高考化學(xué)試題分類解析匯編（第三期）H單元 水溶液中的離子平衡

H單元水溶液中的離子平衡目錄H單元水溶液中的離子平衡1H1弱電解質(zhì)的電離1H2水的電離和溶液的酸堿性3H3鹽類的水解3H4膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用3H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）3H6水溶液中的離子平衡綜合3H1弱電解質(zhì)的電離【題文】（化學(xué)卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05））10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖6表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖7表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．根據(jù)圖8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過(guò)濾D．圖9表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH【知識(shí)點(diǎn)】燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡F1H1G2【答案解析】C解析：A、H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B、改變壓強(qiáng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，甲乙反應(yīng)物的百分含量不同，故B錯(cuò)誤；C、向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正確；D、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的pH隨加水量的變化大，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于HB，則相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡等知識(shí)，注意理解燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)的差異?！绢}文】（化學(xué)卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05））11．下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105B．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0C．NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(NH3·H2O),c(NH4+))的值減小D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同【知識(shí)點(diǎn)】電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向H1G2【答案解析】BC解析：A、常溫下，某難溶物的Ksp不可能為2.5×105，故A錯(cuò)誤；B、2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)是熵減的反應(yīng)，若能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H一定小于0，故B正確；C、NH3?H2O溶液加水稀釋電離平衡右移，NH4+濃度增大，NH3.H2O的濃度減小，溶液中EQ\f(c(NH3·H2O),c(NH4+))的值減小,故C正確；D、鹽酸抑制水的電離,氯化銨促進(jìn)水的電離，所以常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題考查電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，屬于易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（2014.07））【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類H1【答案解析】C解析：A鹽酸是混合物，氨水是混合物，其不是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B水是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C分類方法正確；D氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類，解答本題的關(guān)鍵是掌握每一種分類方法的原則，每一種物質(zhì)所屬的類別，屬于易錯(cuò)試題?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07））8．分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴C．HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類I1H1N5【答案解析】C解析：A、NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氯甲烷不屬于烷烴，故B錯(cuò)誤；C、HC1O是弱酸屬弱電解質(zhì)，NaClO是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D、在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物都屬于酸，如NaHSO4在水溶液中能電離出H+而不屬于酸，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)分類，關(guān)鍵是理解酸性氧化物以及酸的定義。注意在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07））8．分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴C．HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類I1H1N5【答案解析】C解析：A、NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氯甲烷不屬于烷烴，故B錯(cuò)誤；C、HC1O是弱酸屬弱電解質(zhì)，NaClO是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D、在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物都屬于酸，如NaHSO4在水溶液中能電離出H+而不屬于酸，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)分類，關(guān)鍵是理解酸性氧化物以及酸的定義。注意在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））7．常溫下，下列各溶液pH最小的是A．pH＝0的溶液B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HClD．0.05mol·L－1CH3COOH【知識(shí)點(diǎn)】溶液pH大小比較H1H2【答案解析】A解析：pH＝0的溶液指c(H+)=1mol·L－1的溶液，在四個(gè)選項(xiàng)中c(H+)最大，而c(H+)越大，溶液pH越小，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題主要考查溶液pH大小比較，注意c(H+)越大，溶液pH越小，本題只需比較c(H+)的大小即可。【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、溶液稀釋pH的變化等圖象H1G【答案解析】B解析：A、根據(jù)圖象知升溫平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B、pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后，鹽酸pH的變化大，故B正確；C、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有CO2生成，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、溶液稀釋pH的變化等圖象，難點(diǎn)是圖甲的分析，要看平衡后升溫平衡如何移動(dòng)，來(lái)判斷該反應(yīng)的ΔH?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））11．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液H1G2H5【答案解析】BC解析：A、將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，c(H+)降低，c(OH－)升高，故A錯(cuò)誤；B、水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，故B正確；C、該反應(yīng)是熵增、放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、往BaSO4的溶解平衡體系中加飽和NaCO3溶液，BaSO4沉淀就能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題主要考查可逆反應(yīng)的方向、沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積常數(shù)等，注意水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））3、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類方法D2H1H4【答案解析】C解析：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；②煤和石油不是是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿是Na2CO3,是鈉鹽不是堿，⑥豆?jié){和霧都是膠體?