2024屆深圳市龍崗區(qū)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析

2024屆深圳市龍崗區(qū)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W32、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零3、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀。過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結(jié)論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI34、下列化合物互為同分異構(gòu)體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質(zhì)與氨基酸5、下列說法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)6、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L7、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證非金屬性:Cl＞C＞Si

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8、汽車發(fā)動機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O9、下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨10、某元素負(fù)一價陰離子的核外有十個電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族11、下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B甲烷與氯氣(在光亮處)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱)C乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液苯與氫氣合成環(huán)己烷(催化劑，加熱)D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑13、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇14、關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，敘述正確的是()①具有臭雞蛋氣味的氣體；②是淡黃色的固體；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和還原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤15、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠16、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個Si—Si鍵中插入一個O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/21217、下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣18、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱19、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積20、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．負(fù)極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極21、下列對化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化的描述中，不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程C．在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等D．電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程22、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________24、（12分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。25、（12分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。28、（14分）下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時，這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。29、（10分）(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空，下同)(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。2、B【解題分析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率一定相等，但反應(yīng)速率不等于0，故D錯誤。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)".

3、C【解題分析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯誤；B.過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強(qiáng)于碘離子，不存在FeI3這種物質(zhì)，D錯誤，答案選C。4、C【解題分析】

A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯誤；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、蛋白質(zhì)與氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的名稱與結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構(gòu)體。5、D【解題分析】

A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯誤；B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯誤；C.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確；答案選D。6、B【解題分析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個原子組成的，選項(xiàng)A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項(xiàng)B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項(xiàng)D不正確，答案選B。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算及其判斷。點(diǎn)評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。7、D【解題分析】

A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量?！绢}目詳解】A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。8、B【解題分析】

A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。9、B【解題分析】

滴入酚酞溶液會顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯誤；B．硫化鉀屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯誤；故選B。10、C【解題分析】

某元素負(fù)一價陰離子核外有10個電子，說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。11、C【解題分析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，前者為物理變化、后者為加成反應(yīng)，故A不選；B．甲烷與氯氣(在光亮處)發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，二者均為取代反應(yīng)，故B不選；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生水解為取代反應(yīng)，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)，故C選；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇與鈉反應(yīng)為置換反應(yīng)，甲組為加成反應(yīng)、乙組為置換反應(yīng)，故D不選；故選C。12、B【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。13、A【解題分析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。14、D【解題分析】

硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，二氧化硫?yàn)榇碳ば詺怏w，有毒，具有還原性和氧化性，以此解答該題?！绢}目詳解】硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，則①二氧化硫?yàn)榇碳ば詺馕兜臍怏w，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；②二氧化硫?yàn)闅怏w，故錯誤；③二氧化硫具有還原性，它能使溴水褪色，故正確；④二氧化硫溶于水生成亞硫酸，它的水溶液具有酸性，故正確。⑤二氧化硫中硫元素是+4價，處于中間價態(tài)，它具有氧化性和還原性，故正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，為易錯點(diǎn)，答題時注意審題。15、B【解題分析】“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學(xué)物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無關(guān)，D不正確。本題選B。16、B【解題分析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個Si周圍結(jié)合4個O，而每個O周圍結(jié)合2個Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個Si—Si鍵上插有一個O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個數(shù)之和是12(6個Si和6個O)，故B正確。故選B。17、A【解題分析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，說明反應(yīng)放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；D.碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。18、A【解題分析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。19、A【解題分析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！绢}目點(diǎn)撥】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。20、D【解題分析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯誤；答案選D。21、A【解題分析】

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式可以有熱能、光能、機(jī)械能、電能等，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程，即是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，故B正確；C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故C正確；D.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故D正確；綜上所述，答案為A。22、D【解題分析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。考點(diǎn)：考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【解題分析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【題目詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒有順反異構(gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應(yīng)得到，因此整個流程或，故答案為或。24、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解題分析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I，I通過取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：BC；③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。【題目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023?！绢}目點(diǎn)撥】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。27、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3