第七單元《常見(jiàn)的酸和堿》復(fù)習(xí)課件

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)

單質(zhì)

化合物

金屬非金屬氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)：純潔物你能準(zhǔn)確的將這些物質(zhì)的序號(hào)填到相應(yīng)的橫線上嗎？①CO2②CH3COOH③NaHCO3④C2H5OH⑤Na2CO3⑥Al(OH)3⑦NH3.H2O⑧Cu(OH)2⑨HNO3⑩Ca(OH)2

了解內(nèi)容

二.酸、堿與指示劑作用一.酸、堿、鹽的構(gòu)成及應(yīng)用三.PH值、中和反響及應(yīng)用四.物質(zhì)俗名及顏色

復(fù)習(xí)重點(diǎn)四.化學(xué)方程式的計(jì)算格式及類(lèi)型一.酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式二.復(fù)分解反響及條件三.離子不能共存及鑒定一.酸〔H+和酸根離子〕1.常見(jiàn)的酸______,_________,_____2.濃鹽酸的物理性質(zhì)：____________濃硫酸的物理性質(zhì)：____________稀釋濃硫酸：__________________(4).酸+堿→鹽+水(3).酸+金屬氧化物→鹽+水(5).酸+〔某些〕鹽→新酸+新鹽(1).酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色(2).酸+活潑金屬→鹽+H23.酸的化學(xué)性質(zhì)：2.堿的物理性質(zhì)利用固體氫氧化鈉的吸水性可用它做枯燥劑堿〔金屬離子和OH-〕(4)、新鹽+新堿←鹽+堿(2)、堿+非金屬氧化物→鹽+水(3)、堿+酸→鹽+水(1).堿溶液與指示劑作用:使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅3.堿的化學(xué)性質(zhì)〔金屬離子和酸根離子〕2.特殊的顏色：鹽FeCl2：淺綠色FeCl3：黃色CuSO4溶液:藍(lán)色KMnO4：紫色1.常見(jiàn)的鹽：_______________(1).鹽+金屬→新金屬+新鹽(4).鹽+鹽→新鹽+新鹽(3).鹽+堿→新堿+新鹽(2).鹽+酸→新酸+新鹽4.鹽的化學(xué)性質(zhì)：l復(fù)分解反應(yīng)條件堿鹽均需溶，遇酸都可行；要想反響能發(fā)生，沉淀、氣體、水生成。七大沉淀；兩種氣體

沉淀：AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

氣體:CO2

、NH3

鹽的溶解性氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸只溶鉀鈉銨；練一練判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反響，能反響的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反響的說(shuō)明理由：6.鐵和稀硫酸

7.銀和稀鹽酸

8.鐵和硫酸銅溶液

9.銅和氯化銀10.鎂和硝酸鋅溶液

1.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液

2.碳酸鈣和稀鹽酸

3.硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液4.碳酸鋇和硫酸鈉溶液

5.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液動(dòng)動(dòng)腦

Cu：CuO：

Fe粉

：Fe2O3

：

Fe(OH)3

：

Cu(OH)2

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色黑色紅棕色藍(lán)色紅褐色藍(lán)色淺綠色黃色學(xué)會(huì)比較物質(zhì)顏色：Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

BaCl2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙學(xué)會(huì)“歸納〞離子的鑒定:學(xué)會(huì)比較CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質(zhì)名稱(chēng)答案：_____C2、混有少量水蒸氣的以下氣體，能用氫氧化鈉固體枯燥的是〔〕A：CO2B：H2C：SO2D：HClB3、以下物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是〔〕,增加的是〔〕A：濃鹽酸B：固體燒堿C：大理石D：濃硫酸AB、D物質(zhì)的性質(zhì)4、以下四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反響的是〔〕A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4C5、以下各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無(wú)色溶液的是〔〕A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸B：氧化銅和稀鹽酸C：大理石和稀鹽酸D：石灰水和稀鹽酸判斷以下各組離子能否共存：〔〕①Cu2+Na+SO42-OH-②Na+SO42-Cl-Ba2+③H+NO3-CO32-Na+④SO42-H+Na+OH-⑤Na+NO3-Ba2+CO32-⑥Zn2+SO42-Fe3+Cl-

⑦M(jìn)g2+NO3-Ba2+OH-⑧k+NO3-H+SO42-

⑥⑧

離子共存6、用鋅粒和鹽酸反響制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖A、B兩裝置，氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的選項(xiàng)是〔〕A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液CAB除雜7、鑒別碳酸鹽常用的試劑是〔〕A、紫色石蕊試液B、鹽酸和澄清石灰水C、無(wú)色酚酞試液D、PH試紙8.只用一種試劑區(qū)別NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無(wú)色溶液，可選用〔〕A．鹽酸B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液鑒別寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類(lèi)化合物：學(xué)以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