化學(xué)-2022年秋季高三開學(xué)摸底考試卷（山東專用）01（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2022年秋季高三開學(xué)摸底考試卷（01）（山東專用）

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ce140

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌B.用氮氣實現(xiàn)工業(yè)合成氨

C.實驗室用NaOH溶液吸收SO?尾氣D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C1?

【答案】C

【解析】有電子得失（或電子對偏移），元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反

應(yīng)，故A不選；

B.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng),

故B不選；

C.NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.發(fā)生反應(yīng)為2KI+C12=2KCl+12,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

答案選C。

2.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

8Y辛口

A,蒸儲、蒸發(fā)、萃取、過濾B.萃取、過濾、蒸儲、蒸發(fā)

C.蒸播、過濾、萃取、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲

【答案】C

【解析】由題干圖示可知，從左往右的儀器分別為：蒸鐳燒瓶用于蒸儲操作，普通漏斗用于過濾操作，

分液漏斗用于萃取、分液，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，故依次可進行的混合物分離操作分別為：蒸儲、過濾、

萃取、分液和蒸發(fā)，故答案為C。

3.下列說法錯誤的是

A.石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強于層間導(dǎo)電性

B.基態(tài)ce的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8：3

C.(CH3COO)2Ni-4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6

D.N元素的電負性比P元素的大，可推斷NCb分子的極性比PCb的大

【答案】D

【解析】A.石墨晶體中層內(nèi)碳原子的雜化方式為sp?雜化，碳原子間以◎鍵形成六元環(huán)，層內(nèi)形成大

兀鍵能提供自由移動的電子導(dǎo)電，而層間以分子間作用力相結(jié)合，導(dǎo)電能力差，則層內(nèi)導(dǎo)電性強于層間導(dǎo)電

性，故A正確：

B.銘元素的原子序數(shù)為24,失去3個電子形成銘離子，基態(tài)C產(chǎn)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d?二

則最高能層N能層中成時電子與未成對電子的數(shù)目比為8：3,故B正確；

C.由(CH3coe))2Ni-4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子為銀離子，配位體為2個醋酸根離子和4個

水分子，配位數(shù)為6,故C正確；

D.氮元素的電負性大于磷元素，與氯元素的電負性差值小于磷元素，則空間構(gòu)型都為三角錐形的三氯

化氮分子的極性小于三氯化磷，故D錯誤；

故選D。

4.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2T3沖+4比0。有關(guān)說法正確的是

A.22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NA

B.1molN2H4中共用電子對6NA

C.反應(yīng)生成3molN2,轉(zhuǎn)移電子8NA

D.2molNO與足量02反應(yīng)得到N02分子2NA

【答案】C

【解析】A.標準狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.陰的結(jié)構(gòu)式為：工一￡一姓，ImolN2H4中共用電子對為5NA,B錯誤；

C.反應(yīng)2N2H4+2NO2-3N2+4H2O,N2H4中N的化合價由-2價升高為0價，NO2中N的化合價由+4

價降低為0價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可知3N2?8e;生成3moi氮氣，轉(zhuǎn)移8moi電子，即8NA

個，c正確;

D.NCh分子中存在平衡：2NO2UN2O4,2moiNO與足量Ch反應(yīng)得到NO2分子小于2NA,D錯誤;

故選C。

5.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下，下列說法埼送的是

A.該分子是非極性分子

B.分子式為C3H2。3

C.該分子中碳原子均采取sp2雜化

D.該分子中。鍵與兀鍵個數(shù)比為4：1

【答案】A

【解析】A.分子正負電荷重心不重疊，為極性分子，故A錯誤；

B.分子式為C3H故B正確；

C.該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp，雜化；C=0中C原子價

層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2,故C正確；

D.此分子中存在4個C-O鍵、1個C=O雙鍵，還存在2個C-H鍵，1個C=C雙鍵，總共8個。鍵,

2個兀鍵，個數(shù)比為8：2-4：1,故D正確；

故選：Ao

6.一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且

原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.第一電離能：Q>Z>W

B.電負性：X>Y>Z

C.WZX與WXQ均是強電解質(zhì)，水溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應(yīng)生成黃色渾濁和無色氣體屬于非氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知：Z、Q

