高考化學試題分類解析匯編（第三期）D單元 非金屬及其化合物

D單元非金屬及其化合物目錄D單元非金屬及其化合物 1D1無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素） 1D2富集在海水中的元素——氯（鹵素） 3D3硫及其化合物（涉及綠色化學） 3D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 3D5非金屬及其化合物綜合 3D1無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素）【題文】（化學卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））1、化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．B．近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【知識點】化學與生活、環(huán)境D1D3D4【答案解析】C解析：A．B．CO2不是污染物，錯誤；C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，正確；D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用于增白食品，錯誤。【思路點撥】本題考查了化學與生活、環(huán)境的關系，是化學的熱點但是不是難點，易錯題。8、不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()單質eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))鹽A．硫B．碳C．氮D．鈉【知識點】物質間的相互轉化C1D1D3D4【答案解析】C解析：氮氣與氧氣生成NO，但是NO不能和H2O反應，這一步不能實現(xiàn)，故選擇C?！舅悸伏c撥】本題考查了硫、碳、氮、鈉形成的單質和化合物之間的相互轉化，綜合性較強。【題文】（化學卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））1教材中下列圖示物質對應的主要成分錯誤的是ABCD物質主要成分Fe2O3S硅酸鹽烴【知識點】化學與生活、環(huán)境C3D3D1【答案解析】C解析：水晶主要成分為二氧化硅?！舅悸伏c撥】本題考查了物質的俗名和對應的主要成分，是易錯題?！绢}文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））3.下列物質中，可以用于制造半導體的是A．鋁B．石墨 C．晶體硅 D．二氧化硅【知識點】物質的物理性質D1【答案解析】C解析：鋁與石墨可以導電，是導體，故A、B錯誤；晶體硅是良好的半導體，故C正確；二氧化硅不導電，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了金屬和非金屬在物理性質上的區(qū)別，基礎性較強。題文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））22．下列物品中，都用到硅單質的是①陶瓷②硅太陽能電池③瑪瑙④計算機芯片⑤光導纖維A．①③⑤B．②④C．③④D．②③⑤【知識點】硅單質和硅酸鹽的性質D1【答案解析】B解析：①陶瓷主要成分是硅酸鹽，②硅太陽能電池主要是硅單質，③瑪瑙的主要成分是硅酸鹽，④計算機芯片主要是硅單質，⑤光導纖維主要是二氧化硅，故可得正確選項?！舅悸伏c撥】本題考查了硅單質和硅酸鹽的用途，尤其是光導纖維的主要成分是本題的關鍵。D2富集在海水中的元素——氯（鹵素）【題文】（化學卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調研考試（2014.07））2．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是() A．氯氣B．液氯C．新制氯水D．氯氣的酒精溶液【知識點】氯氣和氯水的性質D2【答案解析】C解析：使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是氯氣與水生成的次氯酸的作用，故選擇C。【思路點撥】次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，此題是易錯試題。【題文】（化學卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調研考試（2014.07））6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3＝N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有6mol電子轉移【知識點】氯氣、氨氣的化學性質D2【答案解析】C解析：在該反應中氯元素和氮元素的化合價都發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應，故C錯誤?！舅悸伏c撥】氧化還原反應的表觀特征是在化學反應中有元素化合價的變化，在氧化還原反應中氧化劑得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性；在氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目是計算也是非常重要的，本題綜合性較強。【題文】（化學卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調研考試（2014.07））8．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是()A．H+B．HCO3－C．Fe2+D．Ag+【知識點】物質之間的反應D2【答案解析】A解析：A．氯氣溶于水顯示酸性故溶液中H+濃度增加，正確；B．氯氣溶于水顯示酸性，HCO3－與H+反應生成CO2，故其濃度減小，正確；C．氯氣溶于水形成的氯水具有氧化性，可以把Fe2+氧化，故其濃度減小，錯誤；D．氯氣溶于水生成的氯水中含有氯離子，與Ag+生成氯化銀沉淀，故其離子濃度減小，錯誤?！舅悸伏c撥】氯氣溶于水具有強氧化性、酸性等，遇到一些還原性的微粒、弱酸根離子等會發(fā)生反應，主要考查了氯水的性質，屬于基礎試題。【題文】（化學卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調研考試（2014.07））19．標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO3－且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中Cl2的物質的量為()A．EQ\F(a,2)molB．EQ\F(a,22.4－b)molC．EQ\F(a,22.4－0.5b)molD．EQ\F(b,2)mol【知識點】化學計算B3D2【答案解析】D解析：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），又n（Na+）=bmol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl2）=1/2[n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）]=1/2n（Na+）=1/2bmol，【思路點撥】本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，判斷溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）是解題關鍵．【題文】（化學卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調研考試（2014.07））23．(8分)汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：⑴次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為。⑵二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：。⑶漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是mol?！局R點】氯元素形成的單質和化合物的性質，氧化還原反應原理的應用B3D2【答案解析】⑴Cl2+2NaOH＝NaCl+2NaClO+H2O(3分)。⑵2ClO3―+SO2＝2ClO2+SO42―(3分)。⑶0.8(2分)解析：⑴制取次氯酸鈉是用氯氣和氫氧化鈉反應生成。⑵在此反應中KClO3體現(xiàn)氧化性，還原產物是ClO2，氯元素的化合價由+5價降低到+4價，SO2被氧化，氧化產物為SO42―，硫元素的化合價由+4價升高到+6價，由化合價升高的總數(shù)和降低的總數(shù)相等即得反應方程式。⑶根據(jù)化合價升高的總數(shù)和降低的總數(shù)相等得：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，在此反應中轉移的電子數(shù)為4mol，故1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是0.8mol?！舅悸伏c撥】本題以氯元素的單質和化合物的性質為載體，考查了化學方程式、離子方程式的書寫，氧化還原反應方程式的配平及應用，基礎性較強。【題文】（化學卷·2015屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2014.07））J2D226．2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!(1)C102和C12(還原產物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，C102的消毒效率是C12的倍。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04，強氧化劑)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：．(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請根據(jù)上圖回答下列問題：①實驗中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為。③試確定NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-)(若不存在，此問不必作答)?！局R點】常見陽離子的檢驗,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,常見陰離子的檢驗【答案解析】（1）2.5（2分）（2）Fe042-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的雜質，達到凈水的目的；（2分）（3）100ml容量瓶，②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）③存在，0.15mol/L；解析：（1）ClO2和Cl2的還原產物都為Cl-，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為：2.5；（2）高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，可用來除去水中的懸浮物，達到凈水的目的，故答案為：FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的；（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根據(jù)實驗步驟所需儀器：玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②實驗③中A→B過程是Al（OH）3與OH-發(fā)生反應，其方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③根據(jù)實驗①確定無Na+，根據(jù)實驗②確定有SO42-，根據(jù)實驗③確定有Al3+無Fe2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；故溶液中存在的離子為：Al3+、SO42-，已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n（SO42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol，

