化學(xué)高二-2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.(3分)下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能

B醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸

用醋酸能除去水垢中的CaCO3

C用A12(S04)3凈化天然水A13+和天然水中HC03一的水解相互促進(jìn)，生成

Al(0H)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉

降

D

用BaSC)4作內(nèi)服造影劑胃液中的才對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒

有影響，Ba?+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)

A.AB.BC.CD.D

2.(3分)下列說法正確的是()

A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

B.焙增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)

C.固體溶解一定是燃減小的過程

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

3.(3分)用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙

醇的摩爾燃燒熔為-1366.8kJmolI下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

()

1

A.C2H50H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)」H=-1366.8kJmol

1

B.C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol_

1

C.C2H5OH(1)+2O2(g)—2CO(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJmol

D.C2H5OH+3O2—2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmor'

4.(3分)下列“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是()

5.(3分)反應(yīng)A2(g)+B2(g)-2AB(g)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確

的是()

f2molA(g)2molB(g)

2molAB(g)

1molA:(g)+1molB：(g)

反應(yīng)過嘏

A.lmolA2(g)和ImolBa(g)的內(nèi)能之和為akJ

B.該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量(a-b)kJ

C.該反應(yīng)每生成1molAB,放出能量bkJ

1

D.反應(yīng)A2(g)+B2(S)—2AB(g)AH=xkJmol,則x>(a-b)

6.(3分)體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

<0,其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是()

A.升高溫度可使平衡正向移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.移走CO2可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

7.(3分)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是()

選ABCD

項(xiàng)

-U'.’IgCaCO?粕未

裝f口0),卬,3滴1molL'1

KSCN溶液

置裝有N6的密閉注射2s

",慢工』蒸愷水

1mL0.01molL...Jr,

及向右輕輕推動(dòng)活塞，壓FcCb溶液+

_1

kj/iml.O.lmolL分別測(cè)定20℃和

操縮體積&KSCN溶液

80℃蒸儲(chǔ)水的電

作

導(dǎo)率

現(xiàn)氣體紅棕色先變深，溶液血紅色加深80℃蒸儲(chǔ)水的電加入CaC03粉末后電

象再變淺導(dǎo)率大于20℃的導(dǎo)率增大

解壓強(qiáng)增大，增大反應(yīng)物濃度，溫度升高，水的CaCCh在水中存在

3+2+

2NO2UN2O4Fe+3SCN#Fe電離CaCO3(s)^Ca(aq)

2

平衡先逆向移動(dòng)，再正(SCN)3平衡正向平衡正向移動(dòng)+CO3-(aq)

向移動(dòng)移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

8.(3分)室溫時(shí)，關(guān)于ImLl.OXlOrmoi.L1鹽酸的說法不正確的是()

A.此溶液的pH=2

B.此溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0X10l2molLl

C.將此溶液加水稀釋到100mL,所得溶液pH=4

D.將此溶液與9mLi.0乂10一31110]]”2011溶液混合，所得溶液pH=3

9.(3分)下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是()

A.0.1molL7Na2cCh溶液中：c(Na+)=2c(CO32)

B.O.lmolLNH4cl溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(NH?)>c(OH)

C.pH<7的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：c(CH3COO)<c(Na+)

+

D.O.lmolL/RH4cl溶液和O.lmolL“NH3H2O相比，c(NH4)前者大于后者

10.(3分)下列離子方程式書寫正確的是()

A.用FeC13溶液蝕刻銅制電路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

3+

B.向AI2(S04)3溶液中滴入少量氨水：A1+3OH-Al(OH)3I

C.向ZnS沉淀中滴加C11SO4溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

D.依據(jù)酸性HF強(qiáng)于HC1O,可以發(fā)生反應(yīng)：HC10+F'=C10+HF

O

11.(3分)丙酮(CHj-C-CH,)碘化反應(yīng)為

oo

CH,—C—CHj+12一旦，CHj—C—CHjI+1+H\興趣小組在20℃時(shí)研究了該

反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來度量

反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①?④混合液總體積相同。

序號(hào)c(丙酮)/mol，Lc(I2)/molL1c(H+)/molL1褪色時(shí)間/s

-1

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中，v(12)=5X105moIL's1

B.由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快

C.由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(匕)越大，反應(yīng)速率越慢

D.由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快

12.(3分)某溫度時(shí)，H2(g)+CO2(g)=H20(g)+C0(g)K=lo該溫度下，投入H2

和C02,起始濃度如下：

起始濃度甲乙丙T

c(H2)/(mol0.100.100.200.20

L1)

c(CO2)/(mol0.100.200.100.20

L')