的最外層有6個電子，Z為O,Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，

則W為K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H,Y為C,加成分析解

答。

根據(jù)上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,Q為S,W為K元素。

A.元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，元素的非金屬性：Z>Q>W,所以第一電離能：Z>

Q>W,A錯誤；B.一般情況下元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：XVYVZ,所

以元素的電負性：XVYVZ,B錯誤；C.WZX表示的物質(zhì)是K0H是一元強堿，屬于強電解質(zhì)，WXQ表

示的物質(zhì)是KHS,該物質(zhì)是鹽，也是強電解質(zhì)，二者在水溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生K?S、H2O,C正

確；D.W2Q2Z3表示物質(zhì)是K2s2O3,X2QZ4表示的物質(zhì)是H2so4,二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、HQ、

S、SO2,反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。

7.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A.有五種含氧官能團B.可發(fā)生消去反應(yīng)

C.可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.Imol嗎替麥考酚酯最多消耗3moiNaOH

【答案】D

【解析】A.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的含氧官能團有酸基、酯基和酚羥基三種，A錯誤;

B.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含醇羥基和碳鹵鍵（或鹵素原子），故不可發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤;

C.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，由于其中不含有兩個羥基或

一個羥基、一個竣基，故不可發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯誤；D.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol嗎替麥考

酚酯分子中含有Imol酚羥基,消耗ImolNaOH,2moi酯基,消耗2molNaOH,故最多消耗3moiNaOH,D

正確；故答案為：D。

8.從海帶中提取精品甘露醇（C6Hl4。6）的流程如圖所示。已知甘露醇是一種糖醇，易溶于水，且溶解度

隨溫度的升高而增大，隨乙醇的含量增大而驟減。下列說法錯誤的是

A.為了提高甘露醇的提取效率，預(yù)處理時可以將海帶灼燒成海帶灰后再用水浸泡

B.濃縮液中所加入的乙醇濃度越大越好，整個流程中乙醇可循環(huán)利用

C.操作①是降溫冷卻，粗品甘露醇經(jīng)重結(jié)晶后可得精品

D.濃縮和過濾操作都要用到玻璃棒，但作用不同

【答案】A

【解析】A.甘露醇為有機醇類物質(zhì)，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此不能將海帶灼燒，故A錯誤；

B.甘露醇隨乙醇的含量增大而驟減，向濃縮液中加入乙醇使甘露醇析出，因此增大乙醇濃度能夠提高

甘露醉的析出率，操作①過濾后得到溶劑乙醉和水，因此乙醉可循環(huán)利用，故B正確；

C.向濃縮液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度后甘露醇

析出，因此操作①是降溫冷卻，過濾后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度隨溫度變化差異進行重

結(jié)晶得到精品甘露醇，故C正確；

D.濃縮過程中玻璃棒用于攪拌，過濾中玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，故D正確；

故答案為A,

9.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康?/p>

A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅驗證一氯甲烷具有酸性

B將純凈的SO2通入紫色石蕊試液中，觀察顏色變化驗證SO2的漂白性

3+

C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃驗證氧化性:H2O2>Fe

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足蔗糖水解產(chǎn)物具有還原

D

量稀NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡性

【答案】D

【解析】A.甲烷與氯氣光照條件下生成含有一氯甲烷和HC1等的混合物，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

不是一氯甲烷，是HC1,A錯誤；

B.SCh的漂白性應(yīng)用品紅溶液驗證，使酸性高銃酸鉀褪色是它的還原性，B錯誤；

C.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，對實驗有干擾，無法判斷H2O2、Fe3+的氧化性強弱，C錯

誤；

D.題給實驗操作可以產(chǎn)生銀鏡，利用銀鏡反應(yīng)可以檢驗蔗糖水解產(chǎn)物的還原性，D正確；

故選D。

10.中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上比還原NO生成N?和N%的路徑，各基元反應(yīng)及活化能