根據(jù)圖象可知與Al（OH）3的OH-為：n（OH-）=0.005mol，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

，

n（Al3+）

0.005mol

n（Fe2+）

0.035-3n（Al3+），所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol

所以溶液中Fe2+和Al3+所帶正電荷與SO42-所帶負電荷不相等，因此存在NO3-，設NO3-物質的量為nmol，根據(jù)電荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015mol/0.1L=0.15mol/L，【思路點撥】本題考查了常見離子檢驗，現(xiàn)象的判斷和離子檢驗，關鍵是圖象分析離子特征和離子共存的判斷，題目難度中等.。【題文】（化學卷·2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06））18．（12分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。操作b涉及的主要反應的離子方程式為▲；滴定時，Na2S2O3溶液應放在▲(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為▲；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是▲mg·kg－1(以含w的代數(shù)式表示)。(2)學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化②滴入淀粉-KI溶液，振蕩溶液無變化③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩溶液變藍色請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：▲。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將▲（填“偏大、偏小或無影響”）?！局R點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；測量物質的含量D2J5【答案解析】（1）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O堿式滴定管藍色變無色，且保持半分鐘不變色1270/3W（2）4I－＋O2＋4H+＝2H2O+I2偏大解析：：（1）用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，b涉及的主要反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因為硫代硫酸根離子水解，Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以滴定時Na2S2O3溶液應放在堿式滴定管中；

b．中生成I2，c．中使用淀粉作為指示劑；加入淀粉，溶液呈藍色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反應完畢，溶液藍色褪色，滴定終點現(xiàn)象為：溶液藍色褪色，半分鐘內不恢復藍色；

