河南省鶴壁市淇濱高級中學2021學年上學期高二年級第二次周考化學試卷

D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多aJ·mol-1；=bJ·mol-12=cJ·mol-1；則為4作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出44分子中只存在極性共價鍵4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()量即為列判斷正確的是()液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為()—4QJ·mol-1化率可能是()C的平均反應速率為L·s，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是()B．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5·s2時放出的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應，下列有關表達正確的是()A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率22D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1對此過程的分析正確的是（）A．圖I是升高溫度的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況2B．常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向﹣1?s﹣1，下列推斷不正確的是（）下列反應中符合上述圖象的是23322322（）強電解質33弱電解質33非電解質蔗糖4333)ol.L-1。2233t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進=mol·L-1·min-1b．vH2=mol·L-1·min-1=lmol·L-1·s-14下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是。c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變223．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。222表示從0～2s內該反應的平均速率υ=。②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是。2③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。224．現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題：1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧242時放出的熱量填大于或小于或等于。參考答案D等質量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，2-1①-1②223s△H3-1③22g，則△H-1-1根據(jù)5s內C的平均反應速率為L·s可知，反應后C的物質的量為L·s×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程起始(mol)變化(mol)平衡(mol)【詳解】12022011B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質的量之比，反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容(Ls)本題主要考查化學反應中物質的濃度變化與化學計量數(shù)關系。起始量【詳解】由B項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數(shù)只與溫度有關，改變壓強對根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知解得=應用平衡移動原理，分析溫度、壓強對化學平衡的影響?！驹斀狻緽、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S<0分析判斷；C、根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析；2進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發(fā)進行，故B錯C、根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析，反應自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催=1+0.5+1+17由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應方向移動即正反應方向為吸熱反應；由圖II可知，當反應達到平衡時，增大壓強正、逆反應速率均增大，且逆反應速率增大的更快即平衡向逆反應方向移動，所以該反應的逆反應方向為氣體體積減少的反應；所以B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且VC、碳酸鈣是鹽屬于強電解質，碳酸是弱酸屬于弱電解質，乙醇是非電解質，故C正確；----增大，則))3·H23·H23根據(jù)消耗氫氧根，降低氫氧根濃度進行分析。.c(NH)進行計算?！驹斀狻?·H2－NH3·H2-NH。Cl固體，銨根離子濃度增大，電離平衡向逆向移動，氫氧根濃度減小，Kb－＝，－＝，3如果都用氫氣表示其反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a～d分別是（mol·L-1·min-1不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，則c．混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化d．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度始終223g