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了混合物、電解質(zhì)、合金、分散系等的分類方法，是易錯(cuò)試題?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））25、(7分)⑴常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；A．c(H＋)B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.eq\f(cOH－,cH＋)⑵體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是____________________________________________________，(3)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A⑤A中有鋅剩余⑥B中有鋅剩余【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡H1H6【答案解析】(1)A（2分）(2)大于（1分）稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大（2分）(3)③④⑤（2分）解析：⑴CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，酸性減弱，故c(H＋)減小，A正確；在稀釋過(guò)程中c(H＋)和c(CH3COOH)都減小，但是CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)，電離程度增大，故c(H＋)相對(duì)于c(CH3COOH)減小的慢，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大，B錯(cuò)誤；溫度不變水的離子積不變，故c(H＋)·c(OH－)不變，C錯(cuò)誤；在稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，水的離子積不變，故c(OH－)增大，故eq\f(cOH－,cH＋)值增大，錯(cuò)誤。⑵在稀釋過(guò)程中，酸性越強(qiáng)，PH的變化越大，故HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的平衡常數(shù)。(3)H＋濃度相同故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A=B，②錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOH的濃度降低，電離程度增大，繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋而使反應(yīng)速率比鹽酸的降低的慢，故反應(yīng)所需要的時(shí)間A>B，反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A，①錯(cuò)誤，④正確；放出氫氣的質(zhì)量相同故參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，③正確；H＋濃度相同時(shí)弱酸的濃度要大于強(qiáng)酸的濃度，故A中有鋅剩余，⑤正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)在稀釋過(guò)程中微粒濃度的變化，PH值的變化以及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，屬于中檔試題?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））3.從分類角度，下列說(shuō)法正確的是A.水玻璃與硅膠均屬于酸B.漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽C.NO2、SO3均屬于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類D2D3D4H1【答案解析】D解析：A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不屬于酸，錯(cuò)誤；B.漂白液與漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是鈉鹽，錯(cuò)誤；C.NO2不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質(zhì)，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的俗名，物質(zhì)的分類，強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分，是易錯(cuò)題。【題文】（化學(xué)卷·2016屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2014.07））12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．酒精B．銅C．二氧化硫D．氯化鈉【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)H1【答案解析】D解析：A．酒精是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．二氧化硫是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D．氯化鈉是電解質(zhì)，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，單質(zhì)和非金屬氧化物是本題中的關(guān)鍵，故本題是易錯(cuò)試題。H2水的電離和溶液的酸堿性【題文】（化學(xué)卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05））3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-【知識(shí)點(diǎn)】離子共存的判斷B1H2【答案解析】B解析：A、常溫下滴入酚酞呈無(wú)色的溶液PH＜8.1，Al3＋可能不能大量存在,故A錯(cuò)誤；B、澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—不反應(yīng)，故B正確；C、C(H+)=10-1mol/L溶液呈酸性，OH－不能大量存在,故C錯(cuò)誤；D、H＋、ClO－不能大量共存，還會(huì)將I－氧化,故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存的判斷,分析時(shí)注意題干中的隱藏信息,易錯(cuò)點(diǎn)為澄清的溶液不一定是無(wú)色的.【題文】（化學(xué)卷·2015屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07））4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCOB．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO【知識(shí)點(diǎn)】離子共存分析B1H2【答案解析】D解析：A、pH=1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液呈堿性，K＋、Na＋、ClO－、NO不反應(yīng)，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題，注意理解指定溶液的性質(zhì)?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））3．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液【知識(shí)點(diǎn)】溶液性質(zhì)H2【答案解析】D解析：A、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、加酚酞后顯無(wú)色的溶液，可能呈弱堿性，故B錯(cuò)誤；C、由于溫度不確定，pH=6的溶液的酸堿性無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、c(H+)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查溶液酸堿性的判斷，若用pH的大小判斷溶液酸堿性，必須知道溫度，滿足c(H+)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））4．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCOeq\o\al(－,3)的溶液：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－Kwc(H+)D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)Kwc(H+)【知識(shí)點(diǎn)】離子問(wèn)題共存B1H2【答案解析】D解析：A、使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，HCO3－不能大量存在；C、Fe3＋與SCN－不能大量共存；D、c(H+)=10－13mol·L－1溶液呈堿性，四種離子均不反應(yīng)；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查離子共存問(wèn)題，關(guān)鍵是清楚每一個(gè)選項(xiàng)有怎樣的限定條件，注意由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））7．