2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第09課時金屬和金屬材料試題

PAGE考題分層訓(xùn)練(九)金屬和金屬材料|夯實基礎(chǔ)|考點(diǎn)1金屬材料1.[2019·襄陽]下列物品主要是由合金制成的是 ()A.塑料水杯 B.青銅鑄像C.汽車輪胎 D.羊毛大衣2.[2019·衡陽]下列有關(guān)金屬材料說法中,正確的是 ()A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是很純的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.銀的導(dǎo)電性最好,大多數(shù)電線都是用銀作材料3.[2019·安徽]能源與環(huán)境是社會關(guān)注的焦點(diǎn)。圖9-2是某太陽能電池示意圖,回答下列問題。圖9-2(1)圖中所標(biāo)物質(zhì),含有的金屬元素是(填一種即可),含有的有機(jī)合成材料是。

(2)太陽能電池中多處使用合金,合金與純金屬相比,有許多優(yōu)良性能,如:(寫出一條即可)。

(3)銅露置在潮濕的空氣中會生銹,即生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],這是銅與O2、H2O、(填化學(xué)式)反應(yīng)的產(chǎn)物。

(4)推廣使用太陽能電池的意義是(寫出一點(diǎn)即可)。

考點(diǎn)2金屬資源的利用和保護(hù)4.[2019·廣東]探究鐵生銹的條件,有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件(蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻),對應(yīng)關(guān)系正確的是 ()圖9-3A.甲和乙:水 B.乙和丙:空氣C.甲和丙:空氣 D.甲和丁:水5.[2019·深圳改編]生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如下:圖9-4回答下列問題。(1)生鐵屬于(填“合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的(填化學(xué)式)會導(dǎo)致酸雨。

(2)①“煅燒”時,生成CO的反應(yīng)之一為C+CO22CO,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理:

。

③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填序號)。

A.涂油、噴漆 B.鍍耐腐蝕的鉻層C.用鹽水清洗 D.久置于酸性環(huán)境(4)請寫出一條保護(hù)金屬資源的有效措施:

。

6.某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石多少噸?(計算結(jié)果精確至0.1)考點(diǎn)3金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性順序7.[2019·益陽]下列四種金屬中,能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是 ()A.Cu B.Ag C.Zn D.Hg8.[2019·郴州]把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中,一段時間后,可出現(xiàn)的是 ()A.溶液藍(lán)色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加9.[2019·海南]我國西漢時期,在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅,此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.由該反應(yīng)可推測出銅能與稀硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)C.若鐵足量,溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)10.[2019·雅安]某同學(xué)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,他設(shè)計了以下四種實驗方案,其中能達(dá)到目的的是 ()A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中11.[2019·巴中]將鐵粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中滴加稀H2SO4,無氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)分析錯誤的是 ()A.反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.濾渣中的固體只有CuC.反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D.濾渣中的固體一定有Cu,可能含有Fe12.[2019·銅仁]金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。(1)人體中含量最高的金屬元素是。

(2)因性能優(yōu)良,被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料是。

(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能,是因為鋁與空氣中氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化膜,請寫出該氧化膜的化學(xué)式。

(4)FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2,簡要敘述除雜的操作步驟是。除雜的化學(xué)方程式為

。

13.化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如圖9-5所示。圖9-5(1)四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱是。

(2)固體丙中一定含有的金屬是。

(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分,向其中加入稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,則濾液C中一定含有的陽離子是。