平衡時(shí)，下列推斷不正確的是()

A.甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.乙中C02的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率

C.丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D.甲、乙、丁中c(H2)關(guān)系為甲〈乙〈丁

13.(3分)室溫時(shí)，取O.lmolL'HC1和O.lmolL'HA(一元酸,Ka=lX10'3)20mL

混合溶液，用0.1mol17NaOH溶液滴定，滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

()

HNaOHymL

A.a點(diǎn)時(shí)，，溶液中c(C「)>c(HA)

B.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(CD=c(HA)+c(A)

C.c點(diǎn)時(shí)，c(A)=0.05molL-1

D.a-c過程中，水的電離程度逐漸增大

14.(3分)小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鑄化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)裝置試齊a

-—.?uMA卜m水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)

生變化

②5%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液

10mL試JMa中加入5滴變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

U.lmol-L**我

③40%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液

變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

④取③中放置后的懸濁液1mL,加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且

綠色緩慢加深

資料?：水溶液中，Mn(OH)2為白色沉淀，MnCU2一呈綠色；濃堿性條件下，MnC^?一可

2

被01還原為MnO4'；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

下列說法不正確的是()

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)鎬化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)

B.④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是4MnO「+4OH--4MnO42-+C>2t+2H2O

C.④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被C12氧化為MnCM?一

D.③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)镸nCU?一被氧化為MnO4-的反應(yīng)速率快于MnOj

被還原為MnOr'的反應(yīng)速率

二、解答題(共5小題，滿分58分)

15.(11分)鋼鐵腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)、生活中普遍存在，也是科學(xué)研究的關(guān)注點(diǎn)之一。

(1)碳鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，其?fù)極的電極反應(yīng)式為。

(2)外加電流的陰極保護(hù)法是防止鋼鐵腐蝕的常用方法之一。該方法中，需將被保護(hù)的

碳鋼管與直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)相連。

(3)在鐵制品表面鍍鋅可防止鐵制品被腐蝕，鍍鋅層即使局部破損，仍可防止破損部位

被腐蝕?

(4)研究人員就大氣環(huán)境對(duì)碳鋼腐蝕的影響進(jìn)行了研究。其中，A、B兩個(gè)城市的氣候

環(huán)境和碳鋼腐蝕速率數(shù)據(jù)如下：

城市年均溫年均濕SO2的濃度(pg大氣Cl一沉積速率(mg腐蝕速率Rm

度。C度％m-3)m2d1)a1)

A17.076612958

B12.3725442079

①研究人員認(rèn)為，A、B兩城市中碳鋼同時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕。碳鋼發(fā)生析氫腐蝕

時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。

②結(jié)合化學(xué)用語解釋A、B兩城市中碳鋼能發(fā)生析氫腐蝕的原因：。

③用電化學(xué)原理分析B城市碳鋼腐蝕速率高于A城市的主要原因：o

16.(11分)銀氫電池廣泛用于油電一體的混合動(dòng)力汽車，該電池材料的回收利用也成為研

究熱點(diǎn)。

的電

I.某品牌饃氫電池的總反應(yīng)為MH+NiOOH；---->M+Ni(OH)2，其中，MH為吸附了

充電

氫原子的儲(chǔ)氫合金。圖1為該電池放電時(shí)的工作原理示意圖。

KOH跡液

ISI

(1)混合動(dòng)力車上坡時(shí)利用電池放電提供能源。

①電極A是(填“正極”或“負(fù)極”)。

②正極的電極反應(yīng)式為。

(2)混合動(dòng)力車下坡時(shí)利用動(dòng)能回收給電池充電，此時(shí)電極A附近的pH(填

“變大”“不變”或“變小”)。

H.該品牌廢舊銀氫電池回收過程中，金屬銀的轉(zhuǎn)化過程如圖。轉(zhuǎn)化過程中所用H2s04和

NaOH溶液通過電解Na2s04溶液獲得，裝置如圖2。

已知：陰離子交換膜可選擇性透過陰離子，陽離子交換膜可選擇性透過陽離子。

(3)圖2中，電極C為電解池的(填“陰極”或“陽極”)。

(4)產(chǎn)生H2SO4的是(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，結(jié)合化學(xué)用語說明產(chǎn)

生H2s04的原理：。

(5)回收該品牌廢舊銀氫電池過程中，在陰極收集到氣體134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論

