構成物質(zhì)的基本微粒A第一課時課件

構成物質(zhì)的基本微粒九年級化學（上冊）第三章物質(zhì)構成的奧秘第一節(jié)1絢麗多姿的物質(zhì)22、微粒是不斷運動的一、微粒的性質(zhì)1、微粒很小（體積和質(zhì)量）一滴水中（20滴為1ml）大約有1.67*1021個水微粒。如果10億人來數(shù)一滴水里的水微粒，每人每分鐘數(shù)100個日夜不停，需3萬多年才能數(shù)完。每個水微粒的質(zhì)量大約是3*10-26kg3探究實驗說明：水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅實驗1不變色變紅色4

燒杯A中的液體變紅氨微粒從B燒杯運動到A燒杯，使酚酞變紅。微粒在不斷運動現(xiàn)象：分析：結(jié)論：實驗252、微粒在不斷運動---溫度升高，微粒運動速率加快可用于解釋擴散、揮發(fā)、溶解等現(xiàn)象

把等質(zhì)量的糖分別放入等質(zhì)量的熱水和冷水中，哪個先溶解完？微粒運動的快慢與溫度有關，63、微粒之間有空隙

用注射器壓縮空氣和壓縮水時，感覺有何不同？說明什么？壓縮氣體壓縮液體（或固體）A、氣體微粒間空隙大，容易被壓縮，固、液體微粒間空隙小，很難被壓縮。水沸騰時，為什么體積變大了？升溫降溫B、溫度能改變空隙大小，一般來說，溫度升高，空隙變大，體積變大。7

說明：水的微粒和酒精的微粒之間都有一定的空隙，且空隙大小不同，混合時由于微粒的運動，微粒填充了之間的空隙。8振蕩水微粒酒精微粒

微粒之間有空隙，不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。因為水的微粒比較小，它擠占了酒精微粒之間的空隙。9

說明：不論固體、液體還是氣體，構成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。在固體、液體中，微粒間的距離比較小，在氣體物質(zhì)中微粒間的距離比較大。所以氣體比較容易被壓縮，固體液體物質(zhì)則不易被壓縮。10觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論空氣易被壓縮水不易被壓縮結(jié)論:②氣體微粒間空隙較大,液體固體微粒間空隙較小11小結(jié)3構成物質(zhì)的微粒間都有一定的空隙。①

不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。

②氣體微粒間空隙較大,液體固體微粒間空隙較小

③物質(zhì)的“三態(tài)”變化實際上就是微粒之間的空隙發(fā)生改變的過程。④

一般而言，物質(zhì)微粒間的空隙隨溫度的升高而增大。12物質(zhì)三態(tài)的變化微觀模擬固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)13微粒本身的大小是否改變？氣體液體固體升溫升溫速率、空隙可以改變，

但微粒本身的大小不變14思考：如何檢查右圖所示的裝置的氣密性是否良好？依據(jù)是什么？通常是把導管插入水槽的水中，然后用手捂住大試管，看導管口是否有氣泡產(chǎn)生。手握試管，使試管受熱，試管內(nèi)氣體微粒運動加快，間距加大，體積膨脹，能從導管口逸出。1、所有物質(zhì)都是有肉眼看不見、極微小的微粒構成的。2、微粒在不停地運動的。3、微粒之間存在一定的空隙。15它們是由不同的微粒構成的16祝學習進步！再見！17經(jīng)過長期的研究證實：構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子有的物質(zhì)由分子構成，有的物質(zhì)由原子構成，有的物質(zhì)由離子構成18

物質(zhì)都是由微粒構成的，不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)。要研究物質(zhì)，就必須首先認識和了解構成物質(zhì)的微粒。

科學家長期研究證實：構成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子。干冰由二氧化碳分子構成

銅由銅原子構成氯化鈉由鈉離子和氯離子構成

金剛石由碳原子構成19聯(lián)想與啟示電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣和氫氣和水各有自己獨特的性質(zhì)。

為什么水不再具有氧氣、氫氣的性質(zhì)呢？結(jié)論1

不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構成的微粒不同。

構成微粒相同，則物質(zhì)的性質(zhì)相同；構成微粒不同，則物質(zhì)的性質(zhì)不同。20大量的微粒聚集在一起形成了宏觀的物質(zhì)二、分子21水（二）22（二）231.分子是構成物質(zhì)的一種微?？茖W證明：2.、分子是不斷運動的4、對于由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒3.、分子之間有空隙5.化學變化中，分子可以分成原子，24化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是構成物質(zhì)的又一種基本粒子，常見的金屬（鐵、銅、汞等）及稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子直接構成。原子小但現(xiàn)代技術可操縱原子。要記住喲：金屬和稀有氣體等三、原子25分子是由什么微粒構成的?

分子是由___________構成的原子26討論下列兩個變化：（1）水的汽化（2）水的電解（物理變化）（化學變化）27加熱水分子沒有變成別的物質(zhì)的分子１．水的蒸發(fā)28水電解過程圖示？29水分子分解時，生成______和_____，每___個_____結(jié)合成__個______，每__個_____結(jié)合成__個______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成_____……氫原子氧原子兩氫原子氫分子一氧分子一氧分子氫分子兩氧原子氫氣氧氣30化學變化中，分子可分成原子，原子重新組合成新分子。分子原子的本質(zhì)區(qū)別：31

(1)該反應中發(fā)生變化的微粒是

，該反應中不變的微粒是

。

(2)水由

組成，水由

構成，每個水分子由

構成。

水分子

氫原子和氧原子

氫元素和氧元素

水分子

２個氫原子和１個氧原子

32用分子的觀點重新認識物理變化和化學變化

物理變化

化學變化

宏觀沒有生成其他物質(zhì)