Ea(kJ-mol》如圖所示，下列說法錯誤的是

N2+H2O

NH3+HPNHQH

NHNOH

NH2-OH

A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原

Pd/SVG

B.生成NH,的總反應(yīng)方程式為2NO+5H,2NH,+2H2O

C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NHQ+HfNHQH

D.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2

【答案】D

【解析】A.由圖示知，生成NH3的過程為：

NO—l^HNO—i!-?NH2O—^NH,OH----->?NH2------->NH,，每步反應(yīng)中N元素化合價均是降低被還

原，A正確；

Pd/SVG

B.根據(jù)A選項分析知,NO4H2反應(yīng)生成NH.；和H2O,對應(yīng)總方程式為：2NO+5H2=^=2NH3+2H2O,

B正確；

C.由圖示知，生成NHs的基元反應(yīng)中，NH2O+H-NH20H這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率

最慢，C正確；

D.由圖示知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能，故在該催化劑作用下，NO更

容易被還原為NH&,D錯誤；

故答案選D。

二'選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選

對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.“安心神，堅骨髓，潤肌膚”是大宋第一部官修藥典《開寶本草》對鐵粉的藥用功效的描述。實驗室

用如圖裝置模擬制取藥用鐵粉并檢驗產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A.先點燃裝置丙的酒精燈，再打開裝置甲的分液漏斗活塞

B.裝置乙、丁中分別裝有濃硫酸、無水硫酸銅

C.反應(yīng)后取少量裝置丙的藥品滴加稀硫酸，檢驗是否有鐵粉生成

D.裝置戊可檢驗是否有CO2生成，并可用點燃的酒精燈除去尾氣

【答案】AC

【解析】A.先打開裝置甲的分液漏斗活塞，使稀硫酸與Zn粒反應(yīng)生成H?排凈裝置內(nèi)的空氣后再點燃

裝置丙的酒精燈，故A錯誤；

B.裝置乙中的濃硫酸作用為吸收產(chǎn)生H2中的HzO,丁中的無水硫酸銅遇水會變藍，用于檢驗HzO的

生成，故B正確；

C.無論有無鐵粉生產(chǎn)，裝置丙中的物質(zhì)遇稀硫酸都會有氣體生成，(FeCO3+H2SO4=H2O+CO2+FeSO4；

Fe+H2SO4=H2+FeSO4),故C錯誤；

D.若有CO2生成，則裝置戊中的澄清石灰水會變渾濁，尾氣為H2可以點燃去除，故DiE確：

故選AC。

12.錦白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用

睇礦粉(主要成分為Sb2s3、SiO*制取睇白的流程如下。

SQ、s濾液NH4C1

已知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe"、Fe2\

下列說法錯誤的是

3+3+2+

A.“浸出”時發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe=2Sb+6Fe+3S

B.可以用KSCN溶液檢驗“還原”反應(yīng)是否完全

C.“濾液”中通入。2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用

D.“中和”時可用過量的NaOH溶液代替氨水

【答案】D

【解析】A.根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+,濾渣中有SiO?和S,

故可推知“浸出”時發(fā)生的反應(yīng)為Sb2s3+6Fe-"=2Sb3++6Fe2++3S,A正確；

B.根據(jù)題干流程圖可知，"還原”過程主要是將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe2+,Sb轉(zhuǎn)化為Sb?*,故可以用KSCN溶液

檢驗“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；

C.“濾液”中主要含有Fe?+,通入CL后可得到Fe3+,可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；

D.由題干信息可知，睇白(SbzCh)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，故"中和”時不可用過量的

NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分睇白(Sb2O。造成損失，D錯誤；

故答案為：Do

13.冰、干冰、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是

A.金剛石中碳原子的雜化方式為sp'雜化

B.冰融化的過程中破壞了氫鍵和共價鍵

C.冰和干冰的晶體類型相同，均具有自范性

D.干冰晶體中，1個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

【答案】B

【解析】A.金剛石每個碳原子與4個碳原子相連，雜化方式為sp3雜化，A項正確；

B.冰融化的過程是物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價鍵，B項錯誤；

C.冰和干冰的晶體類型相同，都是分子晶體，具有自范性，C項正確；

D.干冰晶體中，每個頂點的C0Z分子緊鄰的CO?分子位于面心位置，則晶胞中每個CO?分子周圍緊鄰

的CC>2分子數(shù)為3x4=12,D項正確；

答案選B。

14.我國科學(xué)家設(shè)計的Mg-Li雙鹽電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

