安福中學高第次月考化學試題（課改實驗班）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg-24Cl—35。5k-39Mn—55Al—27S-32一．選擇題（每小題只有1個選項符合題意,每小題3分，共48分）1．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH）2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（)A.①②③④B.②④C。①②③D.②③2。將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分別投入等質(zhì)量的足量水中,所得溶液質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A.NaB。Na2OC。Na2O2D。NaOH3．甲、乙、丙三種溶液中各含一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和過量氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(）A．Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－4.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱C．分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴5．下列實驗能證明SO2存在的是(）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能證明B.只有⑤能證明C．③④⑤能證明D.都不能證明6．下列有關金屬元素特征的敘述正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)C．金屬元素在不同化合物中化合價均不相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價7．相同質(zhì)量的鈉在下列情況中,產(chǎn)生氫氣最多的是（）A。放在足量水中 B.放在足量鹽酸中C。放在足量硫酸銅溶液中 D.用刺有小孔的鋁包好放入足量水中8．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（）A.KSCN溶液B。BaCl2溶液C.NaOH溶液D。AgNO3溶液9．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵跟鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．過量的碳酸氫鈉加入到石灰水中2HCO3—+Ca2++2OH—=2H2O+CO32-+CaCO3D．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量Al3++4OH-==AlO2—+2H2O10．某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0。56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是（）A。Fe2O3B。Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11。2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下,80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下，22。4L水中所含的分子數(shù)約為6。02×102312．某溶液與金屬鋁反應只能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42—C．NO3-、K+、Cl—、Na+、OH-D．AlO2-、K+、OH-、Al3+13．向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是 （） A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋14．把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al（OH）15．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,沉淀質(zhì)量NaOH沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+16．如圖是一種實驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（)A．濃硫酸B.濃NaOH溶液C．KI溶液D。飽和NaCl溶液化學答題卷一．選擇題（每小題只有1個選項符合題意,每小題3分，共48分）題號12345678910答案題號111213141516答案二．填空題（共52分)17．（6分）通常采用將鈉與亞硝酸鈉（）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產(chǎn)物為，則該反應的化學方程式為______________________________________，該反應的氧化劑是_________，被氧化的元素是_________。18.(10分）為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答:(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為________________。（2）裝置B所盛的試劑是____________，其作用是________________________。(3)裝置C所盛的試劑是____________，C中反應的離子方程式______________。(4）由引得出的結(jié)論是：酸性______________>______________〉_______________。19。(8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C,它們均溶于水。其中有一種是酸,一種是堿,一種是鹽,溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－COSO為鑒別它們,分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空:（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X。(2）B溶于水后的電離方程式為；（3）鑒別B中陰離子的實驗操作方法是。（4）B與C反應的離子方程式:.20．（10分）某混合物A,含有KAl（SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式固體B;沉淀D;（2）寫出①、②、兩個反應的離子方程式①；②；21．（12分)（1)氯水成分較復雜，可發(fā)生多種不同的反應。向氯水中加入淀粉KI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________________.向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________.（2）檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可以采用的試劑是（)A．硝酸銀溶液B.酚酞試劑C．碳酸鈉溶液D。紫色石蕊試劑（3）傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣。20世紀80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水,這是因為__________________A．氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化B．氯水中的次氯酸氧化了正常細胞，異化為癌細胞C．氯氣有毒,殺死正常細胞,不殺滅癌細胞D．氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化合物而致癌（4）ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（)A．1∶1B。2∶1