14.[2019·襄陽]文文想通過實驗測定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他分四次向182.5g稀鹽酸中加入含有雜質(zhì)的鋅粉(雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸反應(yīng)),記錄所加鋅粉質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下表所示。次數(shù)1234鋅粉質(zhì)量/g5555氫氣質(zhì)量/g0.150.150.10請幫文文計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。|能力提升|考點(diǎn)1金屬材料1.[2019·河北]下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是 ()A.常溫下所有的金屬都是固體B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C.生鐵和不銹鋼都是金屬材料D.鋁片表面易生成致密的氧化膜2.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是 ()A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B.在日常生活中,大量使用的常常不是純金屬,而是它們的合金C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以銅制品不會生銹3.[2019·蘭州]黃銅是銅與鋅的合金,下列關(guān)于黃銅的說法正確的是A.比純銅耐腐蝕B.加熱不與空氣反應(yīng)C.硬度小于純銅D.可以完全溶解在稀鹽酸中4.生鐵和足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,總有一些殘渣剩余,殘渣的主要成分是 ()A.鐵 B.氯化鐵 C.氯化亞鐵 D.碳考點(diǎn)2金屬資源的利用與保護(hù)5.[2019·泰安]如圖9-6是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關(guān)敘述正確的是 ()圖9-6①一段時間后,鐵絲會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象②一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重③一段時間后,塑料瓶會變膨脹,因為鐵生銹要放熱④一段時間后,塑料瓶要變癟,因為鐵生銹與空氣有關(guān)A.①② B.②④ C.②③ D.③④6.[2019·長沙改編]“中國制造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是 ()A.鋼是純凈物,生鐵是混合物B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值7.圖9-7為實驗室模擬煉鐵的實驗改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。圖9-7實驗步驟如下:Ⅰ.連接好裝置,并檢查裝置氣密性;Ⅱ.裝好藥品,先通一會兒CO,再點(diǎn)燃酒精噴燈;Ⅲ.實驗結(jié)束,先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。(1)實驗中可看到A處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的粉末由紅色逐漸變黑,說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式);B瓶中的澄清石灰水變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通一氧化碳直到硬質(zhì)玻璃管冷卻的目的是__________________________。

(3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有如下說法:①收集多余的一氧化碳;②檢驗并吸收反應(yīng)生成的二氧化碳。上述說法中正確的是。

A.只有①B.只有②C.是①和②8.[2019·鹽城]人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。圖9-8(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說明他們的化學(xué)性質(zhì)都。

(2)在生產(chǎn)生活實踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3),從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”,其原因是。

②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解后得到兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,是因為其_______________(填序號)非常好。

A.可塑性B.機(jī)械性能C.抗腐蝕性能(5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知:2FeCl3+Fe3FeCl2。①鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式);將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng),變化過程中最多涉及種化學(xué)反應(yīng)基本類型。

②將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為3.6g。則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(6)利用“活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有_____________(填序號)。

A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用考點(diǎn)3金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性順序9.把一根潔凈的鐵釘放入足量的鹽酸中,①在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色,③鐵釘逐漸消失,④溶液質(zhì)量增加。以上敘述正確的是 ()A.①②③ B.①③④C.①④ D.①②③④10.下列現(xiàn)象和事實,不能用金屬活動性作出合理解釋的是 ()A.鑒別鋁和銀可分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)B.用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放C.盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)有單質(zhì)形式存在D.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)11.[2019·金華]小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵,剪取金屬片打磨后,設(shè)計了如圖9-9所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗,這樣設(shè)計的依據(jù)是 ()圖9-9A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C.排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來D.活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來12.[2019·鄂爾多斯]金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2,下列敘述不正確的是 ()A.金屬M(fèi)不可能是鋁B.M一定能發(fā)生反應(yīng):M+AgNO32Ag+M(NO3)2C.若M為鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D.恰好完全反應(yīng)后,M表面有紅色固體析出,溶液一定由藍(lán)色變?yōu)闊o色13.[2019·孝感]現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末,把它加入一定量的硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后過濾,洗滌,烘干,測得濾渣中含有三種物質(zhì),則濾渣的質(zhì)量可能是 ()A.49.6g B.34.8gC.32.7g D.18.5g14.[2019·十堰]為探究金屬活動性順序,學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了實驗Ⅰ和Ⅱ。實驗結(jié)束,將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中,反應(yīng)后得到溶液A和固體B,實驗過程及現(xiàn)象如圖9-10所示。圖9-10據(jù)此得出以下結(jié)論:①通過實驗Ⅰ和Ⅱ能驗證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序;②實驗反應(yīng)后固體B中一定含有Cu;③若A是無色溶液,A中可能含有AgNO3;④若A呈藍(lán)色,溶液A中至少有兩種溶質(zhì);⑤若A呈藍(lán)色,固體B中一定不含Cu;其中正確結(jié)論的個數(shù)有 ()A.1個 B.2個C.3個 D.4個15.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途,它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng),其制備的主要流程如圖9-11所示。高溫反應(yīng)器圖9-11高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?目的是。

