江西省南昌市蓮塘一中2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.Na2c。3溶液中滴入少量鹽酸：CO3+2H^CO2T+H2O

B.鐵粉與稀H2s反應(yīng)：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2與稀H2sCh反應(yīng)：OH+H+THZO

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH^CIO+C1+H2O

2、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是（）

A.離子半徑H>Li+B,熔點Al2Oj>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力CCV-ACKTD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

3、氮化鋁（A1N）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

4、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入1.0mol?L-iFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向AL(SC)4)3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2O

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

6、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn從Nai溶液中置換出L

7、碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碗的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗確設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

的陽極過

已知:①“焙燒”后，碎主要以Te(h形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.Te(h是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO./+H2O

8、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

9、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液2

S（V一或so3-

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

D還原性強于CI

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

10、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B.圖裝置，加熱分解制得無水Mg

*水

C.圖裝置，（球驗證氨氣極易溶于水

D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強弱

11、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾

B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

CCCL萃取碘水中的k先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A.AB.BC.CD.D

12、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是()

A.Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

13、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh：Ca+COj=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOt+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

15、N%、112s等是極性分子，CO2、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.分子中必須含有k鍵B.在AB。分子中A原子沒有孤對電子

C.在AB,,分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等

16、《Chem.sci.》報道麻生明院士團(tuán)隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3M

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?。和Na?。?的混合物，鈉失去2NA個電子

C.標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為治

D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有L5N-對共用電子對被破壞

18、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

19、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為.?

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為覃丐口

20、對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

21、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,

其中d表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A.2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚配指示終點

C.H3P04的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LB通入足量飽和食鹽水中可置換出0.IN-個Ch

C.工業(yè)合成氨每斷裂治個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CHaCOCT與NH?數(shù)目均為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。（氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（DX的化學(xué)式為o

（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的電子式為。

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________o

24、(12分)某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為Cl。CH=CHCOOCH二CH[CH?CH),其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

OClhOCII,

OH0

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?，即(：0H自動取水.(：

2

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHII△,I+H2O

RjCHTHCHOR'CH=CCH0

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)IV的反應(yīng)類型為_____；V的反應(yīng)條件是。

(4)A也是合成阿司匹林)的原料，OZnnrrw有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

—uuccrij—uuccrij

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CH3(>~^-CH=CHCOOCH2cH2cHzcH、)，試寫出合成路線?合

水溶液/八

成路線示例：CH2=CH2HBr(HsCHzBrMHyaCH20H

25、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如帆、銘、銃等。

am

an/化怏

(1)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是O

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

(3)可通過KC1O溶液與Fe(NCh)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀gFeOG如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解I.OOgRFeCL,樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用L0mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2O3+L=Na2s式)6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”

或“無影響

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成[CuC%]，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實驗裝置圖。

MMCuCtl

①［如水

申

實餐室反應(yīng)奘1

實驗藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cm、，物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鍍、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6()?7()°C,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuC"］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO3

B.步驟II用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCU］轉(zhuǎn)化為CuCI,同時防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

(5)步驟ID用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解;

②用O.lOOmoLLT硫酸［Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2,Fe4-Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸鏢標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是o

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCl：溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

27、(12分)口。2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為11.0C,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備(」。2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I,二氧化氯水溶液制備。

NaOH

在圓底燒瓶中先放入10gKCK)3固體和9gH2c2。4-2卜12。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱。回答下列問題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60C,其原因是o

(2)裝置A中反應(yīng)生成(［。2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知(：102緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和(泡，且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCK)2,另一種為。

II.CI02的含量測定

步驟1：量取CI02溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取Viml試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2。加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液V2mL。

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S406+2Nal,原溶液的濃度為

g1-】（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不

變”

in.設(shè)計實驗驗證口。2的氧化性

（5）取適量（：1。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

（6）證明C102的氧化性比Fe3+強的方案是。

28、（14分）三氧化鋁（MO03）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝銅礦（主要成分

為MOS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

⑴已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AM；

②S2（g）+2Ch（g）=2SO2（g）△上;

③2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）4H3

則2Mos2（s）+7O2（g）=2MoOKs）+4SO2（g）AH=（用含△?、4電、△風(fēng)的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）^Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于平衡狀態(tài)

c.增加M0S2的量，平衡正向移動

②達(dá)到平衡時S2（g）的濃度為L4mol?L」，充入一定量的S2（g）,反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度（填，"V"或