常溫下，下列各溶液pH最小的是A．pH＝0的溶液B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HClD．0.05mol·L－1CH3COOH【知識(shí)點(diǎn)】溶液pH大小比較H1H2【答案解析】A解析：pH＝0的溶液指c(H+)=1mol·L－1的溶液，在四個(gè)選項(xiàng)中c(H+)最大，而c(H+)越大，溶液pH越小，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題主要考查溶液pH大小比較，注意c(H+)越大，溶液pH越小，本題只需比較c(H+)的大小即可。【題文】（化學(xué)卷·2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2014.07））H212下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－）=c（H+）C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算【答案解析】C解析：A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中根據(jù)電荷守恒，存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因?yàn)槿芤簆H=7，則c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；B、由于酸的強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C、NH4+水解程度較低，溶液呈酸性，應(yīng)為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+），故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)和鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒解答該類題目。【題文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））20、25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A．原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol/LB．原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1mol/L【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算A4H2【答案解析】C解析：根據(jù)SO42—+Ba2+===BaSO4，m（BaSO4）=0.466gn（BaSO4）=0.002mol，故n(SO42—)=0.002mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.002mol/20.00mL=0.1mol/L,A錯(cuò)誤；該溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/L×10.00mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol，c(H+)=0.02mol/20.00mL=1mol/L，故混合液中pH＝0，C正確；因n(SO42—)=0.002mol，由硫酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.004mol，則由硝酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.016mol，則原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.016mol/20.00mL=0.8mol/L，B錯(cuò)誤；原混合液中c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10—14mol/L，由水電離出的c(H＋)＝10—14mol/L，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查了化學(xué)計(jì)算，計(jì)算量不大，但是要注意細(xì)節(jié)?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（2014.08））H3H210．已知:常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（▲）。A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·LC．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【答案解析】C解析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A錯(cuò)誤；B．溶液存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)為K=c(HClO)×c(OH?)/c(ClO?)=10?4.3×10?4/0.1=10-7.6，故C正確；D．反應(yīng)后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H+），故D錯(cuò)誤．故選C．。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，注意從電荷守恒的角度解答，難度中等15.下列裝置的線路接通后,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理F3F4H2【答案解析】D解析：A．該裝置中Cu電極上反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中電池反應(yīng)式為Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，溶液體積減小，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中有NaOH生成，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D正確；E、陽(yáng)極銅溶解，陰極析出銅，溶液的pH值不變；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)裝置發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化分析解答。H3鹽類的水解【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NAB．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為C．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1H3F4【答案解析】D解析：A、NH3.H2O為弱電解質(zhì),在水中部分電離，無(wú)法得到OH－數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、ClO－部分水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C、不知道溶液體積,無(wú)法得到溶液中含有OH－的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、陰極析出32g銅，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，解答時(shí)注意弱電解質(zhì)在水中部分電離以及鹽的水解。【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））8．下列離子方程式正確的是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式正誤判斷B1F4H3【答案解析】D解析：A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－，故A錯(cuò)誤；B、用銅為電極電解飽和食鹽水，銅參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、白醋的主要成分醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查離子方程式正誤判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)在離子方程式中保留化學(xué)式。【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））17．（12分）常溫下，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)▲0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl－)?c(M+)＝▲mol·L－1，c(H+)?c(MOH)＝▲mol·L－1。（3）若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度▲(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?。?）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH▲7（填“>、<或=”）?！局R(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．H3H6【答案解析】（1）＞