20mL溶液消耗Na2S2O3的物質的量為1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則：

IO3-～3I2～6S2O32-

1

6

xmol

2.00×10-5mol解得X=2.00×10-5÷6，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是2.00×10-5÷6×127×106÷W=1270/3W（mg·kg－1）（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質，離子反應方程式為：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；且酸性條件下，過量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質，因b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，所以導致測定結果偏大，【思路點撥】本題以碘酸鉀中碘的測定為載體考查了氧化還原滴定的應用、對實驗原理理解，注意掌握碘及其化合物的性質是解答本題的關鍵，題目難度中等．【題文】（化學卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））3、某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤【知識點】物質分類方法D2H1H4【答案解析】C解析：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；②煤和石油不是是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿是Na2CO3,是鈉鹽不是堿，⑥豆?jié){和霧都是膠體?！舅悸伏c撥】本題考查了混合物、電解質、合金、分散系等的分類方法，是易錯試題?！绢}文】（化學卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））3.從分類角度，下列說法正確的是A.水玻璃與硅膠均屬于酸B.漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽C.NO2、SO3均屬于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質【知識點】物質的分類D2D3D4H1【答案解析】D解析：A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不屬于酸，錯誤；B.漂白液與漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是鈉鹽，錯誤；C.NO2不屬于酸性氧化物，錯誤；D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質，正確。【思路點撥】本題考查了物質的俗名，物質的分類，強弱電解質的劃分，是易錯題?！绢}文】（化學卷·2015屆浙江省重點中學協(xié)作體高考摸底測試（2014.08））B3D2J426．（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過濾濾液NaClO2?3H2O3 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為_____________。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是（填操作名稱）【知識點】制備實驗方案的設計；氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【答案解析】（1）4mol/L（2分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（4）連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH（2分）（5）a（1分）（6）b、e、d（全對2分，有錯不得分），重結晶（1分）解析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質質量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有160gNaOH．令溶液體積為1L，則160gNaOH的物質的量為160g/40g/mol=4mol/L．故答案為：4mol/L．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸．故選：b．（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2

NaClO2+2H2O+O2．H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2

NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（4）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故生產中主要是用pH計連續(xù)測定溶液pH．故答案為：連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH．（5）還原性要適中．還原性太強，會將ClO2還原為更低價態(tài)產物，影響NaClO2生產；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產．Na2O2溶于水相當于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2【思路點撥】本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗設計能力考察以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力．題目有一定的難度．【題文】（化學卷·2015屆浙江省重點中學協(xié)作體高考摸底測試（2014.08））D2J2J427．（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體KK1K濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體①②③④⑤（1）裝置①的作用是裝置③的作用是。（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為。（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，。實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：－=－－（5）滴定中使用的指示劑是，達到滴定終點時的現(xiàn)象為。（6）樣品中NaClO2的質量分數(shù)為（用含m、、的代數(shù)式表示，式量：NaClO290.5）。【知識點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計【答案解析】答案：（1）吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境(1分)防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說法)(1分)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用38℃～60℃（4）滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(2分，答一方面扣1分)（5）溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色(2分，“半分鐘”不寫扣1)（6）或(3分)解析：（1）裝置④中氣體反應，裝置內壓強降低，裝置③防止倒吸；裝置中有未反應的ClO2，裝置①可以吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣；故答案為：吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣；防止倒吸；（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應中作還原劑；裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體，故裝置④中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案為：Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥，故答案為：用38℃～60℃溫水洗滌；（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點，故答案為：淀粉溶液；滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點；（6）令樣品中NaClO2的質量分數(shù)為a，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g

