2022屆江西省3月聯(lián)考高三化學(xué)試卷化學(xué)答案

高三化學(xué)考試參考答案2.A【解析】本題主要考查中國古代文化與化學(xué)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的判斷能力。依題意，KNO?分解生成3.D【解析】本題主要考查實驗操作，側(cè)重考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?。滴加硝酸銀溶液之前應(yīng)先加硝酸中和過量的4.A【解析】本題主要考查無機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的思辨與分析能力。青銅器在地下潮濕區(qū)域生成銅5.D【解析】本題主要考查有機(jī)物的合成路線，側(cè)重考查學(xué)生的觀察與推理能力。催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；反應(yīng)②的副產(chǎn)物是水，原子利用率小于100%,B項錯誤；醇氧化酶是蛋白質(zhì)，在高溫下蛋白質(zhì)變性，6.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生的推理與計算能力。1molCH?中含有的電子數(shù)為10N?,A項錯誤；H?和I?反應(yīng)生成HI是可逆反應(yīng)，B項錯誤；當(dāng)酸電離出的c(H+)小于水電離出的c(H+)時，不能忽視水電離出的c(H+),C項錯誤。7.C【解析】本題主要考查CO?電催化制備甲酸的反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析能力。CO2電催化制備甲酸的決速步驟為HCOO*+H?O+e-—→HCOOH*+OH-,C項錯誤。8.D【解析】本題主要考查電催化合成偶氮化合物的分析，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力。陽極(Ni?P電極)的電極反應(yīng)式為CH?CH?NH?-4e-+4OH-—CH?CN+4H?O,陰極(CoP電極)的電極反應(yīng)9.B【解析】本題主要考查實驗操作與目的，側(cè)重考查學(xué)生的實驗設(shè)計與評價能力。應(yīng)該向不同濃度的KMnO?溶液中分別滴加草酸溶液，A項不符合題意；弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，加熱使HOCH?COOH溶液pH減小，說明升溫促使乙醇酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動，B項符合題意；鐵遇濃硝酸鈍化，C項不符合題10.BD【解析】本題主要考查高錳酸鉀的制備流程，側(cè)重考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。在KOH存在的條件下不能生成氯氣，B項錯誤；高溫11.AB【解析】本題主要考查元素推斷與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力。由已知可推出：R為氧、X12.C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生的理解能力和綜合運用能力。根據(jù)①②組實驗數(shù)據(jù)a=0.9,D項正確。13.C【解析】本題主要考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生的觀察與分析能力。離子濃度大小為c(H+)>c(SOf-)>c(NHf)>c(OH-),A項錯誤；a點至b點過程中，由水電離出的c(H+)一直增大，B項錯誤；,如果一水合氨完全電離，pH=14-pOH=14-(1+lg3)=12.程度約為1%,pH<12.5,D項錯誤。【高三化學(xué)·參考答案第1頁(共4頁)】實際上一水合氨電離原劑的量未知(2分)(5)3(1分);40℃之前，升溫，反應(yīng)速率增大；40℃之后，升溫，濃硝酸分解速率加快，濃鹽酸揮發(fā)速率加快(2分)(6)21.504(2分)【解析】本題主要考查提取鈀、明礬的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。(2)通入空氣或氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為4NO?+O?+2H?O==4HNO?。(5)液固比最佳是指浸出率最高且液固比最小，節(jié)約成本。準(zhǔn)狀況下，體積為21.504L。15.(1)分液漏斗(2分);干燥N?(2分)(2)裝置E進(jìn)氣管口、出氣管口接反(2分)(5)防倒吸(2分)(6)吸收水，提供HCl,抑制氯化鎂水解(2分)【解析】本題主要考查實驗基本操作與設(shè)計，考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?1)五氧化二磷作氮氣的干燥劑。(2)氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣。所以裝置E的進(jìn)氣管口和出氣管口接反，應(yīng)該是短進(jìn)(3)亞硝酸鈉和氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。(4)氫氧化鎂和氯化銨共熱生成堿式氯化鎂、氨氣和水。(5)氨氣極易溶于稀硫酸，倒置漏斗起防倒吸作用。(6)氯化亞砜結(jié)合結(jié)晶水生成二氧化硫和氯化氫，氯化氫抑制氯化鎂水解。16.(1)不能(1分)(2)-174.9(2分)(4)>(1分);>(1分)(5)p(2分);48(2分)(6)陽極(1分);CO?+6H++6e-=CH?OH+H?O(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力和綜合運用能力。(2)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，反應(yīng)②的△H=(638.5-1915.6)kJ·mol-1=△H?=-1277.1kJ·mol-l。根據(jù)蓋斯定律，①×3-②得：2CO?(g)+(3)恒容條件下，氣體總質(zhì)量守恒，故密度始終不變，A項不符合題意；恒溫恒容條件下，氣體總壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，氣體分子數(shù)由多到少，氣體總壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，B項符合題意；氣體物質(zhì)的量不(4)題給反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱容器中溫度升高，相對甲容器，乙容器中平衡向逆反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入CO?、H?,隨著H?、CO?的投料比增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p點轉(zhuǎn)化率在m、n、p三點中最大。根據(jù)體積分?jǐn)?shù)計算平衡常數(shù)：2CO?(g)+6H?(g)—C?H?OH(g)起始濃度/(mol·L-1)1300轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)2.x6.xC3x平衡濃度/(mol·L-1)1-2x3—6xx,x=0.375,所以，平衡體系中c(CO?)=0.25mol·L-1,c(H?)=0.75mol·L-1口(6)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中元素化合價變化，電極a為陽極；陰極上二氧化碳被還原成CH?OH,電極反應(yīng)式為CO?(4)甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力(2分);sp2雜化(1分)(5)①分子晶體(1分)(6)12(2分)【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查學(xué)生的空間結(jié)構(gòu)分析能力。(4)甲脒()分子中含有氨基，氨基可以與氨基形成氫鍵。(5)②雙硫腙鉛絡(luò)合物中含有單鍵和雙鍵，所以含有σ鍵和π鍵。Pb含有空軌道，N原子含有孤對電子，Pb和N原子形成配位鍵。18.(1)苯甲醛(1分);碳碳雙鍵、酯基(2分)(2)(2分);還原反應(yīng)(1分)(4)19(2分);H?【高三化學(xué)·參考答案第3頁(共4頁)】【解析】本題主要考查有機(jī)合成與推斷，考查學(xué)生的信息遷移能力。①—CH?CH=CH?②—CH=CHCH?③—(CH?)C=CH?④—CH?和—CH=CH?,因為