負載

A.放電時，正極電極反應(yīng)式為FeS+2ex2Li+=Fe+Li2s

B.充電時，Mg電極連外接電源負極

C.充電時，每生成ImolMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24g

D.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率

【答案】C

【解析】A.放電時Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+,所以右側(cè)電極為負極，左側(cè)電極為正極，F(xiàn)eS得電子生成Fe和

Li2S,電極反應(yīng)為FeS+2e+2Li+=Fe+Li2S,A正確；B.充電時Mg2+轉(zhuǎn)化Mg,被還原，為陰極，連接外接

電源的負極，B正確；C.充電時陽極反應(yīng)為Fe+Li2s-2e=FeS+2Li+,每生成ImolMg,消耗lmolMg2+,轉(zhuǎn)

移2moi電子，同時生成2moiLi+,所以電解質(zhì)質(zhì)量減少24g-2x7g=10g,C錯誤；D.電解液中含離子遷移

速率更快的Li+,增強了導(dǎo)電性，提高了電流效率，D正確；綜上所述答案為C。

15.HX是一元弱酸，微溶鹽MX2的飽和溶液中c(M?+)隨c(H+)而變化，M?+不發(fā)生水解。25℃時,

實驗測得pM與3(X)的關(guān)系如圖所示，其中A點對應(yīng)的pH=5.0。［已知lg2M.3.,pM-Igc(M2+),

3(XA則下列說法正確的是

c(X)+c(HX)

A.A點對應(yīng)溶液中存在2c(M2+)=3C(HX)

B.B點對應(yīng)溶液的pH約為5.6

C.25c時,Cp(MX2)的數(shù)量級為10F

D.25℃時，HX的電離常數(shù)Ka為2.5x10-6

【答案】BD

【解析】該溶液中同時存在平衡：H++X=HX、MX,(s)BM2++2X，

A.依題意MX?(s)QMP++2X-,根據(jù)物料守恒，A點對應(yīng)溶液中有：c(X)+c(HX)=2c(M"),又

—^7—=0.2,即c(K尸LC(HX),所以2c(M2+)=gc(HX),A錯誤；

c(X)+c(HX)44

B.B點對應(yīng)溶液中=°5,即c(X)=c(HX),又由D項說明知，25℃時，HX的電離常數(shù)

c(X)+c(HX)

Ka為2.5x10-6,則B點對應(yīng)溶液中c(H+)=Ka,pH=-lgc(H+)=-lg2.5xlO-6,則pH約為5.6,B正確；

c/v\

C.A點對應(yīng)溶液中有：c(M2+)=10-2.53mol/L,c(X)+c(HX)=2c(M2+)=2xl0-2.53mol/L,又————=0.2,

c(X)+c(HX)

2+2

即c(X)=(c(HX),則c(X)=0.4xl()253mo]/L,故25℃時，Ksp(MX2)=c(M)-c(X)=

10-2.53x(04x10-2.53)2=]6x10-859,數(shù)量級為10?。錯誤;

105xC(HX)

D.A點對應(yīng)的pH=5.0,C(X)=1C(HX),則HX的電離常數(shù)用一⑴),然)=4=2.5x10",

4c(HX)一而廣

D正確；

故選BD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）氟硼酸鹽是化工生產(chǎn)中比較常見的一類物質(zhì)，如KBR、NH4BR、BF；等。

（1）下列狀態(tài)的氟中，失去最外層一個電子所需要的能量最大的為（填字母）。

⑵KBF”是合成深紫色固體氟硼皺酸鉀的原料。BF,能結(jié)合F形成8可，在此過程中F—B-F鍵的鍵角

將（填“減小”或"增大”）。

BF；是一種液體電解質(zhì),在有機合成中能提高氫化反應(yīng)的選擇性。

①該物質(zhì)的組成元素中屬于P區(qū)元素的有種。

②該物質(zhì)中C原子的雜化類型為。

③與KBF4（熔點：530C）相比，該物質(zhì)熔點較低的可能原因為。

（4）NH.BR是合成新型材料氮化硼的原料之一、

①NH4BF」中對鍵合電子吸引能力最強的元素是—（填元素符號），其中配位鍵與。鍵的數(shù)目之比為

②氮化硼的主要結(jié)構(gòu)有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面圖如圖所示:

【答案】（1）B（1分）

（2）減?。?分）

（3）4（1分）sp2、sp,（2分）陽離子體積大，陰陽離子間的作用力弱（1分）

（4）①F（l分）1：4（2分）②4（1分）3a（2分）

4

【解析】（1）A.該粒子為基態(tài)F原子，其失去最外層一個電子所需要的能量小于產(chǎn)；

B.該粒子為基態(tài)F+,由于F的第二電離能高于第一電離能，故其失去最外層一個電子所需要的能量較

大；

C.該粒子為激發(fā)態(tài)F原子，其失去最外層一個電子所需要的能量小于基態(tài)F原子；

D.該粒子為激發(fā)態(tài)甲，其失去最外層一個電子所需要的能量小于基態(tài)基態(tài)F+；

綜上所述，失去最外層一個電子所需要的能量最大的為基態(tài)廣，故選B。

（2）BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，F(xiàn)-B-F鍵的鍵角為120。，BF4的空間構(gòu)型為正四面體形，F(xiàn)-B-F鍵

的鍵角為109。28，，故BF3結(jié)合F形成BF4的過程中，F(xiàn)-B-F鍵的鍵角減小。

（3）①該物質(zhì)的組成元素有C、H、N、B、F,屬于p區(qū)的元素是C、N、B、F,共4種；

②該物質(zhì)中，五元環(huán)中的C原子采用sp2雜化，烷基上的碳原子采用sp3雜化，即該物質(zhì)中C原子的雜

化類型為sp?、sp3；

③與KBF4相比，該物質(zhì)的陽離子體積較大，陰陽離子間的作用力較弱，故該物質(zhì)熔點較低。

⑷①NH4BF4中，F(xiàn)的電負性最強，故對鍵合電子吸引能力最強的元素是F；NH；和BFa中，各存在1

個配位鍵和3個單鍵，配位鍵和單鍵都是c鍵，故NH4BF4中配位鍵與。鍵的數(shù)目之比為1:4；

②根據(jù)立方氮化硼晶胞的截面圖可知，立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞相似，N原子位于晶胞的頂

點和面心，其個數(shù)為8X：+6X：=4,B原子位于晶胞內(nèi)部，其個數(shù)為4；B、N原子之間的最短距離為體對

o2

角線的：，晶胞參數(shù)為anm,則B、N原子之間的最短距離為由anm。

44

17.(12分)鋅可用作優(yōu)良的環(huán)保材料，現(xiàn)以氟碳鈾礦(CeFCCh,含F(xiàn)ezCh、FeO等雜質(zhì))為原料制備飾,

其工藝流程如圖所示：

22

己知：①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3；K/Fe(OH)3]=8x10-38]；(2)/cs/,[Ce(OH)3]=lxlO-]；

@lg2=0.3o

回答下列問題：

(1)粉碎“焙燒”時，氧化數(shù)據(jù)如表所示:

空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中450?5008g14

對流空氣氧化爐中450?500986

在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時間的原因是。

(2)用鹽酸和H2BO3提取Ce元素時，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有，”濾

渣I”用飽和KC1溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，貝IJ“濾渣H”主要成分為(化學(xué)式)。

(3)“濾液I”中c(Ce3+)=0.1mol-L-',用氨水調(diào)pH的范圍是，“濾液II”中加入NH4HCO3反應(yīng)

的離子方程式為，若Ce2(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t,則獲得CeO2的

質(zhì)■:為10

(4)用過量鋁粉還原CeCh即可得Ce,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,鋁粉

必須過量的原因是。

【答案】（除標注外，每空2分）（1）增大了氣體與固體粉末間的接觸面積（I分）

（2）酸性、還原性（1分）KBF4（1分）

（3）3.3MpH<7（1分）2Ce3++6HCOJ=Ce2（CO3）3+3CO2T+3比017.2

（4）3CeO2+4Al———2Al2O3+3Ce使CeO?全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營

