點(diǎn),主要涉及除雜問(wèn)題,離子方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)問(wèn)題。

2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.鋁熱反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來(lái)。引燃劑:鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說(shuō)明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等?！?/p>

2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書(shū)寫(xiě);強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過(guò)多:因其堿性不強(qiáng),不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用強(qiáng)堿如NaOH。

4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不溶物沉降下來(lái),故明礬可用作凈水劑。點(diǎn)評(píng):鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問(wèn)題,也是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物:(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng):可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn),探究產(chǎn)物等。

2.鐵的生銹:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe-2e-=Fe2+(負(fù)極),2H2O+O2+4e-=4OH-(正極),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3·xH2O=Fe2O3·nH2O+(2x-n)H2O

3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3·nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上知識(shí),往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。(三)、氫氧化物

1.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2:現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為:較長(zhǎng)時(shí)間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨(dú)特性,制備膠體的過(guò)程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn):四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽

1.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn):

(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧化,因其具有紫色)

(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過(guò)程為:先將它們?nèi)芙庠趯?duì)應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時(shí),要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化)3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。4.離子共存:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)題的常見(jiàn)命題點(diǎn)。5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;同時(shí)生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),因此它是一種新型的凈水劑.6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解),過(guò)濾除去。點(diǎn)評(píng):它和其他金屬及其化合物相比,知識(shí)點(diǎn)多,高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。銅及其化合物

1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2.波爾多液消毒:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極反應(yīng):Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;陰極反應(yīng):Cu2++e-=Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書(shū)寫(xiě)其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應(yīng):銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng);銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O,Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6.制備CuSO4方案的選擇:方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4;二是用銅和濃硫酸的反應(yīng);三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。8.Cu2+水解:與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水,分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。點(diǎn)評(píng):近幾年的高考題中,有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn):一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。硅(一)、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅,

2.熔點(diǎn)高,硬度大,為原子晶體.常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反應(yīng))

2.用途:太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。(二)、二氧化硅(SiO2):

(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiO2分子。

(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點(diǎn)高,硬度大

(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng):

①與強(qiáng)堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開(kāi).應(yīng)用橡皮塞。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放,應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaOCaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3):

(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3↓＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)

(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。(四)、硅酸鹽

硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱.硅酸鹽種類很多,大多數(shù)難溶于水,最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無(wú)色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì):Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3↓＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合物知識(shí),在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。氯及其化合物1、氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化.液氯為純凈物(2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非?；顫?很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))

Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑

②與非金屬反應(yīng)

Cl2＋H22HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)

將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

③Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫(xiě)成化學(xué)式而不能拆開(kāi)。

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:

(1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),不可逆。

(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見(jiàn)光易分解,久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。

自來(lái)水也用氯水殺菌消毒,所以用自來(lái)水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2,有效成分為Ca(ClO)2

漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

漂白粉久置空氣失效,涉及兩個(gè)反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO,2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl－的檢驗(yàn):

原理:根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl－存在。

方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說(shuō)明有Cl－存在。點(diǎn)評(píng):氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn),如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。硫及其化合物

1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè),化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個(gè)電子呈－2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價(jià)、＋6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài),又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在)2、硫單質(zhì):①物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì):S+O2===(點(diǎn)燃)SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色)Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴處理)3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體,可溶于水(1:40),易液化。

(2)化學(xué)性質(zhì):

①SO2能與水反應(yīng):SO2＋H2OH2SO3亞硫酸為中強(qiáng)酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下)

②SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(過(guò)量)＋NaOH＝NaHSO3

對(duì)比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)

將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳,這說(shuō)法是對(duì)的,因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。③SO2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。

(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。

SO2:漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱,能恢復(fù)原色(無(wú)色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),加熱不能復(fù)原⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、硫酸(H2SO4)

(1)濃硫酸的物理性質(zhì):純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質(zhì):

①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HI、HBr氣體。

②脫水性:能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫去,炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性),能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。

(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性)

(ⅱ)與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性)

注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,而不是不反應(yīng)。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時(shí),因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng).這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化.鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。點(diǎn)評(píng):SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容,如SO2的漂白性,還原性等。特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色;能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。氮及其化合物

1、氮的氧化物:NO2和NON2＋O22NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO＋O2=2NO2

一氧化氮:無(wú)色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難溶于水,是空氣中的污染物。二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。

以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。2、硝酸(HNO3):

(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。

(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO.如:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。

常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì):

a.易溶于水溶液呈堿性:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解:NH3·H2ONH3↑＋H2O

氨水中的微粒:NH3H2ONH3·H2ONH4＋OH－H＋(共六種微粒)。

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理:是利用氣體極易被一種液體吸收而形成較大壓強(qiáng)差,使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低,外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。形成較大壓強(qiáng)差條件:①相似相容:氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收②劇烈反應(yīng):CO2、SO2、Cl2、H2S等可用NaOH溶液吸收等噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:(1)裝置的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大即氣體應(yīng)充滿b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽:①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋HNO3＝NH4NO3③2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在;因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口,如果有大量白煙生成,可以證明有NH3存在。(3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:

1)原理:2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋NH3↑＋2H2O

2)裝置:固＋固氣體(與制O2相同)。

3)收集:向下排空氣法。

4)驗(yàn)滿:a.產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙生成

5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑,因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3、P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。(4)氨氣的用途:作制冷劑、制純堿、制銨鹽(液氨易揮發(fā),汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量,使得周圍環(huán)境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)4、銨鹽

銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。

(1)受熱易分解,放出氨氣:NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣,利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣:

(3)NH4＋的檢驗(yàn):樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明該物質(zhì)含有NH4＋。點(diǎn)評(píng):氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)中“氣體制備實(shí)驗(yàn)”一直是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)之一。因此,要對(duì)氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。必備的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

3.NaOH和NaHCO3溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl

4.Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-):

5.次氯酸見(jiàn)光或熱分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑):2HClO2HCl+O2↑

6.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O11.H2O2的分解:2H2O22H2O+O2↑

12.2SO2+O22SO313.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

14.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O15.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

16.N2+O22NO2NO+O2=2NO217.3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.4NH3+5O24NO+6H2O19.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成):NH3+HCl=NH4Cl

20.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)

21.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O22.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

23.鹽類水解:①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②CO32-+H2OHCO3-+OH-

③HCO3-+H2OH2CO3+OH-④NH4++H2ONH3·H2O+H+

⑤Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

24.鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3

25.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+

26.高溫下鐵與水反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫下碳與水反應(yīng).C+H2O(g)CO+H2

27.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

28.2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl229.金屬的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CCu+CO↑

30.銅鋅原電池:正極:2H＋+2e-=H2↑負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+

31.鋼鐵的吸氧腐蝕:正極:O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+總式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

32.電解CuCl2溶液:陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:Cu2++2e-=Cu總式:CuCl2Cu+Cl2↑

33.銅的電解精煉:陽(yáng)極:Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu

34.電鍍銅:陽(yáng)極:Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu35.電解飽和食鹽水:陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總式:2NaOH+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑

36.黃鐵礦的燃燒:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

37.氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

38.Fe(OH)3膠體的制取:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)

1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的用途、使用方法及注意事項(xiàng),注意比較相似儀器的異同。

2.了解常用化學(xué)試劑的取用方法、存放方法和原理,了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。

常見(jiàn)儀器使用方法及注意事項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)器的使用方法

試管:用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器,也可收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器(1)能直接加熱;

(2)加熱固體時(shí),管口略向下傾斜,固體平鋪在管底;

(3)加熱液體時(shí),管口向上傾斜,與桌面成45°,液體量不超過(guò)容積的1/3,切忌管口對(duì)著別人或自己。燒杯:配制、濃縮、稀釋溶液,也可作反應(yīng)器、水浴加熱器.加熱時(shí)墊石棉網(wǎng),液體不超過(guò)1/2,不可蒸干。

燒瓶:用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應(yīng)容器平底燒瓶一般不做加熱儀器,圓底燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng),或水浴加熱。

蒸餾燒瓶:作液體混合物的蒸餾或分餾,也可裝配氣體發(fā)生器加熱要墊石棉網(wǎng),或水浴加熱。

錐形瓶:用于中和滴定的反應(yīng)器,蒸餾時(shí)液體的收集器,組裝反應(yīng)容器。加熱要墊石棉網(wǎng).

集氣瓶:收集氣體,裝配洗氣瓶,氣體反應(yīng)器、固體在氣體中燃燒的容器。不能加熱,作固體在氣體中燃燒的容器時(shí),要在瓶底放少量水或一層細(xì)沙

坩堝:用于灼燒固體使其反應(yīng).可直火加熱至高溫,放在泥三角上,用坩堝鉗夾取,不可驟冷。

啟普發(fā)生器:不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體?？刂茖?dǎo)氣管活塞可使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止,不能加熱,不能用于強(qiáng)烈放熱或反應(yīng)劇烈的氣體制備.

