高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵》練習(xí)題（附答案解析）

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一、單選題

1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是（）

A.電子的轉(zhuǎn)移B.能量的轉(zhuǎn)化

C.舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵生成D.質(zhì)量的守恒

2.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）

A.CaOB.KC1C.NaOHD.H,SO,

3.下列說法中不正確的是（）

A.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.充電電池放電時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而充電時(shí)發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

c.離子的還原性由強(qiáng)到弱：s2->cr>F-

D.若石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定

4.2^AC（Ac的中文名“鋼”）是一種醫(yī)用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。下列關(guān)于竟Ac的

說法中，正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為225B.中子數(shù)為89

C.核外電子數(shù)為136D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為225

5.同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是（）

A.D和TB.叱a和"°ArC.此0和HQD.0?和O3

6.下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）

A.水降溫結(jié)冰

B.水電解得到氧氣與氫氣

C.NaCl晶體熔化

D.NaOH溶于水

7.下列說法正確的是（）

A.H?、D?、是氫元素的同素異形體

B.凡、D?、Tz摩爾質(zhì)量之比為1：2:3

C.由H、D、T與“'0、”0、也能形成9種水分子

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D.D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化

8.碘酸氫鉀對光敏感，實(shí)驗(yàn)室可用6l2+UKC103+3HQ=6KH（I03）2+5KCl+3C12t制備，下列說法正確的是（）

A.KC1。；中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.KC1的電子式為K：@：

C.10；的空間構(gòu)型是平面三角形1）.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4rnol電子，生成4.48LC1?

9.通過a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

10.與KOH所含化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NH4CIB.CaCl,C.H2SO4D.SiO2

11.已知?dú)湓赜?H、智、3H三種核素，氯元素有35口、37cl兩種核素。由這五種微粒構(gòu)成的HC1分子中，

其質(zhì)量數(shù)的數(shù)值可能有（）

A.1種B.5種C.6種D.7種

12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

13.金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和'Ti

的說法中正確的是（）

A.%Ti和叱Ti原子中均含有22個(gè)中子

B."Ti和嗎zTi在周期表中位置相同,都在第4周期

C.Ti元素的相對原子質(zhì)量為49

D.%Ti和'Ti為同一核素

二、填空題

14.下列各選項(xiàng)中屬于同位素關(guān)系的是一；屬于同素異形體關(guān)系的是.一

2+

A.。2、。3、0,B.北Ca、,8ArC.Fe\Fe/D.欠,、笊、ME.見0、DOT20F.H2>Dz、AG.Na、Na

15.按要求完成下列填空：

（1）下列各組微粒，請按要求將序號填空：

①H與D②與③正戊烷與環(huán)戊烷④CN與CH3cH2cH2cH3

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⑤C2H“與CHe⑥CHz—CHCH—佻與CH-CH⑦液氯與氯氣⑧氯化氫與鹽酸⑨H—C—Cl和

I.

C1

屬于同素異形體的是;屬于同位素的是;屬于同種物質(zhì)的是;屬于同系物

的是?

(2)某有機(jī)物分子式為GH”，該有機(jī)物分子中只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

16.按要求完成下列各題內(nèi)容：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①過氧化鈉：

②氫氧化鈉：

③二氧化碳：

④水：_____

(2)寫出下列符合要求的離子方程式：

①稀硝酸與銅反應(yīng)：

②稀硝酸與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：一

(3)寫出下列符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式:

③碳與濃硝酸反應(yīng)：

④氯化鐵與消石灰制氨氣：

參考答案與解析

1.C

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中不一定有電子的轉(zhuǎn)移，如復(fù)分解反應(yīng)，故A不選;

B.物理變化也可能有能量的轉(zhuǎn)化，如燈泡發(fā)光，故B不選；

C.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵生成的過程，故C選：

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D.化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，但質(zhì)量的守恒不是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，故D不選；

故答案選C。

2.C

【詳解】A.CaO是由鈣離子與氧離子構(gòu)成的離子化合物，僅含離子鍵，故A不符合題意；

B.KC1是由鉀離子與氯離子構(gòu)成的離子化合物，僅含離子鍵，故B不符合題意；

C.NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其中氫氧根離子內(nèi)部含氫氧共價(jià)鍵，則NaOH既含有共價(jià)鍵又含有離

子鍵，故C符合題意；

D.HfO,是由共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，故D不符合題意；

答案選C。

3.B

【詳解】A.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉為離子化合物，

含氫氧共價(jià)鍵，A正確；

B.充電電池放電時(shí)涉及的是原電池工作原理，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而充電時(shí)涉及的是電解池原理，發(fā)

生的也是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

c.元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單離子的還原性就越弱，離子的還原性由強(qiáng)到弱：s2->cr>F\c正

確；

D,能量越低越穩(wěn)定，若石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正

確；

答案選B。

4.D

【詳解】

原子符號的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷

數(shù)=原子核外電子數(shù)，則器Ac中質(zhì)量數(shù)為225,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=89,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=225-89=136。

根據(jù)上述分析可知D項(xiàng)正確，答案選D。

5.A

【詳解】A項(xiàng)、D和T質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，為同種元素的不同核素，互為同位素，A符合題意；

B項(xiàng)、叱a和"°Ar二者質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素，B不符合題意；

C項(xiàng)、HQ和山。2是不同的化合物，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，C不符合題

意；

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D項(xiàng)、。2和Q,是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D不符合題意；

故本題選A?

