福建省廈門市湖里區(qū)雙十中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

福建省廈門市湖里區(qū)雙十中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是A．實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸B．加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用C．試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．實驗結(jié)束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來2、下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥3、下列有關(guān)說法不正確的是A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)4、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)5、我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O46、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)7、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：58、下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶9、Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①10、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S11、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH312、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1213、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康14、下列說法不正確的是（）A．純堿可用于去除物品表面的油污 B．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C．植物秸稈可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白紙漿15、?？舅厥菑暮？蟹蛛x出的一種劇毒物質(zhì)，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學(xué)Kishi教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組經(jīng)過8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列說法正確的是A．?？舅厥且环N高分子化合物B．海葵毒素是一種無機(jī)化合物C．?？舅氐暮铣沙晒︻A(yù)示著有機(jī)合成必將步入新的輝煌D．?？舅氐暮铣沙晒︻A(yù)示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機(jī)物16、1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×103217、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達(dá)正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量18、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥19、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ20、下列說法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色21、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥22、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實驗時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。27、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。29、（10分）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：A．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，升高溫度反應(yīng)速率加快；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于水。詳解：A．濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，則混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則a中先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試劑順序不合理，A錯誤；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，利于乙酸乙酯的生成，升高溫度反應(yīng)速率加快，則加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用，B正確；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，試管b中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸和乙醇，C錯誤；D．b為飽和碳酸鈉，吸收乙醇、除去乙酸，與乙酸乙酯分層，然后利用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。2、C【解題分析】

鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強(qiáng)于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。3、C【解題分析】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，則7+1=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量與含氫量成正比，四種物質(zhì)中甲烷的含氫量最高，所以消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，故B正確；C．直餾汽油中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)是生成肥皂的原理，也稱為皂化反應(yīng)，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為A，注意利用化合價(共價鍵數(shù)目)與最外層電子數(shù)來分析，共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|(或共價鍵數(shù)目)=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。4、B【解題分析】

A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故C錯誤；D．在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在3～10

min【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D。5、D【解題分析】A．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．不存在可水解的基團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。6、D【解題分析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。7、A【解題分析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。8、B【解題分析】分析：A項，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應(yīng)的酸；B項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項錯誤；B項，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項正確；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項錯誤；D項，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。9、A【解題分析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！绢}目詳解】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應(yīng)的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；答案選A。10、C【解題分析】試題分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負(fù)極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確?？键c：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。11、B【解題分析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當(dāng)于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。12、A【解題分析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。13、C【解題分析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對人身體不利，故A錯誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)向高處跑，故B錯誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，有利于健康，故D錯誤；答案選C。14、B【解題分析】

A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)；B．碘遇淀粉顯藍(lán)色；C．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇；D．二氧化硫具有漂白性。【題目詳解】A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)，所以純堿可用于去除物品表面的油污，A正確；B．溴水具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水，B錯誤；C．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙漿，D正確；答案選B。15、C【解題分析】A、高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，?？舅夭粚儆诟叻肿踊衔?，A錯誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質(zhì)是無機(jī)物外，絕大多數(shù)含碳化合物為有機(jī)化合物，?？舅厥且环N有機(jī)化合物，B錯誤；C、合成海葵毒素是一項極具挑戰(zhàn)性的工作，它的成功合成預(yù)示著有機(jī)合成必將步入新的輝煌，C正確；D、?？舅氐暮铣沙晒Σ⒉荒茴A(yù)示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機(jī)物，D錯誤，答案選C。16、B【解題分析】

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，根據(jù)N=nNA計算1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)?！绢}目詳解】1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故答案選B?！绢}目點撥】1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為6.02×1023，在理解阿伏伽德羅常數(shù)時，可以用“堆”幫助理解，就是微觀的粒子數(shù)數(shù)目太多，不容易單獨計算，引入物質(zhì)的量，多舉生活中的例子，理解的記憶效果更好。17、A【解題分析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。【題目詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯點是反應(yīng)熱大小比較，對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。18、C【解題分析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動?！绢}目詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。19、C【解題分析】

反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】計算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進(jìn)行解答。20、D【解題分析】A.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.NH3不能電離，是非電解質(zhì)，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導(dǎo)電，B錯誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D.新制的氯水呈酸性，同時還具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質(zhì)時必須根據(jù)溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離，導(dǎo)電只是現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。21、B【解題分析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。22、B【解題分析】分析：A．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗設(shè)計的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解題分析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。24、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解題分析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。26、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解題分析】

（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實驗?zāi)康?；?）細(xì)長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實驗現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實驗?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！绢}目點撥】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象的描述，題目比較簡單，難度不大。27、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察