高中化學(xué)必修一全冊(cè) 課后優(yōu)化訓(xùn)練-綜合能力檢測(cè) 三 　 第三章 含解析

綜合能力檢測(cè)（三）（第三章）

（時(shí)間：90分鐘分值：100分）

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意。）

1.絢麗的焰火將上海世博會(huì)開(kāi)幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)

中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說(shuō)法中正確的是

（）

A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2s04清洗鉗絲

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)

C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

D.NaCI與Na2s。4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色

解析鉗絲應(yīng)用鹽酸清洗，A錯(cuò)；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，B錯(cuò)；

觀察鉀的焰色時(shí)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆坡璃才能觀察到紫色火焰￡錯(cuò)Mad.

Na2s04都是鈉鹽，灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，D正確。

答案D

2.鐵與鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

解析鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)；加熱時(shí)鐵與水

蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,B正確；不銹鋼中還含有碳元素，C錯(cuò)；

合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的高，D錯(cuò)。

答案B

3.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Mg2+、Fe3\NO3.SCN

B.AR、Fe2\Cl、SOI

C.K\Na+、Q、HCO3

D.Na+、Ca2+、NO3.OH

解析A中Fe3+與SCN不共存；C中HCOw與H+不共存；D

中Ca與OH生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+與OH-不共存。

答案B

4.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()

A.過(guò)氧化鈉：供氧劑

B.燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

C.氧化鋁：耐火材料

D.明碼:凈水劑

解析燒堿(NaOH)具有強(qiáng)腐蝕性，且燒堿(NaOH)與胃酸(HQ)

反應(yīng)時(shí)放出大量熱，故不能用燒堿治療胃酸過(guò)多。

答案B

5.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量

變化而變化的是()

A.Na和。2B.Na2CO3f[]HCI

C.AlCb和NaOHD.NaOH和NaHCO3

解析Na和O2反應(yīng)，常溫時(shí)生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2；

NaOH與AICI3反應(yīng)，NaOH少量時(shí)生成AI(OH)3和NaCI,NaOH

過(guò)量生成NaAICh、NaCI和水；NaHCO3與NaOH反應(yīng)時(shí)，生成

Na2cCh和H2O;Na2cO3與HCI反應(yīng)，Na2c。3過(guò)量時(shí)生成NaCI

和NaHCO3,HCI過(guò)量時(shí)生成NaCI、H2O和CO2o

答案D

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.將鐵粉加入稀釋硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H===3Fe3-+4H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO?===Fe3

++2H2O+NOT

D.將銅屑力口入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,A不正確；磁性氧化鐵溶于鹽

+

酸有Fe2+、Fe3+生成，其離子方程式為Fe3O4+8H===2Fe^+Fe?

++4H2O,B不正確；C中離子方程式電荷不守恒,C不正確。

答案D

7.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反

應(yīng)是()

A.Na2。？+H2OB.NazO+H2O

C.Na+H2OD.Fe+H2O

解析Na2O2與H2O的反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，

H2o只參與反應(yīng)，既不是氧化劑，也不是還原劑；Na2o與水的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)；Na與水、Fe與水的反應(yīng)中，H2O均作氧化劑。

答案A

8.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()

A.CuOB.AI2O3

C.Mg(OH)2D.FeCh

解析CuO,Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH反應(yīng)，AI2O3

與鹽酸反應(yīng)生成AI03和H2o,與足量NaOH反應(yīng)生成NaAICh和

H2OOFeCh只與NaOH溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)。

答案B

9.將Fe、Cu.Fe2\Fe?+和C3+盛于同一容器中充分反應(yīng)，

若Fe有剩余，則容器中只能有（）

A.Cu、Fe3+B.Fe2\Fe3+

C.Cu、C3+、FeD.Cu、Fe2+^Fe

解析Fe有剩余，能與Fe反應(yīng)的離子Fe3+、Cu2+不能存在，只

有D符合。

答案D

10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

A.用過(guò)量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.AI03溶液和氨水制備AI（OH）3沉淀

C.用鹽酸和AgNCh溶液鑒定CI

.用加熱的方法鑒別和

DNa2cChNaHCO3

解析鹽酸中含有,會(huì)與中反應(yīng)產(chǎn)生沉

CI-AgNO3Ag+AgCI

淀，干擾Q-的檢驗(yàn)。

答案C

11.碎鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)

材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()

A.它是由Te,Zn、Cd按一定比例混合而成的，無(wú)固定的熔沸

點(diǎn)

B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C.它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低

D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大

解析碎鋅鎘晶體是由Te,Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有

金屬特性的合金，只要比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、

沸點(diǎn)；合金具有比成分金屬低的熔、沸點(diǎn)，高的硬度和強(qiáng)度。

答案A

12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，

因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列

幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和

H2②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵

也能加熱分解生成金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿

性；鈉鹽溶液均能使酚猷變紅④鈉和硫反應(yīng)生成Na2s;鎂、鋁、鐵

均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物

A.①④B.①③

C.②④D.①②③

解析鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,①錯(cuò)；不溶性氫氧化物

加熱均能分解生成金屬氧化物和水，②正確；NaCkNa2sO4溶液呈

中性，加入酚猷不變紅，③錯(cuò)；金屬可以和硫直接化合生成硫化物，

注意鐵與硫反應(yīng)生成FeS,④正確。

答案B

13.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（）

A.用焰色反應(yīng)鑒別Nad.KCI和K2s04

B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCL溶液、AlCb溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCL溶液

