湖北省仙桃、天門、潛江2022學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:

錮與鋁（BAI）同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.In的金屬性大于A1

B.In最外層有2種能量的電子

C.%In的中子數(shù)為66

D.噂In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115

2、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸館出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.O.lmokL-iKHSCh溶液：Na,NH4,H\SO4

B.0.1111011-1112504溶液：Mg2+,K+、CP、NOj

C.（UmolL-Na2sO3溶液：Ba2\K+>CO、OH

-1

D.0.1molLBa（OH）2溶液：NH4\Na\C「、HCO3

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同

D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國(guó)自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

7、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為②)

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

8、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()

A.該有機(jī)物分子式為CioHl()04

B.Imol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗Hz5mol

C.Imol該有機(jī)物與足量溟水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23moi

D.Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3moi

9、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T成

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙＜丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH?

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3aO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCCh—+OH-=CaCO3I+H2O

11、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMn()4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSC)4固體1m原鹽酸

n￡

b6

ImLO.OlM的KMn()4溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO溶液和imLO.lMImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lM

的H2c2O4溶液混合

的H2c2O4溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不氐確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)?。一的催化作用加快了反?yīng)速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

12、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L“H3AsO3溶液中逐滴加入

0.1mol?L“KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說法正確的

w鑫

BgM

眼

粢

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10-9

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO32)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1molL*

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

13、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

14、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是()

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4C1

B.2NaHCCh—2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-*CaCh+2NH3t+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaClNa2c(h+NH4aI

15、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeC13能從含有C/+的溶液中置換FeCl.,溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

16、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.lLlmol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImoICL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

17、W、X,Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都

能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和

WZ

為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

18、Mg-AgCI電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl

=MgCh+2Ago下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2AgCl+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

19、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是

B.[Ne]①①①c.[Ne]①[Ne]?

A.[Ne]D

3s3Px3p,"3s3s

20、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是()

A.pH=4.0時(shí)，圖中n(HA)約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚配作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

21、已知AG=lg”二，電離度鬻:嚼桃即呼X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c(OH)起始電解質(zhì)的儂度

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

22、在NEL、HNO3、H2sO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

RiR

\/

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N―2_^,+HCl

鳳

mWR.CCX'HCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4--->i+R2OH

()NHR,

”I(Ri、R2、R3、R4為氫或點(diǎn)基)

R,R,KR

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑵有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為.

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入口比咤(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是?

(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

oI(產(chǎn)

(6)PkyCOOQHs是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(J)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,

寫出制備COOC2Hs的合成路線:,（已知：RHC=CHRZ>RCOOH+R'COOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

24、(12分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

格破酸

A溶液

④

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

(1)固體A的化學(xué)式o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式?

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式。

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNOz溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3%

I.氮化鋁的制備

(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置

可使用多次)。

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鈿溶液的作用可能是.

H.氮化鋁純度的測(cè)定

NBOHA

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CCUb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號(hào)）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過■NaOH-液濾液及一過渡、洗旅

①過濾、洗滌洗滌港J②效燒固體

含雜質(zhì)C等L.醺陀gg）④如，

（5）步驟②的操作是

（6）實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。）

26、（10分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CiuS、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SCX^）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoIirFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和M/+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4「=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolirNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2szCVrmSQT+ZI-）。

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnO」溶液的離子方程式：;

（2）配制O.lOOOmokL-iFeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有:

⑶③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是；

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

27、（12分）長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb?存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.r的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時(shí)B裝置的作用是o

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號(hào)）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測(cè)定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的澳，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：「+3Br2+3H2O=IC)3+6H++6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O；-

(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為mg-kg1.

28、(14分)亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)I:制取NaCKh晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

NaOH溶灑NaClO加Na,SO；固體冷水浴NaOH溶液

ABCDE

已知:NaCKh飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O,38-60℃時(shí)析出NaCKh,高于60C時(shí)NaCKh分解成NaCKh

和NaCL

⑴用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要(填儀器名稱)；

裝置C的作用是。

(2)B中產(chǎn)生C1O2的化學(xué)方程式。

⑶裝置D中反應(yīng)生成NaCKh的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了CKh

-、cio3>cr>cio-,OH—外還可能含有的一種陰離子是,檢驗(yàn)該離子的方法是

(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaC102晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是;

實(shí)驗(yàn)H：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)測(cè)定樣品中NaCKh的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲(chǔ)水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C1O2-+4I-+4H+

=2H2O+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平

2-2-

均值為VmL(已知：I2+2S2O3=2I-+S4O6)。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②所稱取的樣品中NaCKh的物質(zhì)的量為mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

29、(10分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用N%和CO2直接合成尿素。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：

1

反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)^NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ?mol

1

反應(yīng)IINH2COONH4(1)#CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kj?mol

①寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：.