4mol

mag

c

mol?L-1所以90.5g：mag=4mol：c

mol?L-1×V×10-3L解得a=故答案為：【思路點撥】本題考查物質的制備、對信息的利用、對裝置的理解、氧化還原反應滴定等，理解原理是解題的關鍵，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，難度較大，注意氧化還原反應滴定中利用關系式進行的計算【題文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））51.下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是A．濃硫酸B．氫氟酸C．濃氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液【知識點】物質的存放D2D3【答案解析】BC解析：氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，故不能保存在玻璃瓶中；氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，故不能保存在玻璃瓶中，BC正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質在存放過程中要注意的問題，同時也是對這些物質的性質的考查，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））61.（11分）某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)．請評價或完善其方案：將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：①．氯元素在周期表中的位置為。②．A中反應的離子方程式：____。③．E中氫氧化鈉溶液的作用__________。在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結論為：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有酸性④．實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？_________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）______________________________________________。⑤．實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？_________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）________________________________________________________。(2)為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為______。(3)將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關實驗．①.B中反應的化學方程式___________________________________。②.先若關閉c，當丁中充滿紅棕色的NO2時，再關閉止水夾a、b，微熱試管丁,丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象?！局R點】氯氣的制備和性質，氯水的性質，氧化性強弱的判斷，實驗的設計和評價D2J4【答案解析】（1）①第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不給分）②MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++2H2O+Cl2↑（2分，缺條件未配平共扣1分）③吸收多余的Cl2（尾氣處理）（1分）；④不合理，沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性（2分）；⑤不合理，制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應產生氣泡（2分）（2）淀粉碘化鉀溶液（1分）（3）①Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分，未配平扣1分）②丁中氣體的紅棕色（顏色）變深（1分）解析：（1）①．氯元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。②．A中應該是制備氯氣的裝置，故反應為MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++2H2O+Cl2↑③．由于生成的氯氣有毒，對環(huán)境有污染，故應對其進行尾氣吸收，E應該是尾氣吸收裝置，氫氧化鈉溶液的作用吸收多余的Cl2（尾氣處理）。④氯水中含有次氯酸分子，氯氣分子，使品紅褪色的是氯氣還是次氯酸，必須首先驗證干燥的氯氣是否具有漂白性。⑤能與碳酸氫鈉反應產生氣體，說明此溶液應該具有一定的酸性，但是此酸性是制取的氯氣中含有的HCl產生的，還是氯氣與水反應產生的，得不到相應的結論。(2)要證明Cl2和I2的氧化性強弱在C在應該加入含有I-的溶液，為了明顯的觀察實驗現(xiàn)象，在其中還要加入淀粉，故C中的試劑可以為淀粉碘化鉀溶液。(3)①B中是濃硝酸和銅片反應生成Cu(NO3)2和2NO2，可得反應方程式。②在丁中發(fā)生2NO2?N2O4，此反應的熱效應是放熱的，在一定的條件下達到化學平衡后，當加熱時平衡向逆反應方向移動，生成了更多的NO2使氣體的顏色加深?！舅悸伏c撥】本題以實驗為載體考查了氯氣、氯水的性質及應用，在判斷氯氣的漂白性時要先證明干燥的氯氣的漂白性是很多同學容易忽略的問題；判斷氯水的酸性時要注意制備的氯氣中氯化氫的影響也會忽略，故造成本題的失誤；同時本題也考查了化學平衡的移動，故本題的綜合性較強，難度較大?！绢}文】（化學卷·2016屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2014.07））9．根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質不正確的是 A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱 B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強 C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強 D．將0．1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1mol、0．2mol、0．3mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na【知識點】元素化合物C1D2D3【答案解析】D解析：A、反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整個過程不涉及到置換反應，所以不能說明鈉的金屬性比銅強還是弱，故A正確；B、Cl2+2KI=2KCl+I2氯氣是氧化劑，碘單質是氧化產物，故氧化性：氯氣>碘單質，所以氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；C、H2S+Cl2=S↓+2HCl氯氣是氧化劑，S是氧化產物，故氧化性：氯氣＞S，故Cl的非金屬性比S強，所以C正確；D、金屬性強弱是根據(jù)金屬得失電子的能力來判斷的，不能根據(jù)電子得失電子的數(shù)目來判斷，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了物質金屬性和非金屬性的判斷方法，本題主要考查根據(jù)氧化還原反應來判斷，首先判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物判斷物質的性質，推斷出元素金屬性和非金屬性強弱，題型中等偏難?！