高三化學一輪復習 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第15講 元素周期律、元素周期表A（含詳解）

第15講元素周期律、元素周期表Aeq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A．9種B．10種C．12種D．13種2．X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A．化合價B．原子半徑C．元素的失電子性和得電子性D．相對原子質(zhì)量4．同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的I1出現(xiàn)反常現(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是()A．I1(氮)>I1(氧)B．I1(氟)<I1(氧)C．I1(鎂)<I1(鋁)D．I1(鈣)>I1(鎂)5．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是________。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中x＝________。(3)表示的是(寫粒子符號)________。(4)寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式________。eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·濰坊質(zhì)檢]已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則下列判斷正確的是()A．最高化合價按X、Y、Z的順序減小B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱7．[2012·佛山調(diào)研]X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負性X>YD．第一電離能X<Y8．[2012·鄭州第一次質(zhì)量預測]依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OC．堿性：CsOH＞Ca(OH)2D．若離子半徑：R2－＞M＋，則原子序數(shù)：R＞M9．[2012·南昌模擬]A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是()A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為1110．[2012·黃岡高三聯(lián)考]圖K15－1為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是()dabc圖K15－1A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞aB．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負電荷的陰離子D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是c＞b＞a11．[2012·杭州第一次質(zhì)檢]W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是()A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)12．[2012·九江質(zhì)檢]某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。(1)甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(2)乙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖K15－2所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。圖K15－2該同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：________；B：________；C：________。②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．[2013·安徽示范高中聯(lián)考]a、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關(guān)信息如下表所示：a該元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)b其單質(zhì)是空氣中的主要成分，不能支持燃燒c最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍d短周期中最活潑的金屬e與a是同主族元素(1)上述________元素(填名稱)參與形成的物質(zhì)種類最多。(2)“神舟九號”飛船內(nèi)需要有一種由上表中的________和________元素(填元素符號)組成的化合物來吸收宇航員呼出的CO2。在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為________。(3)c與e可形成一種化合物，該化合物是光導纖維的主要成分。則該化合物中化學鍵的類型為________；該物質(zhì)可溶于d形成的最高價氧化物的水化物，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)a、b、c、e的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是________________________________________________________________________(填化學式)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有兩個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________，該元素的符號是________；(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為__________________，該元素的名稱是__________；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________________；(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．D[解析]稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。2．B[解析]據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)多一個電子，故X為第四周期第ⅠA族元素，即K元素。3．D[解析]元素的化合價、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分數(shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。4．A[解析]同周期內(nèi)元素的第一電離能I1ⅡA族、ⅤA族反常。5．(1)13(2)16(3)K＋(4)NH4Cl[解析](1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13；(2)由元素周期表可推知x的大小為16；(3)中19號元素為K，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1，為K＋；(4)1號元素為H，7號元素為N，17號元素為Cl，組成的化合物為NH4Cl。6．C[解析]X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，所以其為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，因此最高化合價按X、Y、Z的順序增大，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強。7．D[解析]Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，在元素周期表中，X應(yīng)在Y的下一周期的左邊，所以原子半徑X>Y，X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X<Y。8．C[解析]碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強，故酸性H2CO3>H2SiO3，A項錯誤；非金屬性O(shè)>S>Se，故氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，B項錯誤；若離子半徑：R2－＞M＋，若R2－、M＋的核外電子排布相同，則原子序數(shù)R<M，若核外電子總數(shù)不同，則原子序數(shù)R>M，D項錯誤。9．D[解析]由A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，知A為O元素，B為Li元素，或A為S元素，B為Na元素。A項，A與B的原子序數(shù)之差為5；B項，A和B原子的最外層電子數(shù)之和為7；C項，A和B原子的最外層電子數(shù)之差為5。10．A[解析]先推測a為P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a應(yīng)該最大，A是錯的，所以A符合題意。11．C[解析]焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個電子，A項正確；SO2和SO3均為共價化合物，B項正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通過復分解反應(yīng)制得Al2S3，C項錯誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項正確。12．(1)3鈉、鎂、鋁①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生(2)①HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)[解析](1)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。由題意可推測，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。13．(1)碳(2)NaO∶N??N∶(3)共價鍵(或極性共價鍵)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(4)H2O[解析]根據(jù)各元素的相關(guān)信息可推出a、b、c、d、e分別是C、N、O、Na、Si。14．(3)As