撫州市高上學期期末考試（化學）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精注意：1本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間100分鐘2請同學們將答案直接填在答題卷上，收卷時只收答題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cu：64Na:23Mg:24Al:27Cl：35.5第Ⅰ卷(選擇題，共48分）一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分，每小題只有一個正確答案)：1．在今年泰國洪災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O22．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl堿Cu2(OH）2CO3Na2CO3Fe（OH）3NaOH鹽BaSO4CuSO4?5H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOKO23．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水,能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．下列氣體中，只能用排水法收集的是A．CO2 B．NO C．NO2 D．SO2 5．下列離子方程式的書寫正確的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應:SO2+OH-=SO32-+H2OB．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH—+HCO3—=CO32-+H2OC．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH―=2AlO2-+H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O6．在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl—、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應的是A．NaCl和KCl B．KCl和NaNO3 C．NaCl和K2SO4 D．K2CO8．海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設(shè)計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：①將海帶燒成灰，在海帶灰中加水攪拌②加四氯化碳攪拌③通入氯氣④過濾⑤用分液法分離液體混合物以上操作的先后順序為A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤9．下列說法或做法正確的是A.合金中可能含有非金屬B。金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D。正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7AUTONUM0．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB．25℃、101。3kPa時,11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA11．在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器,使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa,這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1012。泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液。其原因是①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存②NaHCO3與酸的反應比Na2CO3快得多③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產(chǎn)生CO2氣體多④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A。①②③④ B。②③④ C。①②③ D。①③④13.下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+A。①②⑤ B.①②④⑤ C。①②④ D。③④⑤14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是A.僅有Fe2+B。有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.僅有Cu2+和Fe2+D。僅有Fe3+和Fe2+YXZ15．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶

中（如圖所示），YXZXYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4）3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl216．鋅與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。當生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol

第Ⅱ卷（共52分)二、填空題（本大題含4小題,共30分）17.（8分）某些化學反應可用下式表示A+B─→C+D+H2O請回答下列問題:（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：。（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：.（3)若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出符合上式的化學方程式:。（4)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B的組合是。18。(6分）據(jù)說古代有一隊運輸純堿的車隊,夜晚在沙灘上用純堿塊和石塊打起爐灶燒火做飯，第二天清晨日出時，在爐灶處發(fā)現(xiàn)有些明晃晃的東西。(1）你認為明晃晃的東西是_______________。(2）寫出整個過程中的化學方程式：；。19。（8分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。20.（8分）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr（OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是.（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（用化學式表示)（3）寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。三、實驗題（本題共14分)21。（14分)補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：①配制0.01mol·L—1、0。008mol·L-1等一系列濃度的［Fe（SCN）6］3—（紅色）標準比色液②樣品處理氧化氧化Ⅲ脫有機色素Ⅱ用6mol·L-1鹽酸溶解Ⅰ③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍.④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。試回答下列問題：（1）配制250mL0。01mol·L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：、,若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度(填偏大、偏小、不影響）.（2）步驟②脫色過程包括加入：（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）.（3）比色法確定待測液的濃度的原理是（4)已知有關(guān)離子的還原性順序為I—〉Fe2+>SCN—>Br—〉Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有a.碘水b.溴水c。氯水d。通入（SCN）2;寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應方程式：四、計算題（8分)22．（8分)將0。1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液.請回答:（1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示，當V1＝160mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝mol，V2＝mL.（2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝mL。(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物