生成了其他物質(zhì)微觀分子沒有變，分子間隔改變

分子改變33從分子角度認識純凈物和混合物？

由分子構成的物質(zhì)中，由不同種分子構成的物質(zhì)是混合物（如空氣）。由一種分子構成的物質(zhì)是純凈物（如水和冰都是由水分子構成，所以是純凈物）34三、原子1、概念化學變化中不能再分的最小微粒2、原子也是構成物質(zhì)的一種微粒原子直接構成的物質(zhì)金屬：鎂、銅、鐵、鈣等稀有氣體：氮氣、氖氣、氬氣等某些固態(tài)非金屬：金剛石、石墨、硅等化學變化中不可再分直接用元素符號表示35如果把一個水分子與一只乒乓球相比較，相當于拿一滴水與地球相比較。水分子的大小36氫原子的大小如果把一個氫原子與直徑為1cm的小球相比較，相當于拿一個蘋果與地球相比較。37人類對原子的認識原子學說創(chuàng)始人－－道爾頓38在沒有前提條件下，判斷幾種說法是否正確：1、分子大、原子小2、分子重、原子輕3、分子能直接構成物質(zhì)，原子不能4、分子能保持物質(zhì)化學性質(zhì)，原子不能39分子原子概念特性區(qū)別聯(lián)系分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。原子是化學變化中的最小微粒。不斷地運動；微粒間有間隙；質(zhì)量和體積都很小。在化學變化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是構成物質(zhì)的微粒；分子由原子構成。（三）分子和原子的比較同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同40原子分子物質(zhì)構成再分直接構成直接構成41討論：氫氣分子、氧氣分子、水分子是不同的分子，水通電生成了氫氣和氧氣，水分子是怎樣變成氫分子和氧分子的呢？你能用分子原子的觀點解釋這個化學變化嗎？水電解過程圖示結(jié)論：在化學變化中，分子分成原子，原子不可再分。42交流與討論（二）：

通過水電解示意圖的觀察，你能回答下列問題嗎？1、保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是什么？2、變化前后，發(fā)生改變的微粒是什么？新生成的微粒是什么？3、變化前后不變的是哪些微粒？還有哪些沒有發(fā)生變化？原子的種類和原子的個數(shù)在反應前后一定沒有發(fā)生變化43交流與討論（三）1、由過氧化氫與二氧化錳混合得到氧氣和水的變化，你能說出變化前后發(fā)生改變的微粒和新生成的微粒各是什么嗎？2、液態(tài)的水加熱變成水蒸汽的變化前后，構成水的微粒有沒有發(fā)生改變？結(jié)論：物理變化時，構成物質(zhì)的微粒不發(fā)生改變，通常是微粒間的空隙發(fā)生改變；化學變化時，構成物質(zhì)的分子要發(fā)生改變，拆成原子，而原子本身不發(fā)生改變（種類和個數(shù)），僅僅是發(fā)生重新組合?；瘜W反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。分子在化學變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能形成新的分子，即發(fā)生了化學變化。4448個銅原子的圖像原子是客觀存在的道爾頓45原子的構成湯姆生1897年，英國科學家湯姆生確認了原子中都含有帶負電的電子，表明原子內(nèi)部結(jié)構比較復雜，原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒。46原子的構成

1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗，其現(xiàn)象如下：（1）絕大多數(shù)的α粒子穿過金箔后不改變原來的前進方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動路徑；（3）極少數(shù)的α粒子被彈了回來。試對上述現(xiàn)象進行討論解釋。盧瑟福47原子的構成(2)大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。48原子的結(jié)構原子核核外電子質(zhì)子（＋）（＋）閱讀小結(jié)：原子..（－）中子（不帶電）49為什么原子呈電中性？什么叫核電荷數(shù)？核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)閱讀課文回答：==

氫原子50閱讀下列表格Ⅰ你能得出哪些結(jié)論？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

原子質(zhì)量/kg氫原子111.673×10-27碳原子6661.993×10-26氧原子8882.657×10-26鈉原子1112113.819×10-26鐵原子2630269.288×10-26相對原子質(zhì)量112162356相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)51結(jié)論：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類2、原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、原子核中不一定都有中子5、原子的質(zhì)量非常小52原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。53相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于構成分子的各原子相對原子質(zhì)量的總和。54分子與原子的比較分

子原

子相同點質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不相同。都具有種類和數(shù)量的含義。不同點分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。在化學反應中，分子可以分解為原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。原子是化學變化中的最小微粒。在化學反應中，不可再分，不能變成其它原子。相互關系分子是由原子構成的，分子可以分解為構成它的原子。55構成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子二氧化碳晶體銅中含有銅原子金剛石由碳原子構成氯化鈉由鈉離子和氯離子構成56實驗探究1：探究微粒運動實驗向燒杯A中加入20mL蒸餾水，滴入2—3滴酚酞試液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

無色酚酞變紅色。濃氨水能使無色酚酞變紅色。即構成濃氨水的微粒能使無色酚酞變紅。57實驗探究1：探究微粒運動實驗實驗步驟現(xiàn)象解釋

重新配置甲溶液。在燒杯B中加入3-5mL濃氨水，用一個大燒杯把兩燒杯的溶液罩在一起，觀察實驗現(xiàn)象。無色酚酞變紅色。濃氨水中構成氨氣的微粒處于不斷運動之中，擴散到另一個燒杯中，使無色酚酞變紅色。結(jié)論：微粒是不斷運動的。C58實驗1

向燒杯A中加入20ml蒸餾水，滴入