2022屆江西省3月聯(lián)考高三化學試卷化學答案

高三化學考試參考答案2.A【解析】本題主要考查中國古代文化與化學的關系，側重考查學生的判斷能力。依題意，KNO?分解生成3.D【解析】本題主要考查實驗操作，側重考查學生的實驗能力。滴加硝酸銀溶液之前應先加硝酸中和過量的4.A【解析】本題主要考查無機物的性質，側重考查學生的思辨與分析能力。青銅器在地下潮濕區(qū)域生成銅5.D【解析】本題主要考查有機物的合成路線，側重考查學生的觀察與推理能力。催化劑不能提高轉化率，A項錯誤；反應②的副產物是水，原子利用率小于100%,B項錯誤；醇氧化酶是蛋白質，在高溫下蛋白質變性，6.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側重考查學生的推理與計算能力。1molCH?中含有的電子數(shù)為10N?,A項錯誤；H?和I?反應生成HI是可逆反應，B項錯誤；當酸電離出的c(H+)小于水電離出的c(H+)時，不能忽視水電離出的c(H+),C項錯誤。7.C【解析】本題主要考查CO?電催化制備甲酸的反應機理，側重考查學生的宏觀辨識與微觀探析能力。CO2電催化制備甲酸的決速步驟為HCOO*+H?O+e-—→HCOOH*+OH-,C項錯誤。8.D【解析】本題主要考查電催化合成偶氮化合物的分析，側重考查學生綜合運用化學知識的能力。陽極(Ni?P電極)的電極反應式為CH?CH?NH?-4e-+4OH-—CH?CN+4H?O,陰極(CoP電極)的電極反應9.B【解析】本題主要考查實驗操作與目的，側重考查學生的實驗設計與評價能力。應該向不同濃度的KMnO?溶液中分別滴加草酸溶液，A項不符合題意；弱電解質電離是吸熱反應，加熱使HOCH?COOH溶液pH減小，說明升溫促使乙醇酸電離平衡向正反應方向移動，B項符合題意；鐵遇濃硝酸鈍化，C項不符合題10.BD【解析】本題主要考查高錳酸鉀的制備流程，側重考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。在KOH存在的條件下不能生成氯氣，B項錯誤；高溫11.AB【解析】本題主要考查元素推斷與元素周期律，側重考查學生的推理能力。由已知可推出：R為氧、X12.C【解析】本題主要考查化學反應速率，側重考查學生的理解能力和綜合運用能力。根據(jù)①②組實驗數(shù)據(jù)a=0.9,D項正確。13.C【解析】本題主要考查酸堿中和滴定，側重考查學生的觀察與分析能力。離子濃度大小為c(H+)>c(SOf-)>c(NHf)>c(OH-),A項錯誤；a點至b點過程中，由水電離出的c(H+)一直增大，B項錯誤；,如果一水合氨完全電離，pH=14-pOH=14-(1+lg3)=12.程度約為1%,pH<12.5,D項錯誤?！靖呷瘜W·參考答案第1頁(共4頁)】實際上一水合氨電離原劑的量未知(2分)(5)3(1分);40℃之前，升溫，反應速率增大；40℃之后，升溫，濃硝酸分解速率加快，濃鹽酸揮發(fā)速率加快(2分)(6)21.504(2分)【解析】本題主要考查提取鈀、明礬的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。(2)通入空氣或氧氣，發(fā)生的反應為4NO?+O?+2H?O==4HNO?。(5)液固比最佳是指浸出率最高且液固比最小，節(jié)約成本。準狀況下，體積為21.504L。15.(1)分液漏斗(2分);干燥N?(2分)(2)裝置E進氣管口、出氣管口接反(2分)(5)防倒吸(2分)(6)吸收水，提供HCl,抑制氯化鎂水解(2分)【解析】本題主要考查實驗基本操作與設計，考查學生的實驗能力。(1)五氧化二磷作氮氣的干燥劑。(2)氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣。所以裝置E的進氣管口和出氣管口接反，應該是短進(3)亞硝酸鈉和氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。(4)氫氧化鎂和氯化銨共熱生成堿式氯化鎂、氨氣和水。(5)氨氣極易溶于稀硫酸，倒置漏斗起防倒吸作用。(6)氯化亞砜結合結晶水生成二氧化硫和氯化氫，氯化氫抑制氯化鎂水解。16.(1)不能(1分)(2)-174.9(2分)(4)>(1分);>(1分)(5)p(2分);48(2分)(6)陽極(1分);CO?+6H++6e-=CH?OH+H?O(2分)【解析】本題主要考查化學反應原理，考查學生對基礎知識的理解能力和綜合運用能力。(2)反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，反應②的△H=(638.5-1915.6)kJ·mol-1=△H?=-1277.1kJ·mol-l。根據(jù)蓋斯定律，①×3-②得：2CO?(g)+(3)恒容條件下，氣體總質量守恒，故密度始終不變，A項不符合題意；恒溫恒容條件下，氣體總壓強與氣體物質的量成正比，氣體分子數(shù)由多到少，氣體總壓強不變時達到平衡狀態(tài)，B項符合題意；氣體物質的量不(4)題給反應是放熱反應，絕熱容器中溫度升高，相對甲容器，乙容器中平衡向逆反應方向移動，故平衡常數(shù)(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入CO?、H?,隨著H?、CO?的投料比增大，平衡向正反應方向移動，CO?的平衡轉化率增大，故p點轉化率在m、n、p三點中最大。根據(jù)體積分數(shù)計算平衡常數(shù)：2CO?(g)+6H?(g)—C?H?OH(g)起始濃度/(mol·L-1)1300轉化濃度/(mol·L-1)2.x6.xC3x平衡濃度/(mol·L-1)1-2x3—6xx,x=0.375,所以，平衡體系中c(CO?)=0.25mol·L-1,c(H?)=0.75mol·L-1口(6)根據(jù)物質轉化中元素化合價變化，電極a為陽極；陰極上二氧化碳被還原成CH?OH,電極反應式為CO?(4)甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力(2分);sp2雜化(1分)(5)①分子晶體(1分)(6)12(2分)【解析】本題主要考查物質結構與性質，考查學生的空間結構分析能力。(4)甲脒()分子中含有氨基，氨基可以與氨基形成氫鍵。(5)②雙硫腙鉛絡合物中含有單鍵和雙鍵，所以含有σ鍵和π鍵。Pb含有空軌道，N原子含有孤對電子，Pb和N原子形成配位鍵。18.(1)苯甲醛(1分);碳碳雙鍵、酯基(2分)(2)(2分);還原反應(1分)(4)19(2分);H?【高三化學·參考答案第3頁(共4頁)】【解析】本題主要考查有機合成與推斷，考查學生的信息遷移能力。①—CH?CH=CH?②—CH=CHCH?③—(CH?)C=CH?④—CH?和—CH=CH?,因為