內(nèi)蒙古烏拉特前旗2023年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH：、Al3\NO；、SO;

c(OH)

C.=1012的溶液中：NH：、K\CI\HCO;

c(H+)

D.由水電離的c（H+）=L0XK）-i3moi/L溶液中：K+>A產(chǎn)、SO：、CH3coeT

2、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.岫2。2吸收C02產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.C102具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NIL易溶于水，可用作制冷劑

4、TCfH3（OH）CHdk是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B.該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到

C.該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

5、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NH3-^?NOO2yNO2H2O〉HN（）3

B.濃縮海水Cl2>Br,S02）HBrCI2）Br2

c.飽和食鹽水.七>chCa（0H）2）漂白粉

D.Hz和CL混合氣體:/>HC1氣體-'人>鹽酸

6、下列化學(xué)用語使用正確的是（）

+

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2O^F+H3O

B.Na2s的電子式：N"：5：Na

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.重氫負(fù)離子（；IT）的結(jié)構(gòu)示意圖：

7、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸鐳

8、Fe3\SOL、Al”和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.NaB.Cl-C.C03'D.OH-

9、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C12>Co2O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe（CN）6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、12cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICL遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的

催淚性。若生成物之一是HCL則另一種是（）

A.HIO3B.HI02C.HIOD.IC1

11、鋰?銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

+

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯(cuò)誤的是（）

也解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

D.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為02

12、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

空氣中點(diǎn)燃>c,>NaOH<aq）>

A.CCOco2Na2cO3

B.CuAgNOJaq'>Cu（NO3）2溶液^°八玻>Cll（OH）2

出s0（aq）>

C.Fe.?螂-?Fe2O34Fe2（SO4）3溶液

5122人二'>

D.CaO—fCa（OH）2溶液一NaOH溶液

13、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品

C.未將熱的生竭放在干燥器中冷卻D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作

14、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T?R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推

斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCh溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

16、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫

1

下，用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL-'HCI和CHjCOOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

NHvHrO溶液的體枳ZmL

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

c.③點(diǎn)溶液中：c（cr）＞c（CH3CO。）

+

D.②點(diǎn)溶液中：C（NH4）+C（NH3?H2O）＞C（CH3COOH）+C（CH3COO）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某有機(jī)物A（C4H6。5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在250C時(shí)，電離平衡常數(shù)4=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

（ii）A+RCOOH（或ROH）—濃變酸（有香味的產(chǎn)物

（iii）lmoIA足量的鈉,悔悔產(chǎn)生1.5mol氣體

（iv）核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(1)依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是一。

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：

(3)寫出A—B、B—E的反應(yīng)類型：A—B—、B—E_。

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_?

18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為竣酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(C2H,O)

(CHJCH)NH(CHCH)NCHCHOH

22①32222

NH2

COOH年6

濃回；Fe/irCH3coeLrAs

40/H2sg4KMnOj/H?回：OOCH2cH?N(C2H6

(C7?7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列問題：

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—.

(2)B的化學(xué)名稱為.

(3)D中的官能團(tuán)名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—?

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式—.

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

卜必

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁(。)的

NHCOCH3

ONaOR

合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知:d—6

19、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCCh,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCW—Fe(SCN*4(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

⑴試劑a是o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

⑷有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由_______o

n.FeCOj的性質(zhì)探究

3mL4moi/ILI加3mL4mol/L1—1

KSCN溶液充分振蕩，*KG溶液和

過魏翻出…皿復(fù)

實(shí)驗(yàn)ii

FeCOj固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

[―13mL4moi兒加3m14moi/Li-i

一溶液，KSCN溶液和.

-

實(shí)驗(yàn)iiiH5滴10%^H2O2g

基栽色基羲色

FeCOj固體0

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

m.FeCOj的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOhFe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)闇y定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?，消耗O.lOOOmoVL的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為,該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

2322

20、某溶液X含有H+、AP\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl>OH一中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下：

(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是O

⑵反應(yīng)①中生成A的離子方程式為。

+

(3)若測得X溶液中c(H)=6mol-L-',則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol?L”(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(C1)=moH/i。

21、硫酸鐵錢［NH4Fe(SO4?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備

硫酸鐵鍍，具體流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是o分批加入H2O2,同時(shí)為了,溶液要

保持pH小于0.5?

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵核晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150C時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。

硫酸鐵核晶體的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe",因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.)=1?？诘娜芤褐校琧(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xlO-i3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與AF+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CM+、NHj、Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-、CO/、sor等。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會(huì)生成正鹽和水，如HSO*、HCO3等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與COT、SOf，SO^等；Ag+

與CP、Br，「等。

(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NOJ(H+)與「、B「、Fe?+等。

(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO7(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

2、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

3、A

【解析】

A.NazOz吸收CO2生成02和Na2co3,Na2()2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、A

【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點(diǎn)，故A正確;

B.是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯(cuò)誤;

C.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故C錯(cuò)誤;

D.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與Ch反應(yīng)生成NO2,Nth溶于水生成HNO3,A項(xiàng)

不符合題意，不選；

B.通過海水提取溟，是用CL氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Bn,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的Bn得到，B項(xiàng)不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題

意，不選;

D.出和CL混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意;

答案選D。

6、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，HF+H2OWF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.重氫負(fù)離子（；fT）的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：Ao

8,B

【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mokImokImol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

說明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

9,D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：C12<

CO2O3,故A錯(cuò)誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯(cuò)誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2Fe3++21=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

10、B

【解析】

ICb中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)（為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HKh和HCL

答案選B。

11、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CU2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向CU2O極

移動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e，=Cu+2OlT,故B錯(cuò)誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CmO,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cm。，放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

12、D

【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

13、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選；

B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選；

C.未將熱的生堪放在干燥器中冷卻，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故c不選；

D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選；

故選：B.

