廣東省佛山一中石門中學順德一中國華紀中2024屆化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

廣東省佛山一中，石門中學，順德一中，國華紀中2024屆化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸2、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶13、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料4、下列說法寫正確的是A．ZARn+B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結構式：H－Cl－O5、標準狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的Cl2為()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol6、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A．單質的氧化性B．單質的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點D．簡單離子的氧化性7、化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是A．CaF2的電子式： B．Cl–的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．中子數(shù)為20的氯原子：8、下列關于各微粒之間的關系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D．正丁烷與異丁烷互為同系物9、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應C．能與乙醇發(fā)生酯化反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔11、一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（）A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等 B．改變條件后，化學平衡常數(shù)一定改變C．反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率 D．升高溫度，平衡逆向移動12、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、13、下列關于糖類、油脂和蛋白質是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體14、含有極性鍵的共價化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl15、下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯16、化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結構示意圖：⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個 B．4個 C．5個 D．6個17、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．N2的結構式：:N≡N:18、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質、高級烴D．蛋白質、水19、水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖20、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極21、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質狀態(tài)的變化B．會產生新的物質C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化22、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。25、（12分）在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；26、（10分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。27、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。28、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭?。該物質的摩爾質量為146g·mol-1，則該物質的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉移的電子的數(shù)目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質和C的單質，生成的A單質氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L?；衔锛追纸獾幕瘜W方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經變質____。29、（10分）A、B、C、D、E、F均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：(1)A的分子式是_________，B中官能團的名稱_____________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。(2)寫出反應②的化學方程式：______________________________________________。寫出反應④的化學方程式：_________________________________________________。(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的結構簡式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．甲烷性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題以酸性高錳酸鉀的氧化性為載體考查了有機物的結構，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物，使其生成苯甲酸。2、A【解題分析】根據(jù)銀鏡反應的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因為1mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質的量之比是1∶3，故正確的答案是A。3、D【解題分析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。4、C【解題分析】分析：本題考查了化學用語相關知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；官能團在結構簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結構式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A.ZARn+的質子數(shù)為Z.中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結構式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】

根據(jù)四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量?！绢}目詳解】在標準狀況下，44.8LCH4的物質的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。6、A【解題分析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關鍵。詳解：A.單質的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質的穩(wěn)定性和非金屬性沒有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點與分子間作用力有關，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點高，與非金屬性無關，故錯誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯誤。故選A。點睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，酸性越強，說明非金屬性越強；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說明非金屬性強；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強，說明非金屬性越強。3.非金屬單質之間的置換反應也能說明。7、C【解題分析】

A．CaF2是離子化合物，含有Ca2+和F-，其電子式為，故A錯誤；B．氯離子質子數(shù)為17，核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結構示意圖為，故B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其結構式為O=C=O，故C正確；D．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，其核素的表示方式為，故D錯誤；故答案為C。8、C【解題分析】分析：A、質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質；

C、分子式相同結構不同的化合物就互為同分異構體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查同位素、同分異構體、同素異形體、同種物質的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物。9、A【解題分析】

丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質。【題目詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。10、B【解題分析】分析：根據(jù)有機物分子中含有的官能團的性質解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】

分析濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，判斷反應進行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，該反應的濃度商Qc4＞K，則該反應向逆反應方向進行。A.該反應沒有達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率不相等，A不正確；B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，改變反應的溫度才能改變平衡常數(shù)，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；C.Qc4＞K，反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，C正確；D.該反應ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。12、D【解題分析】

A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，為高考常考題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。13、B【解題分析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。14、D【解題分析】試題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，錯誤；B、氫氧化鈉是強堿，屬于離子化合物，錯誤；C、氫氣是單質，不是化合物，錯誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對共用電子對，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價化合物，正確，答案選D?？键c：考查化合物類型、化學鍵類型的判斷15、D【解題分析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨特的鍵，所以它既有飽和烴的性質，又有不飽和烴的一些性質，苯的化學性質特點是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。16、A【解題分析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質量數(shù)，左下角寫質子數(shù)，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙醇的結構簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，故①錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應寫成，故②錯誤；③元素符號的左上角寫質量數(shù)，左下角寫質子數(shù)，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)分析，質子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙醇的結構簡式為C2H5OH，故④錯誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項，故答案選A。點睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學鍵的物質的電子式要注意分清化學鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價鍵，則不能寫電荷和[]，同時注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結構（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構）。17、C【解題分析】硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內有10個中子的氧原子，質量數(shù)為8，,故C正確；N2的結構式N≡N，故D正確。18、C【解題分析】蠶絲的主要成分是蛋白質，蠟燭的主要成分中烴類，因此答案選C。19、D【解題分析】

A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項A不選；B、淀粉水解最終轉化為葡萄糖，選項B不選；C、蛋白質水解最終轉化為氨基酸，選項C不選；D、果糖是單糖，不能發(fā)生水解，選項D選。答案選D。20、D【解題分析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應，A正確；B.由總反應方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，反應達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。21、A【解題分析】試題分析：根據(jù)定義化學反應一定有新物質生成，化學反應的實質是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c：本題考查化學反應的實質。22、C【解題分析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質量都是20，正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、23+4Na→+2H2↑【解題分析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結構簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據(jù)此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據(jù)此書寫反應的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質防止倒吸分液【解題分析】

（1）酯化反應的本質為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。26、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解題分析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質的性質和反應現(xiàn)象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據(jù)物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結得出結論。27、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【解題分析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍色。28、第二周期ⅦASF6分子SF6中硫元素是最高價不能再被氧化，氟單質的氧化性比氧氣強，負價的氟不能與氧氣反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑NA（或6.02×1023）2NaN32Na+3N2↑取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，證明已經變質【解題分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則A為N元素；B為最活潑的非金屬元素，則B為