高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點(diǎn)60 酸堿中和滴定圖像及拓展應(yīng)用（含解析）試題

酸堿中和滴定圖像及拓展應(yīng)用題型一單曲線圖像分析1．(2018·海南五校高三模擬)25℃時(shí)，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．E點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH一定等于1B．F點(diǎn)對應(yīng)的V(NaOH溶液)一定為20.00mLC．F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．在E～F段內(nèi)某點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)2．(2018·江西各校聯(lián)盟高三質(zhì)量檢測)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是d點(diǎn)C．滴定過程中宜選用酚酞作指示劑D．b點(diǎn)溶液離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)3．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A．若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)B．從a到b：eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)逐漸增大C．水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)D．溶液的pH：a點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn)題型二雙曲線圖像分析4．(2018·西安高三二模)常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不正確的是()A．b點(diǎn)溶液pH＝5，此時(shí)酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸C．c點(diǎn)溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－145．(2018·桂林月考)室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＞1C．pH＝7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等D．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(Cl－)＜c(CH3COO－)6．(2018·黑龍江省五校聯(lián)考)已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時(shí)，在20.00mL0.10mol·L－1鹽酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化B．M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和pH＋pOH＝14C．N點(diǎn)水的電離程度比P點(diǎn)大D．pH與pOH交叉點(diǎn)J表示V(氨水)＝20.00mL題型三多曲線圖像分析7．(2018·廣東揭陽一模)常溫下，向10mL0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是()A．HC2Oeq\o\al(－,4)在溶液中水解程度大于電離程度B．當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中存在：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1C．當(dāng)V(NaOH)＝15mL時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(H＋)D．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在：c(OH－)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(H＋)8．(2018·河北衡水中學(xué)模擬)常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lg

c(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Kb1(N2H4)＝10－6B．反應(yīng)N2Heq\o\al(2＋,6)＋N2H42N2Heq\o\al(＋,5)的pK＝9.0(已知：pK＝－lgK)C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))＋c(H＋)9．(2018·安徽蚌埠一模)某溫度時(shí)，向氨水中通入CO2，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A．隨著CO2的通入，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)不斷增大B．在pH＝9.0時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH2COO－)C．溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(NH2COO－)＋c(OH－)D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成10．(2019·保定五校聯(lián)考)25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．隨溶液pH增大，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值先減小后增大B．25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝10－6C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)

答案精析1．C[HR可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH＞1，A錯(cuò)誤；若HR為弱酸，則F點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B錯(cuò)誤；F點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR電離出的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離出的離子濃度，C正確；若HR為強(qiáng)酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯(cuò)誤。]2．C[選項(xiàng)A，由K≈eq\f(c2H＋,cCH3COOH)得，c(H＋)≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，正確；選項(xiàng)D，b點(diǎn)溶液中離子濃度也可能為c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯(cuò)誤。]3．A4.A5.B6．B[選項(xiàng)A，把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,298K時(shí)，水的離子積Kw＝1.0×10－14，M、P兩點(diǎn)為滴定過程中相同時(shí)刻的溶液，故pH＋pOH＝－lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－lg

[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，正確；選項(xiàng)C，N點(diǎn)溶液的pH與M點(diǎn)溶液的pOH相等，故N、M兩點(diǎn)水的電離程度相同，而M、P兩點(diǎn)為滴定過程中相同時(shí)刻的溶液，故N、P兩點(diǎn)水的電離程度相同，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，J點(diǎn)pH＝pOH＝7，故氨水過量，即J點(diǎn)表示V(氨水)＞20.00mL，錯(cuò)誤。]7．B[A項(xiàng)，根據(jù)圖示信息，HC2Oeq\o\al(－,4)為主要存在形式時(shí)pH＜7，所以HC2Oeq\o\al(－,4)在溶液中水解程度小于電離程度；B項(xiàng)，V(NaOH)＝10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在物料守恒：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)圖像，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)、c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)；D項(xiàng)，V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)。]8．B9．D[已知Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，不隨微粒濃度的變化而變化，由圖像可看出，隨著CO2的通入，c(NHeq\o\al(＋,4))逐漸增大，則eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cNH\o\al(＋,4))不斷減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝9.0時(shí)，由圖像知溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH2COO－)＞c(COeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)