知識(shí)點(diǎn)2、計(jì)量?jī)x器的使用方法

酸堿式滴定管:中和滴定(也可用于其它滴定)的反應(yīng);準(zhǔn)確量取液體體積,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液;堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液,二者不能互相代替。使用前要查漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面;“0”刻度在上方,讀數(shù)到0.01mL。

量筒:僅用于粗略量取液體體積及組裝排水量氣裝置,無(wú)0刻度選擇合適規(guī)格以減小誤差,讀數(shù)一般讀到0.1ml。容量瓶:僅用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。標(biāo)識(shí):溫度、容量、刻度線先查漏后水洗,僅在所標(biāo)識(shí)溫度下使用,加液體用玻璃棒引流,定容時(shí):凹液面與刻度線相切.(不作容器、反應(yīng)器、加熱器、配制熱溶液)

托盤(pán)天平:稱取藥品質(zhì)量。使用前調(diào)零精確至0.1克.左物右碼,藥品不能直接放在托盤(pán)上稱,易潮解、腐蝕性藥品放在小燒杯中稱量。平衡時(shí):左盤(pán)=右盤(pán)+游碼讀數(shù)時(shí):物體質(zhì)量=砝碼+游碼加砝碼順序:由大到小知識(shí)點(diǎn)3、加熱、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶的儀器

酒精燈:作熱源,用外焰加熱酒精不能超過(guò)容積的2/3,不能少于1/4,熄滅用燈帽蓋,不可用嘴吹。通過(guò)漏斗添加酒精

表面皿:常用于覆蓋容器口(凹面要向下,以免滑落),以防止液體損失或固體濺出,也用于天平稱量固體藥品時(shí)用,還可用于盛放pH試紙用.表面皿不可用火加熱

蒸發(fā)皿:用于蒸發(fā)溶劑,濃縮溶液?？芍苯蛹訜?不能驟冷

蒸餾裝置:對(duì)互溶的液體混合物進(jìn)行分離溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處,蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片或沸石以防暴沸,冷凝器下口進(jìn)水,上口出水。知識(shí)點(diǎn)4、過(guò)濾、分離、注入液體、干燥的儀器

漏斗:過(guò)濾、裝配防倒吸裝置或向細(xì)口容器添加液體。注意:過(guò)濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

長(zhǎng)頸漏斗:裝配反應(yīng)器下端應(yīng)插入液面下,否則氣體會(huì)從漏斗口跑掉。

分液漏斗:用于分離密度不同且互不相溶的液體,也可組裝反應(yīng)器,以隨時(shí)加液體。使用前先查漏液;萃取時(shí)要振蕩并放氣、靜置或放液時(shí)打開(kāi)上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上口小孔,保證內(nèi)外氣壓相同;分離放液時(shí)下層液體從下口倒出,上層液體從上口放出.洗氣瓶:除去氣體中的雜質(zhì)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液,裝入液體量不超過(guò)容積的2/3,氣體的流向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出干燥管:用于干燥或吸收某些氣體,干燥劑為粒狀,常用無(wú)水CaCl2、堿石灰等。一般為大口進(jìn)氣,小口出氣。注意干燥劑或吸收劑的選擇干燥器:干燥器是保持試劑干燥的容器,由厚質(zhì)玻璃制成.其上部是一個(gè)磨口的蓋子(磨口上涂有一層薄而均勻的凡士林),中部有一個(gè)有孔洞的活動(dòng)瓷板,瓷板下放有干燥的氯化鈣或硅膠等干燥劑,瓷板上放置裝有需干燥存放的試劑的容器。

開(kāi)啟干燥器時(shí),左手按住下部,右手按住蓋子上的圓頂,沿水平方向向左前方推開(kāi)器蓋,蓋子取下后應(yīng)倒放在桌上安全的地方(注意要磨口向上,圓頂朝下),用左手放入或取出物體,如坩堝或稱量瓶,并及時(shí)蓋好干燥器蓋.加蓋時(shí),也應(yīng)當(dāng)拿住蓋子圓頂,沿水平方向推移蓋好.當(dāng)坩堝或稱量瓶等放入干燥器時(shí),應(yīng)放在瓷板圓孔內(nèi)。溫度很高的物體必須冷卻至室溫或略高于室溫,方可放入干燥器內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)5、化學(xué)試劑的保存

(1)固體藥品要盛放在廣口瓶中,液體試劑一般盛放在細(xì)口瓶中。

(2)防分解:常見(jiàn)的見(jiàn)光易發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)如:AgNO3、HNO3、AgI、AgBr、氯水等,要盛放在棕色色瓶中。

(3)防粘連:堿性溶液:如:NaOH、KOH、Na2SiO3等,不能使用玻璃塞.

(4)防氧化:FeSO4溶液中加入鐵粉,帶有橡皮塞試劑瓶不能盛放強(qiáng)氧化性試劑HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等,少量白磷要保存在水中.鋰常保存在石蠟油中,鈉、鉀保存在煤油中.

(5)防腐蝕:氫氟酸易腐蝕玻璃,不能存放在玻璃瓶中。有機(jī)溶劑(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等),不能用橡皮塞。

(6)防揮發(fā):濃鹽酸、濃氨水應(yīng)密封陰暗處,液溴要在容器中加入少量的水液封。知識(shí)點(diǎn)6、藥品的取用1.取用基本原則:保證人身安全:不手拿、不口嘗、不直聞;嚴(yán)格用量;不改變純度2.藥品的用量:無(wú)說(shuō)明,液體取1-2mL,固體取最少量。取出的藥品不