(2)金屬活動性順序有重要的應(yīng)用,鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進(jìn)行了如圖9-12的實驗,在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A實驗結(jié)束后將①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,其原因是,一段時間后過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)。

圖9-12(3)若兩試管中加入的鐵粉均為ag,燒杯中最后得到的固體質(zhì)量一定(填“大于”“小于”或“等于”)2ag。

16.[2019·內(nèi)江]內(nèi)江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地,可回收處理大量廢舊塑料、電器及玻璃等。某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳,銀白色金屬)等金屬,如圖9-13是某車間回收部分金屬的工藝流程。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。圖9-13回答下列問題。(1)操作①中,使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需。

(2)濾渣③中含有的金屬是。

(3)根據(jù)以上工藝流程圖,可以得出Ni、Fe的金屬活動性強(qiáng)弱順序是Ni(填“>”或“<”)Fe。

(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是,固體A除主要含有銅外,還含有一定量的鐵,為了進(jìn)一步提純銅,可以向固體A中加入適量的稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是

。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.B[解析]塑料水杯是由有機(jī)合成材料制成的;青銅是銅錫合金;汽車輪胎是由有機(jī)合成材料制成的;羊毛大衣是由天然有機(jī)高分子材料制成的。2.C[解析]地殼中含量最多的前五種元素:氧、硅、鋁、鐵、鈣,地殼中含量最多的金屬元素是鋁;鋼是鐵的合金,含碳量0.03%~2%,鋼不是純鐵;多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好;盡管銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng),但一般不用銀作電線,因為銀的價格較高。3.(1)鐵(鋁、銅等,寫元素符號亦可)塑料(2)耐腐蝕(合理即可)(3)CO2(4)減緩化石能源的消耗(合理即可)[解析](1)銅、鋁、鐵等都屬于金屬元素,塑料屬于有機(jī)合成材料。(2)合金與純金屬相比有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)低、硬度高、抗腐蝕性好等。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變,由于銅綠[Cu2(OH)2CO3]中含有碳元素,判斷空氣中的CO2也參與反應(yīng)。(4)推廣使用太陽能電池的意義是可減少化石燃料的使用,從而減少對環(huán)境的污染等。4.D[解析]鐵與氧氣和水接觸會生銹,探究鐵生銹的條件時應(yīng)用控制變量法。甲、乙、丙實驗中鐵釘無明顯變化,丁實驗中鐵釘生銹,甲和丁可探究鐵生銹需要水,丙(或乙)和丁可探究鐵生銹需要氧氣。5.(1)金屬SO2(2)①化合反應(yīng)②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)水氧氣AB(4)防止金屬銹蝕(或回收利用廢舊金屬,或有計劃、合理地開采礦物,或?qū)ふ医饘俚拇闷?合理即可)[解析](1)生鐵是鐵合金;能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物等。(2)①生成CO的反應(yīng)是“多變一”,是化合反應(yīng);②用CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì),化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根據(jù)題目提示,CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體和CaSiO3,故化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。6.解:設(shè)需含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑16011280%×x1000t×(1-3%)160112=80答:冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石1732.1t。7.C[解析]根據(jù)金屬活動性順序,排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。金屬活動性順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)、銅、汞、銀、鉑、金,所以題目中給出的選項中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,故選C。