高中化學必修一全冊 課后優(yōu)化訓練-綜合能力檢測 三 　 第三章 含解析

綜合能力檢測（三）（第三章）

（時間：90分鐘分值：100分）

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題

意。）

1.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學

中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”的說法中正確的是

（）

A.做焰色反應實驗時，應用H2s04清洗鉗絲

B.焰色反應是單質(zhì)特有的性質(zhì)

C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

D.NaCI與Na2s。4灼燒時火焰顏色均為黃色

解析鉗絲應用鹽酸清洗，A錯；焰色反應是元素的性質(zhì)，B錯；

觀察鉀的焰色時應透過藍色鉆坡璃才能觀察到紫色火焰￡錯Mad.

Na2s04都是鈉鹽，灼燒時火焰顏色均為黃色，D正確。

答案D

2.鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（）

A.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

解析鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反應，A錯；加熱時鐵與水

蒸氣反應生成Fe3O4和H2,B正確；不銹鋼中還含有碳元素，C錯；

合金的硬度和強度比純金屬的高，D錯。

答案B

3.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Mg2+、Fe3\NO3.SCN

B.AR、Fe2\Cl、SOI

C.K\Na+、Q、HCO3

D.Na+、Ca2+、NO3.OH

解析A中Fe3+與SCN不共存；C中HCOw與H+不共存；D

中Ca與OH生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+與OH-不共存。

答案B

4.下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是()

A.過氧化鈉：供氧劑

B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C.氧化鋁：耐火材料

D.明碼:凈水劑

解析燒堿(NaOH)具有強腐蝕性，且燒堿(NaOH)與胃酸(HQ)

反應時放出大量熱，故不能用燒堿治療胃酸過多。

答案B

5.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量

變化而變化的是()

A.Na和。2B.Na2CO3f[]HCI

C.AlCb和NaOHD.NaOH和NaHCO3

解析Na和O2反應，常溫時生成Na2O,加熱時生成Na2O2；

NaOH與AICI3反應，NaOH少量時生成AI(OH)3和NaCI,NaOH

過量生成NaAICh、NaCI和水；NaHCO3與NaOH反應時，生成

Na2cCh和H2O;Na2cO3與HCI反應，Na2c。3過量時生成NaCI

和NaHCO3,HCI過量時生成NaCI、H2O和CO2o

答案D

6.能正確表示下列反應的離子方程式是()

A.將鐵粉加入稀釋硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H===3Fe3-+4H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO?===Fe3

++2H2O+NOT

D.將銅屑力口入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析鐵與稀硫酸反應生成Fe2+,A不正確；磁性氧化鐵溶于鹽

+

酸有Fe2+、Fe3+生成，其離子方程式為Fe3O4+8H===2Fe^+Fe?

++4H2O,B不正確；C中離子方程式電荷不守恒,C不正確。

答案D

7.在下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反

應是()

A.Na2。？+H2OB.NazO+H2O

C.Na+H2OD.Fe+H2O

解析Na2O2與H2O的反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，

H2o只參與反應，既不是氧化劑，也不是還原劑；Na2o與水的反應

不是氧化還原反應；Na與水、Fe與水的反應中，H2O均作氧化劑。

答案A

8.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是()

A.CuOB.AI2O3

C.Mg(OH)2D.FeCh

解析CuO,Mg(OH)2只與鹽酸反應，不與NaOH反應，AI2O3

與鹽酸反應生成AI03和H2o,與足量NaOH反應生成NaAICh和

H2OOFeCh只與NaOH溶液反應，不與鹽酸反應。

答案B

9.將Fe、Cu.Fe2\Fe?+和C3+盛于同一容器中充分反應，

若Fe有剩余，則容器中只能有（）

A.Cu、Fe3+B.Fe2\Fe3+

C.Cu、C3+、FeD.Cu、Fe2+^Fe

解析Fe有剩余，能與Fe反應的離子Fe3+、Cu2+不能存在，只

有D符合。

答案D

10.下列實驗不能達到目的的是（）

A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.AI03溶液和氨水制備AI（OH）3沉淀

C.用鹽酸和AgNCh溶液鑒定CI

.用加熱的方法鑒別和

DNa2cChNaHCO3

解析鹽酸中含有,會與中反應產(chǎn)生沉

CI-AgNO3Ag+AgCI

淀，干擾Q-的檢驗。

答案C

11.碎鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎

材料，下列有關它的敘述中不正確的是()

A.它是由Te,Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸

點

B.它易導電、導熱，具有延展性

C.它的熔、沸點比Zn的低

D.它的硬度和強度比Cd的大

解析碎鋅鎘晶體是由Te,Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有

金屬特性的合金，只要比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、

沸點；合金具有比成分金屬低的熔、沸點，高的硬度和強度。

答案A

12.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，

因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列

幾種類推結論中錯誤的是（）

①鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和

H2②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵

也能加熱分解生成金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿

性；鈉鹽溶液均能使酚猷變紅④鈉和硫反應生成Na2s;鎂、鋁、鐵

均能與硫直接化合生成相應的硫化物

A.①④B.①③

C.②④D.①②③

解析鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,①錯；不溶性氫氧化物

加熱均能分解生成金屬氧化物和水，②正確；NaCkNa2sO4溶液呈

中性，加入酚猷不變紅，③錯；金屬可以和硫直接化合生成硫化物，

注意鐵與硫反應生成FeS,④正確。

答案B

13.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（）

A.用焰色反應鑒別Nad.KCI和K2s04

B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCL溶液、AlCb溶液

C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCL溶液

D.用氯化鈣溶液鑒別NazCCh和NaHCCh兩種溶液

解析KCI和K2s04的焰色反應均為紫色。

答案A

14.下列說法中錯誤的是()