绢}文】（化學卷·2016屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2014.07））10．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出【知識點】化學實驗操作C1D2J2【答案解析】C解析：A、因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，故A錯誤；B、配制步驟為稱量、溶解、轉移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，故B錯誤；C、NaHCO3不和BaC12反應，而Na2CO3和BaC12反應生成白色沉淀，故C正確；D、下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體繼續(xù)從分液漏斗上端管口放出，故D錯誤；【思路點撥】本題考查化學實驗操作，熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大．[【題文】（化學卷·2016屆遼寧省五校高一下學期期末考試(2014.07)）24．(12分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：eq\x()Br2＋eq\x()COeq\o\al(2－,3)=eq\x()BrOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Br－＋eq\x()CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________________________________。由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯【知識點】實驗流程分析D2D5J2【答案解析】（12分，每空2分）⑴富集溴元素⑵C⑶33153⑷SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-強酸對設備的嚴重腐蝕⑸BD解析：（1）由于海水中Br-濃度低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素（2）溴單質易揮發(fā)（3）利用的是電子守恒配平氧化還原方程式（4）注意最后生成的是硫酸，和離子方程式的拆分問題（5）乙醇不能作為萃取劑，與水互溶不分層；裂化汽油不能作為萃取劑，其中含有不飽和物質，和溴單質反應【思路點撥】本題考查物質的分離提純實驗流程，是今年高考的新興題型，意在考查考生對化學流程的分析能力，看似雜亂，其實考查的都是基礎知識點，難度適中。【題文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））5．下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是A．FeSB．FeCl3C．CuSD．Fe3O【知識點】元素形成的單質的化學性質D2D3C【答案解析】C解析：單質銅和硫直接化合得到Cu2S。【思路點撥】本題考查了硫單質、氯氣、氧氣等非金屬單質的氧化性的強弱，是易錯試題?！绢}文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））10．在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是①過量的Zn與18mo1/L硫酸溶液反應；②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應；③過量的水與一定量氯氣；④過量的銅與濃硫酸；⑤過量的銅與稀硝酸；⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；⑦常溫下過量濃硫酸與鋁A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤【知識點】物質之間的反應D3D2【答案解析】B解析：①過量的Zn與18mo1/L硫酸溶液反應時，剛開始的時候是鋅與濃硫酸的反應，隨反應的進行硫酸的濃度降低，鋅發(fā)生的是與稀硫酸的反應；②氫氣與氮氣反應是可逆反應，故氫氣與氮氣不可能完全反應；③水與氯氣是可逆反應，故反應物過量也不會完全反應；④銅與濃硫酸能反應，但是隨反應的進行硫酸的濃度降低，銅與稀硫酸不反應；⑤稀硝酸具有強氧化性，可以與銅完全反應；⑥稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣是微溶于水的物質，隨反應的進行生成的硫酸鈣會包裹著碳酸鈣而阻止反應的進行；⑦常溫下濃硫酸與鋁會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能完全反應。分析可得正確選項為B。【思路點撥】本題考查了物質之間的反應要受到外界因素的影響，相同的反應物濃度不同發(fā)生的反應不同，條件不同發(fā)生的反應不同，這是常見到的題型，綜合性較強。【題文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））12．下列各組實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低C．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色D．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固體析出【知識點】物質的性質I3D2D3【答案解析】C解析：A．SO2使品紅溶液褪色是其與品紅化合生成了無色的物質，Cl2使品紅褪色是把品紅氧化成無色的物質，褪色原理不同，錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中是吸收了空氣中的水分而使?jié)舛冉档?；濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中HCl揮發(fā)而使溶液濃度都會降低，錯誤；C．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，都是與有機物發(fā)生了中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應，正確；D．雞蛋白溶液中加入NaCl溶液是發(fā)生了鹽析而有固體析出；加入CuCl2溶液是發(fā)生了變性而有固體析出，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了溶液褪色的原理、一些物質在空氣中放置變質的原因、膠體的性質，涉及的知識面比較廣，綜合性加強?！绢}文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））29．化學是以實驗為基礎的。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：Ⅰ．（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為、；（2）乙同學具體操作如下：①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為。③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到；（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是：。