2024屆杭州外國語學?；瘜W高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆杭州外國語學?；瘜W高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A．對應簡單離子半徑：W＞XB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應2、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農藥 C．催化劑 D．半導體3、已知C—C鍵可以繞鍵軸旋轉，則關于結構簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物4、下列說法正確的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應C．淀粉、油脂、蛋白質都能在硫酸作用下水解，但水解產物不同D．將SO2氣體依次通過NaHCO3、硅酸鈉溶液可以證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO35、下列實驗操作和現(xiàn)象與結論關系不正確的是操作和現(xiàn)象結論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成該物質可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6、下列有關說法正確的是A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物7、下列離子的檢驗方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+8、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚9、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,當反應達到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥10、低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大11、實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應制取硝基苯。得到粗產品后，要選用如下幾步操作對粗產品進行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③12、下列物質能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素13、下列各組化合物的性質比較，正確的是A．熔點：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋14、下列說法正確的是A．異丁烷與新戊烷互為同系物B．一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C．淀粉與纖維素互為同分異構體D．酯化反應屬于加成反應15、下列裝置能夠組成原電池的是A． B．C． D．16、“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關于該實驗的說法不正確的是A．a試管中發(fā)生的反應是酯化反應，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B．b試管中所盛的試劑是NaOHC．反應后b中可以看到明顯的分層，產物在上層D．試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸17、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質油18、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移8mol電子B．電池工作時，CO32-向電極A移動C．電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2OD．電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-19、下列有機物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別20、下列物質的性質比較,正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SB．堿性:NaOH>KOHC．非金屬性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO321、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵22、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖一表示反應：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B．圖二是可逆反應：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)△H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C．圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉化關系，回答下列問題：（1）寫出E的化學式____；（2）寫出反應③的化學方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、______。24、（12分）有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO425、（12分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。（2）正極電極反應式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．反應達到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH329、（10分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質是一種常見的半導體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl。【題目詳解】A.W、X分別為O、Na，對應簡單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應為NaOH，HCl不反應，D錯誤；答案為D。2、D【解題分析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如晶體硅，故選D。答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機農藥。3、B【解題分析】

A、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9個碳原子處于同一平面上，故A錯誤；B、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9個碳原子處于同一平面上，故B正確；C、有5種等效氫，一氯取代物最多有5種，故C錯誤；D、含有2個苯環(huán)，與苯在組成上不相差-CH2的倍數(shù)，且不飽和度不同，所以不是苯的同系物，故D錯誤。4、C【解題分析】A.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故錯誤；B.二氧化硅不能和水反應，故錯誤；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正確；D.二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸，所以可以得到的順序為H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故錯誤。故選C。5、D【解題分析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發(fā)生加成反應，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成，說明分子中含有醛基，因此該物質可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯誤；答案選D。6、A【解題分析】

A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。7、B【解題分析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.氯氣能置換出碘單質，淀粉遇碘變藍色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯誤。故選B。8、C【解題分析】

A項、分子的官能團為羥基，羥基與與苯環(huán)側鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項、的官能團為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項、的官能團為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項、的官能團為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！绢}目點撥】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關系是解答關鍵。9、B【解題分析】試題分析：①升溫，平衡向吸熱反應方向移動，正反應是吸熱反應，所以升溫平衡向正向移動，COCl2轉化率增大，正確；②恒容通入惰性氣體，盡管壓強增大，但體系中各物質的濃度不變，所以平衡不移動，COCl2轉化率不變，錯誤；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2轉化率降低，錯誤；④減壓，平衡向氣體物質的量增大的方向移動，正向是氣體物質的量增大的方向，所以減壓平衡正向移動，COCl2轉化率增大，正確；⑤加催化劑只能加快反應速率，對平衡無影響，COCl2轉化率不變，錯誤；⑥恒壓通入惰性氣體，容器的體積增大，相當于體系減小壓強，所以平衡正向移動，COCl2轉化率增大，所以答案選B?？键c：考查平衡移動的判斷，條件對平衡的影響10、C【解題分析】試題分析：A、達到化學平衡，其他條件不變，升高溫度反應速率加快，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應方向進行，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，錯誤；C、單位時間內消耗NO說明反應方向是正反應方向，消耗N2說明反應方向是逆反應方向，并且它們的消耗量是1：2，達到化學化學平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應速率，對化學平衡無影響，錯誤?？键c：考查影響化學平衡的因素及判斷及達到化學平衡的標志。11、B【解題分析】

要除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。12、B【解題分析】分析：含有醛基的有機物能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應，據(jù)此解答。詳解：A.酒精是乙醇，含有羥基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應，A錯誤；B.葡萄糖含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應，B正確；C.淀粉是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應，C錯誤；D.纖維素是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應，D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】分析：堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關知識。堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。14、A【解題分析】

A.異丁烷與新戊烷的結構相似，均是烷烴，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài)，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，C錯誤；D.酯化反應是酸與醇生成酯和水的反應，屬于取代反應，D錯誤。答案選A。15、C【解題分析】A、兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故A錯誤；B、沒有形成閉合回路，故B錯誤；C、符合原電池的構成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。16、B【解題分析】

A、a試管中發(fā)生的反應是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應為酯化反應，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應，因此b試管中不能盛放NaOH，應盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。17、A【解題分析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質，A項正確；B．煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質油（如汽油等）的產量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。18、B【解題分析】分析：A．根據(jù)C元素的化合價變化結合電子守恒來分析；B．原電池中陰離子向負極移動；C．原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D．在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應。詳解：A．CH4→CO，化合價由-4價→+2價，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，A錯誤；B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，B正確；C．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C錯誤；D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D錯誤。答案選B。19、B【解題分析】

A項、己烷和溴水不反應，己烯和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯誤；C項、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應得到藍色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質的異同是解答關鍵。20、A【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。21、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。22、A【解題分析】分析：本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。詳解：A.x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B.在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故錯誤；C.M點為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應生成C為FeCl2，C可與NaOH反應，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應是Fe與水蒸氣的反應生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應③為FeCl2與氯氣反應生成D為FeCl3，其反應的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應①為鐵與HCl反應生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應④為FeCl3與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解題分析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據(jù)質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！绢}目點撥】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解題分析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。26、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結合裝置中對物質的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應，后與碳酸鈉反應分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點睛：本題的易錯點和難點為(3)中Na2S和Na2CO3的物質的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。27、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B