8.B[解析]鐵的金屬活動性比銅強(qiáng),能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,故A選項錯誤;鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,故B正確;從反應(yīng)方程式得出產(chǎn)物中沒有氣體,所以不會出現(xiàn)大量氣泡,故C錯誤;由化學(xué)方程式得出56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減少,故D錯誤。9.B[解析]此題主要考查金屬活動性順序的應(yīng)用,掌握好鐵與可溶性的銅的化合物反應(yīng)的反應(yīng)原理是正確進(jìn)行解答的關(guān)鍵。由該實驗可以得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng),并不能得出銅能與稀硫酸反應(yīng)的結(jié)論,由于銅在金屬活動性順序表中位于氫后,銅和稀硫酸不反應(yīng),故A錯誤;該實驗中,鐵能將銅從其化合物溶液中置換出來,可得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng),故B正確;若鐵足量,溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,故C錯誤;在反應(yīng)中,鐵和銅是單質(zhì),硫酸銅和硫酸亞鐵是化合物,所以該反應(yīng)是置換反應(yīng),故D錯誤。10.D[解析]Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng),證明Fe、Cu的活動性比Ag強(qiáng),但不能比較Fe、Cu的活動性的強(qiáng)弱,故A選項的方案不能達(dá)到目的;Fe能和稀鹽酸反應(yīng),Cu、Ag不和稀鹽酸反應(yīng),說明Fe的活動性比Cu、Ag強(qiáng),但不能比較Cu、Ag的活動性的強(qiáng)弱,故B選項的方案不能達(dá)到目的;Fe能與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng),說明Fe的活動性比Cu、Ag強(qiáng),但不能比較Cu、Ag的活動性的強(qiáng)弱,故C選項的方案不能達(dá)到目的;Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu,說明了活動性Fe>Cu,Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng),說明了活動性Cu>Ag,由此可得三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Fe>Cu>Ag,故D選項的方案能達(dá)到目的。11.D[解析]Fe、Zn、Cu的活動性順序是Zn>Fe>Cu,鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。向濾渣中加入稀硫酸,無氣泡產(chǎn)生,說明鐵已完全反應(yīng),硫酸銅可能完全反應(yīng),也可能有剩余。反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4,故A正確;由于鐵已完全反應(yīng),所以濾渣中只有銅,故B正確;鐵原子質(zhì)量小于銅原子質(zhì)量,每一個鐵原子置換出溶液中的一個銅離子后,溶液質(zhì)量均減小,故C正確;濾渣中只有銅,沒有鐵,故D錯誤。12.(1)鈣(2)鈦和鈦合金(3)Al2O3(4)向混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾Fe+CuCl2FeCl2+Cu[解析](1)人體含量最高的金屬元素是鈣元素。(2)鈦和鈦合金的密度小、熔點(diǎn)高、可塑性好,特別是耐腐蝕性強(qiáng),廣泛用于制造飛機(jī)、輪船、航天飛機(jī)等,因此,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。(3)鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁中鋁元素顯+3價,氧元素顯-2價,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可知氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。(4)鐵比銅活潑,鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,因此,除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅,操作步驟為向混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,得到的濾液即為純凈的氯化亞鐵;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2FeCl2+Cu。13.(1)Zn、X、Cu、Ag(2)Ag(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)Ag+、Cu2+14.解:生成氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.15g+0.1g=0.4g。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+2HClZnCl2+H2↑732x0.4g732=x所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。能力提升1.A[解析]汞是金屬,但常溫下是液體。2.B[解析]合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。