=2\*ROMANII．(6分)實驗目的實驗實驗結論結論：FeCl3在實驗中的作用為：反應方程式【知識點】氯、溴、碘及其化合物的綜合運用，外界因素對化學反應速率的影響D2E5G1J4【答案解析】Ⅰ（8分）（1）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+CO32-（2）②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（以上各2分）③溶液顏色由黃變藍（1分）（3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱（1分）Ⅱ（6分）實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響（2分）溫度越高，化學反應速率越快（1分）催化劑（或加快反應速率）（1分）2H2O22H2O＋O2↑（2分）解析：Ⅰ（1）驗證元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，由于鹽酸易揮發(fā)，所選取的酸應為稀硫酸，硫酸鈣微弱，不能選擇碳酸鈣，固體藥品應為碳酸鈉，燒瓶中是碳酸鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉、水、二氧化碳，燒瓶中反應的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中應盛裝硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此燒杯中反應的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（2）②由于單質的氧化性Cl2＞Br2，擠壓滴管B溶液進入燒瓶后發(fā)生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；③由于單質的氧化性Br2＞I2，滴管C中溶液滴入燒瓶內后Br2與KI反應：Br2+2I-═2Br-+I2，生成碘單質，碘遇淀粉變藍色．（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱。=2\*ROMANII．從圖示表格中可以看到在三個實驗中加入的試劑中都有相同的1mol/L的氯化鐵溶液，5%過氧化氫溶液，不同的是三個實驗中所需要的環(huán)境溫度不同：冰水、20℃水、熱水，故可以判斷出此實驗應該是探究溫度對H2O2分解反應速率的影響。溫度不同，反應的速率不同。在此實驗中FeCl3作用是起到了催化劑的作用?！舅悸伏c撥】本題Ⅰ中將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來；Ⅱ中設計實驗考查了外界因素對化學反應速率的影響具，有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法。D3硫及其化合物（涉及綠色化學）【題文】（化學卷·2015屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2014.07））D313．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應的產物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是()A．該反應中的氧化劑是C12B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑C．上述反應中，每生成1molSO42一，可脫去2molC12D．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32->C1—【知識點】二氧化硫的性質【答案解析】B解析：A、因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，故A正確；B、SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應，故B錯誤；C、每生成lmolSO42-，由電子守恒可知，轉移4mol電子，則可脫去2molCl2，故C正確；D、由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查氧化還原反應，明確習題中的信息是解答的關鍵，抓住S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-即可解答，注意電子守恒的應用，題目難度中等。【題文】（化學卷·2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07））5．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是①2mol氫氣和1mol氧氣②2mol硫化氫和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧氣④2mol氨和lmol氯化氫A．①=②=③>④B．①>②=③>④C．③>④>①>②D．①>③>④>②【知識點】阿伏加德羅定律A2D3D4【答案解析】D解析：根據(jù)容器中氣體的壓強比等于氣體的物質的量比，只需比較四個容器中氣體的物質的量的大小即可，①氣體的物質的量為3mol；②、2mol硫化氫和1mol二氧化硫恰好完全反應，無氣體剩余；③、2mol一氧化氮和1mol氧氣恰好完全反應生成2mol二氧化氮；④、2mol氨和lmol氯化氫反應后剩余1mol氨；氣體的物質的量大到小順序為①>③>④>②故答案選D【思路點撥】本題考查阿伏加德羅定律，應用相同條件下氣體的壓強比等于氣體的物質的量比進行分析。【題文】（化學卷·2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06））19．(14分)中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol?L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH＝▲。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖3：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝▲kJ·mol－1。②尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學方程式▲。③汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的ΔH＞0，該設想能否實現(xiàn)？▲（填“能或不能”）。依據(jù)是▲。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖4：①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應▲。②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是▲?！局R點】反應熱和焓變；二氧化硫的化學性質；二氧化硫的污染及治理．F2D3【答案解析】（1）4（2）+183kJ·mol－12NO＋2COeq\o(=,\s\up5(催化劑))2CO2＋N2不能該反應是焓增、熵減的反應（3）SO2＋I2＋2H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H+HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行解析：：（1）溶液中電荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1，pH值為4，