D.用氯化鈣溶液鑒別NazCCh和NaHCCh兩種溶液

解析KCI和K2s04的焰色反應(yīng)均為紫色。

答案A

14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂

不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)

C.鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金

屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層

解析Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面

的金屬與空氣中的。2繼續(xù)反應(yīng)，故不需要特殊保護(hù)，在生活中應(yīng)用非

常普遍，故C錯(cuò)。

答案C

15.兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得

11.2L出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則原混合物組成中肯定不能為下列的（）

A?Mg、AgB.Fe、Mg

C.Al、ZnD.Mg、Al

解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量（提供lmole-所需的質(zhì)量）法

求解。15g金屬混合物可提供lmole-,其平均摩爾電子質(zhì)量為

選項(xiàng)中金屬的摩爾電子質(zhì)量為若有不能

15g/moloZn32.5g/molo

和鹽酸反應(yīng)的金屬，則其摩爾電子質(zhì)量大于15g/mol。Mg、Al的摩

爾電子質(zhì)量分別為12g/moL9g/mol,均小于15g/mol，故D不

可以。

答案D

16.有鎂鋁合金10.2g,將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，

若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L氫氧化鈉溶液的體積

為（）

A.500mLB.900mL

C.1000mLD.1200mL

解析題目中涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若是用化學(xué)方程式來(lái)列式計(jì)算,

會(huì)十分繁瑣，而且計(jì)算量大。運(yùn)用守恒定律，分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)

沉淀達(dá)到最大值時(shí)，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結(jié)合生成

沉淀時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者

的物質(zhì)的量相等。

n（NaOH）=n（HCI）=0.5Lx4mol/L=2mol,

HNaOH）=2mok2mol/L=1L=1000mLe

答案C

第口卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題

17.（12分）如圖所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐

標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下

列空格中，并寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)表示向飽和AlCb溶液中滴加氨水至過(guò)量的是離子方

程式：0

(2)表示向飽和AI03溶液中滴加NaOH至過(guò)量的是離

子方程式：O

(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是,離子方程

式：0

(4)表示向MgS和AlCb的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

的是離子方程式：O

解析本題考直了圖像及離子方程式書(shū)寫(xiě)，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)中各

量的關(guān)系，寫(xiě)出離子方程式，再找出其對(duì)應(yīng)的各圖。

3+

答案(1)CAl+3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH^

(2)BAR+30H===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO?

+2H2O

2+

(3)ACa+2OH+CO2===CaCO3l+H2O,CaCO3+CO2

2+

+H2O===Ca+2HCO3

23+

(4)DMg++2OH-===Mg(OH)2l,Al+3OH

===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO2+2H2。

18.(8分)已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、

C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C

反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)寫(xiě)出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式:

D+A:_____________________________________

E+A:

(2)寫(xiě)出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)

方程式：__________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析根據(jù)“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐

色”，可知D為FeCb,再根據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe,B為CL；再

根據(jù)D+AJF,知F為FeCI2；從而可推知：C為Hz,E為鹽酸。

答案(l)2Fe3++Fe===3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2T

(2)FeCI2+2NaOH===Fe(OH)2l+2NaCI

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

19.(12分)某混合物A含有KAI(SO4)2.AI2O3和Fe2O3,在一

定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

溶液

IV

固

體

B

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)1、口、m、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化

學(xué)式。固體B沉淀C沉淀D溶液E0

(3)寫(xiě)出①③④三個(gè)反應(yīng)方程式。

①；

③；

④0

解析KAI(SO4)2易溶于水，AI2O3和Fe2O3不溶于水，所以，C

為AI2O3和Fe2O3的混合物,D為Fe2O3,B為AI2O3￡中含有K2SO4

ffl(NH4)2SO4o

答案(1)過(guò)濾

⑵AI2O3AI2O3Fe2O3Fe2O3K2sO4和(NH4)2SC>4

⑶①AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O

(3)NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3l+NaCI

(4)2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O

20.(12分)為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)了如

圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放

入其中，按圖安裝好儀器，打開(kāi)漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中有個(gè)氧化還原

反應(yīng)。

(2)為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉

(填"KJ、"4"或"心"，下同)，打開(kāi)0

(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將Ku4、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打

開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)Ki,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是o

(4)b中裝的固體試劑是為何要緩緩打開(kāi)Ki?

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有“nL水，量筒II中收集j/mL氣體，

則過(guò)氧化鈉的純度是(上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后

發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,H2SO4+

2NaOH===Na2SO4+2H2O,H2SO4+Na2cCh===Na2sO4+

CO2t+H2O,因而Q內(nèi)產(chǎn)生。2與CO2兩種氣體，其中有一個(gè)反應(yīng)屬

于氧化還原反應(yīng)。測(cè)定NazCh的純度，可通過(guò)直接測(cè)定CO2和。2的

體積換算求出，問(wèn)題的焦點(diǎn)在于如何測(cè)定CO2和02的體積。當(dāng)把稀

硫酸加入氣球前，關(guān)閉Ki和心，打開(kāi)K3,反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣球膨脹的體

積與量筒I中所接收的水的體積相等，此為CO2與02的體積之和；

待氣球中反應(yīng)完全，關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)K1,此時(shí)氣球漸

癟，氣體經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒口，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量

筒口中排出水的體積即為。2的體積，由題意可知，CO2與。2的體積

為xmL,02的體積為j/mL,故CCh的體積為(*-^mL,可知Na2O2

與Na2cCh的物質(zhì)的量之比為2y(x-另,NazCh的純度為u4Na2O2)

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