大學化學練習題

物質(zhì)結(jié)構理解練習一、判斷對錯1．n=2時，描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)最多有四組。2．As、Ca、O、S、P原子電負性最大的是氧。3．含有d電子的原子都是副族元素。4．|ф|2代表電子在核外空間的概率密度。5．原子的最外層電子數(shù)就是其元素在同期表中的族序數(shù)。6．鉆穿效應大的電子相對地受到屏蔽作用小。7．在估計一個電子受屏蔽效應時，主要是考慮同層和內(nèi)層電子對該電子的屏蔽作用。8．除s軌道外，其它軌道角度分布是有方向性的。9．第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強。10．同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減。11．在任何原子中，(n-1)d軌道能量總比ns軌道能量高。12．每個周期元素數(shù)等于相應能級中能容納最多的電子數(shù)。13．量子力學的波函數(shù)與波爾理論中的原子軌道的意義相同。14．s電子繞核運動軌跡是圓圈，而p電子運動軌道則是“8”15．原子失去電子變成離子時最先失去的一定是構成原子時最后填入的電子。16．只有s和s電子配對才能形成σ鍵。17．原子單獨存在時不發(fā)生雜化，在與其它原子形成分子時才可能發(fā)生雜化。18．與雜化軌道形成的鍵都是σ鍵。19．凡是H與O的化合物之間都有氫鍵20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3雜化，但分子構型各不同。21. sp雜化只表示一個s電子和一個p電子間的雜化。22. 對硝基苯酚和鄰硝基苯酚分子量相等，故熔點也相同。二、單項選擇1．多電子原子中軌道能級和（）有關。A：n、lB：n、l、mC：nD：n、l、m、ms2．第四周期元素原子未成對電子數(shù)最多可達（）。A：3 B：5 C：6 D：73．主量子數(shù)n=4的電子層中，原子軌道數(shù)最多為（）A：4 B：8 C：12 D：164．下列離子中，外層軌道達半充滿狀態(tài)的是（）。A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5．下列各組元素中，電負性大小次序正確的是（）。A：S<N<O<F B：S<O<N<FC：Si<Na<Mg<AlD：Br<H<Zn<Si6．下列各組不同的分子間能形成氫鍵的一組是（）。A：H2S、H2OB：HBr、HIC：NH3、CH4 D：NH3、H2O4．（A）n=3、l=?、m=0選擇0，1，2之一，軌道對應為3s，3p，3d；(B)n=?、l=2、m=0選擇大于2的正整數(shù)，為3d，4d等。5．分子間氫鍵形成的化合物沸點、熔點比分子內(nèi)氫鍵熔沸點高，舉例并說明原因（略）。6．（A）苯、CCl4：色散力（B）甲醇、水：色散力、取向力、誘導力、氫鍵（C）He、H2O：色散力、誘導力（D）HBr、HCl：色散力、取向力、誘導力7．BBr3：sp2雜化，平面三角形PH3：sp3不等性雜化，三角錐形H2O：sp3不等性雜化，V形SIC4：sp3等性雜化，正四面體CO2：sp等性雜化，直線形NH4+：sp3等性雜化，正四面體8．（1）有3種，分別是19號元素K；24號元素鉻；29號元素銅。（2）略9．常見的大氣污染有哪幾種？你說說如何防治大氣污染？作業(yè)：（略）物質(zhì)的聚集狀態(tài)理解練習一、判斷對錯1．同H2S、H2Se相比，H2O有較高熔點和沸點，是因為H2O的分子量比它們小。2．相同聚集狀態(tài)的幾種物質(zhì)相混，可得到單相體系的混合物。3．水的液—氣兩相平衡線就是水的蒸氣壓曲線。4．在溫度TK時，液體A比液體B有較高的蒸氣壓，因此推斷A比B有較低的正常沸點。5．質(zhì)量相同的苯與甲苯組成的溶液，兩者的摩爾分數(shù)均為0.5。6．0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液應有相同的沸點升高值。7．質(zhì)量分數(shù)0.01的蔗糖水溶液與質(zhì)量分數(shù)為0.01的果糖水溶液有相同滲透壓。8．k沸值的物理意義可以認為是1mol·kg-1溶液沸點升高值。9． 純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜向溶液滲透的壓力叫滲透壓。10．SiC晶體中不存在獨立的SiC分子。11．對于簡單的正、負離子，正離子比負離子有較強的極化力，而負離子較正離子有較大的變形性。12．Ba2+半徑大于Mg2+半徑，故BaO沸、熔點大于MgO的沸、熔點。13．某些共價型化合物熔沸點較低，這是由于共價鍵的結(jié)合力較弱。