初中九年級化學(xué)課件實驗8粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除

第十一單元

鹽化肥課題1生活中常見的鹽第四課時粗鹽提純沙灣縣第三中學(xué)楊燕海鹽我國豐富的原鹽資源巖鹽井鹽湖鹽？粗鹽精鹽

海水曬鹽后，得到的粗鹽可以直接食用嗎？【思考】：學(xué)習(xí)目標(biāo)1、體驗固體混合物初步提純的實驗過程。2、學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解過濾操作技能。閱讀課本87-88頁，解決以下問題：1、除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)要經(jīng)過哪些步驟？2、過濾和蒸發(fā)操作中都需要用到什么儀器？3、溶解、蒸發(fā)、過濾操作中玻璃棒分別起到什么作用?4、蒸發(fā)操作中什么時候停止加熱？①溶解②過濾③蒸發(fā)

除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)要經(jīng)過哪些步驟？1.2步驟中應(yīng)該注意的問題有哪些？

活動與探究—粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除活動與探究——粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1、過濾和蒸發(fā)操作中分別需要什么儀器？

過濾：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈2、溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，都起到什么作用呢？

溶解時：攪拌，加速固體溶解過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺活動與探究——粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3、蒸發(fā)時，什么時候停止加熱呢？為什么？

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時就停止加熱，利用余熱使其蒸干4、經(jīng)過以上步驟后的食鹽，是否為純凈物？

實驗中，只能將一些難溶性的固體雜質(zhì)除去，而一些可溶性的雜質(zhì)仍混在食鹽中，因此，得到的固體不是純凈的食鹽。小組合作完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實驗，比比看哪個組產(chǎn)率最高？試分析產(chǎn)率低，或者產(chǎn)率高的原因。操作中可能出現(xiàn)誤差的原因：溶解：食鹽未完全溶解使產(chǎn)率偏

；過濾：濾液飛濺產(chǎn)率偏

；蒸發(fā)：液體（固體）飛濺產(chǎn)率偏

；蒸發(fā)后固體較潮濕產(chǎn)率偏

。轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移不完全產(chǎn)率偏

。低低低高低除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，得到較純凈的精鹽（還含有少量可溶性雜質(zhì)）經(jīng)過以上能得到純凈的NaCl嗎？為什么？

MgCl2Na2SO4CaCl2

小明查閱資料得知，粗鹽中除了含有泥沙，還含有一些可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）活動與探究——粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微逐一突破問題1：除去粗鹽中的CaCl2選擇那種試劑？★方法指導(dǎo)1:化學(xué)除雜時，可讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水除去。OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微問題2：除去粗鹽中的Na2SO4選擇那種試劑？問題3：除去粗鹽中的MgCl2選擇那種試劑？BaCl2Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+除雜試劑★方法指導(dǎo)2:為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又可能引入新雜質(zhì)。為此要設(shè)計加入試劑的順序，即要使前面過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。過量過量過量

過量處理Na2CO3

鹽酸

鹽酸注：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3，NaOH可放在任意一步，最后加鹽酸活動與探究——粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除思考與交流：

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO42-，加入Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl順序共有幾種？并嘗試著寫出任一種順序中每一步的方程式？小組合作（方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl

（方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl【集思廣益】過濾注：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3，NaOH可放在任意一步，最后加鹽酸先鋇后碳，堿自由，最后一步是鹽酸活動與探究——粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)小結(jié)粗鹽中可能含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Na2CO3等物質(zhì)：加BaCl2(除硫酸鹽）→加NaOH(除MgCl2)→加Na2CO3(除CaCl2、