2020中考復(fù)習(xí)方案課時訓(xùn)練09構(gòu)成物質(zhì)的微粒認(rèn)識化學(xué)元素試題

PAGE課時訓(xùn)練(九)構(gòu)成物質(zhì)的微粒認(rèn)識化學(xué)元素|夯實基礎(chǔ)|1.[2019·宜昌]下列宏觀現(xiàn)象和微觀解釋不一致的是 ()A.水蒸發(fā)變成水蒸氣——水分子體積變大B.6000L氧氣通過加壓能裝入40L的鋼瓶中——分子之間有間隔C.一滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得更快——溫度越高,分子運動越快2.[2019·廣州]某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Z9-1所示,關(guān)于該微粒的說法正確的是 ()圖Z9-1A.M的原子易失電子B.x只能為7C.M為金屬元素D.x為8時,M為陰離子3.[2019·昆明]某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖Z9-2所示。下列說法錯誤的是 ()圖Z9-2A.若x=17,則該粒子符號為Cl-B.若x=18,則該粒子是原子C.若x=19,則該粒子是陽離子D.若x=20,則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成的4.[2019·南京]下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ()圖Z9-35.[2018·重慶B]“中國芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅,其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。下列有關(guān)硅的說法正確的是 ()A.屬于金屬元素B.元素符號為SIC.硅是地殼中含量最多的元素D.單質(zhì)硅由原子構(gòu)成6.[2019·攀枝花]我國科學(xué)家張青蓮主持測定的銦、銻、鋅等9種元素的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被國際原子量委員會采用。銦元素的部分信息如圖Z9-4,下列關(guān)于銦的說法中,不正確的是 ()圖Z9-4A.元素符號是InB.原子核外電子數(shù)是49C.相對原子質(zhì)量是114.8D.與其他8種元素的根本區(qū)別是中子數(shù)不同7.[2019·北京]用如圖Z9-5所示裝置進(jìn)行實驗,擠出濃鹽酸。圖Z9-5(1)實驗現(xiàn)象是 。

(2)該實驗說明分子具有的性質(zhì)是。

8.元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖Z9-6所示。圖Z9-6(1)上述結(jié)構(gòu)圖中的x=。

(2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是(填元素符號)。

(3)根據(jù)圖示信息,確定一個水分子中所含電子總數(shù)為。

9.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。圖Z9-7(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖Z9-7所示,圖中①表示的是,②表示的是。

(2)下列說法正確的是(填序號)。

A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的(3)如圖Z9-8是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。圖Z9-8①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是 。

②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的相同。

③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的不同。

|拓展提升|1.[2019·常州]已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152,銪(Eu)原子的質(zhì)量為 ()A.152m16g C.152m12g 2.某同學(xué)為驗證“分子是運動的”,設(shè)計了四個實驗,其中能達(dá)到目的的是 ()圖Z9-9A.甲、乙、丙 B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁3.[2019·瀘州]1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實驗。他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):“大多數(shù)α粒子能穿過金箔,一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)被反彈回來。”回答下列問題。(1)1個α粒子由兩個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成,則α粒子帶(填“正”或“負(fù)”)電,1個α粒子與一個He-4原子構(gòu)成上的差別是。

(2)圖Z9-10甲為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖乙摘自元素周期表,據(jù)此推斷a=,b=。

圖Z9-10(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象中α粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析,你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是。

4.如圖Z9-11是元素周期表中的一格,氖的相對原子質(zhì)量為,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素在元素周期表中位于第二周期的(填“最左邊”“中間”或“最右邊”)。

圖Z9-115.[2019·婁底]建立“宏觀—微觀”之間的聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)圖Z9-12所示回答下列問題。圖Z9-12(1)硒元素被科學(xué)家稱為“抗癌之王”,科學(xué)界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關(guān)。如圖甲是硒元素的相關(guān)信息:硒元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素,相對原子質(zhì)量是。

(2)如圖乙,Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第周期;對于Na、Mg、Al三種元素來說,原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑反而越小,原子核對核外電子的引力越大,Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強到弱順序是 。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.A[解析]水蒸發(fā)變成水蒸氣,是因為溫度升高,水分子間的間隔變大。2.D[解析]在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。M的原子最外層電子數(shù)為7,易得電子;當(dāng)M為原子時,x為7,當(dāng)M為離子時,x為8;M的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素,氯元素為非金屬元素;x為8時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),則M為陰離子。3.D[解析]若x=17,該粒子屬于氯元素,核外電子數(shù)為18,帶一個單位負(fù)電荷,則該粒子符號為Cl-;若x=18,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則該粒子是原子;若x=19,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),則該粒子是陽離子;若x=20,質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2個,則該粒子是由一個原子失去兩個電子而形成的。4.D[解析]若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2),則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D中原子的最外層電子數(shù)為8,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.D[解析]硅是非金屬元素,不是金屬元素;元素符號用兩個字母表示時,第一個字母大寫,第二個字母小寫,所以硅的元素符號應(yīng)為Si;地殼中含量最多的元素是氧元素,不是硅元素;單質(zhì)硅由硅原子構(gòu)成。6.D[解析]不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,故銦與其他8種元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。7.(1)濕潤的紫色石蕊小紙花變紅(2)分子在不斷地運動[解析](1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與濕潤的紫色石蕊小紙花接觸后變?yōu)辂}酸,鹽酸能使紫色石蕊小紙花變紅色。(2)濃鹽酸與石蕊紙花未接觸,但能使?jié)駶櫟淖仙镄〖埢ㄗ兗t色,原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運動到紙花上,氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸能使紫色石蕊變紅色,由此說明分子在不停地運動。8.(1)5(2)C(3)109.(1)原子分子(2)A(3)①7②最外層電子數(shù)③質(zhì)子數(shù)拓展提升1.A[解析]氧原子的實際質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為16,碳-12原子質(zhì)量的112為m16g,銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152,則銪(Eu)原子的質(zhì)量為152×m162.B[解析]濃硫酸無揮發(fā)性,故丙實驗無法達(dá)到實驗?zāi)康摹?.(1)正He-4原子比α粒子多2個電子(2)21(3)原子核的體積很小,原子核外有相對較大的空間[解析](1)1個α粒子由兩個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電,則α粒子帶正電;一個He-4原子含有兩個質(zhì)子、兩個中子和兩個電子,與1個α粒子構(gòu)成上的差別是He-4原子比α粒子多2個電子。(2)由圖可知,金原子的原子核內(nèi)有79個質(zhì)子,核外第1個電子層最多容納兩個電子,則a=2;在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則79=2+8+18+32+18+b,b=1。(3)因為大多數(shù)α粒子能穿過金箔,一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)被反彈回來,說明原子核的體積很小,原子核外有相對較大的空間。4.20.18最右邊5.(1)非金屬78.96(2)三Na>Mg>Al[解析](1)硒是石字旁,故硒元素屬于非金屬元素;由圖甲可知,硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96。(2)元素周期表