2024屆浙江省普通高校高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆浙江省普通高校高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物D．比丁烷更易液化2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為10的氧原子為C．氯化氫的電子式為 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH23、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B．鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，硝酸銀溶液4、2019年4月22日是第50個(gè)“世界地球日”，我國確定的活動(dòng)主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為不符合今這一活動(dòng)主題的是A．積極推進(jìn)“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．實(shí)施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應(yīng)量5、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O56、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（）A．給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽能）7、在溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-8、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中9、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③10、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應(yīng)11、已知（b）、（d）、（p）三種有機(jī)物，下列說法不正確的是A．b、d、p互為同分異構(gòu)體B．b、d、p的分子中所有原子處于同一平面C．d可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b和液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)12、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒13、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)14、下列反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池的是A．Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4+2H2O B．2A1+3I22AlI3C．Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O D．O2+2H22H2O15、下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是A．合成纖維B．天然橡膠C．塑料D．合成橡膠16、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY317、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<018、某化合物的分子式為C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-C1，它的結(jié)構(gòu)種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．4種19、已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量20、下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑21、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H622、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A．熱還原法B．熱分解法C．電解法D．鋁熱法二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________（填離子符號(hào)），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面25、（12分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析26、（10分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號(hào)）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：________________________________。27、（12分）我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母編號(hào))。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。28、（14分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。29、（10分）(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點(diǎn)越高容易液化,以沸點(diǎn)高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子，碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D。2、A【解題分析】

A．F的原子序數(shù)為9，得到1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．根據(jù)原子表示法，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，即O，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。3、A【解題分析】

A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；答案選A。【題目點(diǎn)撥】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別。4、D【解題分析】

A.積極推進(jìn)“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動(dòng)主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對(duì)材料的要求，同時(shí)也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動(dòng)主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染，實(shí)現(xiàn)綠色出行的要求，與活動(dòng)主題相統(tǒng)一，C正確；D.實(shí)施秸稈禁燒，會(huì)減少空氣污染，但同時(shí)增加化石燃料的供應(yīng)量，就會(huì)無形導(dǎo)致空氣中碳元素的含量不會(huì)減少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解題分析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個(gè)電子，最高正價(jià)為+3價(jià)。A.HBO2中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；B.H3BO3中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；C.H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，不可能；D.H4B2O5中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；故選C。6、C【解題分析】A項(xiàng)，給手機(jī)充電時(shí)，蓄電池相當(dāng)于用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池的放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D項(xiàng)，植物的光合作用是將光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能（化學(xué)能）儲(chǔ)存起來，故D錯(cuò)誤。7、B【解題分析】分析：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存，可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的離子組是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。8、D【解題分析】試題分析：A、油脂不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；B、用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^即不溶于水也不溶于酸，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘，錯(cuò)誤；D、容量瓶不能加熱，不能盛裝熱溶液，濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。9、B【解題分析】試題分析：①這些都是對(duì)環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯(cuò)誤；②化工對(duì)人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯(cuò)誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯(cuò)誤；⑤符合宗旨，故錯(cuò)誤；⑥應(yīng)用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查“綠色生活”等知識(shí)。10、B【解題分析】

A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯(cuò)誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因?yàn)殇逅c乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗(yàn)苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)的變性，而變性不具可逆性。錯(cuò)誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達(dá)不到高分子的范疇。錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】

A．b、d、p的分子式均是C6H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．d含碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確；D．b為苯，和液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。12、D【解題分析】A．滴加食鹽水，二者都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應(yīng)，都不會(huì)溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會(huì)溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法。13、C【解題分析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯(cuò)誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯(cuò)誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。14、C【解題分析】

自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【題目詳解】A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2O屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A不選；B.2A1+3I2=2AlI3屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，故C選；D.O2+2H2=2H2O燃燒反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)具備的條件，解題關(guān)鍵：明確能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，難點(diǎn)D，可以設(shè)計(jì)成燃料電池。15、B【解題分析】有機(jī)合成材料是指人工利用有機(jī)高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。A、合成纖維是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；B、天然橡膠屬于天然材料，故B正確；C、塑料屬于合成材料，故C錯(cuò)誤；D、合成橡膠屬于合成材料，故D錯(cuò)誤；故選B16、C【解題分析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵。17、D【解題分析】

A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。18、C【解題分析】

某化合物的分子式為C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-C1，它的結(jié)構(gòu)種類可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四種不同結(jié)構(gòu)，因此合理選項(xiàng)是C。19、B【解題分析】

A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選B。20、B【解題分析】分析：根據(jù)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據(jù)此解答。詳解：A.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，不能通過反應(yīng)2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A錯(cuò)誤；B.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正確；C.氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解，C錯(cuò)誤；D.碳不能置換出鎂，D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【解題分析】

等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。22、C【解題分析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C。【題目點(diǎn)撥】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。二、非選擇題(共84分)23、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解題分析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素。【題目詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【題目點(diǎn)撥】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。24、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解題分析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！绢}目詳解】（1）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解題分析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD?！绢}目點(diǎn)撥】一般來說，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。26、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解題分析】分析：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮?dú)獠慌c氧氣反應(yīng)，可以用來驅(qū)趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解題分析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測)=判斷對(duì)結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時(shí)變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量。【題目詳解】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(5)①根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。28、2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分）3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對(duì)即可)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3－【解題分析】分析：反應(yīng)①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2