2024年沈陽市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè) (一) 一?；瘜W(xué)試卷（含答案）

2024年沈陽市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)命題：沈陽市第二中學(xué)沈陽市第二十二中學(xué)沈陽市第一二零中學(xué)審題：沈陽市教育研究院本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅰ卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1O16Na23Si28S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.殲-20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型金屬材料B.液晶既有液體的流動(dòng)性，又有類似晶體的各向異性C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑2.下列化學(xué)用語中表示錯(cuò)誤的是A.碳原子的價(jià)電子軌道表示式B.氫元素的三種不同核素:H、D、TC.SOCl?的VSEPR模型為平面三角形D.鈉原子2py電子云圖3.下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的原理中錯(cuò)誤的是A.制備硝酸:4B.海水提溴:Cl?+2NaBr==2NaCl+Br?C.制備氫氧化鈉：2D.冶煉銀:24.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，關(guān)于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.1mol硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總數(shù)為3NAB.100mLpH=2H?SO?溶液中H?數(shù)目為0.002NAC.32gS?和S?混合物中硫原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LSO?時(shí),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA高三化學(xué)第1頁(共8頁)5.下列離子方程式中書寫正確的是A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫：2B.NiSO?C.將水垢中(CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?的原理：D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：C6.下列說法中錯(cuò)誤的是A.根據(jù)水的沸點(diǎn)高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：HB.根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：CHC.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類：S>PD.根據(jù)中心原子電負(fù)性不同，推斷鍵角：NH7.某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示1/8晶胞。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該晶胞的體積為8B.K和Sb原子數(shù)之比為3:1C.與K最鄰近的Sb原子數(shù)為4D.該晶胞的俯視圖為8.近日，清華大學(xué)等重點(diǎn)高校為解決中國“芯”——半導(dǎo)體芯片，成立了“芯片學(xué)院”。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室制造硅，其流程如下圖。已知：Mg下列說法中錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng)的過程中，涉及兩種晶體類型的變化B.CO?氛圍是為了阻止Si被二次氧化和SiH?C.操作2為用去離子水洗滌并烘干D.1mol鎂粉生成MgO和Mg?Si的混合物,轉(zhuǎn)移2mol電子9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖a測(cè)定醋酸的濃度B.圖b由AlCl?溶液制取無水.C.圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響D.圖d驗(yàn)證Zn保護(hù)了Fe高三化學(xué)第2頁(共8頁)10.2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開啟鈉電在電動(dòng)車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為Na?MnFeCN?(普魯士白)和A.放電時(shí)，左邊電極電勢(shì)高B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為：NC.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極質(zhì)量增加23gD.比能量：鋰離子電池高于鈉離子電池11.基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基(C?N?中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反A.整個(gè)反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成B.過渡態(tài)相對(duì)能量:TS55>TS44>TS77C.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D.反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV12.血紅蛋白可與O?結(jié)合，更易與CO配位，血紅蛋白與(O?配位示意如圖所示。血紅蛋白(Hb)與O?、CO①circle2下列說法中錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，KB.反應(yīng)①②的△H、△S均小于0C.圖中Fe2?|的配位數(shù)為6D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí)，平衡①②均逆向移動(dòng)高三化學(xué)第3頁(共8頁)13.環(huán)氧乙烷(HC-CH,簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下，下列說法中錯(cuò)誤的是A.電極1連接外接電源的正極B.電極2的電極反應(yīng)式為：2C.溶液a可能含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用D.離子膜可選擇性的透過H?和K?14.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01molA.氧化物的熔點(diǎn):X>YB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：WD.第一電離能:W>Y24+415.25℃時(shí),往50mL蒸餾水中加入足量(CaCO?粉末K??=3.4×10??,經(jīng)過140s后往溶液中加入(CaCl?粉末(忽略溫度變化)A.加入(CaCO?；粉末后，溶液pH上升的原因?yàn)锽.加入(CaCl?