造高溫環(huán)境

【解析】氟碳鈾礦含CeFCCh、Fe2O3,FeO等，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce，+,Fe?+氧化為

Fe3+,用鹽酸和H2BO3浸取，F(xiàn)e"進入溶液，過濾分離，濾渣I主要成分是難溶于水的Ce（BF4）3,“濾渣I”

用飽和KC1溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KBF4和CeCb溶液，濾渣II是KBF-濾液IICe"溶液中，

再加入碳酸氣鏤使Ce3+沉淀為Ce2（CO3）3,最后灼燒分解生成CeO2,還原得到Ce。

（1）在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時間的原因是增大了氣體與固體粉末間的接觸面積。故答案為:

增大了氣體與固體粉末間的接觸面積；

（2）用鹽酸和H2BO3提取Ce元素時，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有酸性、還原性，濾渣I主要成分是難溶于水的

Ce（BF4）3,“濾渣I”用飽和KC1溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KBF4和CeCb溶液，則“濾渣H”主要成

分為KBF”化學(xué)式）。故答案為：酸性、還原性：KBF4；

(3)“濾液I”中c(Ce3+)=0.1mol[T,Ce?+開始沉淀時，0[Ce(OH)3]=lxlO-22,

c(H+)=10-7,pH=7,鐵離子沉淀完全時，Kw[Fe(OH)3]=8xl()38,c(OH)==2x10",c(H+)=

2x10'"

==-,pH=-lg^-=3.3,用氨水調(diào)pH的范圍是3.3WpH<7,“濾液H”中加入NH4HCO3反應(yīng)，生成碳酸鈾、

二氧化碳和水，離子方程式為2Ce3++6HCO]=Ce2(CO3)3+3CO2T+3H20；若Ce2(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少

2Ce(CO)+O=6CO+4CeOAm

23。2~2~2~4乂[70XSQ

5.8t,2Ce2(CO3)3+O2=6CO2+4CeO2,472t232t,m=-如.t=17.2t

m5.8t

3+

則獲得CeO?的質(zhì)量為172。故答案為：3.3<pH<7;2Ce+6HCOj=Ce2(CO3)3+3CO2T+3H2O；17.2；

(4)用過量鋁粉還原CeO2即可得Ce,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CeO2+4Al————2Al2O3+3Ce,鋁粉必

須過量的原因是使CeO2全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營造高溫環(huán)境。故答案為:

高溫

3CeO2+4Al2Al2Ch+3Ce；使CeCh全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營造高溫環(huán)

境。

18.(12分)實驗室以活性炭為催化劑，用CoCL制取三氯化六氨合鉆(ni){[Co(NHj6]ci3},裝置如

圖所示。

已知：①[CO(NH3)6「具有較強還原性；溶液呈棕色。②K/CogH%NxlO”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是；儀器b中的試劑是。

(2)產(chǎn)品制備.檢查裝置氣密性并將CoCjNH」C1和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽?/p>

色，NH4cl的作用是；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱

20min,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

(3)產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，

得到CO(NH,)6Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是。

(4)測定產(chǎn)品中NH：的含量。實驗如下：

①蒸氨：取0.1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH3通入含有

YmLcgol?匚男2so4標準溶液的錐形瓶中。

②滴定：用qmoll-NaOH溶液滴定剩余的H2so4,消耗VgLNaOH溶液。滴定時選用的指示劑為

，N&的質(zhì)量分數(shù)為；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時間，

測得NH3的含量______________(填“偏高”、“偏低”或‘無影響

【答案】(除標注外，每空2分)

(1)恒壓滴液漏斗(1分)P2O5或無水CaCb等(1分)