上最多可回收得到Ni(OH)2(摩爾質(zhì)量為93gmol")的質(zhì)量為g。

17.(11分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處

理并加以利用。

I.高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2s(g)#S2(g)+2H2(g)AH=+170kJmor'

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(2)升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將H2s與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生H2s

熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar,H2s的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)

(填“增大”“減小”或“不變,,)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：。

H.克勞斯法：2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)

已知：2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(g)AHi=-1036kJmol_1

4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJmol)

(4)用克勞斯法處理H2S,若生成lmolS2(g),放出熱量kJo

(5)克勞斯法處理H2s時(shí)，研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)S2產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如下研究。

①其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見隨著溫

度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是。

IM)18)300220240W)2即

SI

②其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(02)/n(H2S)值的變化如圖2所示。n

(O2)/n(H2S)值過高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是o

MO2FMH2S)

圖2

18.(12分)紅磯鈉(Na2Cr2O72H2O)可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鋁糅劑。對(duì)含鋁污泥進(jìn)行

酸浸處理后，得到浸出液(主要含Na+、Ni2\Cr3+,H\SC*和),經(jīng)過如圖

主要流程，可制得紅帆鈉

_________________________________HQ___________

喉)、:鬻/…

I---------------------■IV

22+

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O7'+H2O#2CrO4-+2H

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

c?+4.35.6

Ni2+7.19.2

(1)I中，NaHSCh溶液呈酸性，結(jié)合化學(xué)用語說明其原因：。

(2)II中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至(填字母序號(hào))。

a.4.3?5.6

b.4.3?7.1

c.5.6?7.1

D.7.1?9.2

(3)III中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化學(xué)方程式為。

(4)III中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過高2CrO4的產(chǎn)率反而降低，可能的

原因是?

(5)IV中，加入H2s04的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)為了測(cè)定獲得紅桃鈉(Na2Cr2O72H2O)的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成

100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，置于暗處充分反應(yīng)至CnC^一全部轉(zhuǎn)化為Cr3+

后，滴入2?3滴淀粉溶液，最后用濃度為cimolL”的Na262O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗

2_2

VimLo(已知:I2+2S2O3—21-+S4O6')

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②所得Na2Cr2O7-2H2O(摩爾質(zhì)量為298g?mol")的純度的表達(dá)式為(用質(zhì)量

分?jǐn)?shù)表示)。

19.(13分)某小組研究FeC13溶液與Na2s03溶液之間的反應(yīng)，過程如下。資料：鐵氟化

亞鐵化學(xué)式為Fe3[Fe(CN)6]2.是藍(lán)色不溶于水的固體。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)I：取配制時(shí)加入鹽酸酸化的O.lmol?L/I的FeCh溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

i.取ImLFeCb溶液于試管中，加入1mLO.1molL'Na2SO3溶液變?yōu)辄S色，無沉淀生成

溶液，再加入1滴K3Fe(CN)6溶液，放置lOmin

ii.從i所得溶液中取出1mL于試管中，加入?生成較多白色沉淀

iii.取ImLO.O5moiLNa2so3溶液于試管中,lOmin后,加生成少量白色沉淀

入?(加入試劑種類與順序均與ii相同)

(1)配制FeC13溶液時(shí)，通常會(huì)加入鹽酸酸化，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:

（2）依據(jù)步驟ii、iii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明Fe3+與SC^一發(fā)生反應(yīng)生成了其中,

加入的試劑是、。

（3）步驟iii的目的是。

小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)I末檢驗(yàn)到Fe?+的原因進(jìn)行了進(jìn)一步探究。

資料：i.FeCb溶液中存在平衡：lFeC16F=Fe3++6C「

33+

iiKFe（CN）6溶液中存在平衡：[Fe（CN）6]-^Fe+6CN-

iii.HCN為一元弱酸。

【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】按如下過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H?!V,記錄如下：

實(shí)驗(yàn)過程：

加入ImLO.1mol?加入］滴、

Na2sCh溶液HKjFefCNM溶液>

1mLiX,劑a

序號(hào)試齊a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

11O.lmolL1的FeCb溶液（未加入鹽酸酸化）溶液變?yōu)楹稚x心分離

得到較多藍(lán)色沉淀

m向蒸儲(chǔ)水中加入硫酸、FeCb，調(diào)節(jié)pH和c（Fe3+）與溶液為黃色，無沉淀生成

實(shí)驗(yàn)I所用FeC13溶液相同

0.1mobLr的FeCh溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl溶液變?yōu)楹稚?，離心分離