6.A

【詳解】A.水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A正確；

B.水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B錯(cuò)誤；

C.NaCl的融化過程中，NaCl發(fā)生電離，電離出Na'和C1,化學(xué)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】電離過程、水解過程、化學(xué)反應(yīng)過程，均出現(xiàn)了化學(xué)鍵的破壞。

7.B

【詳解】A.4、灰、T?是氫氣，為同種物質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.電的摩爾質(zhì)量是2g/mol,D2的摩爾質(zhì)量是4g/mol,T2的摩爾質(zhì)量是6g/mol,摩爾質(zhì)量之比為1:2:3,

故B正確；

C.一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氯原子，也可以是不

同種氫原子，當(dāng)氧原子是"時(shí)，若是同一種氫原子，則能組成的水分子種類有3種，若是不同種氫原子,

則由'H、？H、組成的水分子有1種，由2比3H組成的水分子有1種，由加、3H組成的水分子有1種，共有6

種水分子，同理，當(dāng)氧原子是氣、冷時(shí)，又分別有6種水分子，共18種，故C錯(cuò)誤；

D.僦聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

8.A

【詳解】A.KC103是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的，氯酸根離子中含氯氧共價(jià)鍵，故含有離子鍵和共價(jià)鍵,

A正確；

B.KC1為鉀離子、氯離子構(gòu)成的，電子式為（氏目，B錯(cuò)誤；

C.10；中I原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+工苧@=4,則中心原子為sp3雜化，的空間構(gòu)型是三角錐形，C錯(cuò)

誤；

D.沒有標(biāo)況，不能計(jì)算生成氯氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.D

【詳解】A.湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型，故A錯(cuò)誤；

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B.倫琴發(fā)現(xiàn)了X射線，故B錯(cuò)誤；

C.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故C錯(cuò)誤；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定了葡萄干面包原子模型，故D正確；

故選D。

10.A

【分析】KOH有鉀離子和氫氧根離子，含有離子鍵，氫氧根離子含有共價(jià)鍵。

【詳解】A.NHfl有鏤根離子和氯離子，含有離子鍵，鏤根離子含有共價(jià)鍵，故A符合題意；

B.CaCl2有鈣離子和氯離子，只含有離子鍵，故B不符合題意；

C.H2sO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.SiO?只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

11.B

【詳解】H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HC1的種類=C；XC；=6種，但'H37C1和3H35cl的相對分子

質(zhì)量相同，所以HC1分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，故選：B。

12.D

【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如附2。2,故A

錯(cuò)誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判

斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。

13.B

【分析】"ZTi中，質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,中子數(shù)為26；嗎2宣中質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為50,中子數(shù)為

28,二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素。

【詳解】A.%Ti和1Ti原子中的中子數(shù)分別為26、28,故A錯(cuò)誤;

B/％Ti和咒2方互為同位素，在周期表中位置相同，都在第4周期，故B正確；

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C.元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，則因?yàn)椴恢繲i元素是否還存在其他

同位素，以及未知各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比，則不能求鈦元素的相對原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.核素為具有一定的質(zhì)子數(shù)和一定的中子數(shù)的一類原子，貝V'Ti和％Ti是不同的核素，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

14.DA

【詳解】A.0八。3、0”為氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；

B.累Ca、A為質(zhì)量數(shù)相等的兩種不同元素的原子；

C.Fe2\Fe”為鐵元素的兩種陽離子；

D.笈、笊、晁為氫元素的不同核素，互為同位素；

E.玲0、DQ、TQ為不同氫原子和氧原子構(gòu)成的水；

F.也、灰、“為氫元素的不同核素形成的氫氣；

G.為鈉原子和鈉離子；

綜上所述屬于同位素關(guān)系的是D；屬于同素異形體的是A。

CHi

I

15.②①⑦⑨?④CH—C—CH；

I

CH?

【詳解】(1)同素異形體：是同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，符合同素異形體定義的是②；

同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同原子的互稱，符合定義的是①；

液氯是氯氣液化后得到的，因此液氯與氯氣屬于同種物質(zhì)，鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，氯化氫屬

于純凈物，因此氯化氫和鹽酸不屬于同種物質(zhì)，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此H-I_CI和門_*_6

I|

ClH

CH3

屬于同種物質(zhì)，苯空間構(gòu)型為平面正六邊形，—與於、_c%屬于同種物質(zhì)，因此屬于同種物

質(zhì)的是⑦⑨⑩；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干"CH」原子團(tuán)的有機(jī)物，屬于同系物的是④；

CHi

I

(2)該有機(jī)物只有一種相同化學(xué)環(huán)境的H,即該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為匚H,—(—

I

CH.

第7頁共8頁

【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是CM與C3Hli，該組合是不是同系物，CzH”為乙烯，CJk可能為烯燃，也可能為環(huán)烷燒，因

此不能確定C2H，和C3H$是否是同系物，理解同系物的定義，首先看是不是同類物質(zhì)，然后看碳的連接、官能

團(tuán)的種類和數(shù)目。

16.⑴Na+[：0：0：]^Na+Na*[：'o：H]-：o：：C：：Q：H：0：H

2t3

(2)3Cu+8H++2N()3—3CU2*+2N0t+4H2O3Fe+4H*+N0,=3Fe*+NOt+2H20

AA

(3)C+4HN03(濃)=C02t+4N02t+2H,0Ca(0H)2+2NHlCl=CaCl2+2NH3t+2H20

【詳解】(1)①過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，電子式為Na+[：6：0：尸、a+,故

??■■

答案為：Na+[：0：0：]2-Na+;

???a

②氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成的離子化合物，電子式為Na*[：O：H]-，故答案為：

Na*[：0：H]

③二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為?2..?，故答案為：?2....?二?；

④水是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為為：