河北省名校2022學(xué)年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

2、化合物X（5沒食子酰基奎寧酸）具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

OH

X的結(jié)構(gòu)簡式0,1

A.分子式為CuHisOio

B.分子中有四個(gè)手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4molNaHCOj反應(yīng)

3、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）^=^Si（s）+4HC1（g）；AH=+QkJ?moP（Q>0）,某溫

度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCL為Imol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí),若HC1濃度為0.12mol,L-,?則氏反應(yīng)速率為0.03mol?L_1,min'1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入lOOmLlmolLr的NaOH溶液恰好反應(yīng)

4、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

+H：三土，O^H'CH,

MN

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3Cl（r+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

6、無水MgB。可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBn,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:

Mg與Be反應(yīng)劇烈放熱；MgBrz具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的澳蒸氣，防止污染環(huán)境

7、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

?ft

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

8、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的（）

逐清加入

看FeCI而成|

1滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

1

轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

MN?,Sffa

逐海編入

MBS珞液、

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，

最后出現(xiàn)黑色的沉淀

"FcO京液.

A.兩次實(shí)驗(yàn)中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

9、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

10、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去下列說法不正確的是（）

漿堿酸、濃硝酸和革的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

11、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

()

B.反應(yīng)①的小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

12、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2>CU(NO3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnth溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

13、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇(CMOH)或乙醇(C2HsOH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯(cuò)誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個(gè)數(shù)比對照，即可確定

14、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

15、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.稀化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

16、用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的數(shù)目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入O.lmolW和O.lmolL充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2N,\

C.lOmLO.lmol-L-1的FeCb與ZOmLO.lmolL-'KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

18、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

19、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

20、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

A昌X

棕也細(xì)口瓶

廣口瓶細(xì)口瓶細(xì)1」瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.Sth通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

22、25c時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：K+、Cu2\SO?',Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na+、C1O\NOy

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟理諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是,

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

I,是一種a-氨基酸；

n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CI%()H和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

80H的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

24、(12分)丁苯酚(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

0

R.

1)R1-R?I

①R-Br黑獨(dú)乂的一

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為；

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

“反應(yīng)條件1叱反應(yīng)條件2,DHCHO

A-------------------------2cH20H

反應(yīng)條件1為:反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol?,密度為1.2g?ml?。

請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaCIO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是一。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是O

A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaCIO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

n.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO、、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

N,,H,O.CO,

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—(填元素符號)。

26、(10分)碳酸鋤［LaMCChM可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

回答下列問題:

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FT-—-—一,--Co

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)X中盛放的試劑是o

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因?yàn)閛

(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO?3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

02mL0.1

ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SC)4)3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSC)4溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnCh氧化為SO?',并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

大ik?

其中X溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物SCV-的操作及現(xiàn)象是。

（2）針對實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCN-U[Fe（SCN）p+平衡體系中的FeJ+I?SCN.結(jié)合成[Fe（SCN）產(chǎn)的機(jī)會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCVU[Fe（SCN）產(chǎn)平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL0OSmolL

廠FeXSd),港港

6mL0ImolL

KSCN溶液

紅色港液分成三等份

0.5mL0.5molL

105mLHX)lO.SmLO5molL

rCMgSd溶港FeSd港滑

a

國

紅邑能變法紅色比?法紅邑比b法

由此推測，實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”的原因是.

28、（14分）含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和

___________（填化學(xué)式）

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol

H2O（l）=H2O（g）AH3=+CkJ/mol

貝?。┓磻?yīng)4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的AH=kJ/mol

（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸（HCN的反應(yīng)為：CH4（g）+NH3（g）=^HCN（g）+3H2（g）AH>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是（填字母序號）

n(NHj

a.溫度b.壓強(qiáng)c.催化劑d.

n(CHj

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCHa和2moiNH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為%；平衡常數(shù)：K(a)K(b)(填“〉”“=”或“〈”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與02結(jié)合生成MbCh,其反應(yīng)原理可表示為：Mb(ag)+O2(g)=^MbO2(aq),該反應(yīng)的平