A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂

不需要像鈉那樣的特殊保護

C.鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金

屬，故鐵制品往往需要涂保護層

解析Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面

的金屬與空氣中的。2繼續(xù)反應，故不需要特殊保護，在生活中應用非

常普遍，故C錯。

答案C

15.兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中，充分反應得

11.2L出（標準狀況）,則原混合物組成中肯定不能為下列的（）

A?Mg、AgB.Fe、Mg

C.Al、ZnD.Mg、Al

解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量（提供lmole-所需的質(zhì)量）法

求解。15g金屬混合物可提供lmole-,其平均摩爾電子質(zhì)量為

選項中金屬的摩爾電子質(zhì)量為若有不能

15g/moloZn32.5g/molo

和鹽酸反應的金屬，則其摩爾電子質(zhì)量大于15g/mol。Mg、Al的摩

爾電子質(zhì)量分別為12g/moL9g/mol,均小于15g/mol，故D不

可以。

答案D

16.有鎂鋁合金10.2g,將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，

若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2mol/L氫氧化鈉溶液的體積

為（）

A.500mLB.900mL

C.1000mLD.1200mL

解析題目中涉及多個化學反應，若是用化學方程式來列式計算,

會十分繁瑣，而且計算量大。運用守恒定律，分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當

沉淀達到最大值時，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結合生成

沉淀時，溶液中的陽離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者

的物質(zhì)的量相等。

n（NaOH）=n（HCI）=0.5Lx4mol/L=2mol,

HNaOH）=2mok2mol/L=1L=1000mLe

答案C

第口卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題

17.（12分）如圖所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐

標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下

列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。

(1)表示向飽和AlCb溶液中滴加氨水至過量的是離子方

程式：0

(2)表示向飽和AI03溶液中滴加NaOH至過量的是離

子方程式：O

(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是,離子方程

式：0

(4)表示向MgS和AlCb的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

的是離子方程式：O

解析本題考直了圖像及離子方程式書寫，根據(jù)物質(zhì)的反應中各

量的關系，寫出離子方程式，再找出其對應的各圖。

3+

答案(1)CAl+3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH^

(2)BAR+30H===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO?

+2H2O

2+

(3)ACa+2OH+CO2===CaCO3l+H2O,CaCO3+CO2

2+

+H2O===Ca+2HCO3

23+

(4)DMg++2OH-===Mg(OH)2l,Al+3OH

===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO2+2H2。

18.(8分)已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、

C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C

反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉化關系如圖所示。

(1)寫出D和E分別與A反應的離子方程式:

D+A:_____________________________________

E+A:

(2)寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學

方程式：__________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析根據(jù)“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐

色”，可知D為FeCb,再根據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe,B為CL；再

根據(jù)D+AJF,知F為FeCI2；從而可推知：C為Hz,E為鹽酸。

答案(l)2Fe3++Fe===3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2T

(2)FeCI2+2NaOH===Fe(OH)2l+2NaCI

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

19.(12分)某混合物A含有KAI(SO4)2.AI2O3和Fe2O3,在一

定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉化：

溶液

IV

固

體

B

據(jù)此回答下列問題:

(1)1、口、m、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化

學式。固體B沉淀C沉淀D溶液E0

(3)寫出①③④三個反應方程式。

①；

③；

④0

解析KAI(SO4)2易溶于水，AI2O3和Fe2O3不溶于水，所以，C

為AI2O3和Fe2O3的混合物,D為Fe2O3,B為AI2O3￡中含有K2SO4

ffl(NH4)2SO4o

答案(1)過濾

⑵AI2O3AI2O3Fe2O3Fe2O3K2sO4和(NH4)2SC>4

⑶①AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O

(3)NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3l+NaCI

(4)2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O

20.(12分)為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設計了如

圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放

入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成種氣體，其中有個氧化還原

反應。

(2)為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉

(填"KJ、"4"或"心"，下同)，打開0

(3)當上述反應停止時，將Ku4、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打

開K2,再緩緩打開Ki,這時可觀察到的現(xiàn)象是o

(4)b中裝的固體試劑是為何要緩緩打開Ki?

(5)實驗結束時，量筒I中有“nL水，量筒II中收集j/mL氣體，

則過氧化鈉的純度是(上述體積均已折算成標準狀況)。

解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后

發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,H2SO4+

2NaOH===Na2SO4+2H2O,H2SO4+Na2cCh===Na2sO4+

CO2t+H2O,因而Q內(nèi)產(chǎn)生。2與CO2兩種氣體，其中有一個反應屬

于氧化還原反應。測定NazCh的純度，可通過直接測定CO2和。2的

體積換算求出，問題的焦點在于如何測定CO2和02的體積。當把稀

硫酸加入氣球前，關閉Ki和心，打開K3,反應結束時氣球膨脹的體

積與量筒I中所接收的水的體積相等，此為CO2與02的體積之和；

待氣球中反應完全，關閉K3,打開K2,再緩緩打開K1,此時氣球漸

癟，氣體經(jīng)干燥管b進入量筒口，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量

筒口中排出水的體積即為。2的體積，由題意可知，CO2與。2的體積

為xmL,02的體積為j/mL,故CCh的體積為(*-^mL,可知Na2O2

與Na2cCh的物質(zhì)的量之比為2y(x-另,NazCh的純度為u4Na2O2)

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