高考化學(xué) 專題評(píng)估檢測(二) 第一～十四章蘇教版

專題評(píng)估檢測(二)專題3、4（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·杭州模擬)下列說法正確的是()A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過程叫生物煉銅D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體2.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是()①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理②采用新科學(xué)技術(shù)促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展需求③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是由于汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減輕對(duì)大氣的污染A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦3.(2012·杭州模擬)二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是()A.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C.硅膠吸水后不能重復(fù)再利用D.圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4.(2012·石家莊模擬)如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()5.(易錯(cuò)題)某同學(xué)對(duì)某鹽A的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是()A.鹽A一定是FeBr3B.淺黃色沉淀B是AgBrC.濾液C中一定含F(xiàn)e3＋D.D溶液中有[Fe(SCN)]2＋6.(2012·臨沂模擬)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色7.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部8.(易錯(cuò)題)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體9.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有()①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)10.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮11.(2011·福建高考)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是()選選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A.Na＋B.SOeq\o\al(2－,4)C.Ba2＋D.NHeq\o\al(＋,4)13.下列敘述正確的是()A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出14.(2012·長沙模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S或H2S，則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)15.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱A.①③B.①②C.②④D.③④16.(易錯(cuò)題)將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.11molB.0.05molC.1molD.1.05mol二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(1)在①H2S，②SO2，③CO，④Cl2，⑤HI，⑥CO2六種氣體中，能使品紅溶液褪色的是___；通入石蕊試液先變紅后褪色的是；只變紅不褪色的是；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是(填序號(hào))。(2)如何除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體？寫出所需除雜試劑及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。①SO2(HCl)：、_；②CO2(SO2)：、_。18.(12分)(2012·浙江高考樣題)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5請(qǐng)回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__，說明其不存在的理由：________________________________________。(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl－：。(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(寫出化學(xué)方程式)、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：______________________________。19.(10分)(探究題)硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。如圖是某種品位的石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：閱讀上述資料，回答下列問題：(1)作為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”，硅酸鈉用途很多，請(qǐng)列舉一個(gè)硅酸鈉的用途______________________________。(2)石英礦粉用水淋洗，檢驗(yàn)洗出液中含有SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：用膠頭滴管取2mL洗出液Ⅰ于試管中，______________________________。(3)在操作Ⅰ得到的濾渣中加入燒堿溶液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(4)“操作Ⅰ”的名稱為______________，“操作Ⅱ”包含“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”系列操作，其中“蒸發(fā)濃縮”所用到的硅酸鹽材料的儀器有________________。(5)“取樣分析”的目的是確保濾渣Ⅱ中不含有雜質(zhì)離子，簡述“取樣分析”的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用膠頭滴管取2mL洗出液Ⅱ于試管中，________________。20.(12分)(預(yù)測題)如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3(混有少量空氣)生成白色沉淀后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式。(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有__生成，甲筒活塞移動(dòng)(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為___mL。21.(10分)(2011·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________、_____________________________________________。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是____，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為____________________。(3)已知：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O______g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。答案解析1.【解析】選B。A項(xiàng)錯(cuò)，鋁元素含量最高；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)錯(cuò)，銅礦石在細(xì)菌作用下把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨制碳酸銨的反應(yīng)物是二氧化碳，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)。2.【解析】選C。②開采煤、石油、天然氣等不可再生資源不能達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的，應(yīng)開發(fā)氫能、太陽能等清潔能源；⑤汽車尾氣中的氮氧化物是由于發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)高溫和放電使N2和O2反應(yīng)所得，有毒，不能不重視；⑥電鍍廢液中往往含重金屬離子或CN－等，必須進(jìn)行處理后方可排放，僅經(jīng)中和是不可直接排放的；⑦增加煙囪高度，不可能減輕對(duì)大氣的污染。3.【解析】選B。SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯(cuò)；圖中的反應(yīng)只有最上邊一行的轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)，其余都是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。4.【解析】選B。要形成噴泉，需氣體與液體反應(yīng)或氣體易溶于液體，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差引發(fā)噴泉。Cl2易溶于CCl4、Cl2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；NH3極易溶于水；濃氨水易揮發(fā)產(chǎn)生NH3可與HCl反應(yīng)，因此A、C、D均會(huì)引發(fā)噴泉現(xiàn)象。而H2難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故選B。5.【解析】選A。鹽A也可能是FeBr2，因?yàn)閬嗚F離子在酸化的AgNO3溶液中可被氧化為鐵離子。6.【解析】選C。