（2）

9.9×10-7；10-8

（3）＜

c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

（4）＞解析：：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，而酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol?L-1

HCl溶液中水電離出的c（H+），

（2）根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6

mol/L-10-8

mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得

c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，

（3）室溫下如果取0.2mol?L-1

MOH溶液與0.1mol?L-1

HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），

（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，【思路點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒分析弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度中等．【題文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是①CSO的電子式：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OOHNO2③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正確【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本用語(yǔ)E1E3H3【答案解析】A解析：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OOHNO2③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：2288+17⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：Cl⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子比例模型、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的表達(dá)方式、水解方程式的書(shū)寫(xiě)等，屬于易錯(cuò)試題。【題文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Mg(OH)2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用C1H3H4I3【答案解析】C解析：A．Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2難溶于水，濃的NH4Cl溶液顯示一定的酸性，故Mg(OH)2可緩慢溶于其中，正確；D．肥皂的制備是油脂在堿性條件下發(fā)生水解，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了堿性氧化物的分類的方法，分散系的本質(zhì)區(qū)別，肥皂的制備等基本知識(shí)點(diǎn)，尤其是一些堿性物質(zhì)溶解在酸性的溶液中是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（2014.08））H3H210．已知:常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（▲）。A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·LC．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【答案解析】C解析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A錯(cuò)誤；B．溶液存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)為K=c(HClO)×c(OH?)/c(ClO?)=10?4.3×10?4/0.1=10-7.6，故C正確；D．反應(yīng)后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H+），故D錯(cuò)誤．故選C．。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，注意從電荷守恒的角度解答，難度中等H4膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用【題文】（化學(xué)卷·2015屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（2014.07））12．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的氫氧化鐵膠體，應(yīng)采取的措施是()A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過(guò)濾C．插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾D．裝入半透膜袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，每隔幾分鐘更換一次蒸餾水【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)H4【答案解析】D解析：膠體中分散質(zhì)的粒子比較大，不能透過(guò)半透膜，溶液中的溶質(zhì)的粒子比較小，可以透過(guò)半透膜，故可以利用半透膜進(jìn)行膠體的提純，選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了膠體的分離和提純，知識(shí)點(diǎn)較少。【題文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））3、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類方法D2H1H4【答案解析】C解析：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；②煤和石油不是是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿是Na2CO3,是鈉鹽不是堿，⑥豆?jié){和霧都是膠體?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了混合物、電解質(zhì)、合金、分散系等的分類方法，是易錯(cuò)試題。【題文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Mg(OH)2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用C1H3H4I3【答案解析】C解析：A．Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2難溶于水，濃的NH4Cl溶液顯示一定的酸性，故Mg(OH)2可緩慢溶于其中，正確；D．肥皂的制備是油脂在堿性條件下發(fā)生水解，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了堿性氧化物的分類的方法，分散系的本質(zhì)區(qū)別，肥皂的制備等基本知識(shí)點(diǎn)，尤其是一些堿性物質(zhì)溶解在酸性的溶液中是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2016屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2014.07））10.下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的高B．膠體的膠粒不能通過(guò)濾紙C．元素N的氫化物的沸點(diǎn)比元素P的氫化物的沸點(diǎn)低D．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅【知識(shí)點(diǎn)】熔點(diǎn)比較、膠粒大小、電解電鍍N4H4F4【答案解析】D解析：A、第一主族金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的低，故A錯(cuò)誤；B、膠體的膠粒能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C、NH3分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極鋅片溶解，陰極有鋅析出，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查熔點(diǎn)比較、膠粒大小、電解電鍍等，在比較熔點(diǎn)時(shí)要明確物質(zhì)類別。再按照金屬晶體、離子晶體、分子晶體的比較方法進(jìn)行比較?！绢}文】（化學(xué)卷·2016屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（2014.07））21．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子是否帶電C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)直徑大小【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)H4【答案解析】D解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑的大小，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)原因，不是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象等，是易錯(cuò)試題。H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）【題文】（化學(xué)卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05））13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸沒(méi)有生成磚紅色沉淀淀粉未水解【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)檢驗(yàn)H5J2M1【答案解析】B解析：A、進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液一定含鈉元素，而不一定是鈉鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI的Ksp小，故B正確；C、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中可能含有SO42－也可能含有SO32－故C錯(cuò)誤；D、向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸沒(méi)有生成磚紅色沉淀是因?yàn)樗庖撼仕嵝?，不能證明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)過(guò)程要嚴(yán)密，注意排除可能的干擾?！绢}文】（化學(xué)卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05））18．