3.A[解析]合金比組成它的純金屬耐腐蝕性強(qiáng);黃銅中銅、鋅在空氣中加熱均能與氧氣發(fā)生反應(yīng);合金的硬度大于組成它的純金屬,因此,黃銅的硬度大于純銅;黃銅中銅與稀鹽酸不反應(yīng),鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,故黃銅能部分溶解在稀鹽酸中。4.D[解析]生鐵中含有碳,碳不與酸反應(yīng)。5.B[解析]鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,兩個條件缺一不可。在水面處鐵最先生銹,所以鐵絲不會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象;鐵生銹消耗氧氣,所以塑料瓶會變癟。6.B[解析]此題主要考查鋼鐵合金的相關(guān)知識。鋼是含碳0.03%~2%的鐵合金,即鋼是混合物,故A錯誤;鋼鐵的主要成分是鐵,鐵生銹的原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在實際生活中,空氣中含有的水分和氧氣與鐵作用,生成氧化鐵,所以鐵在潮濕的空氣中易生銹,故B正確;沙漠地區(qū)空氣濕度小,所以鐵制品銹蝕較慢,故C錯誤;生銹的鋼鐵中含有鐵元素,可以回收利用,故D錯誤。7.(1)FeCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2)防止倒吸和高溫下鐵再次被氧化(3)C[解析]本題考查對實驗室模擬工業(yè)煉鐵的探究。(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的粉末由紅色逐漸變黑,說明氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì);澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(2)繼續(xù)通一氧化碳直到硬質(zhì)玻璃管冷卻的目的:一是防止發(fā)生倒吸,使硬質(zhì)玻璃管炸裂;二是防止高溫下的鐵與空氣接觸重新被氧化。(3)裝置B中澄清石灰水的作用是用來檢驗并除去二氧化碳,并收集一氧化碳。8.(1)不活潑(2)①磁鐵礦含鐵量更高(合理即可)②2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al(4)C(5)①Fe2O33②92%(6)ABC[解析](1)金屬在自然界的存在狀態(tài)與其活動性密切相關(guān),越是活潑的金屬,越不容易以單質(zhì)形式存在,金、銀等金屬化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以能以單質(zhì)形式存在于自然界中。(2)①磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,而菱鐵礦的主要成分是FeCO3,相比較而言,Fe3O4的含鐵量遠(yuǎn)高于FeCO3,所以工業(yè)上更傾向于用磁鐵礦石來煉鐵;②熔融的Al2O3通電分解生成兩種單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,這兩種單質(zhì)應(yīng)分別由鋁元素和氧元素組成,即生成了鋁單質(zhì)和氧氣,所以化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。(3)Mg17Al12完全吸氫后生成了MgH2和Al,這是一個置換反應(yīng),所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。(4)鈦合金具有良好的抗腐蝕性能。(5)①鐵銹是鐵在潮濕的空氣中,與氧氣和水發(fā)生緩慢氧化生成的,其主要成分為Fe2O3;根據(jù)題給信息,鐵可與氯化鐵反應(yīng),鐵可與鹽酸反應(yīng),氧化鐵可與鹽酸反應(yīng),所以將生銹的鐵釘放入一定量的稀鹽酸中,最多可以發(fā)生三個反應(yīng),且為3種基本反應(yīng)類型;②由題意可知,充分反應(yīng)后鐵銹消失且有固體剩余,說明最后剩余的固體物質(zhì)全部是鐵,但本題中隱含的信息就是鹽酸全部反應(yīng),氯化鐵全部反應(yīng),最后所得溶液中溶質(zhì)全部是氯化亞鐵,鐵元素的質(zhì)量應(yīng)該是氯化亞鐵中鐵元素質(zhì)量加上剩余的鐵的質(zhì)量,不能錯誤理解地認(rèn)為固體減少的質(zhì)量即為Fe2O3的質(zhì)量。(6)物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途,但性質(zhì)不是決定物質(zhì)用途的唯一因素,資源、價值、成本、使用是否便利、是否易于加工、對環(huán)境的影響等諸多因素均會對物質(zhì)的用途產(chǎn)生很大的影響。9.D10.D[解析]在金屬活動性順序表中,鋁排在氫之前,可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,銀排在氫之后,不與稀鹽酸反應(yīng),所以能夠區(qū)分;鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng),不能用鐵制容器盛放波爾多液;銀、鉑、金活動性較弱,不易和氧氣反應(yīng),在自然界中有少數(shù)銀、鉑、金以單質(zhì)形式存在;鋁的活動性比鋅強(qiáng),但鋁更耐腐蝕,是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)致密的氧化鋁薄膜,從而對鋁起保護(hù)性作用。11.D[解析]活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,該實驗是將金屬片放在鋅和鐵的鹽溶液中,其設(shè)計依據(jù)是通過金屬能否將另一金屬從其鹽溶液中置換出來確定該金屬是鋁還是鐵。12.D[解析]由M(NO3)2可知M的化合價為+2,不可能是鋁;由化學(xué)方程式可知M的