（2）①該反應中的反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol

②在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：2NO＋2COeq\o(=,\s\up5(催化劑))2CO2＋N2

③該反應的反應物有2mol氣體，生成物有1mol氣體，△S＜0，△H＞0，所以，△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行；

（3）①從流程圖可知，在反應器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反應方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；

②HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行【思路點撥】本題考查了電解質溶液中的電荷守恒、反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和、化學反應自發(fā)進行的條件、平衡移動等等知識，題目難度不大．【題文】（化學卷·2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質量檢測（2014.07））D3J219．(12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；假設二：該白色沉淀為________；假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。(ⅱ)基于假設一，填寫下表：實驗操作預期現(xiàn)象和結論將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________________________________(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：__________________________________________________。【知識點】二氧化硫的性質【答案解析】(每空2分)(1)硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）(2分)(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+（2分）(3)(i)CaSO4（2分）(ii)實驗操作：過量（或適量）0.5

mol?L-1HCl，塞上代導管的單孔塞，將導管另一端插入盛有少量澄清石灰水或品紅溶液的試管中；預期現(xiàn)象和結論：

若固體完全溶解，有氣體放出，且澄清石灰水變渾濁（品紅溶液褪色）則假設一成立，若固體不溶解，或溶解但無氣泡或澄清石灰水未變渾濁（或品紅溶液不褪色）則假設一不成立。（iii）2SO2+2H2O+Ca(ClO)2==CaSO4↓+2HCl+H2SO4解析：（1）硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價，與二氧化硫反應，化合價會升高，被氧化二氧化硫表現(xiàn)氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合價升高，被氧化，SO2中S元素的化合價降低，被還原，SO2為氧化劑。（2）Fe3+具有氧化性，可將SO2氧化，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+（3）(i)CaSO3可被空氣中的氧氣氧化，因此另一沉淀可能為CaSO4（ii）CaSO3可與HCl反應生成SO2，SO2可使澄清石灰水變渾濁，可使品紅溶液褪色，而CaSO4不溶于HCl，沒有上述現(xiàn)象。（iii）Ca(ClO)2具有強氧化性，可將二氧化硫氧化為硫酸根，結合溶液中的鈣離子，產生硫酸鈣沉淀?！舅悸伏c撥】本題考查無機物中二氧化硫的性質，包括了二氧化硫的氧化性與還原性及鑒別，考查內容全面，其中未知化學方程式的推斷是本題的難點。【題文】（化學卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））1、化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．B．近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【知識點】化學與生活、環(huán)境D1D3D4【答案解析】C解析：A．B．CO2不是污染物，錯誤；C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，正確；D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用于增白食品，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化學與生活、環(huán)境的關系，是化學的熱點但是不是難點，易錯題。8、不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()單質eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))鹽A．硫B．碳C．氮D．鈉【知識點】物質間的相互轉化C1D1D3D4【答案解析】C解析：氮氣與氧氣生成NO，但是NO不能和H2O反應，這一步不能實現(xiàn)，故選擇C?！舅悸伏c撥】本題考查了硫、碳、氮、鈉形成的單質和化合物之間的相互轉化，綜合性較強。【題文】（化學卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））1教材中下列圖示物質對應的主要成分錯誤的是ABCD物質主要成分Fe2O3S硅酸鹽烴【知識點】化學與生活、環(huán)境C3D3D1【答案解析】C解析：水晶主要成分為二氧化硅。【思路點撥】本題考查了物質的俗名和對應的主要成分，是易錯題?！绢}文】（化學卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））3.從分類角度，下列說法正確的是A.水玻璃與硅膠均屬于酸B.漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽C.NO2、SO3均屬于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質【知識點】物質的分類D2D3D4H1【答案解析】D解析：A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不屬于酸，錯誤；B.漂白液與漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是鈉鹽，錯誤；C.NO2不屬于酸性氧化物，錯誤；D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質的俗名，物質的分類，強弱電解質的劃分，是易錯題。【題文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））10.下列物質中，S元素的化合價為+6的是A．SB．H2SO4C．SO2D．【知識點】硫元素形成的單質和化合物D3【答案解析】B解析：A．S中化合價為0，錯誤；B．H2SO4中化合價為+6價，正確；C．SO2中為+4價，錯誤；D．H2S中化合價是-2價，錯誤?！舅悸伏c撥】本題以S元素為載體考查了元素在物質中的化合價的確定和計算，基礎性強?！绢}文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））17.下列化學變化中，能夠一步實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2B．Al2O3→Al(OH)3C．N2→HNO3D．