安徽省馬鞍山市和縣一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

安徽省馬鞍山市和縣一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)C(石墨，s)?C(金剛石，s)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)過程中沒有能量變化B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定D．相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量高2、對于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快3、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池A．A B．B C．C D．D4、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a(chǎn)② B．b③ C．c④ D．d⑤5、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO26、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時(shí)間關(guān)系圖。下列說法中正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大一定是溫度升高所致B．縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線不重合C．圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的減小D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少7、有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O28、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)29、歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子 D．聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：10、能用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的是A．乙烯產(chǎn)量 B．乙烷產(chǎn)量 C．乙醇產(chǎn)量 D．乙酸產(chǎn)量11、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．分餾法12、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)13、下列敘述正確的是A．He和He互為同位素，分別含有3和4個(gè)中子B．O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數(shù)相同14、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價(jià)X<Y15、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－16、X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5mol/(L·s)；③v(Z)=0.5mol/(L·s)。這三種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②17、下列離子方程式正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯氣溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升19、紐扣電池可用作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時(shí)溶液中OH—離子向Ag2O極移動20、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③21、關(guān)于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價(jià)化合物C．存在離子鍵和共價(jià)鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣22、下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗(yàn)D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。26、（10分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。28、（14分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；（3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________L；（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；（5）電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化（填增大、或減小、或不變）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；29、（10分）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇，是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小生成物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A項(xiàng)，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以反應(yīng)過程中要吸收能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量低，錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解題分析】

A.A為純固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【解題分析】

A.二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯(cuò)誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【題目點(diǎn)撥】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價(jià)的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價(jià)的降低，反應(yīng)原理不同。4、B【解題分析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關(guān)反應(yīng)為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。5、B【解題分析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體顏色變淺的反應(yīng)，混合氣體顏色保持不變說明各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、消耗1molSO3為逆反應(yīng)速率，生成1molNO2也為逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查平衡狀態(tài)的標(biāo)志，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。6、D【解題分析】

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大，可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)的速率隨的增大而加快，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯(cuò)誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時(shí)間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確；故選D。7、D【解題分析】結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。8、B【解題分析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，D不合題意；答案選B。9、B【解題分析】試題分析：A項(xiàng)塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯(cuò)誤；B項(xiàng)實(shí)施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項(xiàng)油脂不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。10、A【解題分析】

能用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項(xiàng)。11、D【解題分析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點(diǎn)相差較大的混合溶液；2.重結(jié)晶：分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。12、A【解題分析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。答案選A。13、B【解題分析】

A項(xiàng)、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個(gè)數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個(gè)中子，水分子含有8個(gè)中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數(shù)之比為7∶6，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構(gòu)成分析是解答關(guān)鍵。14、B【解題分析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價(jià)，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價(jià)比Y的小，但F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意O與F的化合價(jià)判斷。15、B【解題分析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個(gè)電子，氯離子核外有18個(gè)電子，溴離子核外有36個(gè)電子，碘離子核外有54個(gè)電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個(gè)電子，Ne原子核外有10個(gè)電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。16、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應(yīng)速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時(shí)單位的統(tǒng)一。17、A【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A.FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D錯(cuò)誤。本題答案為A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書寫。完成此題要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，再根據(jù)離子方程式書寫原則進(jìn)行檢驗(yàn)。例FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3和KI都是可溶性的能拆，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氨水是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質(zhì)，不能拆。18、D【解題分析】分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時(shí)會發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。19、D【解題分析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極?！绢}目詳解】A、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時(shí)溶液中OH—離子向Zn極移動，故D錯(cuò)誤；選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了原電池的知識，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。20、B【解題分析】

反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；升高溫度，使反應(yīng)速率加快；對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快，據(jù)此解答?！绢}目詳解】反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應(yīng)速率基本無影響，故①錯(cuò)誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶。21、B【解題分析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項(xiàng)正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子鍵，銨根離子內(nèi)部N與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項(xiàng)正確；答案選B。22、D【解題分析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】此類題目的易錯(cuò)點(diǎn)為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學(xué)生格外注意。二、非選擇題(共84分)23、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解題分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。25、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解題分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。26、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解題分析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！绢}目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。27、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解題分析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。28、+2821.6kl/mo正極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O5.6Le108g增大減小減小【解題分析】

I.根據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g），焓變做相應(yīng)運(yùn)算求解。II.接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明C電極是電解池陰極，則d電極是陽極，連接電解池陽極的原電池電極是正極；再根據(jù)電子守恒分析判斷?！绢}目詳解】①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ?mol－1②CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ?mol－1；由蓋斯定律可知,①+②×6得2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)，所以其反應(yīng)為△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ?mol?1+6×(?89.61kJ?mol?1)=+2821.6kJ?mol?1故答案為：+2821.6kJ/mol。II.（1）該裝置是電解池，甲池為NaOH溶液，乙池為CuSO4溶液，丙池為AgNO3溶液，接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加32g，說明c電極是電解池陰極，則M電極是負(fù)極，N是電極的正極，故答案為：正；

（2）電解氫氧化鈉溶液時(shí)，b極為電解池的陽極，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（3）乙池為電解CuSO4溶液，乙中的c電極產(chǎn)生的是銅，質(zhì)量增加32g，物質(zhì)的量32g/64g?mol-1=0.5mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.0mol，根據(jù)電子守恒，電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=1.0mol÷4×22.4mol?L-1=5.6L；答案：5.6L；（4）丙池為AgNO3溶液，e電極為電解池的陰極，發(fā)生Ag＋＋e－=Ag，根據(jù)電子守恒，m(Ag)=1.0mol×108g/mol=108g；（5）甲池為NaOH溶液，電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，使得氫氧化鈉溶液pH增大；乙池為CuSO4溶液，電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生：4OH--4e-=2H2O+O2↑，破壞水的電離平衡，所以溶液pH減??；丙池為AgNO3溶液，電解硝酸銀溶液，陰極電極反應(yīng)為：4Ag++4e-=4Ag，陽極發(fā)生：4OH--4e-=2H2O+O2↑，破壞水的電離平衡，所以溶液pH減??；答案：甲溶液增大；乙溶液