初中九年級(jí)化學(xué)課件初始酸堿鹽

HCl烏魯木齊市第64中學(xué)李明霞Cl2初識(shí)酸堿鹽NaOHNaCl學(xué)習(xí)目標(biāo)：基本掌握酸堿鹽的1.寫(xiě)法2.讀法3.分類(lèi)4.定義知識(shí)回顧：純凈物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽混合物物質(zhì)一、酸：1.寫(xiě)法：氫+酸根鹽酸酸根:Cl硫酸酸根:SO4硝酸酸根:NO3碳酸酸根:CO32.讀法：某酸特殊酸：醋酸：CH3COOH+1-2+1-1+1-2寫(xiě)法HClH2SO4HNO3

H2CO3讀法+1-1鹽酸硫酸硝酸碳酸弱酸

一、酸：3.分類(lèi)按酸性強(qiáng)弱HCl、H2SO4、HNO3

H2CO3初中三大強(qiáng)酸

判斷：NaHSO4在水溶液中能解離出Na+

、H+、SO42-所以NaHSO4是酸4.酸的定義：名

稱(chēng)硫酸硝酸碳酸氫氯酸化學(xué)式H2SO4HNO3H2CO3HCl水溶液中存在的離子H+

SO42-H+NO3-H+CO32-H+Cl-共同點(diǎn)解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物都含有氫離子（H+）強(qiáng)調(diào)：是“全部”而不是“有”一、酸：二、堿：1.寫(xiě)法：金屬/銨根+氫氧根KCaNaMgAlZnFeCuBaNH42.讀法：氫氧化某寫(xiě)法KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2讀法寫(xiě)法Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2讀法氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋅氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化銅特殊堿：氨水：NH3.H2O+1-1+1-1+2-1+2-1+2-1+3-1+2-1+2-1+3-1+2-13.1分類(lèi)一：按溶解性3.2分類(lèi)二：按堿性強(qiáng)弱二、堿：3.分類(lèi)可溶性堿

不可溶性堿

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2OMg(OH)2Al(OH)3初中四大強(qiáng)堿

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2弱堿

NH3.H2O判斷：堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】在水溶液里能解離出Mg2+、OH－、Cl－，所以Mg(OH)Cl是堿。二、堿：4.堿的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物名

稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇化學(xué)式NaOHCa(OH)2KOHBa(OH)2水溶液中存在的離子Na+OH-Ca2+OH-K+OH-Ba2+OH-共同點(diǎn)都含有氫氧根離子（OH－）三、鹽：1.寫(xiě)法：金屬/銨根+酸根KCaNaMgAlZnFeCuBaNH42.讀法：某化某/某酸某鹽酸酸根:Cl硫酸酸根:SO4硝酸酸根:NO3碳酸酸根:CO33.1分類(lèi)一：按陰陽(yáng)離子分3.分類(lèi)陽(yáng)離子：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等

3.1分類(lèi)一：按酸根分:酸根為Cl:鹽酸鹽三、鹽：3.分類(lèi)氯化鈉氯化鉀氯化銀氯化鈣氯化鎂氯化鋅NaClKClAgClCaCl2MgCl2ZnCl2氯化鋇氯化鐵氯化亞鐵氯化鋁氯化銨氯化銅BaCl2FeCl3FeCl2AlCl3NH4ClCuCl2讀法：氯化某+1-1+1-1+1-1+2-1+2-1+2-1+2-1+3-1+2-1+3-1+1-1+2-13.1分類(lèi)一：按酸根分:酸根為CO3:碳酸鹽三、鹽：3.分類(lèi)碳酸鉀碳酸鈉碳酸鈣碳酸鋇K2CO3Na2CO3CaCO3BaCO3碳酸銀碳酸鎂碳酸亞鐵碳酸錳Ag2CO3MgCO3FeCO3MnCO3讀法：碳酸某+1-2+1-2+2-2+2-2+1-2+2-2+2-2+2-23.1分類(lèi)一：按酸根分:酸根為SO4:硫酸鹽三、鹽：3.分類(lèi)硫酸鉀硫酸鈉硫酸鈣硫酸鋇硫酸銨硫酸鋁K2SO4Na2SO4CaSO4BaSO4(NH4)2SO4Al2(SO4)3硫酸銀硫酸鎂硫酸鋅硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鐵Ag2SO4MgSO4ZnSO4CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3讀法：硫酸某+1-2+1-2+2-2+2-2+1-2+3-2+1-2+2-2+2-2+2-2+2-2+3-23.1分類(lèi)一：按酸根分:酸根為NO3:硝酸鹽三、鹽：3.分類(lèi)硝酸鉀硝酸鈉硝酸鈣硝酸鋇硝酸銨硝酸鋁KNO3NaNO3Ca(NO3)2Ba(NO3)2NH4NO3Al(NO3)3硝酸銀硝酸鎂硝酸鋅硝酸銅硝酸亞鐵硝酸亞鐵AgNO3Mg(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3讀法：硝酸某+1-1+1-1+2-1+2-1+1-1+3-2+1-1+2-1+2-1+2-1+2-1+3-13.2分類(lèi)二：按溶解性三、鹽：可溶性鹽

不可溶性鹽

OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H+溶、揮HNO3溶、揮HCl溶H2SO4溶、揮H2CO3NH4+溶揮NH3·H2O溶NH4NO3溶NH4Cl溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH溶KNO3溶KCl溶K2SO4溶K2CO3Na+溶NaOH溶NaNO3溶NaCl溶Na2SO4溶Na2CO3Ba2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不

BaCO3Ca2+微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3Mg2+不Mg(OH)2溶Mg(NO3)2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3Al3+不Al(OH)3溶Al(NO3)3溶AlCl3溶Al2(SO4)3不Al2(CO3)3Zn2+不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3Fe2+不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3Fe3+不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Fe2(SO4)3—Cu2+不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4不CuCO3Ag+—溶AgNO3不AgCl微Ag2SO4不Ag2CO3鉀鈉銨鹽溶硝酸鹽全溶鉀鈉鋇鈣氨溶堿有五種硫酸除鉛鋇氯除銀亞汞磷酸碳酸鹽只溶鉀鈉銨溶解性口訣酸堿鹽酸性鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽=弱堿陽(yáng)離子+強(qiáng)酸酸根離子

3.3分類(lèi)三：按酸堿性分三、鹽：3.分類(lèi)堿性鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽=強(qiáng)堿陽(yáng)離子+強(qiáng)酸酸根離子

HCl、H2SO4、HNO3

初中三大強(qiáng)酸

初中四大強(qiáng)堿

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2弱酸

H2CO3弱堿

NH3.H2O=NH4++OH-中性鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽=強(qiáng)堿陽(yáng)離子+強(qiáng)酸酸根離子KNaBaCaNH4ClKClNaClBaCl2CaCl2NH4ClSO4K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4(NH4)2SO4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2NH4NO3CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3(NH4)2CO34.鹽的定義：解離時(shí)產(chǎn)生金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合