高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)新人教版必修第一冊(cè)

課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.Na2c溶液與澄清石灰水的反應(yīng)

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

2.NaHCCh和NaHSO,的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

2-

A.不和CO

3

B.HCO和HSO

34

C.Na+、HCO和H+

3

D.HCO和H+

3

2-

3.離子方程式CO,+2H+=CO2t+HQ表示（）

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

4.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na￡03溶液HC1溶液+NaH（X）3溶液

B.NaOH溶液+HC1溶液Ba（OH）z溶液+也50,溶液

C.BaCk溶液+H2soi溶液1^（011）2溶液+岫250，溶液

D.CaCOs+HCl溶液Na￡03溶液+H2sol溶液

5.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：

+

H+OH-=H2O

B.銅粉與稀硝酸的反應(yīng):

+2+

Cu+2H=CU+II2t

C.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：

Ch+I'^Cl'+L

D.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：

2-

+

CO+2H=C02t+H2O

3

6.下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是（）

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe"+3Hzt

B.氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

+

H+Oir=H2O

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CHBCOOH+OH=CH3COO+H2O

D.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

+2+

MgC03+2H=Mg+H20+C02t

7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)IIIIII

卜用014溶液卜BaCl2溶液卜稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)

1H2so，溶液.CuSO,溶液1粒

沒(méi)有明顯變化，溶液仍為

現(xiàn)象有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出

無(wú)色

以下結(jié)論正確的是（）

A.I中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)

B.n中的沉淀為CUCL

c.川中的離子方程式為

+2+

2H+Zn=Zn+H2t

D.HI中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

8.對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)

B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定減小

C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固體物質(zhì)中進(jìn)行

D.沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)

9.［2022?石家莊高一檢測(cè)］(雙選)已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所

帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。往滴有幾滴酚醐溶液的Ba(OH)z溶液中逐滴滴加稀HzSO”測(cè)得

溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

,

A

C

、

Oa時(shí)間

A.AB段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來(lái)越多

B.a時(shí)刻Ba(0H)2與H2s0,恰好完全反應(yīng)

C.BC段時(shí)燒杯內(nèi)溶液為無(wú)色

I).若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也一樣

［等級(jí)突破］

10.人體胃液中含有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量

不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)。胃酸過(guò)多時(shí)會(huì)出現(xiàn)“反酸”“燒心”“胃部隱隱作

痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用小蘇打片、

胃舒平給病人治療(小蘇打片的有效成分是碳酸氫鈉，胃舒平的有效成分是氫氧化鋁)。

(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

(2)有人用另一種方法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這

種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理：

(用文字結(jié)合離

子方程式作答)O

⑶寫出用胃舒平治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

⑷氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多嗎？

11.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)

一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)

①銅②NL③WSO4④Ba(0H)2固體⑤熔融的NaHSO」⑥稀鹽酸

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))：

分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)

屬于該類

的物質(zhì)

+

(2)上述六種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH-=H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)

的化學(xué)方程式為

(3)⑤在水中的電離方程式為

⑷將少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

12.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(1似)、

2-

H\SO,)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示I、II和HI三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究

4

活動(dòng)。

水稀硫酸

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II和in,在ii中加入稀硫酸

后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在in中先加入,再加入

(3)探究結(jié)果為

(4)反應(yīng)的離子方程式為

13.在圖I所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)z溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種

溶液A時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖n所示。

圖n

⑴滴加液體至圖II中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))。

①HC1②H2sos③NaHSO”

④NaHCOs

(3)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出NallSO,在水溶液中的電離方程式：

②NaHSO,屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO“溶液中，逐滴加入Ba（OH）z溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（0H）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)

的離子方程式：。寫出NallSO,溶液與NaHCOs溶液混合的離

子方程式：

課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)