調(diào)c（C「）與一相同得到少量藍(lán)色沉淀

（4）實(shí)驗(yàn)"中，能證明有Fe?+生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

（5）從平衡的角度分析，實(shí)驗(yàn)山中，觀察不到有藍(lán)色沉淀生成的可能原因是。

（6）補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)W的操作:O.lmolL?的FeCb溶液（未加入鹽酸酸化）,加入NaCl調(diào)c

（Cl）與相同。

（7）由實(shí)驗(yàn)I?IV,可以得到的結(jié)論有（至少寫出兩點(diǎn)）。

2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.(3分)下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能

醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸

B用醋酸能除去水垢中的CaCO3

C用A”(SO4)3凈化天然水AP+和天然水中HCO3-的水解相互促進(jìn)，生成

Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉

降

D用BaSO4作內(nèi)服造影劑胃液中的H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒

有影響，Ba?+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；

B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律分析；

C.AF+的水解與天然水中HCO3一的水解互相促進(jìn)，生成沉淀和氣體；

D.由氫離子對(duì)沉淀溶解平衡的影響分析。

【解答】解：A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率；

B.醋酸具有酸的通性，則醋酸能與CaCO3反應(yīng)，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3,故

B正確；

C.明磯在水中電離出Al6+,AP+的水解與天然水中HCO3一的水解互相促進(jìn)，生成沉淀

和氣體，絮狀沉淀下沉到底部；

2+2

D.BaSO7不溶于酸的原因是對(duì)于溶解平衡BaSO4(s)^Ba(aq)+SO7-(aq),氫離

子不能減小Ba?+或SO62一的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解、影響平衡的因素等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握水解原理及應(yīng)

用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

2.(3分)下列說法正確的是()

A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

B.嫡增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)

C.固體溶解一定是增減小的過程

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

【分析】A.當(dāng)AH-TASCO時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

B.當(dāng)AH-TASVO時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，牖增的反應(yīng)△$>(),AH>。高溫下反應(yīng)可

自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

C.混亂度越大，燧值越大；

D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生。

【解答】解：A.當(dāng)AH-TAS<0時(shí)，放熱反應(yīng)AHVO,高溫下該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的

反應(yīng)；

B.當(dāng)AH-TASV3時(shí)，蠟增的反應(yīng)△$>(),低溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；

C.混亂度越大，則固體溶解是一個(gè)燧增大的過程；

D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的方向，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

3.(3分)用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙

醇的摩爾燃燒熔為-1366.8kJmol1下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

()

1

A.C2H50H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-I366.8Wmol-

1

B.C2H5OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol_

C.C2H5OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJmor'

D.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmol1

【分析】物質(zhì)的摩爾燃燒焰：完全燃燒Imol物質(zhì)生成指定產(chǎn)物放放出的熱量，據(jù)此回答。

【解答】解：乙醇的摩爾燃燒焙為-1366.8kJmo「i,則完全燃燒3moi乙醇生成二氧化

碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量為-1366.8kJ,則乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C2H50H

1

(1)+302(g)=4CO2(g)+3比0(1)AH=-1366.8kJmol,

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

4.(3分)下列“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是()

【分析】“鐵釘鍍銅”應(yīng)該采用電鍍的方法，鍍層Cu作陽極、鍍件鐵釘作陰極，含有銅

離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液。

【解答】解：“鐵釘鍍銅”應(yīng)該采用電鍍的方法，鍍層Cu作陽極，含有銅離子的可溶性

鹽溶液為電解質(zhì)溶液，

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電鍍?cè)?，?cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電鍍過程

中鍍層、鑲件、電解質(zhì)溶液的選取方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.(3分)反應(yīng)A2(g)+B2(g)-2AB(g)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確

的是()

八2molA(g)2molB(g)

2

*

盥

2molAB(g)

ImolA.(g)+1molB—g)

反應(yīng)過程*

A.1molA2(g)和ImolB2(g)的內(nèi)能之和為akJ

B.該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量(a-b)kJ

C.該反應(yīng)每生成1molAB,放出能量bkJ

D.反應(yīng)A2(g)+B2(S)—2AB(g)AH=xkJmol1,則x>(a-b)

【分析】根據(jù)反應(yīng)A2(g)+B2g)=2AB(g)的能量變化示意圖，得到反應(yīng)A2(g)+B2

(g)=2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol,是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是吸熱的