（12分）通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2＋的含量（100mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O42MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；⑤用0.0020mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥▲mol·L－1。（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（4）計(jì)算血樣中Ca2＋的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！?。【知識(shí)點(diǎn)】滴定問(wèn)題、化學(xué)計(jì)算B3H5【答案解析】（1）2.0×104（2）MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）偏低（4）100mL血樣中Ca2＋的含量為:0.04g解析：（1）因?yàn)镃aC2O4Ca2++C2O42－CaC2O4的Ksp＝c(Ca2＋).c(C2O42－)溶液中c(C2O42－)≥2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×104；（2）MnO4－與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，標(biāo)準(zhǔn)溶液就會(huì)被稀釋，導(dǎo)致測(cè)得的過(guò)量的KMnO4物質(zhì)的量偏大，而與H2C2O4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量偏小，因此計(jì)算得到血液中Ca2+的含量將偏低。KMnO4總物質(zhì)的量為:0.0010×12×103=1.2×105mol(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的過(guò)量的KMnO4物質(zhì)的量為:0.0020×20.00×103×1/5=8.0×106mol；與H2C2O4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為:1.2×105mol－8.0×106mol=4.0×106n(H2C2O4)=4.0×106mol×5/2=1.0×105moln(CaC2O4)=1.0×105mol;100mL血樣中Ca2＋的含量為:1.0×105mol×40g/mol×50mL/10mL×100mL/5mL=0.04g【思路點(diǎn)撥】本題考查定量分析問(wèn)題，涉及化學(xué)計(jì)算、誤差分析、離子方程式書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是理解測(cè)定血液樣品中Ca2＋的含量的實(shí)驗(yàn)步驟?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））11．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液H1G2H5【答案解析】BC解析：A、將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，c(H+)降低，c(OH－)升高，故A錯(cuò)誤；B、水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，故B正確；C、該反應(yīng)是熵增、放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、往BaSO4的溶解平衡體系中加飽和NaCO3溶液，BaSO4沉淀就能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題主要考查可逆反應(yīng)的方向、沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積常數(shù)等，注意水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)。【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））13．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是操作現(xiàn)象與結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，氫氣量：加膽礬＝未加膽礬B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)【知識(shí)點(diǎn)】Ksp、氧化性比較G1H5B3【答案解析】C解析：A、加膽礬時(shí)鋅粒先與硫酸銅反應(yīng)，再與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2少，故A錯(cuò)誤；B、不一定是H2O2將Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸將Fe(NO3)2氧化，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸接觸面積大，所以故C正確；D、向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI的溶解度小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題主要考查Ksp、氧化性比較等知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)是向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，不一定是H2O2將Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸將Fe(NO3)2氧化【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））14．下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3＋水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0【知識(shí)點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學(xué)反應(yīng)的方向G2H5【答案解析】AB解析：A、鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B正確；C、向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵減的反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故答案選AB【思路點(diǎn)撥】本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學(xué)反應(yīng)的方向，記住向純水中加入鹽酸水的離子積不變，因?yàn)樗碾x子積只與溫度有關(guān)?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2014.07））6某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，相關(guān)推測(cè)不合理的是A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成C.試管③中的變化是物理變化D.上述反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng)和相互轉(zhuǎn)化C2C3H5【答案解析】C解析：A.Mg(OH)2是難溶于水的物質(zhì)，但是溶于水的部分會(huì)使溶液顯堿性，故試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅，正確；B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正確；C.試管③中的變化是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，應(yīng)該是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D.Mg(OH)2能夠轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，難度不大?！绢}文】（理綜卷化學(xué)·2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05））8．下列說(shuō)法中正確的是：()A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】Ksp、能量轉(zhuǎn)化、金屬活潑性H5F1E2【答案解析】C解析：A、汽油燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故A錯(cuò)誤；B、Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C、若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，說(shuō)明R的最外層有6個(gè)電子，所以一定屬于VIA族，故C正確；D、例如Ca比Na活潑，所以最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)是錯(cuò)誤的；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查Ksp、能量轉(zhuǎn)化、金屬活潑性等知識(shí)、注意Ksp只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，其它條件改變時(shí)Ksp均不變。H6水溶液中的離子平衡綜合【題文】（化學(xué)卷·2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05））15．25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1mol·L－1C．pH＝8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32－)+c(HCO3－)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較H6【答案解析】AC解析：A、W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)，溶液呈堿性c(OH－)>c(H+)，故A正確；B、pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；Cc(Na+)最大，從圖上可得c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)故C正確；D、根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)，故D錯(cuò)誤故答案選AC【思路點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小的比較，該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。【題文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））15．室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小比較H6【答案解析】A解析：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），將②代入①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；

