九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（第五單元 化學(xué)方程式）課題1 質(zhì)量守恒定律（人教版 學(xué)習(xí)、上課課件）

第五單元化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)方程式的意義課時(shí)導(dǎo)入質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測(cè)量通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋課時(shí)導(dǎo)入感悟新知1.實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律知1－講實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)步驟(1)如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后裝入藥品，稱量反應(yīng)前總質(zhì)量,記錄所稱的質(zhì)量m1；(2)引燃紅磷，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2(1)如圖甲，將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放于天平托盤上，稱量反應(yīng)前的總質(zhì)量，記錄所稱的質(zhì)量m1；(2)如圖乙，將鐵釘放入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象并記錄所稱的質(zhì)量m2知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；玻璃管上端的小氣球先脹大，后又縮??；反應(yīng)前后的質(zhì)量m1=m2鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)前后的質(zhì)量m1=m2知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)的文字表達(dá)式磷+氧氣五氧化二磷鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅點(diǎn)燃知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量總和知1－講感悟新知科學(xué)思維：一、實(shí)驗(yàn)提示：1.測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量時(shí)，需檢查裝置氣密性；錐形瓶底部要鋪少量細(xì)沙，防止瓶底因受熱不均勻引起炸裂；氣球起緩沖作用，防止紅磷燃燒時(shí)放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，瓶塞沖出影響實(shí)驗(yàn)。知1－講感悟新知2.進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前需將鐵釘打磨光亮。3.使用托盤天平稱量質(zhì)量時(shí)，先將天平調(diào)零，左右托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙，砝碼用鑷子取用，取用砝碼時(shí)按從大到小的順序。知1－講感悟新知二、概念理解：1.質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”不一定等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有的物質(zhì)可能是雜質(zhì)，不參與反應(yīng)，有的物質(zhì)可能過量，部分沒有參加化學(xué)反應(yīng)。知1－講感悟新知3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。最好在容器口加一個(gè)氣球作緩沖裝置。知1－講感悟新知2.質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：化學(xué)變化知1－講感悟新知3.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，最終天平不平衡鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量不相等知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)表達(dá)式碳酸鈉+鹽酸水+二氧化碳+氯化鈉鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃知1－講感悟新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天平左右兩邊質(zhì)量不相等鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，部分氧化鎂隨白煙逸散到空氣中，使反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量不相等實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)知1－講感悟新知下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是()A.10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律D.12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的空氣質(zhì)量為8gC例1考向質(zhì)量守恒定律的探究、理解及應(yīng)用知1－練感悟新知解題秘方：結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍和定義來(lái)分析答題。解：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇，A不正確；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律，B不正確；知1－練感悟新知細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律，C正確；參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，D不正確。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋21.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。即：分子原子新分子。分裂重新組合知2－講感悟新知2.質(zhì)量守恒的原因微觀：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變，因此，化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒。宏觀：化學(xué)變化前后，元素的種類、質(zhì)量不變。知2－講感悟新知速記口訣：原子：“三不變”(種類、數(shù)目、質(zhì)量)元素：“兩不變(種類、質(zhì)量)一可能變(化合價(jià))”分子：“一變(種類)一可能變(數(shù)目)”物質(zhì)：“總質(zhì)量不變”知2－講感悟新知[中考·東營(yíng)]化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是()①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦A例2考向質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識(shí)知2－練感悟新知解題秘方：結(jié)合化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)來(lái)理解分析。解：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。知2－練感悟新知1.概念用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式知3－講感悟新知易錯(cuò)提示：1.化學(xué)方程式既能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”的變化，即物質(zhì)變化，又能體現(xiàn)“量”的變化，即質(zhì)量守恒。2.計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或相對(duì)分子質(zhì)量之比來(lái)表示。知3－講感悟新知3.讀化學(xué)方程式時(shí)，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學(xué)符號(hào)“等于”。知3－講感悟新知2.化學(xué)方程式的意義知3－講意義實(shí)例：2H2+O2=====2H2O質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知知3－講量的方面(1)通過相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)(1)

2H2+O2====2H2O(2×2)

:(1×32):(2×18)(2)2H2+O2====2H2O2:

1:

2點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知3.化學(xué)方程式的讀法以2H2+O2====2H2O為例：(1)從物質(zhì)的角度。氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；知3－講點(diǎn)燃感悟新知(2)從量的角度。每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；(3)從微觀角度。每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)水分子。知3－講感悟新知下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()C例3考向化學(xué)方程式的意義知3－練感悟新知A.S+O2

SO2B.2CO+O2

2CO2C.2H2+O2

2H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃知3－練感悟新知解題秘方：本題可以根據(jù)提供的信息采用