14、B

【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCOa,可能為有機(jī)鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

Imol,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O>NCh、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

16、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmobL-的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL^HCl和CHjCOOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入lOmLNBUHhO后，

NH3-H2O與CFhCOOH反應(yīng)生成醋酸鉉和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸核為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點(diǎn)處為0.100mol?L」HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NBWHzO的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；

C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中：c(cr)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O'",

JnHOOC-C(OH)—COOH

CH2OH

HOCIC—CH-COOH

【解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，貝!|A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)①

然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H式)4),

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和澳的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2。4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CmC-COOH。

【詳解】

(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，所以A中含有兩個(gè)竣

基，一個(gè)羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分另！J為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH.

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B發(fā)生消去反應(yīng)，B-E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是鹵代點(diǎn)的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

(5)B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-^COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH粵繼HO三COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2coOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán)，說明含有醇羥基和竣基符合條

CH3CH2OH

件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，I-；答案：

HOOC—C(OH)—COOHH<K,C-CH—COOH

CH3CH2OH

HOOC-C(OH)—COOHH<K，C-C

18、HC\7CH:4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?皎基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

COOH心

"I.I?-―足馴牛一》［^j|U13()：N—OOCH

HHCOCM,

ONa

OCH^CHj

。

濃HBrCHjCOCI-

CHCHX)H--------?CHJCHBT

3△2

NH2NHCOCHj

【解析】

Hr

根據(jù)合成路線可知，[5在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(。)，B再由酸性高錢酸鉀氧化

NO2

COOHCOOHCOOH

得到C([：),C被Fe還原為D('I),D與CHaCOCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

NO2NH2r!lHCOCH3

NH?

在一定條件下反應(yīng)生成F(Q),據(jù)此分析解答問題。

COOCH2CH2N(C2H$)2

【詳解】

⑴已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是"'?"，故答案為：

HtC------CHt

V5

CH3

⑵根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為[I，化學(xué)名稱是4.硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4?硝基甲苯(或?qū)?/p>

NO2

硝基甲苯)；

COOHCOOH

⑶根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為含有的官能團(tuán)有竣基和氨基，C被Fe還原為D([f]),D與CH3coe1

NH2NH2

COOH

發(fā)生取代反應(yīng)得到E(0),故答案為：竣基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

NHCOCH3

NH2

(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式

COOCHjCHjNfCjH,),

OOH

一定條件》

(CHjCHGNaiQIQH+FUWH,故答案為:

NHCOCH,OOOClV^HjNlCHjaijh

OOH

一定條件》

(CHjCH2alicHQH+3^0008.

NHCOCHsax)CiV^N(CM^Hjh

(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接一NO2、一OOCH兩個(gè)基團(tuán)和

—NCh、一CHO、一OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

O2N,故答案為：13；

ONa

(6)結(jié)合題干信息，已知：,則以對(duì)硝基苯酚鈉([)、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成

U

解熱鎮(zhèn)痛藥

OC4U

非那西丁(|)的合成路線可以為:

NHCOCH；

QCHiCHj

，故答案為:

海HBrcHjCoa

CHjCH20H—CHjCHjBr

△

NUCOCHJ

QCH2CH3OCHiCHj

ItHBiCHjCoa

------1CHjCH2Br

△

NliCOCHj

2+

19、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO31+CO2t+H2O不合

理，CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)&2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固

體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fc(OHH+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe117%乳酸根中的羥基被KMnCh氧化，也消耗了KM11O4

【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶

液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色

沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCO3；

H.(5)根據(jù)Fe2++6SCN--=Fe(SCN)64-分析FeCCh在KC1和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

⑹實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

(7)FeC(h溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，根?jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式

進(jìn)行計(jì)算；乳酸根中有羥基，也能被高鎰酸鉀溶液氧化。

【詳解】

1.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CCh中混有的HCLB中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCth溶液，故答

案為：飽和NaHCCh溶液；

⑵向Na2cCh溶液中通入CCh的目的是利用CCh和Na2cCh反應(yīng)生成的NaHCCh,提高溶液中HC(h?的濃度，抑制

CO3?-的水解，降低溶液中OH-的濃度，防止生成Fe(OH)2,故答案為：降低溶液中OIT濃度，防止生成Fe(OH)2；

⑶裝置C中，向Na2cth溶液(pH=U.9)通入一段時(shí)間CCh至其pH為7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCCh,再滴加FeSO4

溶液，有FeCCh沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3l+CO2f+H2O,故答案為：2HCO3+

2+

Fe=FeCO3i+CO2T+H2O；

(4)FeC(h沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量，則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼

續(xù)通入CO2,或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCCh,提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不

合理，CCh會(huì)和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCC)3)2(或合理，排出氧氣的影響)；

11.(5)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)證和m，可知Fe2+與SCN?的絡(luò)合生成可溶于水的FaSCN*、會(huì)促進(jìn)FeCCh固體的溶解，故答案

為：Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCCh固體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或

6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2C>2=2Fe(OH)31+4Fe3+；

2+

故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2Ch=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe