人教版初中化學九年級上冊 課題3　利用化學方程式的簡單計算 全市獲獎

課題3利用化學方程式的簡單計算一、教材分析：1、教材的地位和作用《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級化學上冊第五單元的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學計算的重要組成和基礎(chǔ)，并為后面有關(guān)含雜等計算做好準備，故學好本節(jié)內(nèi)容知識極為重要。2、教學目標分析根據(jù)學生的實際情況和已有基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標，確定本課教學目標如下：（1）知識與技能

①初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；②通過化學方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)和量的關(guān)系。（2）過程與方法

通過對具體題目的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的能力。（3）情感態(tài)度與價值觀

①培養(yǎng)學生的愛國主義情感；

②培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新、敢于實踐的科學精神。二、教學重點和難點（1）重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟；（2）難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。三、教法分析好的教學方法能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質(zhì)量，可達到事半而功倍的效果。因此，選擇好的教法是我們教師所不懈追求的目標。本節(jié)課采用的教法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經(jīng)過討論、對比、辨析、交流和總結(jié)的基礎(chǔ)上完成教學，使學生在整個教學過程中不知不覺地獲取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的情景素材激發(fā)學生的求知欲，再用學生競賽的形式來充分調(diào)動學生的學習積極性，使學生變“要我學”為“我要學”。這既符合了新課改的理念和要求，還有效地提高了課堂效果和教學質(zhì)量。四、學法指導分析

教學矛盾主要是學生的學。學是中心，會學是目的。教會學生如何學是教師的職責，是培養(yǎng)學生能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學生動手、動口、動腦，讓他們通過自己的觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學習能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這既增加了學生的參與機會，增強了學生的參與意識，又教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生獲得成功的喜悅，從而提高學生學習化學的興趣。五、教學實施1、情境激趣，溫故知新標志著我國載人航天工程取得了新的重大進展。在印度參加金磚國家領(lǐng)導人會議的習總書記發(fā)來賀電。強調(diào)太空探索永無止境，航天攻關(guān)任重道遠。長征5號運載火箭今年首航

假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少kg的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？

實干興邦2、設(shè)疑解惑，引入新課反應(yīng)的化學方程式2H2+O22H2O點燃質(zhì)：表示氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成了水。量：1、表示氫分子和氧分子、水分子的個數(shù)比為2：1

：2。2×18=362×2=43218g？？2、表示，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。2g16g1g??8g9g==16g2g8g1g324討論Ⅰ.3組數(shù)據(jù)之間存在怎樣的關(guān)系？16g2g8g1g324氫氣氧氣討論Ⅱ.若氫氣為100㎏，需要氧氣的質(zhì)量為x,關(guān)系式怎么列呢？100㎏x432100㎏x=化學方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。小結(jié)：因此，可利用這種關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量。==16g2g8g1g324432100㎏x=閱讀課本102頁例題1，了解利用化學方程式進行計算的格式和步驟。3、閱讀比較，自主探究寫在對應(yīng)化學式的正下方，先寫出相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。解：設(shè)需要液氧的質(zhì)量為x。1×(16×2)=322×(1×2)=4答：需要液氧800Kg。2H2

+O2

2H2O點燃100Kgx800Kgx==x100kg324【書寫格式】【解題步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學方程式

寫相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

寫出已知量、未知量（3）列比例式

求解（4）簡明地寫出答案不帶單位一定要正確計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留一位小數(shù)。帶上單位在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3=CaO+CO2↑10056x5.6tx==10t。答：需要碳酸鈣10t。高溫100x5.6t56=100×5.6t564、改錯辨析，加深認識中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？解：制取4.8kg氧氣需要完全分解x千克KMnO4。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑316

32

X

4.8kg316/x=32/4.8kgx=47.4kg答：需要47.4kgKMnO4。練習：(C-12、S-32、H-1、O-16)⑴已知炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，4g炭完全燃燒需要多少O2?⑵已知硫在氧氣中燃燒生成SO2，若生成8gSO2需要多少g硫參與反應(yīng)？⑶通電分解72g水，可生成多少氫氣?

5、檢測反饋，加強應(yīng)用。

6、評價小結(jié)，提高認識。

請學生談一談學完本節(jié)課后的收獲和啟示?！救齻€要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、列、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確（保留一位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵】（1）準確書寫化學方程式；（2）準確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；7、拓展創(chuàng)新，鞏固新知（1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4

反應(yīng)化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成的H2

質(zhì)量比是多少？（有何規(guī)律？）（2）、飼養(yǎng)觀賞魚可陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚必須密封，為解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），它與水的反應(yīng)是：2Ca+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑。一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱取樣品2.0g加到足量水中，生成了0.224L氧氣(密度為1.43g/L)。試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。作業(yè)103頁練習與應(yīng)用第2、3題8、作業(yè)布置，自我評價六、板書設(shè)計課題3利用化學方程式的簡單計算步驟：范例：（例題1）1、設(shè)：（未知量）解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2、寫：（化學方程式）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑3、標：（質(zhì)量比、已知量、

未知量）316

324、列：（正比