初中九年級化學(xué)課件酸和堿復(fù)習(xí)課

蛋白質(zhì)是病毒表面的主要成分。要想殺死病毒，把蛋白質(zhì)給變性了是個好的方案。1、強酸能讓蛋白質(zhì)變性。潔廁靈、食醋等酸性物質(zhì)可以很好的破壞細菌病毒的蛋白質(zhì)。人的胃酸是高濃度的HCl，對食物里細菌、病毒中的蛋白質(zhì)也起到很好的破壞作用。2、強堿也可以讓蛋白質(zhì)變性，肥皂，洗手液等洗滌用品屬于強堿性洗滌劑，洗滌劑的pH大約為9。他們一方面可以與病菌結(jié)合，快速讓蛋白質(zhì)變性，消滅它們；另一方面，洗滌劑中的表面活性劑起乳化作用，使病菌與人體分離，隨著水流被沖走。所以，用流動的清水和洗手液洗手，勤洗衣服、勤洗澡能夠起到預(yù)防新冠病毒的作用。84消毒液也是堿性物質(zhì)，能很好的消滅病毒，得到廣泛推廣。課前三分鐘潔廁靈的pH小于7，是酸性，主要用于除水垢，而84消毒液，pH大于7，顯堿性，它倆不能一起或前后用，酸堿中和了就都沒用了，還會產(chǎn)生毒性物質(zhì)。特別提醒+84消毒液含有次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈含有鹽酸（HCl），兩者如果混合生成氯氣。而氯氣是一種有刺激性的黃綠色氣體，除了刺激眼睛流淚、怕光之外，人體吸入后還會出現(xiàn)惡心、嘔吐、頭暈、呼吸苦難的現(xiàn)象=Cl2(中毒)九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪第十單元酸和堿烏魯木齊市第97中學(xué)閆朝霞3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：常考的知識點1、常見的酸：①濃鹽酸、濃硫酸的特性（?？迹虎邴}酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式（必考）；③濃硫酸的稀釋（常考）。2、常見的堿：①NaOH、CaO溶于水的放熱現(xiàn)象及兩者的區(qū)別（?？迹虎贜aOH、Ca(OH)2在空氣中變質(zhì)的探究、生石灰作干燥劑變質(zhì)的探究（?？迹?；③運用堿的知識解釋和處理生產(chǎn)、生活中的相關(guān)問題（必考）。3、溶液的酸堿性、pH及其應(yīng)用：聯(lián)系實際分析溶液的酸堿性、pH以及中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療保健方面的應(yīng)用（必考）。4、酸堿反應(yīng)規(guī)律：酸堿性質(zhì)的綜合實驗設(shè)計題（必考）生活中有酸味物質(zhì)生活中堿性物質(zhì)常見的酸和堿1.常見的酸有：相應(yīng)化學(xué)式為：常見的堿有：相應(yīng)化學(xué)式：鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3區(qū)分酸和堿的兩種常見的指示劑1、石蕊溶液(紫色)2、酚酞溶液(無色)遇酸變紅遇堿變藍中性還是紫色簡記“酸紅堿藍中性紫”遇堿變紅；遇酸、中性均不變色簡記“堿里紅”

純凈的硫酸是____

色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有

性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強的_______性。在稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿

，_______注入水中，并用_______不斷攪拌。無吸水腐蝕濃硫酸器壁慢慢玻璃棒1、濃硫酸的特殊性質(zhì)考點一、酸的性質(zhì)

濃鹽酸是

色液體，有

氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到

，原因是什么？

無刺激性白霧

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量怎么變？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將如何變化？為什么？答：濃鹽酸溶液質(zhì)量減小，濃硫酸溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小。討論2、濃鹽酸的特殊性質(zhì)HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?123453、酸的化學(xué)性質(zhì)請同學(xué)們完成學(xué)案中反饋1

的(1)(2)（3）兩項:并回答（4）問題(1)狼(2)羊(HCl)與狼反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)現(xiàn)象【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)（見后）酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽【鞏固練習(xí)】為什么不能將生銹鐵制品長時間在稀硫酸溶液中浸泡除鐵銹？請用方程式表示其原理。利用酸的性質(zhì)做些什么證據(jù)性質(zhì)用途

用途

鹽酸（HCl)

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫酸（H2SO4)

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。酸的用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)潮解性溶解性腐蝕性制備NaOHCa（OH）2苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、粉末露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明顯易溶于水，并放出大量的熱微溶于水強腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2考點二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O32、堿的化學(xué)性質(zhì)請同學(xué)們完成學(xué)案中反饋2

的(1)(2)（3）兩項:并回答（4）問題(1)狼(2)羊(NaOH)與狼反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)現(xiàn)象【小結(jié)】堿的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟非金屬氧化物的反應(yīng)3、跟酸的反應(yīng)4、跟某些鹽反應(yīng)（見后）堿能使石蕊試液變成藍色，使酚酞試液變成紅色。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O堿+非金屬氧化物==鹽+水CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓堿+鹽==新堿+新鹽堿的化學(xué)性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水【鞏固練習(xí)】為什么檢驗CO2用Ca(OH)2溶液，吸收CO2用NaOH溶液印染紡織去油污造紙制肥皂精煉石油干燥劑堿的用途證據(jù)性質(zhì)用途氫氧化鈉的用途氫氧化鈣的用途

抹墻改良酸性土壤制燒堿配制農(nóng)藥（1）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。

（2）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_____。H+OH–酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物指示劑酸堿酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：中和反應(yīng)強調(diào)反應(yīng)物是酸與堿。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O考點三、中和反應(yīng)及應(yīng)用實質(zhì)：

H++OH–--------H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O此反應(yīng)是不是中和反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)可以用于醫(yī)藥，中和工業(yè)廢水、改良酸性土壤溶液的酸堿性常用________________來測出.溶液酸堿度是表示________________溶液的酸程度用_____來表示,常用

來測出酸堿指示劑

pHpH<7,溶液呈_____性,pH越小,酸性越___pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,堿性越____酸中堿強強pH試紙考點四：PH及其應(yīng)用說出測定溶PH的方法討論溶液酸堿度的應(yīng)用酸性或堿性強弱的程度吸水性、脫水性、腐蝕性知識體系固體易潮解；強腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化