1.解析：離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的

反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na

除外），在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰

的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。

答案：D

2.解析：NaHC03和NaHSOi的電離方程式分別如下：

-2-

+++

NaIlCO3=Na+IICOt；NaIIS04=Na+H+S0|,故D項(xiàng)正確。

答案：D

2-

3.解析：C（\只代表可溶性的碳酸鹽，從此點(diǎn)分析選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都是不正確的：H

十只代表強(qiáng)酸而不是一切酸（如弱酸Hf、HF、CH￡OOH等均不能用/表示）。正確選項(xiàng)為C。

答案：C

2--

+

4.解析：A項(xiàng)第1組反應(yīng)為2H++”,=C02t+壓0,第2組反應(yīng)為H+HCO；i=C02

2-

t+H2,兩者不同;B項(xiàng)第1組反應(yīng)為H++OH=H0,第2組反應(yīng)為Ba2++2OH^+2H++SO

24

2-

=BaSOiI+2H0,兩者不同；C項(xiàng)兩組反應(yīng)均為Ba?-+S0=BaSOtI；D項(xiàng)第1組反應(yīng)為

24

2-

+2++

CaC03+2H=Ca+C02t+H20,第2組反應(yīng)為CO,+2H=C02t+H20,兩者不同。

答案：C

5.解析：離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；

二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。據(jù)此可知A中CHsCOOH應(yīng)寫

成化學(xué)式；B中不可能置換出玲，不符合客觀事實(shí)；C中原子不守恒。

答案：D

6.解析：稀硫酸與鐵在常溫下生成+2價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(0H)2水溶液應(yīng)寫成

0H,故B選項(xiàng)正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，故C項(xiàng)正確；MgCOs難溶

于水，不能寫成離子形式，故D選項(xiàng)正確。

答案：A

+

7.解析：I中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H+0H-=H20,A錯(cuò)誤；II中發(fā)生

2-

的反應(yīng)為Ba2++S0=BaSO,I,沉淀為BaSO”B錯(cuò)誤；III中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方

4

程式為Zn+2H+=Zn2'+4t,C正確，D錯(cuò)誤。

答案：C

8.答案：C

9.答案:BC

+

10.答案：⑴HCO,+H=C02t+H20

(2)雞蛋殼中含CaCCLCaCCh與鹽酸反應(yīng)起到了消耗胃酸的作用：CaCO：,+2H+=Ca“+

C02t+H20

+3+

(3)Al(OH)3+3H=Al+3H20

(4)不能，NaOH雖然能與鹽酸反應(yīng)，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多

11.答案：(1)①⑤⑥③④⑤②

(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20

2-

(3)NaHSO,,=Na++H++SO

4

2-

+-+

(4)2H+S0|+20H+Ba=2H20+BaS0.tI

2-

12.解析：(2)在HI中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過(guò)程中不起作

用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H*起作用。

答案：(1)1⑷不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸

2-

(3)射能溶解氧化銅，而HQ、S0.兩種粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CUO4-2II=CU+H2O

13.解析：(1)從圖n分析可知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說(shuō)明A必定能

與Ba(0H)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，幾乎不導(dǎo)電，燈泡可能熄滅。

(2)IIC1與Ba(0【I)2反應(yīng)生成氯化鋼和水，氯化韌溶液可導(dǎo)電，不選①；H2so，與Ba(0H)2

反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸釧和水均不導(dǎo)電，選②；NaHSOi與Ba(OH),反應(yīng)生成硫酸鋼

沉淀、水和硫酸鈉，硫酸鈉溶液導(dǎo)電，不選③；NaHCCh與Ba(OH)/反應(yīng)生成碳酸鋼、水和碳

酸鈉，碳酸鈉溶液能導(dǎo)電，不選④。

2-

(3)①電離方程式是NaHSOi=Na1+H1+S0。

4

2-

②能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物是鹽，NaHSO,能電離出Na+和S0,，屬

于鹽。

③向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H%溶液至中性，說(shuō)明氫離子與氫氧根離子恰好完全

2-

反應(yīng)，則