14．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵都是離子鍵。15．CO2、SiO2都是共價型化合物，所以形成同類型晶體。16．稀有氣體晶體中晶格結(jié)點上是原子，故晶體屬原子晶體。17．金剛石的硬度大是因為它通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)絡狀結(jié)構的原子晶體。18．有些具有孤對電子的離子或分子可做為配體同過渡元素的的金屬離子形成配合物。19．與中心離子配位的配體數(shù)目就是中心離子的配位數(shù)。20．配位原子與配位中心之間的配位鍵都是正常性質(zhì)的化學鍵。21．配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。22．配位中心必須是正離子因而叫做中心離子。23．離子晶體具有脆性是因為正負離子交替排列不能錯位的緣故。24．溶于水能導電的物質(zhì)必然是離子晶體。25．配合物必須由內(nèi)界和外界組成。26．線性非晶態(tài)高聚物溫度不同時有三種狀態(tài)，對橡膠材料來說Tg越低，而Tf越高，則橡膠的性能越好。27．液態(tài)物質(zhì)的分子間力越小，氣化熱越大，沸點就越高。28．配合物[Cu(NH3)4]SO4中，既有離子鍵又有共價鍵，還有配位鍵。29．固體物質(zhì)其分子間力大，熔化熱就低，熔點也低。30．對塑料來說，Tg越高，其性能越好。二、單項選擇1．實際氣體接近理想氣體的條件是（）。A：高溫高壓 B：低溫高壓C：高溫低壓 D：低溫低壓2．一混合氣體中含氣體A1mol，B2mol，C3mol，混合氣體壓力為202.6kPa，B的分壓為（）。A：101.3kPaB：33.8kPaC：67.4kPa D：16.8kPa3．1克H2與4克O2常溫下混于同一容器內(nèi)，H2與O2的分壓比為（）。A：1：5B：1：4C：4：1 D：5：14．同溫同體積下，混合氣體中苯蒸氣組分A的量與氣體總量之比和其分壓與總壓之比的關系在數(shù)值上（）。A：正比例B：相等C：反比例D：不成比例5．假定空氣中O2占體積的20%，N2占80%，大氣壓為98.66kPa，O2的分壓最接近于（）。A：20.66kPa B：41.33kPaC：98.66kPa D：42.66kPa6．不揮發(fā)溶質(zhì)溶于水形成溶液后，將使其（）。A：熔點高于0℃B：熔點與溶質(zhì)分子量有關C：熔點仍為0℃7．質(zhì)量摩爾濃度的定義是在（）中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A：1升溶液B：1000克溶劑 C：1000克溶液D：1升溶劑8．今有果糖（C6H12O6）（1）、葡萄糖（C6H12O6）（2）蔗糖（C12H22O11）（3）三溶液，質(zhì)量分數(shù)均為0.01，三者滲透壓大小的關系是（）。A：π(1)=π(2)=π(3)B：π(1)=π(2)>π(3)C：π(1)>π(2)>π(3)D：π(1)=π(2)<π(3)9．將A（蔗糖）及B（葡萄糖）各10克溶于100克水中，制成A、B兩溶液，用半透膜分開發(fā)現(xiàn)（）。A：A中水滲入B B：B中水滲入A C：無滲透現(xiàn)象 D：無法判斷10．將水、汽油、石膏、少量蔗糖倒入一個燒杯中（蔗糖全溶），此體系有（）相（不包括燒杯壁和氣相）。A：1相B：2相 C：3相 D：4相11．下列幾種物質(zhì)按晶格結(jié)點上粒子間作用力由大到小排列順序是（）。A：H2O>SiC>H2SB：SiC>H2S>H2OC:：SiC>H2O>H2SD：H2S>SiC>H2O12．下列各物質(zhì)中，沸點低于SiCl4的是（）。A：GeCl4B：SiBr4C：CCl13．下列晶體熔化時需破壞共價鍵的是（）。A：HF B：Ag C：K2O D：SiO214．下列離子中極化力最大的是（）。A：Pb2+ B：Ca2+C：Ba2+ D：Sr2+15．下列物質(zhì)中離子極化率由大到小的是（）。A：MgCl2>NaCl>AlCl3>SiCl4B：NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4C：AlCl3>SiCl4>MgCl2>NaClD：SiCl4>AlCl3>MgCl2>NaCl16．下列物質(zhì)中可做配位體的有（）。A：NH4+B：H3O+C：NH3 D：CH417．在配離子所形成的鹽中，外界與內(nèi)界以離子鍵結(jié)合，故該鹽（）。A：可全部解離B：可部分解離 C：不能解離 D：三種情況都有18．質(zhì)量摩爾濃度為3.1mol·kg-1的甲醇水溶液凝固點為()。（k凝=1.86K·kg·mol-1）。