D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題主要考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大?。绢}文】（化學(xué)卷·2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06））17．（12分）常溫下，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)▲0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl－)?c(M+)＝▲mol·L－1，c(H+)?c(MOH)＝▲mol·L－1。（3）若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度▲(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?。?）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH▲7（填“>、<或=”）?！局R(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．H3H6【答案解析】（1）＞

（2）

9.9×10-7；10-8

（3）＜

c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

（4）＞解析：：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，而酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol?L-1

HCl溶液中水電離出的c（H+），

（2）根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6

mol/L-10-8

mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得

c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，

（3）室溫下如果取0.2mol?L-1

MOH溶液與0.1mol?L-1

HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），

（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，【思路點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒分析弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度中等．【題文】（化學(xué)卷·2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2014.07））H66．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+B．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【答案解析】A解析：A、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中大量存在氫離子，與其他四種離子可以共存；故A正確；B、ClO－具有強(qiáng)氧化性，可將S2－氧化，故B錯(cuò)誤；C、NaAlO2與H＋不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中可能為酸性或堿性溶液，都不能和HCO3－故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題，所給條件比較隱晦，難度較大?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））15、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2AB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系H6【答案解析】C解析：A．根據(jù)質(zhì)子守恒得到c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，錯(cuò)誤；B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：電荷守恒關(guān)系式為c(CN－)＋c(OH－)＝(H＋)＋c(Na+)，元素守恒關(guān)系式為2c(Na+)＝c(CN－)＋c(HCN)，二者聯(lián)立可得c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)，正確；D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋發(fā)生水解生成Fe（OH）3，故c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＜0.3mol·L－1【思路點(diǎn)撥】本題考查溶液中微粒濃度的關(guān)系，在判斷時(shí)元素守恒法、電荷守恒法是解答此類題目的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2014.06））25、(7分)⑴常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；