過程，據(jù)此回答。

【解答】解：A、根據(jù)圖示2(g)和lmoIB7(g)中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是akJ,但

是內(nèi)能之和不是akJ；

B、據(jù)反應(yīng)A2(g)+B2g)—5AB(g)的能量變化示意圖，得到反應(yīng)A2(g)+B2(g)

—2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol,即該反應(yīng)每生成2moiAB分子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)A2(g)+B3(g)=2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol,吸收能量三”，故C錯(cuò)

2

誤；

D.反應(yīng)A7(g)+B2(g)=2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol>5,B2(s)^B2(g)△

H>3,所以x>(a-b)；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱婚變方面等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解

題的關(guān)鍵，難度不大。

6.(3分)體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)AH

<0,其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是()

A.升高溫度可使平衡正向移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.移走CO2可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【分析】A.升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響；

C.減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；

D.使用催化劑，平衡不移動(dòng)。

【解答】解：A.反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)；

B.溫度不變，故B錯(cuò)誤；

C.移走CO2,平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

D.使用催化劑，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解

題的關(guān)鍵。

7.(3分)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是()

選ABCD

項(xiàng)

-排夕IgCaCO?構(gòu)木

裝(tl____0)/R3W1molL'1ij

KSCN溶液iit

置裝有NCh的密用注材K

1mL0.01molL"|

及向右輕輕推動(dòng)活塞，壓IcCb淳淡+

-AmLO.lmoll.-1分別測(cè)定20℃和

操縮體積KSCN溶液

80℃蒸鐲水的電

作

導(dǎo)率

現(xiàn)氣體紅棕色先變深，溶液血紅色加深80℃蒸鐲水的電加入CaCO3粉末后電

象再變淺導(dǎo)率大于20℃的導(dǎo)率增大

解壓強(qiáng)增大，增大反應(yīng)物濃度，溫度升高，水的CaCO3在水中存在

釋Fe3++3SCN#Fe電離CaCOs(s)#Ca2+(aq)

2NO2#N2O4

平衡先逆向移動(dòng)，再正(SCN)3平衡正向平衡正向移動(dòng)+CO32(叫)

向移動(dòng)移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；

B.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；

C.升溫，促進(jìn)水的電離；

D.溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大。

【解答】解：A.向右輕輕推動(dòng)活塞，N02濃度增大，氣體紅棕色先變深，NO2濃度減

小，氣體顏色變淺；

B.加入8滴KSCN溶液-濃度增大，F(xiàn)e3++3SCNUFe(SCN)4平衡正向移動(dòng)，溶液血紅

色加深；

C.水的電離吸熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，電導(dǎo)率增大；

3+2

D.CaC03在水中存在平衡CaC03(s)^Ca(aq)+CO3'(aq),故水中加入CaCC>2

粉末后電導(dǎo)率增大，故D正確；

故選：A0

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解

題的關(guān)鍵。

8.(3分)室溫時(shí)，關(guān)于ImLLOXlO-moiii鹽酸的說法不正確的是()

A.此溶液的pH=2

B.此溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0X10l2molL-1

C.將此溶液加水稀釋到100mL,所得溶液pH=4

D.將此溶液與9mLi.0X103mo].LNaOH溶液混合，所得溶液pH=3

【分析】A.鹽酸完全電離，溶液中c(H+)=c(HC1)=1.0XI02moi/L；

B.酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中C(OH),結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算；

C.稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液中c(H+),結(jié)合pH=-lgc(H+)

進(jìn)行計(jì)算；

D.反應(yīng)為HCI+NaOH=NaCI+H20,二者混合后鹽酸過量，混合溶液中c(H+)=

LOXloHxiTXLOXlo'gO-4m。山

10

【解答】解：A.1.0X1。-4moiL”鹽酸中c(H+)=c(HC1)=I.4X10-2mol/L,pH=

-Ige(H+)=-1g(1.2X10-2)=2,故A正確；

B.酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH),即2.0X102mo].L.8鹽酸溶液

1仆一14

中c(H+)=c(OH)=————mol/L=LOX10-12mol/L,故B正確；

l.ox10-5

C.5mLi.0X108molLi鹽酸加水稀釋到100mL時(shí)溶液中c(H+)=lmLX7.QX1Q

100mL

-2morL-5=10-4mol/L,pH=-lgl0-4=2,故C正確；

D.應(yīng)為HCI+NaOH=NaCl+H2O,二者混合后鹽酸過量+)=

L7X29X1.0X2moi/L=l(f4moi/L,pH=-lgl04=6,故D錯(cuò)誤；

10

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查pH的簡單計(jì)算，側(cè)重計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握溶液中

pH的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，注意掌握堿溶液中pH的計(jì)算，題目難度中等.