A：266.6K B：279.6KC：267.4K D：273.2K三、簡答或計算1．封閉體系中，當混合氣體為一定量時回答下列問題。（1）恒溫下壓力變化時，各組分的分壓是否變化？（2）恒溫下體積變化時，各組分物質(zhì)的分數(shù)是否變化？（3）恒壓下溫度變化時的組分的體積百分數(shù)是否變化？2．將99.98kPa壓力下的H2150ml，46.75kPa壓力下的N250ml裝入250ml真空瓶中，求：（1）混合氣體中各氣體的分壓，（2）溫合氣體的總壓。（假定各氣體的溫度相同）3．一種水溶液的凝固點為-1.00℃，求此溶液的沸點4．設有10molN2和20molH2在合成氨裝置中混合反應后有5.0molNH3生成，試分別按下列反應方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)和物質(zhì)的量的變化，計算反應進度并得出結(jié)論。（1）1/2N2(g)+3/2H2(g)＝NH3(g)(2)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)5．解釋下列問題：（1）BaO熔點高于LiF。（2）SiO2的熔點高于CO2（3）冰的熔點高于干冰。（4）石墨軟而導電，而金剛石堅硬且不導電。6．將下列兩組離子極化力或變形性由小到大順序重排列。（1）Al3+、Na+、Si4+(2)F-、Cl-、Br-7．計算下列溶液的pH值。（1）0.01mol·dm-3NaOH（2）0.01mol·dm-3HCl8．命名下列配合物，并指出配離子的電荷數(shù)、配位體的數(shù)目、配位原子及配位體。[Cu(NH3)4][PtCl4]Cu[SiF6]K2[Cr(CN)6[Zn(OH)(H2O)3]NO3[CoCl2(NH3)3H2O]Cl[PtCl2(en)]作業(yè)（略）參考答案一、判斷對錯1．×2．×3．√4．√5．×6．×7．×8．√9．×10．√11．√12．×13．×14．×15．×16．×17．√18．√19．×20．×21．×22．×23．√24．×25．×26．√27．×28．√29．×30．√二、單項選擇1．C2．C3．C4．A5．A6．D7．B8．B9．A10．C11．C:12．C13．D14．B15．D16．C17．A18．C三、簡答或計算1．略2．略3．略4．略5．提示（1）離子晶體（2）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（3）都為分子晶體，但冰中存在氫鍵（4）石墨為混合鍵型晶體且有自由電子，而金剛石為原子晶體，無自由電子。6．（1）極化力Si4+>Al3+>Na+(2)變形性F-<Cl-<Br-7．略8．略作業(yè)（略）化學反應熱力學基礎理解練習一、選擇 1．某體系吸熱2.15kJ，同時環(huán)境對體系做功1.88kJ，此體系的熱力學能改變?yōu)椋ǎ?。A：0.27kJB：-0.27kJC：4.03kJD：-4.03kJ2．化學反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的熵變（）A：增加B：減少C：不變D：無法確定3．已知HF(g)=-565kJ·mol-1，則反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)的為（）kJ·mol-1。A：565B：-565C：1130D：-11304．恒溫恒壓下，反應A→2B反應熱為（1），反應2A→C為（2），則反應C→4B的（3）為（）。A：（1）+（2）B：2（1）+（2）C：2（1）－（2）D：（2）－2（1）5．下列反應中的ΔH=ΔU的是（）。A：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B：C(s)+O2(g)=CO2(g)C：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)D：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)6．298.15K時，反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔH﹤0，ΔS﹤0，該反應是（）。A：低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)B：高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)C：任何溫度都自發(fā)D：任何溫度都不自發(fā)7．298.15K標準態(tài)時，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，=－572kJ·mol-1，則H2O(l)的為（）kJ·mol-1。