初中九年級(jí)化學(xué)課件應(yīng)用廣泛的金屬材料

應(yīng)用廣泛的金屬材料Fe在地殼中含量居第____位，主要以_________形式存在，其化合價(jià)有______和______。目前人類使用量最大的金屬鐵4化合物+2+3鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化FeFe2O3Fe3+Fe2+Fe(OH)3Fe3O4Fe(OH)2CO、H2O2OH-OH-H+H+H+、Cu2+ZnH+CO加熱某小組進(jìn)行“CO還原氧化鐵”實(shí)驗(yàn)（如圖），待固體完全變黑時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入CO冷卻到室溫。為檢驗(yàn)生成物，他們將黑色固體加入到足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。

【提出問題】CO還原氧化鐵后所得黑色粉末是鐵粉嗎？

【查閱資料】

（1）a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。b.Fe2O3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：

（2）鐵的氧化物中僅有四氧化三鐵具有磁性。

【作出猜想】黑色粉末的組成為_________________

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想__________________

請(qǐng)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算得出黑色固體的成分為_______

【實(shí)驗(yàn)反思】做“CO還原氧化鐵”實(shí)驗(yàn)，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請(qǐng)你提出1條建議：_________________鐵的冶煉鐵與生產(chǎn)1.建造港珠澳大橋使用鋼鐵約42萬噸。鋼鐵制品在使用中面臨最大的問題就是銹蝕。右圖是探究鐵銹蝕條件的裝置，通過_______實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出鐵生銹必須有氧氣參加,通過_________實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出鐵生銹必須有水參加。2.鐵生銹的次要過程：Fe→FeCO3·nH2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；FeCO3不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。鐵的銹蝕鐵與生產(chǎn)3.鐵銹的主要成分是_____。有一鐵銹由Fe2O3·xH2O和FeCO3組成，現(xiàn)用下列裝置進(jìn)一步測(cè)定其組成。資料：Fe2O3·xH2O在110℃時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，F(xiàn)eCO3在280℃時(shí)分解生成FeO和CO2（1）裝置A裝有

，裝置C的作用是

，欲使實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)可靠，裝置B中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）待充分反應(yīng)后熄滅酒精燈，需繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，目的是①加速冷卻；②

。（3）取25.4克待測(cè)固體樣品置于裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稱得E裝置增重3.6克，F(xiàn)裝置增重2.2克，則樣品中FeCO3的質(zhì)量為

克，x=

，若缺少G裝置，測(cè)得x會(huì)

（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。鮮榨蘋果汁的褐變Fe2+、酚類Fe3+、醌類氧化鐵與生活鐵在氯氣中點(diǎn)燃，可觀察到______，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______；將生成物溶于水，向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)方程式為______；加入幾滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應(yīng)方程式為______。（已知：Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色）Fe2+Fe3+氧化劑（O2、Cl2

、HNO3

）Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu）Fe

Fe3+氧化劑（Cl2

、HNO3

）如何防止鮮榨果汁變色？如何防止鮮榨果汁變色？如何防止鮮榨果汁變色？還原劑：檸檬汁或Vc片鐵與生活鐵與生活醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給缺鐵性貧血的病人補(bǔ)鐵?！咎岢鰡栴}】：這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？【查閱資料】：①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時(shí)易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會(huì)迅速被氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀,這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：⑴為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)Fe2+，檢驗(yàn)SO42-可用的試劑是_________(選填“A”或“B”)。A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液⑵檢驗(yàn)Fe2+的方法是______________，寫出相關(guān)化學(xué)方程式______________。認(rèn)識(shí)補(bǔ)鐵劑鐵與生活⑶含量測(cè)定：①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是__________。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明氯化鋇溶液過量的方法為__________________。③過濾、洗滌、干燥；如何證明沉淀已洗凈？__________________。④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，試列式計(jì)算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【總結(jié)反思】：①對(duì)硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到____________________的作用。②加水溶解糖衣片時(shí)需加1滴稀鹽酸，作用是什么？____________能否用稀硫酸代替？_______________【知識(shí)拓展】：（1）污水處理中有時(shí)會(huì)使用硫酸亞鐵作為聚凝劑，主要的反應(yīng)機(jī)理是：6FeSO4+KClO3+3H2O=2Fe2(SO4)3+KCl+2Fe(OH)3

，生成的Fe(OH)3是膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水作用。已知在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)就是還原劑，則在上述反應(yīng)中還原劑是__________。（2）我國北方土壤一般偏堿性,不適合南方植物的生長,因此一般用2%硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)土壤酸堿度,酸堿度調(diào)節(jié)在PH6.8以下就可以養(yǎng)殖南方植物了,因此硫酸亞鐵的溶液呈____性。根據(jù)下列信息，不適于添加硫酸亞鐵的作物是__________。幾種作物適宜生長的pH范圍如下：鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化FeFe2O