9.(3分)下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是()

+2

A.(MmolL”Na2c03溶液中:c(Na)=2c(CO3')

++

B.0.1mol-L“NH4cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

C.pH<7的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：c(CH3co0一)<c(Na+)

+

D.O.lmolL/NH4cl溶液和O.lmolI/iNH3H2。相比，c(NH4)前者大于后者

【分析】A.O.lmolLNa2cO3溶液中CCh2一發(fā)生兩步水解產(chǎn)生HCO3.和H2co3：

+

B.O.lmolL'NH4C1溶液中NH4+部分水解產(chǎn)生NH3*H2O和H；

C.pH<7的CH3coOH、CH3coONa,說明CH3coOH的電離程度大于CH3coONa的

水解程度；

D.NH4cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH4+和Cl,NH4+有很少一部分發(fā)生水

解；NH3H2。是弱堿，電離程度很小，溶液中NH4+很小。

【解答】解：A.O.lmolL^Na2c03溶液中CO62一發(fā)生兩步水解產(chǎn)生HC03一和H7co3,

根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO82-)+2c(HCOs)+2c(H2co3)，故A錯(cuò)誤;

B.O.lmolL“NH4cl溶液中NH4+部分水解產(chǎn)生NH8?H2O和H+,溶液中:c(Cl)>c

(NH4+)>c(H+)>C(OH),故B錯(cuò)誤；

C.pH<8的CH3coOH、CH3coONa,說明CH3coOH的電離程度大于CH3coONa的

水解程度，則混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+),故C錯(cuò)誤；

D.NH6cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH4+和C「，NH4+有很少一部分發(fā)生水

解；NH2H20是弱堿,電離程度很小4+很小，所以2.1mol1/1NH8cl溶液和O.lmolL

+

7NH3H2O相比，c(NH4)前者大于后者，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度

中等。

10.(3分)下列離子方程式書寫正確的是()

A.用FeC13溶液蝕刻銅制電路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

3+

B.向AI2(S04)3溶液中滴入少量氨水：A1+3OH=A1(OH)3I

C.向ZnS沉淀中滴加C11SO4溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(叫)

D.依據(jù)酸性HF強(qiáng)于HC1O,可以發(fā)生反應(yīng)：HC10+F=C10+HF

【分析】A.該反應(yīng)不滿足電荷守恒；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆開；

C.氯化銅更難溶，硫化鋅轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅沉淀；

D.氟化氫的酸性更強(qiáng)，次氯酸不與氟離子反應(yīng)。

【解答】解：A.用FeC13溶液蝕刻銅制電路板，離子方程式為：2Fe5++Cu-2Fe2++Ci)7+,

故A錯(cuò)誤；

3++

B.向A12(S04)2溶液中滴入少量氨水的離子方程為：A1+3H6O#A1(OH)3+3H,

故B錯(cuò)誤；

C.向ZnS沉淀中滴加CuSO7溶液，離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)

+Zn2+(aq),故C正確；

D.由于HF的酸性強(qiáng)于HC1O-反應(yīng)，無法書寫離子方程式；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能

力，題目難度不大。

O

11.(3分)丙酮(CHj-C-CH,)碘化反應(yīng)為

V卬J

CHj—C—CHj+12?CHj—C—CH2I+I+H。興趣小組在20c時(shí)研究了該

反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來度量

反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①?④混合液總體積相同。

序號(hào)c(丙酮)/molLc(I2)/molL1c(H+)/molL1褪色時(shí)間/s

-1

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中，v(12)=5X107moi.[/Ls-i

B.由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快

C.由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(12)越大，反應(yīng)速率越慢

D.由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快

【分析】A.根據(jù)v="計(jì)算v(12);

At

B.實(shí)驗(yàn)①②中只有丙酮濃度不同，其他數(shù)據(jù)相同，并且實(shí)驗(yàn)①的褪色時(shí)間短;

C.實(shí)驗(yàn)①③中只有c(12)不同，其他數(shù)據(jù)相同，并且實(shí)驗(yàn)③的褪色時(shí)間短；

D.實(shí)驗(yàn)①④只有c(H+)不同，其他數(shù)據(jù)相同，并且實(shí)驗(yàn)①的褪色時(shí)間短。

【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)①中淀粉溶液褪