S→SO【知識點】物質之間的相互轉化C1C2D3【答案解析】A解析：A、鈉燃燒可以直接轉化為過氧化鈉，正確；B、氧化鋁和酸反應生成可溶于水的鋁鹽，然后再加入堿即可生成氫氧化鋁，或先于堿反應生成可溶于水的偏鋁酸鹽，然后再加入酸即可生成氫氧化鋁，錯誤；C、氮氣先與氧氣生成氮的氧化物，然后才能轉化為硝酸，錯誤；D、硫單質與氧氣生成二氧化硫，然后再被氧氣氧化生成三氧化硫，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了物質之間的相互轉化，在轉化過程中是一步完成還是幾步完成必須注意特殊的物質如S→SO3等，涉及的物質種類比較多，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））51.下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是A．濃硫酸B．氫氟酸C．濃氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液【知識點】物質的存放D2D3【答案解析】BC解析：氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，故不能保存在玻璃瓶中；氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，故不能保存在玻璃瓶中，BC正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質在存放過程中要注意的問題，同時也是對這些物質的性質的考查，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2016屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2014.07））57.下列各組物質在不同條件下反應時，均能得到不同產物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+CO2D．AlCl3【知識點】物質的反應與反應條件的關系C1C2D3D4【答案解析】AB解析：A鐵與濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫，但是與稀硫酸反應時生成的是硫酸亞鐵和氫氣，正確；B、銅與濃硝酸反應時生成的還原產物是NO2，但是與稀硝酸反應時生成的還原產物是NO，正確；CCO2加入到NaOH溶液中得到的產物是由于CO2的用量不同而引起的，當CO2用量較少時得到的是碳酸鈉，當CO2用量較多時得到的是碳酸氫鈉，錯誤；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液時得到的產物是與NaOH的用量有關的，當NaOH溶液用量較少時得到的是氫氧化鋁，當NaOH溶液用量較多時得到的是偏鋁酸鈉，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了同一反應物在不同的條件下可以得到不同的產物，涉及到的物質的種類比較多，物質的性質比較復雜，本題的綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2016屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2014.07））9．根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質不正確的是 A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱 B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強 C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強 D．將0．1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1mol、0．2mol、0．3mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na【知識點】元素化合物C1D2D3【答案解析】D解析：A、反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整個過程不涉及到置換反應，所以不能說明鈉的金屬性比銅強還是弱，故A正確；B、Cl2+2KI=2KCl+I2氯氣是氧化劑，碘單質是氧化產物，故氧化性：氯氣>碘單質，所以氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；C、H2S+Cl2=S↓+2HCl氯氣是氧化劑，S是氧化產物，故氧化性：氯氣＞S，故Cl的非金屬性比S強，所以C正確；D、金屬性強弱是根據(jù)金屬得失電子的能力來判斷的，不能根據(jù)電子得失電子的數(shù)目來判斷，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了物質金屬性和非金屬性的判斷方法，本題主要考查根據(jù)氧化還原反應來判斷，首先判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物判斷物質的性質，推斷出元素金屬性和非金屬性強弱，題型中等偏難。【題文】（化學卷·2016屆黑龍江省哈三中高一下學期期末考試（2014.07））D34．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性【知識點】二氧化硫的性質【答案解析】B解析：A、可證明SO2具有還原性，故A錯誤；B、SO2具有漂白性，故B正確；C、SO2為酸性氣體，可以與NaOH反應，故C錯誤；D、SO2的漂白具有選擇性，雖不能使紫色石蕊試液褪色，但并不能說它沒有漂白性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷SO2的性質，SO2是中學化學中常見的考點，難度不大。【題文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））5．下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是A．FeSB．FeCl3C．CuSD．Fe3O【知識點】元素形成的單質的化學性質D2D3C【答案解析】C解析：單質銅和硫直接化合得到Cu2S。【思路點撥】本題考查了硫單質、氯氣、氧氣等非金屬單質的氧化性的強弱，是易錯試題?！绢}文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））10．在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是①過量的Zn與18mo1/L硫酸溶液反應；②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應；③過量的水與一定量氯氣；④過量的銅與濃硫酸；⑤過量的銅與稀硝酸；⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；⑦常溫下過量濃硫酸與鋁A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤【知識點】物質之間的反應D3D2【答案解析】B解析：①過量的Zn與18mo1/L硫酸溶液反應時，剛開始的時候是鋅與濃硫酸的反應，隨反應的進行硫酸的濃度降低，鋅發(fā)生的是與稀硫酸的反應；②氫氣與氮氣反應是可逆反應，故氫氣與氮氣不可能完全反應；③水與氯氣是可逆反應，故反應物過量也不會完全反應；④銅與濃硫酸能反應，但是隨反應的進行硫酸的濃度降低，銅與稀硫酸不反應；⑤稀硝酸具有強氧化性，可以與銅完全反應；⑥稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣是微溶于水的物質，隨反應的進行生成的硫酸鈣會包裹著碳酸鈣而阻止反應的進行；⑦常溫下濃硫酸與鋁會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能完全反應。分析可得正確選項為B?！舅悸伏c撥】本題考查了物質之間的反應要受到外界因素的影響，相同的反應物濃度不同發(fā)生的反應不同，條件不同發(fā)生的反應不同，這是常見到的題型，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07））12．下列各組實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低C．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水