(2)NHQ會抑制NH/HQ的電離，防止生成Co(OH)2沉淀(1分)2[(>3$)6「+氏02+2項；。

3+

2[CO(NH3)6]+2NH,t+2H2O

⑶降低[CO(NH,)6]C13在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出

(4)甲基橙(1分)17(2cM-c2V2)%無影響

【解析】實驗室以活性炭為催化劑，用CoCl2與氯化核反應(yīng)制取三.氯化六氨合估(IH){[Co(NH3)6]Cb},

并測定產(chǎn)品中NH,的含量。

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器b中的試劑用于吸收未氨氣及防止空氣

中的水蒸氣進入，可選擇P2O5或無水CaCh等；

(2)加入NH4Cl可增大錢根離子的濃度，抑制NH,H,0的電離，防止生成Co(OH):沉淀；

充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

2[Co(NH3)6]+H2O2+2NH：A2[CO(NHJ6『+2NH，T+2H2O；

(3)加入濃鹽酸，降低[CO(NH3)6]03在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；

(4)②滴定：用c2moiLRaOH溶液滴定剩余的HzS。,，消耗VzmLNaOH溶液。滴定終點溶液變色范闈

呈酸性，故滴定時選用的指示劑為甲基橙；

硫酸分別與氨氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)可計算N5的質(zhì)量分數(shù)為17(2ciV「c2V2)%；若NaOH溶

液使用前敞口放置于空氣中一段時間，則會吸收空氣中的二氧化碳，但滴定剩余硫酸時消耗的體積不變，

測得N&的含量無影響。

OHH

19.(12分)地諾帕明(是治療心力衰竭的藥物。該化合物的一種合成路

線如下圖所示:

己知：Bn為葦基（?■■CHr-）

回答下列問題：

（1）地諾帕明分子中的含氧官能團為（填官能團名稱），B合成C的反應(yīng)類型為,

Bn-Cl的作用是o

（2）上述流程中，化合物A的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)的酯有種。其中，咱-NMR有四組峰，且

在加熱條件下能與新制Cu（0H）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）上述流程中，C和D反應(yīng)合成E的方程式為

（4）化合物F可能具有的性質(zhì)為（填標號）。

a.水溶液顯酸性

b.遇FeCb溶液顯紫色

c.一定條件下，Imol化合物F最多能與6mol出反應(yīng)

（5）已知（a%義HOAC阿>R戈’Br，（b）RNH,+RX->RNHRHX（x=Cl、Br、I）,根據(jù)已知條件,

寫出以化合物A為原料經(jīng)3步合成地諾帕明的合成路線（其它試劑任選）

【答案】（除標注外，每空2分）（1）羥基、醛鍵（1分）氧化反應(yīng)（1分）保護酚羥基，防止酚

+H2O

(4)a

HOAC.Br,

(3分)

【解析】和Bn-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成和SeO2發(fā)

氧化反應(yīng)生成反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；Bn-Cl的作用是保護酚羥基，防止酚羥基被氧

化;

⑵的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)的酯有

OOCH、

^^-OOCH、、

008%，共6利「其中，有」H-NMR

有四組峰，說明含有四種不同環(huán)境的H原子，且在加熱條件下能與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說

O

H

y反應(yīng)生成

BnO

o

(4)a.F為強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，a項正確；h.F中沒有酚羥基，遇FeCb溶液不會顯紫色，b

項錯誤；C.1個F中含有3個苯環(huán)，所以一定條件下，Imol化合物F最多能與9mol比反應(yīng)，c項錯誤;

答案選a；

,合成路線為

HO/XC.BG

20.(12分)甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙快的方法之一?；卮鹣铝袉栴}:

(1)己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHi=-885kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH2=-2600kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=-572kJ/mol

則2cH“g)=C2H2(g)+3H2(g)AH=kJ/moL

⑵①若用、。?二?。、8和分別表示CH4、CH2、H2和固體催化劑，在

固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示，從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最高的是(填標

號)。

ABC

②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測得單位時間內(nèi)在固體催、化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[a(CH4)]

與溫度(t℃)的關(guān)系如圖所示，to℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是。

⑶甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p/Pa)與溫度(t/°C)的關(guān)系如圖所示。

2

①TC時，化學(xué)反應(yīng)2cH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的壓強平衡常數(shù)K=Pao

②在某溫度下，向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4只發(fā)生反應(yīng)2cHMg)=