柳州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

柳州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是：A．C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu)B．異丁烷的一氯代物有2種C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種2、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩3、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A(chǔ)．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷4、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴6、如圖是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部7、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%8、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．常溫常壓下，16gCH4含有的分子數(shù)為NAB．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA9、核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．10、下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－11、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①12、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)13、食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2 B．分子式為CH3COOHC．分子中含有的官能團(tuán)為羧基 D．分子中原子之間只存在單鍵14、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中15、已知1-18號(hào)元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質(zhì)子數(shù)：c＞b16、下列敘述中，正確的是A．自然界中存在大量單質(zhì)硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在17、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-118、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積19、適當(dāng)條件下，amolC2H4跟bmolH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)，到平衡時(shí)生成了pmolC2H6，若將所得平衡混合氣體燃燒，并生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol20、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的21、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液22、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?25、（12分）為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。28、（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列說法正確的是__________。A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=____________；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】試題分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和異丁烷都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以丁醇有四種結(jié)構(gòu)，形成的酯有四種結(jié)構(gòu)；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，形成的酯有兩種；若丙酸和乙烷形成的酯只有一種結(jié)構(gòu)；丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，丁酸和甲醇形成的酯有兩種結(jié)構(gòu)，所以一共有9種結(jié)構(gòu)，A正確；B．異丁烷有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種，B正確；C．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．C9H12是苯的同系物，當(dāng)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)，丙基有兩種結(jié)構(gòu)，所以有兩種不同的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)有三種結(jié)構(gòu)，共有8種結(jié)構(gòu)，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體2、D【解題分析】分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最快；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應(yīng)速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應(yīng)物的接觸幾率，反應(yīng)速率會(huì)很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應(yīng)速率增大，故選D。3、C【解題分析】NH3·H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點(diǎn)睛：NH3·H2O電離出OH－的濃度為10－4mol·L－1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。4、B【解題分析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。5、B【解題分析】

A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬Ｒ娪袡C(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。6、A【解題分析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應(yīng)，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)，故選A。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。7、C【解題分析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，選項(xiàng)A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%，8、A【解題分析】

A．常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒有指明溶液體積，無法計(jì)算溶液中離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為A。9、B【解題分析】

該過氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個(gè)氧化物分子中含有(A?N+16)個(gè)電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意本題指出的是過氧化物，根據(jù)元素化合價(jià)判斷過氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。10、D【解題分析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.N2分子中兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子，因此其電子式為：，B錯(cuò)誤；C.S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D.KCl是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解題分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。12、D【解題分析】A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動(dòng)，開始時(shí)溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過量時(shí)生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。13、C【解題分析】

A.所給的為乙酸的分子式，并非結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.所給的為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并非分子式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸作為有機(jī)羧酸，羧基為其官能團(tuán)，C項(xiàng)正確；D.乙酸分子中，碳與一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵，與另一個(gè)氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。14、A【解題分析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。15、B【解題分析】試題分析：根據(jù)已知條件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為：a>b>d>c可推斷出A為Al，B為Na、C為O、D是F，A、原子半徑：Na>Al即B>A，故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：F2>O2，故離子的還原性：O2->F-,故B正確；C、非金屬性：O<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析c<b，故D錯(cuò)誤，此題選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識(shí)。16、B【解題分析】

A.硅是親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅，硅全部以化合態(tài)存在，A錯(cuò)誤；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正確；C.常溫下硅的性質(zhì)不活潑，與氯氣、強(qiáng)酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的，D錯(cuò)誤。答案選B。17、A【解題分析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。18、A【解題分析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)。【題目點(diǎn)撥】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。19、A【解題分析】

根據(jù)原子守恒可知C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物質(zhì)的量為2amol，H的物質(zhì)的量為4amol+2bmol，根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則乙烯與氫氣反應(yīng)的混合物燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案選A。20、A【解題分析】分析：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.二者的結(jié)構(gòu)不同；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解：A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的，D正確。答案選A。21、D【解題分析】A項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng)，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】.易錯(cuò)點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí)，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí)，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。22、A【解題分析】

形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答?！绢}目詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時(shí)b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序?yàn)閍＞c＞b＞d。故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解題分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【題目點(diǎn)撥】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。25、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解題分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學(xué)方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，其化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項(xiàng)正確；二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為：，二氧化硫中S元素+4價(jià)被還原成0價(jià)的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項(xiàng)正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行尾氣處理時(shí)選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；NaOH?！绢}目點(diǎn)撥】本實(shí)驗(yàn)探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學(xué)生要辨析實(shí)質(zhì)，切莫混淆。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解題分析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。27、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點(diǎn)睛：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。解答時(shí)注意分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。28、b-91kJ/molABC0.075mol/(L·min)0.5mo/L12正向CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-281kJ/mol-1326kJ/mol【解題分析】（1）由圖可以知道，反應(yīng)的活化能b的較小，所以b使用的催化劑，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖可以知道，反應(yīng)物為1molCO（g）和2