粉末后，溶液中的(CC.200s時(shí),2D.200s時(shí),c高三化學(xué)第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)馬日夫鹽[Mn(H?PO?)?·2H?O]是一種用于機(jī)械設(shè)備的防銹磷化劑，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO?，含少量硅、鐵、鋁等氧化物)為主要原料，聯(lián)合處理含：SO?已知:1.Mn(OH)?不穩(wěn)定,易被空氣氧化2.有機(jī)萃取劑是溶解了一種酸性磷酸酯(表示為H?A?))3.K(1)若含SO?的煙氣中混有空氣，不同的浸出時(shí)間下，浸出液中Mn2+、SO42-的濃度和pH測(cè)定結(jié)果如下圖，在“浸錳”步驟中，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2h(2)萃取可分為擴(kuò)散萃取和動(dòng)力學(xué)萃取兩種類型。萃取率隨攪拌速度的增加而進(jìn)一步增加稱為擴(kuò)散萃取，浸出液受化學(xué)反應(yīng)的控制稱為動(dòng)力學(xué)萃取。萃取時(shí)攪拌速度和溶液pH對(duì)金屬離子萃取率的影響如圖所示。萃取時(shí)，應(yīng)采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為，pH過大或過小都會(huì)降低Fe3?萃取率，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因是(3)若浸出液中Mn2?的濃度為1.0mol/L,則“調(diào)pH”的范圍為(當(dāng)離子濃度小于1.0×10??mol(4)“沉錳”步驟中為減少副產(chǎn)物MnOH?的生成，正確的操作是將溶液逐量加入(5)“酸溶”后的操作步驟包括、過濾、洗滌、干燥。高三化學(xué)第5頁(共8頁)17.(14分)LiAlH?是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，是運(yùn)載火箭的固體燃料。某實(shí)驗(yàn)小組采用“循環(huán)利用氯化鋰法”制備LiAlH①制備LiH:氯化鋰、鈉、氫氣在500～600°C②制備LiAlH?:：將LiH制備LiH的實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始，檢驗(yàn)裝置氣密性，添加藥品完畢，加熱D裝置前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，E裝置的作用是。(3)制備LiAlH?的化學(xué)方程式為(4)乙醚作溶劑的優(yōu)點(diǎn)是。(5)采用該方法制備LiAlH?的突出優(yōu)點(diǎn)是6LiAlH?的還原能力比NaBH?更強(qiáng)大，18.(13分)2023杭州亞運(yùn)會(huì)火炬塔燃料首次使用新型燃料——綠色零增碳甲醇，用實(shí)際行動(dòng)向世界展示了我國對(duì)碳中和的決心和成果，具體流程如下圖。回答下列問題：(1)整個(gè)過程只消耗太陽能。H?O和CO?僅充當(dāng)能量的媒介且可實(shí)現(xiàn)完美循環(huán)，這是典型的人工光合過程，則過程H?O+CO?→CH?OH+O?高三化學(xué)第6頁(共8頁)2CO主反應(yīng)：CO?g副反應(yīng)：CO?g+H?表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHmΘ)(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在298.15K、100kPa由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變)。物質(zhì)H?(g)CO?(g)H?O(g)CH?OH(g)0-394-242-201(3)探究影響(CH?OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的因素，有利于提高(CH?OH的產(chǎn)率。CO?的平衡轉(zhuǎn)化率X和(CH?OH的選擇性=AB.恒溫密閉體系中，加壓時(shí)副反應(yīng)平衡不移動(dòng)C.300～350°D.加入選擇性更好的催化劑，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率E.300°(4)在T℃下，恒壓反應(yīng)器中，按初始投料nCO?:nH?=1:1發(fā)生反應(yīng)：CO?g+3(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)一種基于銅基金屬簇催化劑上電催化還原(CO?制備甲醇的裝置如左下圖所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的(CO?①b電極生成(CH?OH的電極反應(yīng)式為②控制電壓為0.8V，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。高三化學(xué)第7頁(共8頁)19.(14分)銅鹽是五顏六色的。某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)固體CuSO?(白色)、固體(CuCl?(棕黃色)、固體CuBr?(深褐色)。CuSO?和CuBr?【查閱資料】1.固體銅鹽的顏色與陰離子極化能力有關(guān)，隨化學(xué)鍵共價(jià)性增強(qiáng)，吸收光的能量下降，因此顏色加深。2.在CuCl?[Cu(H?O)?]2?(藍(lán)色)+4Cl?══[CuCl?]2?((黃色)+4H?O△H>0【提出假設(shè)】1.銅鹽的顏色不同與離子種類有關(guān)2.CuCl?溶液呈綠色的原因是溶液中既有黃色的[CuCl?2?,【設(shè)計(jì)方案】序號(hào)溫度/℃V(0.5mol·L?1氯化銅)/mLV(飽和硫酸銅)/mLV(飽和____)/mLV(飽和氯化鈉)/mLV(水)/mL溶液顏色1254.0無色2254.0無色3254.0藍(lán)色4254.0綠色5252.0a藍(lán)綠色6252.02.0藍(lán)綠色7252.02.0黃綠色8504.0黃綠色回答下列問題：(1)解釋(CuBr?的顏色深于(CuCl?(2)配制(CuCl?溶液的方法是(3)根據(jù)表中信息，補(bǔ)充試劑和數(shù)據(jù)：飽和、a=(4)實(shí)驗(yàn)4和5中溶液顏色差異的原因(用平衡移動(dòng)原理解釋)。(5)以上實(shí)驗(yàn)說明影響(CuCl?溶液顏色的因素主要有。(答兩點(diǎn)即可【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)1,2成立。CuCl?溶液呈現(xiàn)不同顏色的根本原因與Cl?、[CuCl?]2?和微粒(寫結(jié)構(gòu)式)高三化學(xué)第8頁(共8頁)

2024年沈陽市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)參考答案一、選擇題題號(hào)12345答案ACABB題號(hào)678910答案CDAAC題號(hào)1112131415答案CDBBD二、非選擇題16、(14分,(4)每空1分,其余每空2分)(1),MnO?+SO?=MnSO?2SO?+O?+2H?O=2H?SO?(2)350-400rpm,pH=1pH小于1時(shí)，氫離子濃度過大，反應(yīng)的平衡逆移，萃取率下降，pH過大，三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵。(3)5.0~7.6(4)碳酸鈉,硫酸錳(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17、(14分,每空2分)(1)先打開活塞，產(chǎn)生H?將裝置中的空氣排凈2Cu2?+H?3(4)既可溶解LiH也可溶解LiCl，增大二者接觸面積，提高反應(yīng)速率，充分反應(yīng)(5)LiCl可以循環(huán)利用,