⑶在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g）,若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）#2SO2（g）,5min后反應(yīng)達(dá)到

平衡，此時容器壓強為起始時的80%,則0?5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為mol?L」?minL

（4）在恒容密閉容器中，力口入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應(yīng)：2Mos2（s）+7C>2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）A/7.測得氧氣的

平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

110()1W>

①（填">"*〈”或”=”）0；比較pi、p2、P3的大?。?/p>

②若初始時通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分

壓=總壓X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可）。

29、（10分）石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1）以Ni-Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為。設(shè)石墨

晶體中碳碳鍵的鍵長為am,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm,貝！Ja（填或“="）b,原因是,

（2）比較表中碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化的原因是o

CC14CBr4（a型）?4

熔點/℃-22.9248.4168（分解）

（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zi?+位置相同,

則S2-在ZnS晶胞中的位置為。

圖1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

OH

圖2石墨烯結(jié)構(gòu)圖3氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有（填元素符號）。

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯單面的

理論面積約為n?（列出計算式即可）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

2++2+

【答案解析】Na2c03溶液中滴入少量鹽酸：CO3+H=HCO3,故A錯誤；鐵粉與稀H2s反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B錯誤；Cu(OH)2與稀112so4反應(yīng)：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH->C1O+C1+H2O,故D正確。

點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。

2、B

【答案解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為AWhVMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CCV-ACQ,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

3、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

4、B

【答案解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在AI的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；

答案選B。

5、A

【答案解析】

2

A、鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCOj+SO?,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，

B錯誤；

3

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向AL(SC)4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

錯誤；

D、溶液顯堿性,產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2Fe(V

+3C1+5H2O,D錯誤；

答案選A。

6^C

【答案解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na,A項正確；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項正確；

C.鹽酸的酸性強于H2s03與元素周期律沒有關(guān)系，C項錯誤；

D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br>L則B?？蓮腘ai溶液中置換出L,D項正確；

答案選C。

7,D

【答案解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeCh,堿浸時Te(h與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

至!|TeO4*,Te(V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碎，3SOj+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【題目詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坦煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H=Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑SCht，物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O,D選項正確；

答案選D。

8、D

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為C1,

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HCK）時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCb時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

9、A

【答案解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代煌中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2,從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A,

10、C

【答案解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【題目詳解】

A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實驗

的評價性分析為解答的關(guān)鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

11>c

【答案解析】

A.KNCh的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌、干燥，以除去KNCh固體中少量的NaCI固體，故A錯誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C.CCL與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CCL萃取碘水中的L,CCL的密度比水的密度大，則混合液分層后先

從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；

D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；

故選C。

12、A

【答案解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,貝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯誤；

故選：Ao

13、B

【答案解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75moVL,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2=CHQH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài),

且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【題目詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2WCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

C.反應(yīng)至1()分鐘，u(CO)=-...................=0.075mol/(L?min),故C正確

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為B。

14、C

【答案解析】

2

A.用Na2cth溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NO?+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

c正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

15、B

【答案解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【題目詳解】

A.BF3、CC14中均為單鍵沒有K鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：Bo

【答案點睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析。

16、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（一,河知，該有機物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確；

B.有機物b中含有10種\）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

17、D

【答案解析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故（Mmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

不一定是0.3N,、個，還可能是0.2N,、個，故A錯誤；B.Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量（h反應(yīng)，生

成NazO和NazOz的混合物，鈉失去INA個電子，故B錯誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計

算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5moL而N2分子含

有氮氮叁鍵，則有L5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。

18、B

【答案解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

19、D

【答案解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

20、D

【答案解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

21、B

【答案解析】

2molH3P與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2Po4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點HPO：、H2PO4濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時，發(fā)生反應(yīng)HPO：+OH-^PO^+H2O,

+

5(HPO/)減小，d(POr)增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚猷指示終點，B選項正確；H3PO4^^H+H2PO；,

H,PO；=iH++HPO；,Ka2="HP°；>C(H+),當(dāng)C(H,PO；)=C(HPO：-M，pH=7.2Lc(H+)=10-721,數(shù)量級為

C(H2PO4)

"8,c選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c(H2PO；)=c(HPOj),此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c(HPO：-)=c(PO；),此時pH=11.3L顯堿性，D選項錯誤。

22、C

【答案解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100g然9%100gx(l-9%)

180g/mol*6+\8g/molxl=5.36moLA錯誤;

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H