②該工藝要求在190~200℃、13~24Mpa的條件下反應(yīng)，90c左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：?

⑵在不同氨碳比L=和水碳比W=*々條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：

n(CO,)n(CO,)

正

?

斗

上

一

赤

盤

葉

S.

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：.

②在圖中，畫出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時(shí)，將5.6molNH3與5.2molC()2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△?=—43kJ?molL達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Nth與C(h的平衡分壓之比

p(NH3):p(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH3)?p,x(N%)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。

①TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是?

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應(yīng))，提高CO(NH2”產(chǎn)率

D.反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；

B、錮與鋁QA1）同主族，則In的最外層電子數(shù)為3,排布在s、p軌道上；

C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；

D、累In的質(zhì)量數(shù)為115。

【題目詳解】

A、錮與鋁QA1）同主族，并且錮元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強(qiáng)，故A

不符合題意；

B、In的最外層電子數(shù)為3,排布在5s、5P軌道上，5s能級(jí)上兩個(gè)電子能量相同，但小于5P能級(jí)上的電子能量，所以

In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；

C、*In的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49,所以中子數(shù)=119-49=66,故C不符合題意；

D、*In的質(zhì)量數(shù)為115,In的相對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；

故選：D。

2、D

【答案解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以無(wú)論是否含有甲醛，都會(huì)有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。

II—c—0H

B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不

能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。

C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯(cuò)誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸館出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

儲(chǔ)出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

3、A

【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸播的方法，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

4、B

【答案解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項(xiàng)、O.lmolirH2s溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C項(xiàng)、CRT具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2s03氧化，不能大量共存，故C不選；

D項(xiàng)、NH4+和HCO3一會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子

之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

5、B

【答案解析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同，C錯(cuò)誤；

D.Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【答案解析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽(yáng)

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確：

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

7、C

【答案解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。

【題目詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。，)，故A錯(cuò)誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯(cuò)誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、C

【答案解析】

A.該有機(jī)物分子式為CIOH804,故A錯(cuò)誤；

B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物與出發(fā)生加成時(shí)最多消耗H24mo1,故B錯(cuò)誤；

C.酚-OH的鄰對(duì)位與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物與足量濱水反應(yīng)時(shí)最多

消耗Br23mo1,故C正確；

D.2個(gè)酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消

耗NaOH4mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、B

【答案解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭兀试诘贗VA~VIA或VA~VIIA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲＞丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項(xiàng)正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

10、C

【答案解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3?H2O+NaCl+CO2==NH4C1+NaHCOjI,離子方程式

+

為：NH3?H2O+Na+CO2==NH4++NaHCOiI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2KzFeO4+3KCl+5H20,離子方程

2

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2T+8Na,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3J,+H2O,故D正確。

答案選C。

11、c

【答案解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎬離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

12、B

【答案解析】

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal=""二'。3)：10—=[0-9.3=5x10-1°,A錯(cuò)誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，H3ASO3與OH，反應(yīng)，生成H2ASO3.和出0,B正確；

23

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+/i(HAsO3)+n(ASO3)+M(H3ASO3)=0.1mol,但溶液體積大于IL,所以它們的濃度

和小于Olmol-L-i,C錯(cuò)誤；

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3)+2C(HASO3')+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。

故選B。

13、D

【答案解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

14、D

【答案解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCI(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3f+H2O,所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCO3+NH3+NaCI-*Na2CO3+NH4ClI；故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

15、A

【答案解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，Sth通入BaCh溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSOs白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成C/+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

16、A

【答案解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCKCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯(cuò)

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，U.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯(cuò)誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5moL在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是Imol,也可以是L5moL故D錯(cuò)誤；

故答案為：A.

【答案點(diǎn)睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離：涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

17、D

【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或Q,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B。

11

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；

。V￥與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鏤中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸錢。

18、C

【答案解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2C「+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol,正極反應(yīng)為：2Age1+2-=2(：1~+2Ag,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

19、B

【答案解析】

A.[Ne]為基態(tài)AI",2P能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]Q為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3pt3pv

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]@)為基態(tài)AI失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

20、A

【答案解析】

A.pH=3時(shí)A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則下=')"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中/口…\=/口…、，pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,據(jù)

c[HAI〃(HAI

此計(jì)算n(HA-)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在％A；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA)

【題目詳解】

c(A2-)-c(H+)

A.pH=3時(shí)A?-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2=_^——-----------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HAD

c(A2')n(A2~)

2

由同一溶液中c(HA-)=〃(HA)'pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA-)+n(A-)=0.1mol,

c(A2-)-c(H+)?(A2-)-H(A2-)

Kg=匚——--------=/…、xc(H+)=(…\x0.0001mol/L=0.001mol/L,"(HA)約為0.0091mol