A：572B：-572C：2868．標態(tài)下，2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的Qp與Qv之差為（）。A：-4RTB：3RTC：-3RTD：4RT9．熱力學第一定律數(shù)學表達式適用于（）。A：敞開體系B：封閉體系C：孤立體系D：任何體系11．用ΔS判斷反應自發(fā)性只適用于（）。A：理想氣體B：封閉體系C：孤立體系D：敞開體系12．某反應在T1時達平衡，測得其平衡常數(shù)為K1，溫度下降到T2后達平衡，測得其平衡常數(shù)為K2，已知K2﹥K1，此反應的ΔH（）。A：等于0B：大于0C：小于0D：由13．某反應A(s)+B2+(aq)=A2++B(s)的Kθ=10，當c(B2+)=0.5mol·dm-3，c(A2+)=0.1mol·dm-1時，此反應為（）。A：平衡狀態(tài)B：逆向自發(fā)C：正向自發(fā)D：無法判斷14．在相同濃度的Na2CrO4和NaCl混合液中，滴加AgNO3溶液，則（）。[Ks（AgCl）=1.56×10-10，Ks（Ag2CrO4）=9×10-12]A：先有Ag2CrO4沉淀B：先有AgCl沉淀C：不產(chǎn)生沉淀D：兩種沉淀同時產(chǎn)生15．HPO42-的共軛堿是（）。A：PO43-B：OH-C：H2PO4-D：H3PO416．某弱酸HA的=2×10-5，則A-的為（）。A：1/2×10-5B：5×10-8C：5×10-10D：2×17．Zn(OH)2的Ks=1.8×10-14，它在水中的溶解度為（）。A：1.4×10-7B：2.6×10-5C：1.7×10-5D：6.7×18．計算二元弱酸的pH值時，經(jīng)常（）。A：只計算一級解離B：一、二級解離同時考慮C：只計算二級解離D：與二級解離完全無關19．以下各組物質(zhì)可作緩沖溶液的是（）。A：HCOOH～NaCOOHB：HCl～NaClC：NaOH～NH3·H2OD：HAc～H2SO420．將不足量的鹽酸加到NH3·H2O溶液中，或?qū)⒉蛔懔康腘aOH加到CH3COOH，這種溶液是（）。A：酸、堿完全中和反應B：緩沖溶液C：酸和堿的混合液D：單一酸或單一堿的混合液21．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既可做酸，又可做堿的是（）。A：PO42-B：NH4+C：H2OD：CO32-二、簡答和計算題1．試判斷反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（1）標準態(tài)下能否自發(fā)進行？（2）求算此條件下的lnKθ值。2．在1升0.1mol·dm-3的氨水中，加入多少氯化銨固體，才能使溶液pH值等于9？[忽略加入固體引起的體積變化]。3．為什么NH3是構成許多配合物的配體，而NH4+卻沒有配體的作用？甲烷CH4能否作為配體。4．某溶液中含有KCl和K2CrO4，其濃度均為0.01mol.dm-3，向該溶液中逐滴加入0.01mol.dm-3的AgNO3溶液時，計算說明誰先生成沉淀？（(AgCl)=1.77×10-10，(Ag2CrO4)=1.12×10-12）5．在50cm30.01mol·dm-3的MgCl2溶液中，若加入50cm30.1mol·dm-3NH3·H2O，問有無Mg(OH)2沉淀生成？（（NH3·H2O）=1.8×10-5，(Mg(OH)2)=1.8×10-11）參考答案一、選擇 1．C2．B3．D4．C5．B6．A7．D8．C9．B11．C12．C13．C14．B15．A16．C17．C18．A19．A20．B21．C二、簡答和計算題1．略2．略3．NH3是構成許多配合物的配體因為有孤對電子，而NH4+沒有孤對電子。甲烷CH4不能作為配體。4．略5．略化學反應動力學基礎理解練習一、選擇 1．升高溫度反應速率增大的原因是（）。A：分子的活化能提高了B：反應的Ea降低了C：活化分子數(shù)增多了D：是吸熱反應2．某可逆反應Ea（正）=75.5kJ·mol-1，則Ea（逆）為（）kJ·mol-1。A：-75.5B：﹥75.5C：﹤75.5D：不能確定3．反應A（g）+B(g)=C(g)的速率方程為v=k·c2(A)·c(B)，若使密閉反應器增大一倍，反應速率為原來的（）倍。A：1/6B：1/8C：8D：1/44．有一化學反應aA+bB=cC+dD,則反應級數(shù)為（）。A：一定是a+bB：等于(a+b)-(c+d)C：有可能等于a+bD：不等于a+b5．2NO2（g）=N2O4(g)的=5.8kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的=16.7kJ·mol-1，在標準