_c(MbO,)

衡常數(shù)可表示為：K=c(M；).p(4)。在37C條件下達(dá)到平衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P((h)的關(guān)系如圖

生成的c(MbC>2)

丙所示[a=xl00%]研究表明正反應(yīng)速率v正=k正?c(Mb)?P(C>2),逆反應(yīng)速率丫逆=卜逆/(1^11>02)(其

初始的c(Mb)o

中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

W

o

-

W

H

-

pWkPa

圖I

Z

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=（用含有k正、k逆的式子表示）。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa1,已知kxGOs-i,則速率常數(shù)卜正=s

fkPa-i。

29、（10分）（卷號）10000

（題號）2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（DC。?+的核外電子排布式為一,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是一o

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）s、Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe（CO）5含有mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為一，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是―（填元素符號）。

FeI—C=0

C

M

O

圖

⑶金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是一，鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為—；該

晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為一（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g?cm-3。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,D

【答案解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiO2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

2、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為CMHMOIO,A錯(cuò)誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

3、D

【答案解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCb.的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；

Q12mol<L

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)-lx'=o,015mol.U'.min-',C錯(cuò)誤；

224min

0.025QkJ，八，,

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1的物質(zhì)的量為-----x4=0.1mol,

QkJ?mol

100mLimol?L"的NaOH的物質(zhì)的量為O.lmoL二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

4、C

【答案解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用溪水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯(cuò)誤；

故選C.

5、C

【答案解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3?H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,離子方程式

+

為：NH3?H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程

2

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故D正確。

答案選C。

6、C

【答案解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溟單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，會使氣壓變大，將液濱快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

7、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2%O+4e-=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

8、D

【答案解析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

9、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、S?

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià)-2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

10、D

【答案解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

【題目詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲分離出硝基苯，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)

的評價(jià)性分析。

11、C

【答案解析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焙變?yōu)樨?fù)，則AH大?。悍磻?yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯(cuò)誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焙變，把握反應(yīng)中能量變化、焙變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意婚變的

比較及婚變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。

12、A

【答案解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯是生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【題目詳解】

2+2

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(NOs)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu>Mg\則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A?一水解程度大于B,酸性HAIHE,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯煌生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

13、D

【答案解析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最

后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個(gè)數(shù)比類似;

只有D答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)樯晌锒趸己退械难踔挥幸徊糠謥碜杂诩状己鸵掖?，一部分來自于氧氣，不能根?jù)

求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對照，

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、C(h等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項(xiàng)是D.

15、C

【答案解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：C?

16、D

【答案解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，溟蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而漠蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.溟水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：Do

17、B

【答案解析】

A.lLpH=1.0的H2so4溶液，H，的物質(zhì)的量為lLx().lmol/L=().lmol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量

比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,數(shù)目為0.05NA，故A錯(cuò)誤；

B.H?和I?反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故O.lmolH?和O.lmoll?充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.FeCL,與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

m60s

D.60gSiO,的物質(zhì)的量為〃=—=￡產(chǎn)匚=lmoLImolSiO,中有4moiSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA;

M60g/mol

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

關(guān)于PH的計(jì)算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。

18、D

【答案解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.()2mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol?

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.OlmoL二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%e

B、C(HNO3)=---------------mol/L=14.0mobLB正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4>NCh的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NCh的體積分?jǐn)?shù)是絲加必xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

19、D

【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

20、A

【答案解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

21、B

【答案解析】

A.SO2通入濱水中反應(yīng)生成硫酸和氫溪酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++S(V-+2Br-,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

式為：2IF+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HCIO+CaCO31,

故C錯(cuò)誤；

2

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H2O#HS+OH,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。

22、C

【答案解析】

A.CM+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意;

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO-會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh2-的一種，OH'Br會與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會與SiO3?一反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

22

如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe\MnO/、Cr2O7\CrC^一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基炭基取代反應(yīng)[>-NH：5

不展；區(qū)H,C-Q-C(X)H--

GXJCiH.CtXJH

【答案解析】

(1)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被[^NM-替代生成G,