A項(xiàng)，濃硝酸和氯水都見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項(xiàng)，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化而變質(zhì)；C項(xiàng)，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D項(xiàng)，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。7.【解析】選C。硅太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片所用材料為單質(zhì)Si。8.【解析】選D。A項(xiàng)，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項(xiàng)，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項(xiàng)，過量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到SO2和H2兩種氣體?！菊`區(qū)警示】(1)C選項(xiàng)中容易忽視隱含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NOeq\o\al(－,3)與稀鹽酸中的H＋組成硝酸，能將SO2或BaSO3氧化。(2)D選項(xiàng)中，易忽視硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應(yīng)時(shí)，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。9.【解析】選C。①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，顏色為無色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，故選C項(xiàng)。10.【解析】選C。由于試管①中96℃的水此時(shí)沸騰了，說明整個(gè)系統(tǒng)內(nèi)部的壓強(qiáng)減小了，即②11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1＋化合物1→單質(zhì)2＋化合物2”(2)＋3價(jià)鐵鹽被金屬還原時(shí)生成＋2價(jià)亞鐵鹽?！窘馕觥窟xD。選項(xiàng)化學(xué)方程式結(jié)論A2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2MgO＋C可以B2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋Al2O3可以C2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑可以D2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不能12.【解析】選A。因?yàn)槿芤猴@弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離子，即含有NHeq\o\al(＋,4)；酸性條件下S2－會(huì)和H＋結(jié)合生成H2S氣體，所以溶液中沒有S2－；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有I－；根據(jù)電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是SOeq\o\al(2－,4)，所以溶液中肯定沒有Ba2＋，無法確定有無Na＋。13.【解析】選D。A項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，當(dāng)Cl2和SO2以等體積混合使用時(shí)，兩者的漂白作用消失；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制?。籆項(xiàng)，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na＋；D項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，導(dǎo)致NaHCO3質(zhì)量增多，H2O質(zhì)量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，故選D項(xiàng)。14.【解析】選D。C項(xiàng)，由題意知，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸。當(dāng)A為濃硝酸時(shí)，與銅反應(yīng)生成NO2，當(dāng)A為稀硫酸時(shí)，不與銅反應(yīng)。D項(xiàng)，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)Z為NO2時(shí)，反應(yīng)③也是氧化還原反應(yīng)。15.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃酸變稀酸而導(dǎo)致的反應(yīng)停止或反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化的情況；(2)要進(jìn)行過量判斷?！窘馕觥窟xC。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1molZn與1molH2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解。16.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)硝酸的濃度改變，其還原產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化。(2)由于反應(yīng)復(fù)雜，利用元素守恒可以簡化計(jì)算。(3)在反應(yīng)中硝酸起兩個(gè)作用：酸性和氧化性?！窘馕觥窟xA。Cu和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生的是NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，氣體將由NO2變?yōu)镹O。1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體應(yīng)是NO2與NO的混合物。反應(yīng)中硝酸有如下所示的兩個(gè)去向：n[Cu(NO3)2]＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，n(NOx)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.03mol＋0.05mol＝0.11mol。17.【解析】(1)能使品紅溶液褪色的是SO2、Cl2，但反應(yīng)原理不一樣，前者是化合作用，后者是氧化作用；通入石蕊試液先變紅后褪色的是Cl2，因Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H＋使之變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性使之褪色；只變紅不褪色的為H2S、SO2、HI、CO2；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，應(yīng)為Cl2。(2)氣體除雜要符合以下三個(gè)原則，一是不減；二是除盡；三是易操作。本題中給出的兩組氣體具有相同的特點(diǎn)，雜質(zhì)氣體的水溶液的酸性要比主要?dú)怏w水溶液的酸性強(qiáng)，同時(shí)主要?dú)怏w是二元弱酸的酸酐，對(duì)于這類除雜可用主要?dú)怏w的酸式鹽溶液作吸收劑。答案：(1)②④④①②⑤⑥④(2)①飽和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑②飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2↑18.【解析】第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，一定不含SOeq\o\al(2－,3)；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明溶液中一定不含NOeq\o\al(－,2)。(1)該酸雨中肯定存在的離子有SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)；肯定不存在的離子有SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)，原因是SOeq\o\al(2－,3)具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NOeq\o\al(－,3)不能共存；若有NOeq\o\al(－,2)，則能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)向試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－。(4)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO＋O2=2NO2，NO2＋SO2=SO3＋NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO起催化劑的作用。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)SOeq\o\al(2－,3)具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NOeq\o\al(－,3)不能共存；若有NOeq\o\al(－,2)，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－(其他合理答案均可)(4)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化劑19.【解析】(1)硅酸鈉用途很多，可以涂刷在材料表面，提高抗風(fēng)化能力、加固土壤、配制速凝防水劑、配制耐酸膠凝、耐酸砂漿和耐酸混凝土、配制耐熱膠凝、耐熱砂漿和耐熱混凝土、防腐工程應(yīng)用等。(2)本題考查的是SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)，用膠頭滴管取2mL洗出液Ⅰ于試管中，先加入鹽酸，若沒有沉淀再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(3)操作Ⅰ得到的濾渣Ⅰ是SiO2，和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)“操作Ⅰ”是過濾操作，把不溶于水的SiO2過濾出來。“蒸發(fā)濃縮”所用到的儀器有酒精燈、三角架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒，其中只有三角架是鐵做的，屬于硅酸鹽材料的是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。(5)樣品中的Na2SO4、Na2CO3在礦粉洗滌的時(shí)候進(jìn)入了洗出液Ⅰ，F(xiàn)e2O3在加鹽酸的時(shí)候進(jìn)入了濾液Ⅰ，但也有可能有少量